高一化学上册智能优化训练题18
【金版教程】高一化学人教版必修1课后优化训练：3-2-1(含解析)
04 课后优化训练知识点基础中档稍难Na2O 和 Na 2O21、 2、54、6Na2 CO3和 NaHCO 37焰色反响3综合提高89、 10、 1112 1．[2015 ·揭阳高一检测 ]把过氧化钠投入含有HCO 3－、Cl －、Mg 2＋、Na ＋的水溶液中，离子数目不变的是 ()－B ． Cl －A ．HCO3＋＋C． Mg 2 D ． Na分析 Na2O2与 H 2O 发生反响 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑，所以溶液中＋数量增加；NaOH －＋ HCO3－===CO32－＋ H 2O、2OH －＋ Mg 2＋ ===Mg(OH) 2↓，使溶液中 HCO 3－、 Mg 2＋的数量均减少；溶液中Cl －数量保持不变。
答案 B2．向紫色石蕊溶液中加入过度Na2 O2粉末，振荡，正确的表达是 ()A ．最后溶液变蓝色B ．溶液先变蓝色最后退色C．溶液仍为紫色D ．因为 Na2O2与石蕊发生氧化复原反响而无气泡产生分析氧化复原反响是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反响较快。
紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2粉末，第一会与水反响生成NaOH 和 H 2O2， H 2O2部分分解生成 O2，生成 NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；因为H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变成无色。
答案B3．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中必定含有()A ．钾原子B ．钾离子C．钾元素D．钾的化合物分析透过蓝色钴玻璃察看，钾元素的焰色反响呈紫色， C 正确。
答案C4．标准情况下，将 5.6 L CO 2气体快速经过Na2O2固体，获得 4.48 L 气体，则这 4.48 L 气体的质量为 ()A ． 8.8 gB ．6.4 gC． 8.2 g D． 6.2 g分析反响前后气体的物质的量分别为n(前 )＝5.6 L＝ 0.25 mol, n(后 )＝4.48 L＝22.4 L/mol22.4L/mol0.20 mol,n＝n(前 )－ n(后 )＝ 0.05 mol ，依据反响： 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2，应用差值法可得n(O2)＝ 0.05 mol ，故反响后的0.20 mol 气体由 0.05 mol O 2和 0.15 mol CO2 构成，则反响后气体的总质量为0.15 mol ×44 g/mol ＋ 0.05 mol ×32 g/mol ＝ 8.2 g。
苏教化学必修1：专题1第一单元第2课时知能优化训练
1．(2011年上海高一检测)科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数解析：选A。
1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A和2N A，电子数分别为3N A和2N A，故A正确。
2．下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等解析：选D。
摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，A、B错误；HNO3的摩尔质量为63 g/mol，C错误；H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98 g/mol，D正确。
3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
则MxVN A表示的是()A．以g为单位V L该气体的质量B．以g为单位1 L该气体的质量C．1 L该气体中所含的分子数D．以L为单位1 mol该气体的体积解析：选B。
xN A表示该气体的物质的量，xMN A表示该气体的质量，xMVN A表示以g为单位1 L该气体的质量(即密度)。
4．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g解析：选C。
根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/(6.02×1023)g。
5．(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器具有重要意义。
以Y2O3、BaCO3和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
欲合成0.5 mol此超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别是________。
苏教化学必修1：专题1第二单元第3课时知能优化训练
1．(2011年舟山高一检测)同为1 L的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(Na＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()A．c1＝2c2B．不能确定C．2c1＝c2D．c1<c2解析：选A。
据题意可列式c1×1＝c2×2，即c1＝2c2，A正确。
2A．完全不同B．仅c(K＋)相同C．仅c(Cl－)相同D．完全相同解析：选D。
植物营养液(1)中n(K＋)＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO2－4)＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol；植物营养液(2)中n(K＋)＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO2－4)＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol，二者完全相同。
3．(2011年宿迁高一检测)将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.ρ22.4mol/L B.ab22400mol/LC.ab22400＋36.5a mol/L D.1000ab22400＋36.5amol/L解析：选D。
n(HCl)＝a22.4mol，m(HCl)＝a22.4×36.5(g)。
则c(HCl)＝nV＝a22.4a22.4×36.5＋1000b×1000 mol/L＝1000ab22400＋36.5amol/L，故选D。
4．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3 B．1∶6∶9C．1∶3∶3 D．1∶3∶6解析：选B。
设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，选B。
苏教化学必修1：专题2第二单元第4课时知能优化训练
1．一些体育医学专家断言，被称之为“人体健康催化剂”的镁，不仅可以战胜疲劳，而且还有利于肌肉的生长。
人们可以从牛奶、肉、水果、蔬菜、土豆等食品中摄取。
从海水中提取镁单质是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解，得到产物。
下列关于提取镁的说法中，不．正确的是( ) A ．此法的优点之一是原料的来源丰富(取自大海)B ．进行以上步骤的目的是富集(提取)MgCl 2C ．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D ．以上过程涉及反应有复分解反应、化合反应和分解反应解析：选C 。
C 项错误，因氧化镁具有较高的熔点，可以作为耐火材料，所以工业上一般不用电解熔融氧化镁的方法制取镁，而是用电解熔融氯化镁的方法来制取镁。
2．从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→石灰水Mg(OH)2…―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2…―→MgCl 2晶体――→脱水――→电解Mg解析：选D 。
A 项中Mg(OH)2为难溶物且加热易分解，难电解。
B 项中因石灰水的溶质浓度太小，分离时消耗大，不能用于沉淀Mg 2＋。
C 项中MgO 的熔点很高，电解时能耗大，难电解。
3．(2011年无锡高一检测)点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )①O 2 ②Cl 2 ③水蒸气 ④CO 2A ．①B ．①②C ．①③④D ．①②④解析：选D 。
由所学知识可知O 2、Cl 2、CO 2均支持Mg 的燃烧；Mg 与热水可以发生反应，但Mg 在水蒸气中无法燃烧。
4．从海水中提取金属镁，涉及不．到的化学反应是( ) A ．Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2OD ．MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑答案：C5．(2011年苏州高一检测)碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。
2018高一第十八周化学测试考试
下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表有7个横行，即7个周期，18个纵列，即16个族B. 第IA族元素都是碱金属元素C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 原子序数等于该元素原子的核电荷数下列关于化学键的说法错误的是：A. 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的C. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D. 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键下列关于有机物的说法正确的是：A. 甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯和乙烯都能发生加成反应C. 乙醇和乙酸都能发生取代反应D. 糖类、油脂和蛋白质都能发生银镜反应下列关于化学实验的说法正确的是：A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响B. 蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D. 过滤时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒搅拌漏斗内的混合物下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有电子的得失或偏移B. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原C. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D. 氧化还原反应中一定有氧元素的得失填空题写出铁与氯气反应的化学方程式：________________。
写出氨气与氯化氢气体反应的化学方程式：________________。
写出硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：________________。
1mol硫酸中含有氧原子的数目为________________。
标准状况下，11.2L二氧化碳的质量为________________g。
解释为什么浓硫酸具有吸水性？描述钠与水反应的实验现象，并解释原因。
简述如何检验某溶液中是否含有硫酸根离子。
解释为什么二氧化硫能使品红溶液褪色？描述电解饱和食盐水时阳极上发生的变化，并写出相应的电极反应式。
苏教化学必修1：专题1第一单元第1课时知能优化训练
1．想一想：Ba(OH)2、CuSO4、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类()A．氢氧化钠B．氧气C．水煤气D．氯化钠溶液解析：选A。
题干中三种物质均是纯净物且是化合物，而B项中O2为单质；C项主要为CO和H2的混合物；D项为混合物。
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液后应把试剂瓶放回的位置是()解析：选D。
KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。
3．下列物质的名称与化学式、分类完全正确的是()A．硝酸钠、NaNO2、盐B．氧化铁、Fe2O3、氧化物C．纯碱、Na2CO3、碱D．酒精、CH3OH、有机物解析：选B。
A项化学式应为NaNO3，C项Na2CO3为盐，D项化学式为CH3CH2OH，故选B。
4．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是()A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3解析：选C。
生石灰的化学式是CaO，A项错；纯碱是Na2CO3，B项错；小苏打是NaHCO3，D项错。
5．(2011年黄冈中学高一检测)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字(1)3③KOH④I2O5⑤NaCl五种________(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时________。
解析：(1)五种物质均属于化合物，其中KIO3属于盐，故属于盐的有②、⑤。
(2)KIO3属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法可知KIO3受热易分解。
2018-2019学年高一化学上册过关提升训练题
第三关氧化还原反应的计算★★★★☆☆Level 4本关进步目标★★★★☆☆能够进行氧化还原反应的综合计算。
本关通过对氧化还原反应综合计算的学习，能够正确地进行氧化还原反应的计算1．19.2 g 铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO 3得到电子数为（ ） A ． 0.2 mol B ．0.4 molC ．0.6 molD ．0.8 mol2．制取新型水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2+K 2SO 4+2CO 2+2H 2O 。
下列说法不正确的是 A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4 在反应中被氧化D ．1mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移3．2018年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO ，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl 2 +H 2O CO 2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是 A ．题述反应中PdCl 2被氧化B ．生成约22.4 L CO 2时，转移的电子数为2 mo1关卡3-1 氧化还原反应的综合计算过关指南 Tips笔记★★★★☆☆ 初级运用例题A 组C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性4．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为 6 mol / L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为()A. 11.2 gB.16.8 gC. 33.6 gD. 5.6 gB组5．有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫，生成的二氧化硫能使碘水中 12.7克碘还原为I－，这种铁的硫化物的化学式是（）A．Fe2S3B．FeS2C．FeS D．无法确定6．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
高中化学必修一全册课后优化训练：2-1-1 word版含解析
课后优化训练基础强化1．想一想：H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)。
这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类()A. 75%的酒精溶液B. 硝酸钠C. 空气D. 食盐水解析认真分析题给三种物质：H2O—氧化物，Ba(OH)2—碱，Cu—单质，可知分类标准为纯净物，再观察选项中，A、C、D均为混合物，只有NaNO3为纯净物。
答案 B2．下列物质的分类采用树状分类法的是()A. 铁是单质，又是导体B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D. 氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。
答案 B3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是()A. H2OB. H2SO4C. NaHD. NH3解析根据题意氢化物含有两种元素，而H2SO4含有三种元素，故H2SO4不属于氢化物。
答案 B4．符合下图中阴影部分的物质是()A. K2CO3B. Na2CO3C. KClD. KHCO3解析只有K2CO3同时符合钾盐、碳酸盐、正盐。
答案 A5．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质解析C、O两种元素分别能形成炭单质、金刚石等，O2、O3单质，化合物可以是CO、CO2，A、B、C均有可能；因为通常情况下炭、金刚石为固体，O2、O3为气体，故D不可能。
答案 D6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接生成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部解析本题考查了物质之间的转化关系，只要能举出实例即可，如Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2；CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH和盐酸反应生成NaCl和水；Na和Cl2反应生成NaCl；CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。
苏教化学必修1：专题2第二单元第2课时知能优化训练
1．下列关于钠及其化合物的叙述，不．正确的是( ) A ．硫酸钠灼烧时焰色反应呈黄色B ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C ．碳酸氢钠的水溶液呈弱酸性D ．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔解析：选C 。
NaHCO 3的水溶液呈弱碱性。
2．下列六种物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③NaCl ④Na 2CO 3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO 3其中不．能与CO 2反应的是( ) A ．①④ B ．②③C ．③⑥D ．⑤⑥解析：选C 。
NaCl 和NaHCO 3不能与CO 2反应，其余物质和CO 2反应的化学方程式分别如下：①Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3；②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；④Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3；⑤2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 或NaOH ＋CO 2===NaHCO 3。
3．(2011年淮阴高一检测)检验Na 2CO 3溶液中混有K 2CO 3的方法是( )A ．加HCl 溶液B ．加CaCl 2溶液C ．加AgNO 3溶液D ．焰色反应解析：选D 。
检验Na 2CO 3溶液中是否混有 K 2CO 3，只要检验出K ＋就可以了。
可以用焰色反应，若透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰，说明溶液中含有K ＋。
4．某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A ．粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3B ．粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaClC ．粉末中一定不含有Na 2O 和NaClD ．无法肯定粉末是否含有Na 2O 和NaCl解析：选A 。
苏教化学必修1：专题2第一单元第2课时知能优化训练
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：选D。
Cl2在水中溶解度不大，密度比空气大，应向地势高的地方撤离，Cl2与碱反应，可用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离。
2．(2011年南阳高一检测)向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：选D。
A项，氯气溶于水得氯水为黄绿色；B项，Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液为黄色；C项，Cl2溶于AgNO3溶液得AgCl白色沉淀；D项Cl2溶于NaOH溶液得无色溶液。
D项符合题意。
3．(2011年湛江高一检测)如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不．可能是()A．浓H2SO4B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液解析：选B。
由题意可知甲瓶所盛试剂可能是干燥剂(如A项浓H2SO4)将Cl2干燥而不能使红色布条褪色，也可能是能消耗Cl2的试剂(如C、D项中强碱)将Cl2反应掉，而Cl2在NaCl 溶液中溶解度很小，故选B。
4．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是NaCl解析：选B。
漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
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1．(2011年厦门高一检测)CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析：选D。
可逆反应的最大限度即化学平衡，对于可逆反应，反应不能进行到底，所以A不正确；化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，B项不正确；C项不能说明正逆反应速率相等，不正确。
正确答案为D。
解析：选A。
升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错误；对于反应前后气体物质的量变化的反应，总压不变可说明反应达平衡状态，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，实质反映了同一物质v(正)＝v(逆)，说明了反应达到平衡，D项正确。
3．(2011年莆田高一检测)某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：下列情况一定能说明反应已达到限度的是() A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时解析：选C。
A中容器内的总压强始终不随时间变化，A不正确；B中气体的总质量始终不改变，B不正确；D中消耗I2和生成HI均为正反应速率，D不正确。
4)正反应速率逆反应速率A v(A)＝2 mol·(L·min)－1v(B)＝2 mol·(L·min)－1B v(A)＝2 mol·(L·min)－1v(C)＝2 mol·(L·min)－1C v(A)＝1 mol·(L·min)－1v(B)＝2 mol·(L·min)－1D v(A)＝1 mol·(L·min)－1v(C)＝1.5 mol·(L·min)－1解析：选D。
正反应速率和逆反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，反应达化学平衡。
5．在密闭容器中进行下列反应该反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。
(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO2)________。
(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡____________，c(CO2)________。
(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO2)________。
答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动减小一、单项选择题A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中总的物质的量保持不变解析：选A。
这是一个反应前后气体体积发生变化的反应，所以反应容器中压强不随时间变化而变化时，反应达到化学平衡。
2．(2010年高考大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于() A．5%B．10%C．15% D．20%解析：选C。
达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol×25%＝2 mol。
在一定条件下，N2与H2发生反应：起始物质的量/mol280转化物质的量/mol23243平衡物质的量/mol43643同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为43mol 43 mol ＋6 mol ＋43 mol ×100%≈15%。
A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断 解析：选C 。
可以假设原来在容积为1 L 的容器中通入了1 mol NO 2，达平衡后NO 2%＝a ，然后又通入1 mol NO 2，具体过程假设如下。
起始量/mol 6 5 0 0转化量/mol 3 1 2 2平衡量/mol 3 4 2 2所以，B 的转化率为：1 mol 5 mol×100%＝20% 平衡时A 的浓度为：3 mol 4 L＝0.75 mol·L －1 p (平)p (始)＝n (平)n (始)＝3 mol ＋4 mol ＋2 mol ＋2 mol 6 mol ＋5 mol ＝1∶1。
5．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。
目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应的说法不．正确的是( )A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题解析：选B。
对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。
从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。
6．(2011年金华高一检测)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：选D。
从图象可知，t1时N的物质的量是6 mol，M的物质的量是3 mol，故“N 的浓度是M浓度的2倍”是正确的；t1时M的物质的量增加了1 mol，N的物质的量减少了2 mol，可得出反应的化学方程式为t2时，M、N的物质的量相等，但反应速率不相等，反应尚未达到平衡，此后M、N的物质的量还在变化；t3时，M、N的物质的量保持不变，说明反应已达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。
二、不定项选择题7．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。
下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2V L②原混合气体的体积为1.1V L③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA．②③B．②④C．①③D．①④解析：选A。
设起始A和B的体积分别为a L、b L。
起始的体积/L a b0转化的体积/L 0.05V0.15V0.1V平衡时体积/L a－0.05V b－0.125V0.1Va－0.05V＋b－0.15V＋0.1V＝Va＋b＝1.1V。
8．一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：选BC。
由于A是固体，反应前后气体体积不发生变化，所以气体的总物质的量始终不随时间变化，A、D不正确。
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成解析：选AC。
N≡N键断裂和H—H键断裂均为正反应速率，B不正确；N≡N键断裂和N—H键形成均为正反应速率，D不正确。
解析：选AD。
反应正向进行后，气体的密度增大，即反应的正向是气体体积变小的方向，可得1＋a>b。
列三种量，X(g)＋a Y(g)b Z(g)起始 1 a转化0.5 0.5a0.5b平衡0.5 0.5a0.5b据题意ρ前ρ后＝n后n前，即34＝0.5＋0.5a＋0.5b1＋a可得2b＝1＋a。
三、非选择题11．以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。
(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出____________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量_________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)，可提高去污能力______________________________________________________________________________。
(4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：根据化学平衡移动原理，讨论外界条件对化学平衡的影响，确定平衡移动的方向，这是解题的依据。
答案：(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：当加入NaOH 溶液，平衡体系中OH －的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出(2)合成氨的反应：氨气在混合气体中有一定含量，若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量12．已知可逆反应：请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝1 mol·L －1，c (N)＝2.4 mol·L －1，达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________，c (P)为__________。