第五章 第三节 化学键
第三节《化学键》课件
离子化合物：含离子键的化合物。 离子化合物：含离子键的化合物。 共价化合物：仅含共价键的化合物。 共价化合物：仅含共价键的化合物。
【应用】判断下列物质中所含化学键的类型，指出 应用】判断下列物质中所含化学键的类型， 哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。 哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。 Cl2、MgCl2、CH4、NH4Cl、NaOH、H2O、CO2、Ne 、 、 、
小结
项目
共价键与离子键的比较 类型 共价键 离子键
非金属元素间 活泼金属与活泼 非金属化合
成键元素 成键粒子 成键本质
化合物电子式
原 子
形成共用电子对
阴、阳离子 静电作用 •• • Na [ •Cl •] X • •
+
【思考】下列叙述正确的是（ A ） 思考】下列叙述正确的是（ A、两个非金属原子之间不可能形成离子键 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、离子化合物中可能有离子键 D、共价化合物中可能有离子键 （2） ）
Mg HO H
② 分子的电子式
Cl Cl Cl
③ 离子的电子式
Na+、Mg2+
-
OH
-
〖注意〗 注意〗 阴离子、复杂阳离子要用[ ]号把最外层电子及元素符 阴离子、复杂阳离子要用[ ]号把最外层电子及元素符 号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。 号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。
H HNH H
一般原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 一般原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就 形成几个共用电子对。 形成几个共用电子对。
共价键的分类
成键的共用电子对无偏向的共价键。 非极性键 ：成键的共用电子对无偏向的共价键。 存在于同种 同种元素原子间 存在于同种元素原子间 极性键：成键的共用电子对有偏向的共价键。 极性键：成键的共用电子对有偏向的共价键。 存在于不同种 不同种元素原子间 存在于不同种元素原子间 共价键极性强弱: 共价键极性强弱
第三节 化学键
成键 方式 成键 微粒
键型
形成 条件
离子键
活泼金属元素与活泼 非金属元素化合 电子式如
共价键
同种或不同种非金属元 素化合 电子式，如 结构式，如
表示 方法
离子键的形成过程：
共价键的形成过程：
存在
离子化合物中
绝大多数非金属单质、 共价化合物、某些离子 化合物中
2.离子化合物和共价化合物 离子化合物 共价化合物 以共用电子对形成 的化合物 原子 共价键
在共价键； 离子化合物可由非金属元素构成，如NH4NO3、NH4Cl
分子间的作用力和氢键 1.分子间的作用力： 把分子聚集在一起的作用力。 影响物质的物理性质，如熔点、沸点等 2.规律： 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间的作用力越大，物质的熔、沸点越高。
为什么H2O、HF、NH3沸点反常？
B.Ba(OH)2 D.H2
3.下列说法中，不正确的是（ A ） A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.分子间的作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电
4.(2012·潍坊高一检测）下列变化过程中，克服的是分 子间作用力的是（ C ） A.烧碱溶于水 B.氯化氢气体溶于水
1.(2012·威海高一检测）下列各组物质中化学键的类型 相同的是( A ) A.CaCl2 C.CaCl2 A.CaCl2 MgCl2 NaOH Na2O H2SO4 B.H2 O Na2O CO2 H2 O CO2 D.NH4Cl C.H2O
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是( B )
7.下列化合物的电子式书写正确的是( D )
8.用电子式表示下列物质：
(新课标)高考化学总复习第5章第三节化学键讲义
第三节 化学键[高考备考指南]化学键与化合物(对应复习讲义第61页)1．化学键 (1)概念与分类使离子相结合或原子相结合的作用力概念化学键(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键 (1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)比较3.离子化合物与共价化合物化合物离子化合物⎩⎪⎨⎪⎧构成粒子：阴、阳离子类别：强碱、金属氧化物、大部分盐存在的键：一定含离子键，可能含 共价键共价化合物⎩⎪⎨⎪⎧构成粒子：原子类别：酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱等存在的键：只含共价键，不含离子键4．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I 2>Br 2>Cl 2>F 2。
(4)氢键——特殊的分子间作用力 ①氢键比范德华力大，比化学键小。
②分子间存在氢键的物质(如H 2O 、HF 、NH 3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H 2O>H 2S ，HF>HCl 。
判断正误(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
( ) (2)所有物质中都存在化学键。
( )(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
( ) (4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。
( ) (5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。
第三节 化学键——共价键
化学键与分子间作用力比较
化学键 分子间作用力 相邻的原子间 物质的分子间存 强烈的相互作 在的微弱的相互 用 作用 较大 很小 主要影响物质 主要影响物质的 物理性质 的化学性质
概念 能量 性质 影响
知识拓展：键长、键能、 知识拓展：键长、键能、键角
1.键长：分子中两个成键的原子的核 键长： 键长 间距离叫做键长 H－H － C－C － 0.74×10-10 m × 1.54×10-10 m ×
: : : : : : : : : :
化学键
1、定义： 定义： 相邻的原子之间强烈的相互作用 叫做化学键。 叫做化学键。 讨论： 讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质？ 用化学键的观点来分析化学反应的本质？
H2和Cl2作用生成 作用生成HCl的反应过程： 的反应过程： 的反应过程 氢原子 ① ② 2 ① 氯原子 第一步: 第一步: 旧键断裂 第二步： 第二步： 新键形成
离子键和共价键的比较 离子键 共价键 成键 阴、阳离子 原子 微粒 成键 静电作用 共用电子对 本质 以NaCl为例 为例 以为HCl例 以为 例 表示 Na+[ : Cl :]H : Cl : 法 典型的金属元素、 成键 典型的金属元素、典 同种元素或同类 元素 型的非金属元素之间 非金属元素之间
二、共价键
3.成键微粒： 原子 成键微粒： 成键微粒 4.成键性质： 共用电子对与原子核 成键性质： 成键性质 的电性作用
思 考
为何氯化氢的化学式为 HCl，而不是 2Cl或HCl2呢？ ，而不是H 或
例：O2的电子式 练习： 练习：Cl2、N2、H2O、NH3、 、 CH4的电子式
一样， 像HCl一样，以共用电子 一样 对形成分子的化合物叫共 价化合物。 价化合物。
第3节化学键带答案
物质结构元素周期律第三节化学键一、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质4．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)对比5．极性键与非极性键※基础小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)(4)所有物质中均含有化学键(×)(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)2．下列变化过程，破坏了哪些化学键？(1)NaHSO4熔化_____离子键_______________________，(2)金刚石变成石墨_____共价键____________________，(3)NH4Cl受热分解______共价键和离子键___________，(4)电解Al2O3制Al_____离子键__________________，(5)Na2O2溶于水_____离子键和共价键______________。
※常考题1．下列有关化学键的叙述，正确的是() AA．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含非极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物2．下列关于化学键的说法正确的是() B①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤3．下列说法正确的是() AA．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键B．碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键C．60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10N AD．氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是() AA．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3[探规寻律]化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。