中考溶液知识点复习
天津中考化学知识点权威总结(名校名师整理)
天津中考化学知识点权威总结(名校名师整理)一、物质的结构和性质1、物质的三态物质存在着固态、液态、气态三种状态，不同状态之间的转化与条件有关。
1）固态：分子、原子紧密有序排列，热运动微小，不易改变形状和体积。
2、溶液的浓度计算溶液的浓度可以用质量分数、摩尔分数、物质的摩尔浓度等表示。
1）质量分数：溶质的质量与溶液的质量比值。
2）摩尔分数：溶质的摩尔数与溶质的摩尔数与溶剂的摩尔数之和的比值。
3）物质的摩尔浓度：溶解物质的摩尔数与溶液的体积之比。
化学性质是指物质在一定条件下，经历化学反应产生新的物质的性质。
常见的化学性质有燃烧、氧化还原、酸碱反应等。
4、元素、化合物化学中的基本概念是元素和化合物。
1）元素是由相同的原子组成的物质，一般用符号表示。
元素又分为金属元素、非金属元素、过渡元素等。
2）化合物是由两种或两种以上的不同元素按一定比例结合而成，如NaCl、H2O等。
5、近代原子结构理论的发展原子结构理论的发展经历了德布罗意波动理论、托姆森模型、卢瑟福核模型、玻尔理论、海森堡矩阵力学和薛定谔波动力学等发展阶段。
二、化学能量与化学反应物质分子或原子的热运动能量和势能等形式的能量之和称为物质的内能。
2、燃烧、腐蚀和酸碱反应燃烧是指物质与氧气结合发生放热反应，如烷烃燃烧等；腐蚀是指有害物质接触金属或非金属发生不可逆反应，如铁的生锈、铝的腐蚀等；酸碱反应是指酸性物质和碱性物质发生中和反应，产生盐和水，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。
3、热力学第一定律热力学第一定律是指能量守恒原理，即能量既不能创造也不能毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式，热能守恒。
4、化学反应的速率化学反应的速率是指化学反应中，物质消耗或生成的速率。
影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓度、催化剂等。
三、电化学1、电解液与电解质电解质是指在溶液中能够形成离子的物质，如NaCl；电解液是指电解质溶解后形成的溶液。
2、金属中的电子结构金属中原子的外层电子垂直地缓慢地运动，在金属中形成电子“海”的结构；金属中电子向离子实运动，能量降低，导致金属离子化。
2019中考化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因
2019中考化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因
新一轮复习备考周期正式开始，为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因》，仅供参考!
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。
1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了;
②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。
药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等;
③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了;
④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中;
⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质
2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污;②量取溶剂时，俯视读数了。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
河北中考化学知识点归纳
河北中考化学知识点归纳河北中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的主要概念、原理和应用，以下是对这些知识点的总结：一、基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、原子与分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子。
- 元素周期表：元素的排列规律。
- 分子的构成：分子的化学式、化合价。
三、化学方程式- 化学方程式的书写：反应物、生成物、系数。
- 化学方程式的平衡：质量守恒定律。
四、化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
五、化学计量- 摩尔的概念：物质的量。
- 摩尔质量：物质的质量与摩尔数的关系。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的浓度。
六、溶液与溶解度- 溶液的概念：溶质和溶剂。
- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。
- 饱和溶液与不饱和溶液。
七、酸碱盐- 酸碱性：pH值。
- 酸碱中和反应。
- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐。
八、氧化还原反应- 氧化与还原：电子的转移。
- 氧化剂与还原剂。
九、金属与非金属- 金属的性质：导电性、延展性。
- 金属的冶炼：电解法、热还原法。
- 非金属的性质：非金属的化学性质。
十、有机化学基础- 烃：碳氢化合物。
- 醇、酚、醚：含氧有机化合物。
- 羧酸与酯：有机酸和酯类化合物。
十一、化学实验技能- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。
- 化学实验安全：防火、防爆、防毒。
结束语：通过对河北中考化学知识点的归纳，我们可以看到化学是一门既注重理论学习，又强调实践操作的学科。
掌握这些基础知识点，对于学生在中考中取得优异成绩至关重要。
希望每一位学生都能够通过系统的学习和练习，深入理解化学原理，培养科学探究能力，为未来的学术发展打下坚实的基础。
中考化学重要知识点总结
中考化学重点知识点(1)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）液体的颜色9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(2)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(3)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液(1)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；(1)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学物质的检验（一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
人教版初中化学中考复习知识点归纳、考点总结、例题精讲-第十单元 第2课时 酸碱中和反应
2.判断中和反应是否发生的方法
判断依据
注意事项
方法一
借助酸碱指示 剂的颜色变化( 以酸入碱为例)
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液； ②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌 或振荡； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全 反应
方法二
借助反应中溶 液pH的变化(以 碱入酸为例)
①该实验中，乙溶液是__稀__盐__酸___； ②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分是__H_C_l_、__N_a_C_l__(填化学式)； ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是__溶__液__p_H_由__小__于__7_变__成中和反应在生活中的应用实例
7.(2021·百色)下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( C )
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
人教版初中化学中考复习 知识点归纳、考点总结、例题精讲
第十单元
红
酸 中 碱
增强
蓝 红 0～14
增强
玻璃棒
pH
5.6
酸
碱
盐
水
H＋(或氢离子)
OH－(或氢氧根离子)
H2O
熟石灰
酸碱中和反应
1.中和反应的原理及实质(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例) (1)反应原理：__N_a_O_H_＋__H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O__(用化学方程式表示)。 (2)中和反应的实质是酸溶液中的__H_＋__和碱溶液中的__O_H_－__结合生成__H_2_O_。
6 中和反应的实质探究 6.(2021·阜新)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思 维方式。
2019年中考化学试题分类汇编：.溶液及溶解度曲线
课时5 溶液及溶解度曲线一、选择题8.（2019湖北省宜昌，8，1）把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，不能得到溶液的是A.纯碱B. 蔗糖C.酒精D.面粉【答案】D【解析】纯碱、蔗糖、酒精均能溶于水，形成均一、稳定的溶液，故ABC选项不符合题意；面粉难溶于水，将面粉放入水中会形成悬浊液，而不能形成溶液，故D选项符合题意。
【知识点】溶液的形成14．（2019湖南省郴州市，14，2）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是A. CaOB. NaOHC.浓H2SO4D. NH4NO3【答案】D【解析】能与水反应生成氢氧化钙，并释放大量的热，使水温度升高，NaOH溶于水后使水温度升高，浓H2SO4放入水中，使水温度升高，NH4NO3固体溶于水使水温度降低，故D选项符合题意。
【知识点】固体物质溶于水后温度的变化1．（2019四川省泸州市，7，3）下列物质不溶于水的是A.酒精B.硝酸C.蔗糖D.铁锈【答案】B【解析】A.酒精与水能以任意比互溶，故A选项不符合题意；B.硝酸易溶于水，故B选项不符合题意；C.蔗糖易溶于水，故C选项不符合题意；D.铁锈不溶于水，故D选项符合题意；【知识点】物质的溶解性强弱3．（2019山东省潍坊市，3，2）下列物质不属于溶液的是（）A.生理盐水B. 白醋C. 医用酒精D. 冰水混合物【答案】D【解析】A.生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B.白醋是乙酸溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C.医用酒精是酒精溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D.冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，溶液必须属于混合物，故D正确。
【知识点】溶液的形成3．（2019湖南衡阳，3，2）溶液在我们生活中有着广泛的用途。
下列物质不属于溶液的是（）A．碘酒B．食醋C．生理盐水D．牛奶【答案】D【解析】碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，A错误；食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，B错误；生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，C错误；牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，D 正确。
中考化学知识点归纳河南
中考化学知识点归纳河南中考化学作为初中化学教育的重要阶段，其知识点归纳对于学生复习和备考具有重要意义。
以下是针对河南省中考化学的知识点归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的性质：物理性质与化学性质。
3. 物质的变化：物理变化与化学变化。
4. 化学方程式的书写与平衡。
二、元素化合物知识1. 常见元素的名称、符号、性质。
2. 常见化合物的组成、性质与用途。
3. 酸碱盐的性质与反应。
三、化学计量学1. 摩尔概念及其计算。
2. 物质的量浓度、质量分数的计算。
3. 化学反应中的质量关系。
四、溶液与胶体1. 溶液的概念、组成与分类。
2. 饱和溶液与不饱和溶液。
3. 溶液的浓度表示方法。
4. 胶体的性质与应用。
五、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应与能量变化。
六、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的名称与使用方法。
2. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
3. 化学实验安全知识。
七、物质的分离与提纯1. 过滤、蒸馏、萃取、结晶等方法。
2. 物质的提纯原理与操作。
八、金属与非金属元素及其化合物1. 金属元素的物理性质、化学性质与用途。
2. 非金属元素的物理性质、化学性质与用途。
3. 金属与非金属的化学反应。
九、有机化学基础1. 有机化合物的分类与命名。
2. 烃类化合物的结构与性质。
3. 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸等有机化合物的性质。
十、环境保护与化学1. 环境污染的类型与防治。
2. 绿色化学与可持续发展。
结束语：通过对中考化学知识点的系统归纳，学生可以更有效地进行复习和准备考试。
希望以上的归纳能够帮助河南的中考学子们在化学科目上取得优异的成绩。
化学是一门实验性很强的学科，因此在复习过程中，除了理论学习外，还应注重实验操作的练习，以提高综合应用能力。
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十三：溶液
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题三十三：溶液【专题一：溶液的形成】【例1】下列有关溶液的说法正确的是( )A.形成溶液的溶质都是固态物质B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大C.溶液具有均一性和稳定性D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量【强化训练】1.少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．冰糖B．味精C．芝麻油D．葡萄糖2.浩然以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究活动。
他取3只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初始温度均为20 ℃，再向3只烧杯中分别加入质量均为8 g 的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，搅拌，待固体溶解后用温度计分别测3只烧杯中溶液的温度。
操作步骤如图所示。
试回答下列问题：(1)“搅拌”的目的是，图示④中的操作存在一处错误，应改正为。
(2)3只烧杯中溶液的温度高于20 ℃的是溶液，这是因为。
(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是。
(4)由此探究实验可知溶于水后温度没有明显的变化。
【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】【例2】一定温度下,向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是( )A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大【强化训练】1.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到2.下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有63.9 g KNO3C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0 ℃～100 ℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【专题三：溶解度曲线】【例3】如图为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质在水中的溶解度曲线。
备战2020中考化学知识点归类训练——饱和溶液
备战2020中考化学知识点归类训练——饱和溶液知识点一：饱和溶液与不饱和溶液的性质1.下面关于饱和溶液的说法中,正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液2.下列有关溶液的说法中,错误的是( )A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化3.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,已知一瓶为饱和溶液,另一瓶为不饱和溶液,分别取样(如图),则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A.加一定量的水B.加入少量该晶体C.略降低温度D.恒温蒸发少量水4.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10 g水,有KNO3晶体析出C.加热到30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变5.在20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是( )A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.以上皆是6.20℃时,100 g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所示,其中属于饱和溶液的是( )7.在一定温度下,将30 g、40 g、50 g、60 g、70 g硝酸钾固体分别加入50 g水中,其5次实验数据记录如表:根据表中数据分析回答下列问题:(1)第__________次起得到的KNO3溶液为饱和溶液。
(2)在该温度下,50 g水中溶解____________g KNO3刚好达到饱和。
8.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的同种溶剂,在相同的温度下,向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质,充分溶解后,如图所示。