化学：1.3《硝酸钾晶体的制备》课件(苏教版选修6)
高中化学《硝酸钾晶体的制备》文字素材2 苏教版选修6
课题3 硝酸钾晶体的制备一 、课程标准、学科教学指导意见相关要求学科教学指导意见对本实验的基本要求是：①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
③学习减压过滤，了解热过滤.④进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
二 、实验原理制备KNO 3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。
在NaNO 3和KCl 的混合溶液中，同时存在 Na +、K +、Cl - 和 NO 3- 四种离子。
升高温度，NaCl 的溶解度几乎没有多大改变，而KNO 3的溶解度却增大得很快。
在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl 先结晶分离。
然后,冷却降温, KNO 3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。
三、实验操作要点及主要实验现象1、过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。
抽滤使用特殊的漏斗——布氏漏斗。
使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
抽滤装置如图3所示。
结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。
这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。
热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。
若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。
（2）热过滤装置过滤热饱和溶液时，为防止溶液温度降低引起晶体析出，堵塞滤纸孔，降低产率，一般要热过滤。
最新2020年高中化学 专题1课题3 硝酸钾晶体的制备教学案 苏教版选修6
课题3 硝酸钾晶体的制备[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．用硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程。
2．用结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作。
3．减压过滤的实验方法。
4．晶粒生长的条件。
1.理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
2．学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
3．学习减压过滤，了解热过滤。
4．进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作。
5．加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。
———————实验要素先知道1．结晶原理从固体物质的不饱和溶液里析出晶体，一般要经过下列步骤：不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的发生→晶体生长等过程。
制取饱和溶液是溶质结晶的关键，下面应用溶解度曲线加以说明。
图中曲线S表示某物质的溶解度曲线。
P表示未达饱和时的溶液，使这种溶液变成过饱和溶液，从而析出晶体的方法有两种：(1)恒温蒸发，使溶剂的量减少，P点所表示的溶液变为饱和溶液，即变成S曲线上的A点所表示的溶液。
在此时，如果停止蒸发，温度也不变，则A点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若继续蒸发，则随着溶剂量的继续减少，原来用A点表示的溶液必需改用A ′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可以自然地由溶液里析出晶体。
(2)若溶剂的量保持不变，使溶液的温度降低，假如P点所表示的不饱和溶液的温度由t1℃降低到t2℃时，则原P点所表示的溶液变成了用S曲线上的B点所表示的饱和溶液。
在此时，如果停止降温，则B点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若使继续降温，由t2℃降到了t3℃时，则原来用B点表示的溶液必需改用B′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可自然地由溶液里析出晶体。
2．重结晶提纯法的一般过程(1)选择适宜的溶剂在选择溶剂时应根据“相似相溶”的一般原理。
高考化学 实验化学硝酸钾晶体的制备学案 苏教版修6
硝酸钾晶体的制备【思考】已知KNO3、NaCl的溶解度曲线如图①指出除杂方法（括号内为少量杂质）NaCl（ KNO3）；KNO3（NaCl）。
②若上述一次结晶后，仍有杂质，要得到更纯品，应进行操作一、结晶和重结晶1、结晶（1）蒸发结晶指通过使溶液达到饱和而析出晶体的方法。
用于提纯溶解度随温度变化的物质（2）冷却结晶指通过使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法。
用于提纯溶解度随温度下降而的物质2、重结晶假如第一次得到的晶体纯度达不到要求，可将晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发结晶（或冷却结晶）、过滤，如此反复的操作称为。
重结晶每次得到的母液均含有一些溶质，应将母液收集，适当处理，提高产率。
3、影响晶粒生成的条件（1）晶体颗粒的大小与有关，溶质的越小；溶液的越高；溶剂的越快或溶液越快，晶体颗粒越小。
反之，越大。
（2）当溶液发生饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒或摩擦内壁，或投入（晶种）都可以使沉淀析出。
二、过滤1、常压过滤常压过滤热过滤2、热过滤优点：避免滤液因而析出晶体3、减压过滤（又叫或）（1主要仪器：、、安全平、抽气泵（2）原理：抽气泵给吸滤瓶抽气减压，造成瓶内与布氏漏斗页面上的（3）优点：过滤速度；沉淀较（4）吸滤操作1）安装装置①橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过橡胶塞高度的②不是漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口，便于吸滤③安全瓶的作用是防止当抽气泵时，发生倒吸，使自来水，进入吸滤瓶内污染溶液④安全瓶的长管和短管的连接顺序不要弄错⑤滤纸大小应略漏斗内径，盖住全部小孔，用蒸馏水润湿滤纸，水龙头，抽气使滤纸在漏斗上2）用先转移溶液，水龙头，待快流尽时，再转移沉淀。
溶液量不超过漏斗容量的3）当吸滤瓶内液体快到支管口位置，拔掉橡皮管，从吸滤瓶倒出溶液4）洗涤沉淀时，水龙头，使沉淀剂缓慢通过沉淀物。
5）吸滤完毕时，应先，后，以防倒吸注：①当滤液具有性、性、性时，会腐蚀漏斗，用代替滤纸，或用代替布氏漏斗。
②减压过滤不宜用于过滤沉淀或沉淀。
最新年高中化学 专题1课题三 硝酸钾晶体的制备教学案 苏教版选修6(考试必备)
课题三 硝酸钾晶体的制备【学考报告】一、硝酸钾晶体的制备原理 1．盐的溶解度随温度的变化氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。
温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减小，而硝酸钾的溶解度则急剧下降。
本实验利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理，用NaNO 3和KCl 通过复分解反应来制取KNO 3，其反应的化学方程式为NaNO 3＋KCl=====常温KNO 3↓＋NaCl 。
在NaNO 3和KCl 的混合溶液中，同时存在Na ＋、K ＋、Cl －和NO －3四种离子。
若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有NaCl 晶体析出。
趁热过滤，即可分离出NaCl 晶体。
将滤液冷却至室温，可使KNO 3晶体析出。
经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用重结晶法加以提纯。
2．结晶和重结晶结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，其原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度减小，从而使晶体析出，分为蒸发结晶和冷却结晶。
将第一次结晶得到的晶体溶于少量溶剂中，然后再进行蒸发(或冷却)、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
3．影响晶粒生成的条件晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速率越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小。
在实际操作中，常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。
当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出。
思考1：如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应该怎样选择结晶条件？提示溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越小，或溶剂蒸发速率越慢，或溶液冷却得越慢，析出的晶粒就越大。
二、硝酸钾晶体的制备实验步骤1．固体溶解称取NaNO3 20 g，KCl 17 g，加入35 mL蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，使固体溶解，在小烧杯外壁标注液面位置。
部编版2020年高中化学 专题1课题三 硝酸钾晶体的制备教学案 苏教版选修6
课题三 硝酸钾晶体的制备【学考报告】一、硝酸钾晶体的制备原理 1．盐的溶解度随温度的变化氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。
温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减小，而硝酸钾的溶解度则急剧下降。
本实验利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理，用NaNO 3和KCl 通过复分解反应来制取KNO 3，其反应的化学方程式为NaNO 3＋KCl=====常温KNO 3↓＋NaCl 。
在NaNO 3和KCl 的混合溶液中，同时存在Na ＋、K ＋、Cl －和NO －3四种离子。
若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有NaCl 晶体析出。
趁热过滤，即可分离出NaCl 晶体。
将滤液冷却至室温，可使KNO 3晶体析出。
经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用重结晶法加以提纯。
2．结晶和重结晶结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，其原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度减小，从而使晶体析出，分为蒸发结晶和冷却结晶。
将第一次结晶得到的晶体溶于少量溶剂中，然后再进行蒸发(或冷却)、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
3．影响晶粒生成的条件晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速率越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小。
在实际操作中，常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。
当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出。
思考1：如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应该怎样选择结晶条件？提示溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越小，或溶剂蒸发速率越慢，或溶液冷却得越慢，析出的晶粒就越大。
二、硝酸钾晶体的制备实验步骤1．固体溶解称取NaNO3 20 g，KCl 17 g，加入35 mL蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，使固体溶解，在小烧杯外壁标注液面位置。
2019年最新高中化学 专题1课题3 硝酸钾晶体的制备教学案 苏教版选修6(考试专用)
课题3 硝酸钾晶体的制备[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．用硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程。
2．用结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作。
3．减压过滤的实验方法。
4．晶粒生长的条件。
1．结晶原理从固体物质的不饱和溶液里析出晶体，一般要经过下列步骤：不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的发生→晶体生长等过程。
制取饱和溶液是溶质结晶的关键，下面应用溶解度曲线加以说明。
图中曲线S 表示某物质的溶解度曲线。
P 表示未达饱和时的溶液，使这种溶液变成过饱和溶液，从而析出晶体的方法有两种：(1)恒温蒸发，使溶剂的量减少，P 点所表示的溶液变为饱和溶液，即变成S 曲线上的A 点所表示的溶液。
在此时，如果停止蒸发，温度也不变，则A 点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若继续蒸发，则随着溶剂量的继续减少，原来用A 点表示的溶液必1.理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。
2．学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。
3．学习减压过滤，了解热过滤。
4．进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作。
———————实验要素先知道需改用A′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可以自然地由溶液里析出晶体。
(2)若溶剂的量保持不变，使溶液的温度降低，假如P点所表示的不饱和溶液的温度由t1℃降低到t2℃时，则原P点所表示的溶液变成了用S曲线上的B点所表示的饱和溶液。
在此时，如果停止降温，则B点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。
若使继续降温，由t2℃降到了t3℃时，则原来用B点表示的溶液必需改用B′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可自然地由溶液里析出晶体。
2．重结晶提纯法的一般过程(1)选择适宜的溶剂在选择溶剂时应根据“相似相溶”的一般原理。
1.3《硝酸钾晶体的制备》同步练习1(苏教版选修6)
专题1 物质的分离与提纯
课题3 硝酸钾晶体的制备
不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。
工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。
请你回答以下问题： 1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至
30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,
蒸发时,先析出的是氯化钠
2.从右图曲线中可以分析得到KNO 3和NaCl 的溶解度随温度变化的关系是 。
（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是。
结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为。
（不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用右图所示装置，其主要作用是
（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置
过滤的主要目的是
这种装置工作的主要原理是
（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.
参考答案
1. D
（1）鉴定得到的产品是否纯净。
（m2/m1）*100%
（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出
（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体
（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
（5）①②③⑥。
2021最新苏教版高三化学选修6实验化学电子课本课件【全册】
专题一 物质的分离与提纯
2021最新苏教版高三化学选修6实 验化学电子课本课件【全册】
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目录
0002页 0004页 0006页 0008页 0010页 0012页 0038页 0040页 0071页 0102页 0162页 0164页 0195页 0197页 0 物质的分离与提纯 拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定 拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离 课题3 硝酸钾晶体的制备 专题二 物质性质的研究 拓展课题2-1 铝热反应 拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应 课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验 拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验 拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别 拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验 课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 拓展课题4-3 蔗糖的燃烧 拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究 专题五 电化学问题研究 拓展课题5-1 干电池模拟实验 拓展课题5-2 阿伏加德罗常数的测定
高中化学 1.3 硝酸钾晶体的制备教案2 苏教版选修6
硝酸钾晶体的制备教学目标：1．掌握蒸发（或冷却）、结晶、过滤的操作方法及步骤。
2. 掌握减压过滤和热过滤的操作方法和步骤。
情感目标：通过硝酸钾晶体的制备的实验，培养学生细致,认真的科学态度。
教学重点难点：减压过滤和热过滤教学方法：实验探究、学生讨论、教师演示教学过程：一、实验原理：制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。
在NaNO3和KCl 的混合溶液中，同时存在 Na+、K+、Cl-和 NO3-四种离子。
升高温度，NaCl的溶解度几乎没有多大改变，而KNO3的溶解度却增大得很快。
在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。
然后,冷却降温, KNO3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。
初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。
二、实验操作要点及主要实验现象1、过滤装置（1）减压过滤装置抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。
抽滤使用布氏漏斗。
使用时，将直径略小于漏斗内径的圆滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。
抽滤装置如右图。
结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。
这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体润湿；然后抽气把溶剂抽干。
热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。
若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱(或用电吹风)预热。
（2）热过滤装置过滤热饱和溶液时，折叠滤纸的方法如图a。
过滤少量热溶液可选一经过预热，颈短而粗的玻璃漏斗，用如图b所示装置过滤。
过滤较多溶液则应选择保温漏斗，用图c所示装置过滤。
热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。