ch4_2例题
有关物质的量计算

【例题2】在25OC时,硫酸铜的溶解度为 g,把S g无水硫 例题 】 时 硫酸铜的溶解度为S 把 无水硫 硫酸铜的溶解度为
酸铜加入到(100+S)g饱和硫酸铜溶液中 得到一定量的蓝色 饱和硫酸铜溶液中,得到一定量的蓝色 酸铜加入到 饱和硫酸铜溶液中 晶体.若将这些蓝色晶体溶于水制成饱和溶液 需要加水的 晶体 若将这些蓝色晶体溶于水制成饱和溶液,需要加水的 若将这些蓝色晶体溶于水制成饱和溶液 质量是 A. (100-9/25S)g B. (100-16/25S)g C. (100+S) g D. 100 g
问题阶梯
问题1:浓度为25%的1g氨水 (ρ=0.91g·cm-1 )与1g纯水混合后,所 得溶液的质量分数为 A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 问题3:把 70% HNO3(密度为 1.40 g·cm-3)加到等质量的水中,稀释后 HNO3溶液的质量分数是 A.0.35 B.<0.35 C.>0.35 D.≤0.35
的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶 【例题3】 将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的 例题 】 的稀硫酸慢慢加入一定量的
的饱和溶液VmL,密度为 g/cm-3, 密度为d 【例题4】物质 2SO4的饱和溶液 例题 】物质A 密度为
C(A+)=Pmol/L,溶液的溶质质量分数为 溶液的溶质质量分数为a%,溶质的式量为 溶液的溶质质量分数为 溶质的式量为 M,溶解度为 g,下列表示式正确的是 溶解度为S 下列表示式正确的是 溶解度为 A. P=2000da/M B. d/(100+S)=PM/2000 C. d×a%=PM/1000 D. a%=PM/2000d ×
【例题2】三个容器中分别盛有 2、CH4、O2,已知三 例题 】三个容器中分别盛有H
专题二十常见的烃

(脂肪烃)
烷烃
Байду номын сангаас
烯烃
不饱和链烃 二烯烃
烃
脂环烃 环烃
炔烃
苯的同系物
芳香烃
稠环芳烃 其它芳烃
二、典型烃类的通式
1、烷烃通式:CnH2n+2 ( n≥1 ) 2、烯烃通式:CnH2n(n ≥ 2)
3、炔烃通式: CnH2n-2 (n ≥ 2)
4、苯的同系物通式: CnH2n-6 (n≥6)
乙炔结构:
①、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍,也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定,容易断裂,有一个键较稳定。 ②、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
③、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。 ④、乙炔是最简单的炔烃。
2)乙炔的实验室制法:
化学药品 电石、水
仪器装置 反应方程式
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
2.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后, 得到0.16molCO2和3.6g水.混合气体中( AC) A.一定有甲烷 C.一定没有乙烷 B.一定是甲烷和乙烯 D.一定有乙炔
3.下列各组烃的混合物,只要总质量一定,无论它 们按什么比例混合,完全燃烧后生成CO2、H2O的 量都为恒定量的是( C )
• 3.耗氧量大小比较
• (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧,耗氧量与碳的 百分含量或氢的百分含量有关。碳的百分含量 越高,耗氧越少,或y/x值越小,耗氧量越少。 • (2)等质量的烃,若最简式相同,完全燃烧耗氧 量相同,且燃烧产物也相同。推广:最简式相 同的烃无论以何种比例混合,只要总质量相同, 耗氧量就相同。 • (3)等物质的量的烃完全燃烧时,耗氧量取决于 (x+ )值的大小。其值越大,耗氧量越多。
烷烃3-1-2

6、异丁烷上的3个—CH3上的9个H位置完全等同, 性质也完全一样,与另一个H有别 7、同分异构现象是有机物种类繁多的根本原因
☆☆☆同分异构体的书写方法: 以C6H14为例写出己烷的同分异构体 1、将所有碳原子都写成直链。
2、取下一个碳原子,依次连接在母链中心对称线一 侧的几个碳原子上,但不能连在顶端上。
6、下列分子式只表示一种纯净物的是: B A、C B、CH2Cl2 C、C2H4Cl2 D、C4H10
七、四同的比较
定义 同 位 素 同素 异形 体 同 系 物 同分 异构 体
质子数相同、中子数 不同的同一类元素原 子的互称
化学式
原子构成符 号表示 元素符号表示 相同,化学式 可相同也可不 同
结构
第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物 ——甲烷
第二课时
甲烷
乙烷
分子式: 电子式:
结构式:
结构简式:
丙烷
分子式:
结构式:
结构简式:
丁烷
分子式:
结构式:
结构简式:
戊烷
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分子式:
结构式:
结构简式:
分析以上烃的结构特点?这样的烃属于什么烃? 1、碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键; 2、C原子都形成4个共价单键; 3、分子式不同,相差若干个CH2原子团。 属于烷烃 在烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键结合成链 状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合,使每个碳 原子的化合价都已充分利用,都达到“饱和”。这样的 烃叫做饱和烃,又叫烷烃。 要点:1、碳碳单键 丙 异 烷 2、链状:不是直线,锯齿状 丁 3、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单 烷 键
最简单的有机化合物
——甲烷
高中化学有机物分子式和结构式的确定方法总结

考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点1.了解确定有机物实验式、分子式的方法,掌握有关有机物分子式确定的计算; 2.有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式烷烃+++烯烃或环烷烃+点燃点燃C H O nCO (n 1)H OC H +3n 2O CO nH On 2n+2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃++-点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n苯及苯的同系物++-点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇++饱和一元醛或酮++点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H OC H O O nCO nH On 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯++点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇+++点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇+++点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+23222322n -−→−−由上可知,相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时,耗氧量相同(把C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·:相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时,耗氧量相同(醛:C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇:C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-);相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧,耗氧量相同(羧酸:C H O n 2n 2→C H 2H O n 2n 42-·饱和三元醇:C H O C H 3H O n 2n 23n 2n 22+-→·) 二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象,因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
甲烷_烷烃--高考化学知识点讲解

考点41甲烷烷烃1.复习重点1.甲烷的结构、化学性质;2.烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反响。
2.难点聚焦1.有机物:含碳.化合物叫做有机化合物...,简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳,但性质和组成与无机物很相近,所以把它们看作为无机物。
也就是说,有机物一定含碳元素,但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物,没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物,哪些物质是无机物,有什么判断依据呢?我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种,但有机物的种类确达三千多种?几种元素能构几千万种有机物质?(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因:①碳原子最外电子层上有4个电子,可形成4个共价键;②有机化合物中,碳原子不仅可以与其他原子成键,而且碳碳原子之间也可以成键;③碳与碳原子之间结合方式多种多样,可形成单键、双键或叁键,可以形成链状化合物,也可形成环状化合物;(结构图5—1)④相同组成的分子,结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中,有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,又叫烃在烃中最简单的是甲烷,所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生答复)无色、无味,难溶于水的,比空气轻的,能燃烧的气体,天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法?(1.向下排空气法,2.排水法)二、甲烷的分子结构甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L,其中含碳的质量分数为75%,含氢质量分数为25%,求甲烷的分子式。
(平行班提示:M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度==16 g/mol所以甲烷的分子量为16。
b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数C原子数:16×75%÷12=1H原子数:16×25%÷1=4所以甲烷的分子式为CH4。
第1节最简单的有机物--甲烷

第一节最简单的有机化合物——甲烷(第1课时)【教学设计思路】甲烷〔《化学·必修2》(人教版普通高中课程标准实验教课书)第三章第一节〕的学习是学生较为系统学习有机物的开始。
本章教学先呈现甲烷内容,首先考虑甲烷是最简单的有机物,便于学生从结构角度认识甲烷的性质,类推烷烃的结构和性质,建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式;其次充分体现有机化学对国民经济发展和人们生活水平提高的重要作用,以及对自然资源的合理开发、综合应用及可持续发展的观点。
所以甲烷作为系统学习有机物的起始章的第一节内容,就显得其地位的特别突出和重要。
本节教学的设计,要在学生初中知识的基础上,体现认识的渐进发展性原则;同时,考虑到学生前面已经具有了一些有关物质结构的概念,在有机化合物的学习中紧紧抓住结构与性质的关系,在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型,帮助学生打好进一步学习的方法论基础。
本节内容是在学生通过初中学习,初步认识甲烷的燃烧反应和一些主要用途的基础上,进一步从甲烷的分子结构角度来认识甲烷的化学性质(氧化反应,取代反应)等。
学生在学习中需要初步应用已有的原子结构、化学键等基础知识,从宏观、微观的角度来全面认识甲烷。
但由于学生对教材的内容比较陌生,基本没有形成有机物的学习方法,空间想象思维较弱,所以在学习中应用辩证的的观点从结构理解性质有一定的困难。
因而在教学中通过模型制作来培养逻辑思维和空间想象力。
本节教材内容较少,学生对CH4又有一定的了解,若按教材内容简单设计和施教,只让学生了解CH4的分子结构和主要的性质,就难以激发学生的学习兴趣。
为了更好的激发学生的求知欲望,又能体现新课程的三维目标。
本课采用信息加工模式,充分体现化学和生活的紧密联系。
通过讲解甲烷的存在、用途、性质、结构,让学生以甲烷作载体去体会有机化学学习的内容和特点。
【教学目标】《知识与技能》知道甲烷的结构式,理解甲烷的空间结构和取代反应,掌握甲烷的化学性质。
电极反应的书写技巧(最全最新)
专项突破---电极反应式书写技巧电化学中电极反应式的书写基本是高考的必考题型之一,如何解决这一难题,应尊遵循以下思路:(1)明确写的是何种电极的反应式(2)明确该电极的放电微粒和放电后的产物:在确定放电微粒时要严格遵循题目要求。
(3)利用化合价的变化确定得失电子数(4)先利用电荷守恒,后利用原子守恒并结合电解质溶液的环境(酸性、碱性、中性等)确定电极反应式中的所缺微粒。
(一)原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,且O2生成OH-,若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成水。
3、正负极电极反应式在得失电子数目相同时相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式。
【典型例题】用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通入甲烷和氧气,形成甲烷—氧气燃料电池,该电池反应的离子方程式为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,试写出该电池的两极反应式。
解析:从总反应式看,O2得电子参与正极反应,在碱性性溶液中,O2得电子生成OH-,故正极反应式为:2O2+4H2O+8e- =8OH-。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式(电子守恒)得CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O。
【专题练习】燃料电池是燃料(如CO,H2,CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是稀硫酸溶液,在甲烷燃料电池中:负极反应式为,正极反应式为:。
(二)、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料,若阳极是活泼电极(金属活动顺序表Ag以前的金属,金属活动顺序由强到弱:钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
有机化学计算 高考化学复习
专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的,同样涉及不纯物的计算,涉及过量物的分析与判断。
可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题,同时,有机化学计算也必须重视类型的划分,因为定量计算方法是数不胜数的,而计算的类型却是屈指可数的,对于每一种类型都有相应的解题途径,但方法不一定是惟一的。
一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式(1)C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O(2)C x H y O z+(x+y/4 -z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1.通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g,完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍,则该有机物的分子式为A.C5H6O B.C5H12 C.C5H12O2 D.C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44=88,8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol =0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子:8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol=1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以,有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。
【练习1】燃烧1mol C x H y时,消耗O25mol,则x和y之和是()。
A.5 B.7 C.9 D.112.根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下,10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧,得到液态水和35ml的混合气体,则该烃的分子式为()。
高中化学必修二优质学案:3.2.1 从天然气、石油和煤中获取燃料 石油裂解与乙烯
第2节 从化石燃料中获取有机化合物第1课时 从天然气、石油和煤中获取燃料 石油裂解与乙烯[知识梳理]知识点一 从天然气、石油和煤中获取燃料化石燃料又叫做矿石燃料、矿物燃料,上图就是天然气、煤、石油的三种应用,如何从中获取燃料呢?请学习下列知识点。
1.天然气和煤直接用作燃料 (1)天然气的主要成分:甲烷 ①存在:天然气、沼气、可燃冰等。
②物理性质③甲烷的燃烧现象:甲烷能够安静地燃烧,火焰明亮且呈淡蓝色。
化学方程式:CH 4+2O 2――→点燃CO 2+2H 2O 。
(2)煤直接燃烧煤可得到人们所需的能量,但也会带来大气污染物,如硫的氧化物,氮的氧化物,烟尘等。
2.从石油中获取燃料 (1)石油的组成①组成元素:主要是C 、H 两种元素,质量分数之和高达98%。
②主要物质:石油是由分子含有不同数目碳原子的烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物。
(2)石油的炼制(3)裂化方程式(以十六烷为例): C 16H 34十六烷――→催化剂△C 8H 18辛烷+C 8H 16辛烯燃烧方程式(以辛烷为例):2C 8H 18+25O 2――→点燃16CO 2+18H 2O 知识点二 石油裂解与乙烯1.石油裂解(1)(2)石蜡分解的实验探究①实验装置②实验现象B处:溶液紫色褪去。
C处:溶液褪色。
D处:点燃时火焰明亮并伴有黑烟。
③实验结论Ⅰ.在炽热碎瓷片的作用下,石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。
Ⅱ.气态产物中含有与烷烃性质不同的烃,实际是烯烃和烷烃的混合物。
2.乙烯(1)组成与结构(2)物理性质(3)化学性质分析下列实验,总结乙烯的化学性质①乙烯的氧化反应a.乙烯的可燃性:乙烯在空气中燃烧的方程式为C2H4+3O2――→点燃2CO2+2H2O。
b.乙烯能被KMnO4(H+)溶液氧化。
②乙烯的加成反应乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,发生加成反应。
Ⅰ.定义:有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应属于加成反应。
初中化学综合复习题经典大题例题
初中化学综合复习题经典大题例题单选题1、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,如图所示为该反应的微观示意图。
下列说法不正确的是A.甲醛的化学式为CH2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1答案:CA、根据微观示意图可知,甲醛的化学式为CH2O,A正确;B、生成物丙是二氧化碳,氧元素的化合价为-2价;丁是水,水中氧元素的化合价为-2价目,B正确;C、生成物丙是二氧化碳,每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成,C不正确;D、该反应的化学方程式为CH2O+O 催化剂CO2+H2O,故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1,D正确。
故选C。
2、下列物质属于空气污染物的是A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化硫答案:D属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等,氧气、氮气、水蒸气均是无毒无害的空气成分。
故选:D。
3、下列事实的微观解释中,不正确的是A.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同D.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大答案:BA、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动,物质通过分子的运动挥发散发气味,选项正确;B、蔗糖放入水中溶解,蔗糖分子运动到水分子的间隔中,分子的种类不改变,选项错误;C、分子是保持物质化学性质的最小微粒,氧气和液氧都能支持燃烧,物质的分子相同,其化学性质相同,选项正确;D、水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起,是因为水分子间的间隔增大,水的总体积变大,选项正确。
故选B。
4、用下图装置可验证空气中O2的含量。
下列现象能表明O2含量的是A.集气瓶中产生大量白烟B.红磷燃烧一段时间后熄灭C.烧杯中的水倒吸进入集气瓶D.集气瓶中水面最终上升至1处答案:D红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟,红磷燃烧一段时间后熄灭,待冷却到室温后,烧杯中的水倒吸进入集气瓶,集气瓶中水面最终上升至1处,说明空气中氧气体积约占五分之一,能表明O2含量的是,集气瓶中水面最终上升至1处,故选:D。
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1 4.1 矩阵和代数方程 4.1.1 矩阵运算和特征参数 一 矩阵运算 表4.2-1 矩阵运算含义及相应符号
术 语 数 学 含 义 MATLAB表达 矩阵加减 nmijijnmnmba][BA A+B,
A-B 标量与矩阵加减 nmijnmijnmnmbabaa
][][][B
a+B,
a-B
矩阵乘积
nllmnmlkkjiknlijlmijnmijnmbabacBAC 1 ][ A*B
标量与矩阵相乘 nmijnmbaa][B a*B
矩阵的转置 HAB
IjkRjkIkjRkjaiabib)()()()(
A'
〖说明〗 在MATLAB中,“标量与矩阵加减运算”是一种“行业性”说法,在教科书中没有这种表述。本表格数学含义栏对“标量与矩阵加减运算”给出了完整的定义。 MATLAB的矩阵运算是在复数域定义的。在本表所列操作中,矩阵转置可全称为“矩阵的共轭转置(Hermition transpose)”,在数学表述上采用上标H表示。
【例 4.2-1】矩阵乘法算例。本例演示:矩阵乘法的含义;如何减少和避免循环;如何判断
两个双精度矩阵是否相等。 (1)实现矩阵乘的“标量程式”
clear rand('state',12) A=rand(2,4);B=rand(4,3); 2
%---------用三重循环体实现矩阵乘法--------- C1=zeros(size(A,1),size(B,2)); %为C预分配内存,可加快计算 <4> for ii=1:size(A,1) for jj=1:size(B,2) for k=1:size(A,2) C1(ii,jj)=C1(ii,jj)+A(ii,k)*B(k,jj); end end end % <13>
(2)实现矩阵乘的“saxpy程式”(saxpy是LAPACK术语) %---------用二重循环体实现矩阵乘法--------- C2=zeros(size(A,1),size(B,2)); for jj=1:size(B,2) for k=1:size(B,1) C2(:,jj)=C2(:,jj)+A(:,k)*B(k,jj); end end
(3)MATLAB中矩阵乘的最好实现方式 C3=A*B; %直接运用MATLAB的矩阵乘
(3)计算结果比较 C3_C3=norm(C3-C1,'fro') %采用计算矩阵F范数的方式比较两个矩阵之间的“差” C3_C2=norm(C3-C2,'fro')
〖说明〗 “标量程式”的效率最差,“saxpy”是MATLAB提高计算效率一系列措施中的一个,直接采用MATLAB中的矩阵乘算符“*”实现矩阵乘最好。 由于数值计算是有限精度计算,不同计算程式所得结果的比较一般采用矩阵范数进行。
【例 4.2-2】观察矩阵的转置操作和数组转置操作的差别。本例演示:共轭转置和非共轭转置;有理表示的显示格式
p.4上的思考题 3
本章习题都要做,下次课堂抽查。 二 矩阵的标量特征参数 表4.2-2 计算矩阵标量特征参数的指令 术 语 数 学 含 义 MATLAB指令
秩 Rank
可采用以下任何一种表述: 矩阵A中线性无关列(或行)向量组中最大向量数; 矩阵A中最高非零子行列式的阶数; 矩阵A中最高非奇异子矩阵的维数。 rank(A)
迹 Trace
),min(1nmiiia
,即矩阵主对角元素之
和。 trace(A)
行列式Determinant
njjjjnna1111)1(AA
,
式中j1A是元素ja1对应的子行列式 det(A)
【例4.2-3】矩阵标量特征参数计算示例。本例演示:rank, det, trace的使用;子行
列式的计算。
【例4.2-4】矩阵标量特征参数的性质。本例演示:两相乘矩阵位置交换迹不变;两
同阶矩阵相乘位置交换行列式不变。 format short g %采用默认显示格式
rand('state',0) %设置均匀分布随机发生器的初始状态 A=rand(3,3); %生成(3*3)随机阵 B=rand(3,3); %生成另一个(3*3)随机阵 C=rand(3,4); D=rand(4,3);
%任何符合矩阵乘法规则的两个矩阵的乘积的“迹”不变 tAB=trace(A*B) %两个同阶矩阵乘积 4
tBA=trace(B*A) tCD=trace(C*D) %两个“内维”相等矩阵的乘积 tDC=trace(D*C)
tAB =
3.6697 tBA = 3.6697 tCD = 2.1544 tDC = 2.1544
%同阶矩阵乘积行列式等于各矩阵行列式之乘积 d_A_B=det(A)*det(B) dAB=det(A*B) dBA=det(B*A)
d_A_B =
0.0846 dAB = 0.0846 dBA = 0.0846
%对于非同阶矩阵,两个矩阵的乘积行列式随相乘次序不同而不同,假如矩阵乘积存在的话。 %当(m*n)矩阵与(n*m)矩阵之积,或是(m*m)阵,或是(n*n)阵。 %若m>n,则积(m*m)阵一定行列式为零 dCD=det(C*D) dDC=det(D*C) %(m*n)
4.1.2 矩阵的变换和特征值分解 [R, ci] = rref(A) 借助初等变换把A变换成行阶梯矩阵R X = null(A) A矩阵零空间的全部正交基,满足0AX。 Z = orth(A) A矩阵值空间的全部正交基,满足)()(AZspanspan。 5
[V, D] = eig(A) A矩阵的特征值、特征向量分解,使VDAV。 〖说明〗 指令rref的输出量ci是个行数组。它的元素表示了矩阵A中线性独立“列”的序号。因此,length(ci)就是矩阵A的秩;A(:,ci)的所有列向量构成矩阵A的值空间。但length(ci)法计算矩阵秩远不如rank(A)准确、可靠;A(:,ci)决定的值空间也不如orth(A)可靠。 本指令主要用于教学目的,因为它的结果形式比较接近高校教科书提供的求秩方法。 指令eig只适用于特征值各异的矩阵。假如存在相同特征值,则应尝试采用实现Jordan分解的指令jordan。
【例4.2-7】简单实阵的特征值分解。本例演示:eig, cdf2rdf指令。 A=[1,-3;2,2/3];[V,D]=eig(A) V = 0.7746 0.7746 0.0430 - 0.6310i 0.0430 + 0.6310i D = 0.8333 + 2.4438i 0 0 0.8333 - 2.4438i
%把复数特征值对角阵D转换成实数块对角阵 [VR,DR]=cdf2rdf(V,D) %满足VR*DR/VR=A
【补例4.2-1】严谨的矩阵特征值分解指令condeig。本例演示:condeig的意
义和严谨性;特征条件数与eps1相当时,被分解矩阵可能存在“重特征值”,此时特征值分解不可信,而
应采用Jordan分解。 (1)特征值分解
A=gallery(5) %MATLAB提供的特殊矩阵,它具有五重特征值。 [V,D,c_eig]=condeig(A); %严谨型特征值分解指令,输出量c_eig是特征条件数 <2> diag(D)' %为紧凑地显示特征值而写 c_eig %若存在数量级接近或大于1e8的分量,说明特征值分解不可靠。
(2)Jordan分解 [VJ,DJ]=jordan(A); %求出准确的广义特征值,使A*VJ=VJ*D成立。 6
DJ
(3)分解结果验算 Ae=V*D/V %理论上应有1
VDVA
AJ=VJ*DJ/VJ %理论上应有1
JJJVDVA
【补例4.2-2】矩阵秩计算的几种方法。本例演示:指令的使用;比较几种求秩方法;
矩阵各组基所张空间相同。 (1)矩阵的分解
%format rat %有理格式显示 A=magic(4) %仅为产生一个试验矩阵 [R,ci]=rref(A) %行阶梯分解 Z=orth(A) %值空间 S=null(A) %零空间 [V,D]=eig(A) %特征值、特征向量分解
(2)确定矩阵秩的不同方法 r1=length(ci) %ci是A线性独立列的序号向量,独立列的数目即秩。 r2=size(Z,2) %A值空间所有基的数目就是秩 r3=rank(A) %采用更精确算法得到的秩。 r4=length(A)-size(S,2) %A的维数与零空间维数之差,就是秩 r5=sum(diag(D)~=0) %当A具有不同特征值时,其非零特征值数就是秩。 %本例由于计算截断误差,理论0特征值消失。 %由此判断出错误的矩阵秩。
(3)矩阵列向量组的基 % rref求出的ci给出了A中所有独立的列向量的序号 rank(A(:,ci))%验证ci所指示向量的独立性。这是A的一组基。
%Z和A(:,ci)所张空间相同 Z'*Z %理论上应是单位阵 rank([Z,A(:,ci)])