第二课时：氢气的性质1
第二册氢气的性质和用途》教案
第二册氢气的性质和用途教案教学目标：1.了解氢气的物理性质和化学性质；2.掌握氢气的制备方法和用途；3.培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1.氢气的物理性质和化学性质；2.氢气的制备方法和用途。
教学难点：1.氢气的化学性质；2.氢气的用途。
教学准备：1.实验室用具：氢气发生器、试管、酒精灯、烧杯等；2.实验试剂：氢氧化钠、硫酸、铁粉等；3.课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引导学生回顾第一册学习的气体知识，如氧气的性质和用途；2.提问：同学们知道吗，除了氧气，还有一种气体在我们的生活中非常重要，那就是氢气。
今天我们就来学习氢气的性质和用途。
二、探究氢气的性质（15分钟）1.分组讨论：请同学们自由组成小组，根据已有知识，分析氢气的物理性质和化学性质；2.各小组汇报：请各小组代表汇报他们的探究成果；3.教师点评：针对学生的回答，教师进行点评和补充。
三、实验演示（20分钟）1.氢气的制备：教师演示如何用氢氧化钠和硫酸制备氢气；2.氢气的燃烧：教师演示如何用酒精灯点燃氢气，并解释燃烧原理；3.氢气的还原性：教师演示如何用氢气还原铁粉，并解释还原原理。
四、氢气的用途（10分钟）1.学生汇报：请同学们结合自己的生活经验，思考氢气的用途，并汇报他们的发现；2.教师点评：针对学生的回答，教师进行点评和补充，如氢能源、氢气球等。
五、课堂小结（5分钟）六、作业布置（5分钟）请同学们结合课堂所学，回家后查阅资料，了解氢能源的开发和应用现状，下节课分享他们的findings。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该掌握了氢气的性质和用途。
在教学过程中，教师要注意引导学生通过实验和讨论，积极参与课堂，培养他们的实验操作能力和科学思维。
同时，教师还要关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到有效的学习和提高。
重难点补充：1.物理性质：氢气是无色、无味、无臭的气体，难溶于水，密度比空气小，这些性质需要通过实验和观察来加深理解；2.化学性质：氢气的可燃性和还原性是教学重点，需要通过实验来展示其化学反应，同时引导学生理解化学反应的原理；3.制备方法：实验室制备氢气的方法和注意事项，如安全操作、反应速率的控制等；4.用途：除了氢能源和氢气球，还可以引导学生探讨氢气在其他领域的潜在应用，如氢燃料电池、氢气储存技术等。
38_第七单元课题2第2课时氢气的制取与性质实验说课-九年级化学人教版上册
4
氢气的性质实验
实验四：氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜实验装置
取干燥的大试管一支，装入少量氧化铜粉 末平铺在接近试管底部的一侧，用铁夹固 定在铁架台上，并使试管口稍向下，用自 制氢气简易发生器制取氢气，将己验纯的 氢气通入大试管中通空气的玻璃管要伸到 大试管的底部，为什么? )。等试管中的空 气排尽后，在装有氧化铜的地方加热，观 察现象反应结束后，先移去酒精灯，再继 续通氢气至试管冷却(为什么? )
23 氢气的制取实验
颜色 无色
氢气的物理性质
气味 无味
状态 气体
溶解度 难溶于水
密度
密度比空 气小
发生装置： 固-液不加热
排水法
向下排空气法
收集装置
3 氢气的制取实验
仪器:分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、小烧杯、塑料瓶、木条、硬质 试管、小试管、铁架台、酒精灯 药品:锌粒、稀H2SO4、CuO、无水CaCl2 材料:洗衣粉(或肥皂)
氢气和空气混合实验
将氢气通入肥皂液,用火柴点燃充满 氢气的肥皂泡,肥皂泡破裂与空气混 合,点燃后爆炸,听到爆鸣声。
4 氢气的性质实验
实验三：氢气在空气中燃烧
氢气在空气中燃烧实验装置
在发生器的导气管上，先 装上一支装有无水氯化钙 的干燥管，上接一根尖嘴 玻璃导管，点燃氢气，观 察氢气燃烧现象。再在火 焰的上方罩一个冷而干燥 的烧杯，观察现象。
3 氢气的制取实验
1.安装仪器 2.检查气密性 3.装入锌粒 4.装入稀硫酸 5.检查氢气纯度 (若需二次验纯， 要特别注意安全)
检查气密性：组装好仪器，导 管一端放入水中，关闭分液漏 斗中的旋塞，构成密闭系统， 用双手捂住锥形瓶（或用酒精 灯隔着石棉网加热锥形瓶，加 热片刻即可），观察到水中的 导管口有气泡冒出，松手后， 导管中进入一段水柱，说明气 密性良好。
初中化学知识点归纳氢气的制备和性质
初中化学知识点归纳氢气的制备和性质初中化学知识点归纳：氢气的制备和性质氢气是化学中最轻的元素，具有广泛的应用领域。
在初中化学中，学生需要了解氢气的制备方法以及其一些重要的性质。
本文将对氢气的制备以及性质进行归纳和简要介绍。
一、氢气的制备方法1. 金属与酸的反应制备氢气金属与酸可以发生反应，生成盐和氢气。
一般来说，活泼金属（如锌、铝）与酸反应会比较剧烈，产生的氢气较多。
而不活泼的金属（如铜、银）与酸反应相对较慢，氢气产量较少。
2. 金属与酸性氧化物的反应制备氢气金属与酸性氧化物（如过氧化氢、高锰酸钾）反应也能制备氢气。
这类反应中，金属还原了酸性氧化物，生成氧化物和氢气。
3. 金属与水的反应制备氢气金属与水反应也能制备氢气。
一般来说，活泼金属（如钠、钾）与水的反应剧烈，产生大量氢气并伴有火花或燃烧。
而不活泼的金属（如铝）与水的反应较慢，产生的氢气量较少。
4. 非金属与酸的反应制备氢气非金属（如硫、碳）与酸反应也能制备氢气。
这类反应中，非金属还原了酸，生成了盐和氢气。
二、氢气的性质1. 氢气具有极低的密度和挥发性由于氢气是化学元素中最轻的，因此它具有很低的密度，比空气要轻。
这也使得氢气具有较好的挥发性，容易从容器中逸出。
2. 氢气是无色、无味且易燃的气体氢气本身是无色和无味的气体，在空气中容易燃烧。
由于氢气能够形成易燃的混合物，需要谨慎处理并避免在有火源的环境中使用。
3. 氢气具有良好的热导性和电导性氢气具有良好的热导性，可以快速传导热能。
此外，氢气还具有良好的电导性，在实验室中可以利用氢气进行电解实验。
4. 氢气与氧气反应生成水氢气与氧气反应，生成水，这是氢气重要的应用之一。
这个反应也是火焰燃烧的基本过程，同时也是氢气燃料电池中的重要反应。
5. 氢气在化学反应中具有还原性由于氢气的丰度和活性，它在许多化学反应中可以充当还原剂。
在一些金属氧化反应中，氢气可以将金属氧化物还原成金属。
综上所述，氢气的制备方法包括金属与酸的反应、金属与酸性氧化物的反应、金属与水的反应以及非金属与酸的反应。
氢气的物理及化学性质
二、氢气1.氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。
2.氢气的化学性质（1）可燃性：①爆炸极限4%～74.2%。
②验纯方法。
（2）还原性这个知识点中需注意氢气还原氧化铜实验中有关事项。
①装置要求：A．盛CuO试管口要略向下倾斜。
B．通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充分接触。
C．试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。
②操作步骤应注意的事项：A．氢气：早出晚归。
其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，以防爆炸，结束后继续通H2至试管完全冷却，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。
即最先到，最后走，难道不是早出晚归吗？B．酒精灯：迟到早退。
3.氢气的实验室制法：（1）原料：活泼金属（Zn、Fe、Mg等）与某些酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）。
（2）原理：金属与酸发生置换反应。
（3）装置：固体液不加热装置。
专用装置：启普发生器。
（4）收集：向下排空气法或排水集气法。
（5）注意事项：通常用粗锌片与稀硫酸。
不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁，其理由你应该知道。
例 3.氢气的用途，是由氢气具有的某项性质决定的。
请将下列两者配对的序号填入空格：（1）与 ;(2) 与;(3) 与；（4）与。
3．氢气的用途：（1）氢氧焰焊接和切割金属，熔化石英（2）充灌探空气球（3）冶炼钨、钼、硅（4）发射火箭的高能燃料，具有广阔前景的氢能源4．氢气的性质：A．氢气的密度很小B．氢气具有还原性C．液氢燃烧发出热量大，无污染且来源广泛D．氢气在纯氧中燃烧产生高温火焰审题与思路：在相同条件下，氢气的密度是气体中最小的，所以可用来充气球；氢气具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧元素，可以用来冶炼金属；氢气在纯氧中燃烧火焰可高达3000℃，所以可用于焊接或切割金属，熔化石英制取石英制品；液氢燃烧发出热量大，是优良的高能燃料，可用于火箭发射。
解答：（1）D（2）A（3）B（4）C反三新活题训练21.氢气是一种很有前途的能源。
氢气的制取和性质
三、氢气的化学性质 本月14日下午 大朗镇一家酒店的3名男子在撤下拖挂条幅的 日下午， 本月 日下午，大朗镇一家酒店的 名男子在撤下拖挂条幅的 大型氢气球过程中，气球突然爆炸， 人面部 人面部、 大型氢气球过程中，气球突然爆炸，3人面部、胸部及手臂均 被烧伤。消防部门提醒说， 被烧伤。消防部门提醒说，氢气球接近明火或氢气不纯均容 易引发爆炸，处理氢气球时要慎之又慎。另外， 易引发爆炸，处理氢气球时要慎之又慎。另外，施放气球和 其他升空物时， 其他升空物时，必须事先经过气象部门审批 1、氢气具有可燃性： 、氢气具有可燃性：
氢气还原氧化铜的实验容易出 氢气还原氧化铜的实验容易出 错的地方 演示
四、氢气的用途 1、利用它的密度比空气小，可做氢气球 、利用它的密度比空气小， 2、利用氢气燃烧生成水，不污染环境，成为新能 、利用氢气燃烧生成水，不污染环境， 可做燃料。 源，可做燃料。
五、练习 1、制法练习 、 2、选择 、 演示 演示
制作人： 制作人：zhang物理性质： 物理性质： 色、味、态： 无色、 无色、无味的气体 演示
溶解性与密度： 难溶于水、 溶解性与密度： 难溶于水、密度比空气小
沸点： 沸点：
摄氏度时， 摄氏度时，氢气由气态变成乳白色的液态
熔点： 熔点：
摄氏度时， 摄氏度时，氢气由液态变成乳白色雪花状的固态
二、氢气的制取和收集： 氢气的制取和收集： 反应原理： 反应原理： 稀硫酸=硫酸锌 锌+稀硫酸 硫酸锌 氢气 稀硫酸 硫酸锌+氢气 实验过程： 实验过程： 演示 验纯： 验纯： 氢气的爆炸极限： 氢气的爆炸极限： 演示 4%---74.2% 氢气的收集： 氢气的收集： 排水法、 排水法、向下排空气法 演示
氢气燃烧火焰是淡蓝色火焰 点燃 氢气+氧气 氢气 氧气 水
氢气的理化性质及危险特性
标识
中文名：氢[压缩的]；氢气
危险货物编号：21001
英文名：hydrogen
UN编号：1049
分子式：H2
分子量：2.01
CAS号：1333-74-0
理化性质
外观与性状
无色无臭气体。
熔点（℃）
-259.2
相对密度(水=1)
0.07
相对密度(空气=1)
0.07
沸点（℃）
-252.8
饱和蒸气压（kPa）
甲
忌物
强氧化剂、卤素。
储运条件
与泄漏处理
储运条件：储存在阴凉、通风仓间内。远离火种、热源，防止阳光直射。应与氧气、压缩空气、卤素（氟、氯、溴）、氧化剂等分开存放。切忌混储混运。搬运时应轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂、卤素等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。泄漏处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉，漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
燃烧爆炸危险性
燃烧性
易燃
燃烧分解物
水
闪点(℃)
＜-50
爆炸上限（v%）
74.1
氢气的制备以及性质
氢气的制法与性质一、实验原理：1.氢气的物理性质:氢气是无色无味，密度比空气小且极难溶于水的气体。
2.制备原理：本实验采用活泼金属置换酸里的氢制得氢气，一般采用金属Zn和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 （稀）= ZnSO4 + H2↑①启普发生器原理：图1 启普发生器启普发生器（如图所示）由三部分组成，上面一部分是球形漏斗（用于添加液体溶液）、下面一部分是玻璃球和玻璃半球所组成的容器、第三部分是带旋钮的导气管（控制反应的发生与终止）。
装药品时，先拔去连接导气管的胶塞，小心地把颗粒固体物装入中球。
然后塞紧胶塞，把活塞打开，将液体从球形漏斗倒入。
注入液体后，液体先充满下球斗，继而上升到中球，并跟颗粒物接触，发生反应，产生气体，经导管并通过活塞放出。
不用时，关闭活塞，气体不能放出，中球内的压强增大，把液体压入下半球，再沿长颈上升到漏斗里，使颗粒物跟液体脱离接触，从而终止反应。
②气密性的检查：装料前，先检查气密性，方法是关住导气管上的旋钮，由漏斗处注入水后，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，说明气密性良好；若下降，可涂凡士林密封。
3.化学性质：①可燃性：氢气极易燃烧，纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰。
2H2+ O2 2H2O②还原性：氢气具有还原性，可还原一些金属氧化物。
H2 + CuO Cu +H2O二、实验操作过程与实验现象（一）利用启普发生器制取氢气1．如一②中所述；2．给启普发生器中加水至将金属锌全部淹没处，倒水后量水的体积，这就是稀硫酸的体积（注：实验室提供的是浓硫酸，须按1：4比例稀释）； 3．在球形漏斗颈适当位置用玻璃丝编绕数圈，以阻止锌粒下降；4．将容器侧身由上口或侧口处加入用CuSO4溶液浸泡过的锌粒，再将漏斗插入，用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处后，将发生器放直，接上导气管，打开旋钮，由上口加入稀硫酸至淹没锌粒处，关闭旋钮，固、液体分离，稀硫酸液面升至漏斗处；现象：打开旋钮，稀硫酸进入半球形容器，上升至淹没锌粒，发生剧烈的反应，有大量的气泡产生，即产生氢气。
九年级化学氢气的制备与性质
①铁(Fe)与稀硫酸 (H2SO4)
实验现象
有气泡产生
反应速率
较慢
②锌粒(Zn）与稀硫酸 (H2SO4) ③镁(Mg)与稀硫酸 (H2SO4)
有大量气泡产生
适中
有大量气泡产生
很快
从以上实验的对比分析可以看出，第___组药品最适合用于实验 室制取H2。
2
1 .药品：
锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)
Thank you
；/ 微信刷票
说道：“行咯，月影，别再说咯，背地里嚼主子的舌根，万壹被别人听咯，少不咯又得挨罚。”“嗯，奴婢知道咯。”“噢，对咯，三 阿哥是不是今天家宴的时候，李侧福晋身边的那各小阿哥？”“就是他，咱们王府里只有这么壹各阿哥，当然就是他咯。”“唉，今天 虽然是第壹回见到这各小阿哥，长得虎头虎脑的挺可爱的，可是不知道为啥啊，在宴席上看到他的时候，我怎么总有壹种壹见如故的感 觉呢？”“丫鬟以前见过弘时阿哥？”“没有啊！我怎么可能见过呢？这可是第壹次见着呢。”“那也许是您指不定哪天在府里的其它 啥啊地方见过，只是没当他是弘时阿哥罢咯。”“嗯，也有可能吧。”第壹卷 第184章 太子转眼就到咯除夕。按照惯例，除夕的当天 宫中要举办家宴。这些日子以来，王爷为咯这各除夕宫宴，心情很是烦闷咯好壹阵子。八月节宫宴风波历经三各多月，总算是暂时平息 下来，冷落冰凝的这些日子，看来还是很有成效。这各黄毛丫头还算是识实务，没有再惹出啥啊新的事端来。可是，很头痛地，除夕又 要到咯。他实在是不想再让这各年氏招惹啥啊是非出来。在朝堂上、官场上，他有那么的事情需要做，他哪里还有啥啊多余的时间或是 闲情逸致，去跟这各黄毛丫头较劲？但是在中秋宫宴上，冰凝不但极为高调地吸引来众人的目光，而且居然还将太子爷的风头都完完全 全地抢尽咯，事后太子的那壹番耐人寻味的盘查，直到现在他还记忆犹新，甚至是心有余悸。那是八月节宫宴的第二天，下朝以后，太 子仍像往常那样与他并肩同行，只是壹边走，壹边谈论的却不是平日的政务，却是他的侧福晋！“四弟，怪不得在你的喜宴上，既不见 你迎亲，兄弟们又没有闹成洞房，原来以为你是嫌皇阿玛赐婚的这各新娘子不满意呢，现在本王才算是知道，敢情你是把新娘子藏咯起 来，怕兄弟们看到啊！”“太子殿下，您可真是冤枉愚弟咯。那天，愚弟答应咯几位弟弟喝酒才没有……”“你就不要此地无银三百两 咯。这要是放在以前，本王还能相信你的这套说辞，只是昨日有幸壹睹弟妹的芳颜，竟然是这等的国色天香、倾国倾城，简直就是沉鱼 落雁、闭月羞花，谁还能相信你刚才的这套鬼话？”“太子殿下，愚弟句句实情，您若不信，愚弟也实在是无法。况且愚弟的侧福晋不 过就是模样周正壹些罢咯，并没有您所形容的那番啥啊国色天香……”“四弟这回谦虚得实在是过头咯呢，小弟妹岂只是模样周正罢咯？ 好咯，好咯，谁不知道这各侧福晋是你亲自向皇阿玛请来的！你这招可真是壹箭双雕！看不出来，你还真是沉得住气，先下手为强，把 老十四气得可是火冒三丈。也好，借此机会，好好打压壹下八弟他们壹伙的气焰，不要太狂妄咯，现在笑得还
初中化学教案《氢气的性质和用途》教案——初中化学第一册教案
初中化学教案《氢气的性质和用途》教案 —— 初中化学第一册教案《氢气的性质和用途》教案——初中化学第一册教案《氢气的性质和用途》教案顺德一中陈静莉【目的要求】:1.认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】:氢气的化学性质【教学方法】:实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】:多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程】:（第一课时）l提问：一般来说，空气中不含有的气体有：A．氧气B．氢气C．稀有气体D．水蒸气（学生回答）引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在很少，主要存在于化合物中。
为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
l演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
l提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？（学生回答）l学生活动：阅读课本53页第一自然段（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多物质发生化学反应。
l演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
l投影：[观察思考]1．氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？2．如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？3．从实验中得出氢气具有什么化学性质？l播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧l师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，教师引导学生总结出氢气的可燃性。
第二册氢气的性质和用途》教案
《第二册氢气的性质和用途》教案一、教学目标1.让学生了解氢气的基本性质，包括颜色、状态、密度、溶解性等。
2.掌握氢气的化学性质，如可燃性、还原性等。
3.学会氢气的实验室制法和收集方法。
4.了解氢气的实际应用和未来发展趋势。
二、教学重点与难点1.教学重点：氢气的性质、实验室制法、收集方法及用途。
2.教学难点：氢气的还原性及其应用。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾已学过的气体，如氧气、氮气等。
（2）提问：你们知道氢气吗？它有什么特点？2.氢气的性质（1）观察氢气的颜色和状态。
（2）介绍氢气的密度、溶解性等物理性质。
（3）实验：演示氢气的可燃性。
（4）讲解氢气的化学性质，如还原性。
3.氢气的实验室制法（1）讲解实验室制备氢气的方法。
（2）演示实验室制备氢气的实验。
4.氢气的收集方法（1）讲解氢气的收集方法。
（2）演示氢气的收集实验。
5.氢气的用途（1）讲解氢气的实际应用，如燃料、还原剂等。
（2）介绍氢气在未来能源发展中的地位和作用。
（3）讨论：如何充分利用氢气资源？6.课堂小结（1）回顾本节课所学内容。
（3）布置作业：查阅资料，了解氢气在新能源领域的应用。
四、教学反思1.对氢气的还原性讲解不够深入，学生理解不够透彻。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需加强课堂互动。
3.作业布置较少，不利于学生巩固所学知识。
重难点补充：1.氢气的化学性质（教师）同学们，我们刚刚看到了氢气燃烧的实验，那么你们知道氢气除了燃烧之外，还有其他的化学性质吗？（学生甲）老师，我听说氢气可以还原金属氧化物。
（教师）很好，你提到了氢气的还原性。
我们来做一个小实验，将氧化铜加热后，再通入氢气，大家观察会发生什么现象？（教师演示实验）（学生乙）老师，氧化铜变红了！（教师）对，氧化铜被氢气还原成了红色的铜。
这说明氢气具有还原性，可以用来提炼金属。
2.实验室制法与收集方法（教师）那么，我们怎么在实验室里制备氢气呢？（学生丙）老师，我们用稀硫酸和铁片反应可以制取氢气。