湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第七章物质结构
2021年湖南高考化学复习课件：专题5 物质结构 元素周期律
H
4
,结合Al3+、N
H
4
消耗NaOH溶液的体积可推知Q应该为NH4Al
(SO4)2。H2O在常温下为液体,NH3在常温下为气体,故简单氢化物的沸点:H
2O>NH3,A项正确;S2-有3个电子层,O2-、Al3+均有2个电子层,电子层结构相
同时核电荷数越大,离子半径越小,故三种离子的半径:S2->O2->Al3+,B项正
三个周期,则R为H;Y和M同主族,火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离
态的M,则M为S、Y为O;X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢
化物相遇会有白烟生成,则X为N;根据图像可知,生成的沉淀为Al(OH)3,则Z
为Al。滴加NaOH溶液,沉淀量不变时说明N
H
4
与OH-反应,则Q中一定含有
Al3+和N
A.简单阴离子的还原性:Y>W B.简单离子半径:Z<Y C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X D.W、Y、Z形成的化合物含有共价键
解题导引 以物质的特征性质为突破口,淡黄色粉末d为Na2O2,结合框图推 测物质,m应该为O2。根据元素金属性与非金属性强弱比较规律、微粒半 径比较规律进行判断。
解析 由d是淡黄色粉末,推测d为Na2O2;m为元素Y的单质,是无色、无味 的气体,m应该为O2,则应Y是O。推测b、c为CO2或H2O,a应为含碳、氢的 物质,则e、f应是Na2CO3或NaOH。结合原子序数递增可知,W为H,X为C,Y 为O,Z为Na。A项,还原性O2-<H-,故A错误。B项,具有相同电子层结构的简 单离子,原子序数越大,离子半径越小,故B正确。C项,元素的非金属性越 强,其对应的简单气态氢化物越稳定,则简单气态氢化物的热稳定性Y>X, 故C正确。D项,NaOH中含有离子键、共价键,故D正确。 答案 A
湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第九章紫外可见分光光度法
第九章 紫外－可见分光光度法1：Lamber-Beer 定律的物理意义是什么？答：Lamber-Beer 定律：A=Kbc ，它表明：当一束平行单色光通过某有色溶液时，溶液的吸光度A 与液层厚度b 和溶液浓度c 的乘积成正比。
2：何谓吸光度？何谓透光度？二者间有何关系？答：吸光度表示物质对光的吸收程度，用A 表示；透光度也是用于表示物质对光的吸收程度，用T 表示。
二者之间有以下关系：T T A lg 1lg-==3：摩尔吸光系数ε的物理意义是什么？它和哪些因素有关？答：摩尔吸光系数ε是吸光物质在特定波长下的特征常数，是表征显色反应灵敏度的重要参数。
ε越大，表示吸光物质对此波长的光的吸收程度越大，显色反应越灵敏。
它表示物质的浓度为1mol ·L -1液层厚度为1cm 时，溶液的吸光度。
ε和入射光源的波长以及溶液本身的物理或化学因素都有关系。
4：什么是吸收曲线？有何实际意义？答：若将不同波长的单色光依次通过某浓度一定的有色溶液，测出相应波长下物质对光的吸光度A ，以波长λ为横坐标，吸光度A 为纵坐标作图即为A －λ吸收曲线。
从吸收曲线可以看出以下关系：（1）被测溶液对不同波长的光的吸收具有选择性；（2）不同浓度的溶液的吸收曲线形状相似，最大波长不变，说明物质的吸收曲线是一种特征曲线，可以定性的判断物质；（3）在最大吸收峰附近，吸光度测量的灵敏度最高。
这一特征可作为物质定量分析选择入射光波长的依据。
5：将下列透光度换算成吸光度（1）10％ （2）60％ （3）100％ 解：用A 表示吸光度，T 表示透光度，由公式T lg Tlg A -==1可得： （1）11.0lg lg 11=-=-=T A ； （2）22.06.0lg lg 22=-=-=T A ； （3）1lg lg 33=-=-=T A6：某试液用2cm 的比色皿测量时，T=60%，若改用1cm 或3cm 比色皿，T%及A 等于多少？解：由公式Kc bAc K Kbc A ==均为常数时，和知，当。
湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第九章紫外可见分光光度法
湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第九章紫外可见分光光度法第九章 紫外－可见分光光度法1：Lamber-Beer 定律的物理意义是什么？答：Lamber-Beer 定律：A=Kbc ，它表明：当一束平行单色光通过某有色溶液时，溶液的吸光度A 与液层厚度b 和溶液浓度c 的乘积成正比。
2：何谓吸光度？何谓透光度？二者间有何关系？ 答：吸光度表示物质对光的吸收程度，用A 表示；透光度也是用于表示物质对光的吸收程度，用T 表示。
二者之间有以下关系：T TA lg 1lg-== 3：摩尔吸光系数ε的物理意义是什么？它和哪些因素有关？答：摩尔吸光系数ε是吸光物质在特定波长下的特征常数，是表征显色反应灵敏度的重要参数。
ε越大，表示吸光物质对此波长的光的吸收程度越大，显色反应越灵敏。
它表示物质的浓度为1mol ·L -1液层厚度为1cm 时，溶液的吸光度。
ε和入射光源的波长以及溶液本身的物理或化学因素都有关系。
4：什么是吸收曲线？有何实际意义？答：若将不同波长的单色光依次通过某浓度一定的有色溶液，测出相应波长下物质对光的吸光度A ，以波长λ为横坐标，吸光度A 为纵坐标作图即为A －λ吸收曲线。
从吸收曲线可以看出以下关系：（1）被测溶液对不同波长的光的吸收具有选择性；（2）不同浓度的溶液的吸收曲线形状相似，最大波长不变，说明物质的吸收曲线是一种特征曲线，可以定性的判断物质；（3）在最大吸收峰附近，吸光度测量的灵敏度最高。
这一特征可作为物质定量分析选择入射光波长的依据。
5：将下列透光度换算成吸光度（1）10％ （2）60％ （3）100％解：用A 表示吸光度，T 表示透光度，由公式Tlg T lg A -==1可得：（1）11.0lg lg 11=-=-=T A ； （2）22.06.0lg lg 22=-=-=T A；（3）01lg lg 33=-=-=T A6：某试液用2cm 的比色皿测量时，T=60%，若改用1cm 或3cm 比色皿，T%及A 等于多少？解：由公式Kc bAc K Kbc A ==均为常数时，和知，当。
《结构化学》(7-10章)习题答案全解
《结晶学基础》习题答案目录第7章答案----------------------------------------------------------------------1第8章答案---------------------------------------------------------------------12第9章答案---------------------------------------------------------------------20第10章答案------------------------------------------------------------------251《结晶学基础》第七章习题答案7001 单晶:一个晶体能基本上被一个空间点阵的单位矢量所贯穿。
多晶:包含许多颗晶粒,这些晶粒可能为同一品种,也可能不同品种,由于各晶粒在空间取向可能不同,不能被同一点阵的单位矢量贯穿。
7002 (D) 7004 简单立方; Cs +和Cl -; 4C 37005 (1) 立方F (2) A 和 B (3) 4 个 (4) 4 组 (5) 3a (6) a /2 7007 4n 个 A, 8n 个 B, n 为自然数。
7010 d 111= 249 pm ; d 211= 176 pm ; d 100= 432 pm 7011 六方; D 3h 70127013 依次为立方,四方,四方,正交,六方。
7014 立方 P ,立方 I ,立方 F ; 四方 P ,四方 I 。
7015 旋转轴,镜面,对称中心,反轴; 旋转轴,镜面,对称中心,反轴,点阵,螺旋轴,滑移面;n =1,2,3,4,6; 32个; 七个晶系; 14种空间点阵型式; 230个空间群。
7016 (1) 四方晶系 (2) 四方 I (3) D 4 (4) a =b ≠c , α=β=γ=90° 7017 (1) 单斜晶系,单斜 P (2) C 2h (3) C 2, m , i 7018 (2a ,3b ,c ):(326); (a ,b ,c ):(111); (6a ,3b ,3c ):(122); (2a ,-3b ,-3c ):(322)。
普通化学：第7章 原子结构 习题答案
第七章原子结构习题答案1．是非判断: √, x, √, x, x, √, √, x, x, √2．答：3p x、3p y、3p z。
3d xy、3d yz、3d xz、3d x2-y2、3d z23 答：1合理。
4．答：3p; 3; 3p x、3p y、3p z;;6; 哑铃型5．答：4合理，符合电子排布三原则。
6．答：锰Mn，[Ar]3d54s23d5电子：3, 2, 2, 1/2; 3, 2, -2, 1/2; 3, 2, 1, 1/2; 3, 2, -1, 1/2; 3, 2, 0, 1/2;或3, 2, 2, -1/2; 3, 2, -2, -1/2; 3, 2, 1, -1/2; 3, 2, -1, -1/2; 3, 2, 0, -1/2;4s2电子：4, 0, 0, 1/2; 4, 0, 0, -1/27．(1) 答：s，价层电子构型为n s1→2.; p, 价层电子构型为n s2n p1→6.d，价层电子构型为(n -1)d1→9n s1→2.; ds，价层电子构型为(n-1)d10n s1→2。
f，价层电子构型为(n-2)f0→14(n-1)d0→2n s2。
(2) 答：s非p非 d 金ds金8．填写下列表格：9．答：M原子1s22s22p63s23p63d64s2最外层、最高能级组中的电子数2、8第四周期, 第VIII族，d区10．已知某副族元素的A原子，电子最后填入3d，最高氧化数为+4，元素B的原子，电子最后填入4p，最高氧化数为+5。
（1）请写出A、B原子的基态电子分布式；答：A元素1s22s22p63s23p63d24s2,B元素1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）根据电子分布式，指出它们在周期表中的位置（周期、族、区）。
答：A第四周期，第四副族，d区。
B第四周期，第五主族，p区。
11．答（1）[Rn]5f146d107s27p3 七周期第五主族Bi（2）11812．答：S2 1s22s22p63s23p6, Mn2+ [Ar] 3d5, Co2+ [Ar] 3d7, Ag+ [Ar] 4d10, Pb2+ [Xe] 4f145d106s2, K+ 1s22s22p63s23p6.13．答：（1）3种，19，24，29（2）K [Ar]4s1; Cu [Ar] 3d104s1 ; Cr [Ar] 3d54s1周期: 四四四族：IA IB VIB区：s d d14．答：（1）K [Ar] 3s1; Ca [Ar] 3s2; Br [Ar] 3d104s24p5（2）金属元素A, K ; B. Ca 非金属元素C, Br（3）元素A和C的简单离子：K+Br-15．答:（1）A、B、C为同一周期的金属元素，C有三个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A > B >C；A, Na ; B. Mg; C Al.（2）D、E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，室温下D的单质为液体Br，E的单质为固体I2（3）在元素中电负性最大F（4）G为金属元素，有四个电子层，其最高氧化数与Cl的最高氧化数相同。
2021届湖南省普通高中学业水平考试复习指南-化学第七章
(2)油脂
油：植物油液态：不饱和高级脂肪酸的甘油酯。 脂：动物脂肪固态：饱和高级脂肪酸的甘油酯。
2．糖类、油脂、蛋白质的性质 (1)糖类和蛋白质的特征反应 ①葡萄糖的银镜反应： CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2 OH――△ → CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
①蔗糖 C12H22O11，能水解生成葡萄糖和果糖。
②淀粉的水解：(C6H10O5n＋nH 淀粉
2O―催―化△剂→nC6H
葡12萄O糖6
③油脂在酸、碱性环境中均能水解，碱性条件下水解为
甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应。
④蛋白质在酶的作用下水解，生成氨基酸。
典例精析 例1(2019·湖南学业水平)下列有机物中，属于烃类 的是( C )
3．化学性质
(2)酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应 (可逆)：
____________________________________ 反应类型：_取__代__反__应____。反应实质：酸脱羟基醇脱 氢。 浓硫酸的作用：_催__化__剂__和__吸__水__剂___。
饱和碳酸钠溶液的作用： (1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙酯的气味)； (2)吸收挥发出来的乙醇；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。
CH3COOCH2CH3＋
解析： (1)淀粉遇碘变蓝。(2)乙醇(CH3CH2OH) 中官能团的名称是羟基。(3)酯化反应中， 羧酸脱羟基、醇脱氢后生成水和酯。
谢谢观赏
解析：根据同分异构体的定义“分子式相同、结构不 同的化合物”可知，选项 A 是正确的。
例3(2020·湖南学业水平)已知：CH2===CH2＋ Br2―→CH2BrCH2Br，该反应属于( B ) A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．酯化反应
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湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第七章物质结构
第七章物质结构
练习1
1下列各组量子数，哪些是不合理的？为什么？（1）n=2l=1m=0（2）n=2l=2m=-1（3）n=3l=0m=+1
（4） N=2L=3M=+2解决方案：（2）（3）、（4）不合理。
因为L的值是0，1，2，？（n-1）、（2）中L的值只能是0或1；（3） m in的值范围只能为0，±L；（4） L in 的值范围只能为0或1。
当l为0时，M只能为0。
当l为1时，M可以是0或±l。
2用原子轨道符号表示下列各套量子数；并按其轨道能量高低次序排列。
不，不，不，不① 52 － 1 －? ④32＋1＋? ②400＋? ⑤32－2－? ③310－? ⑥300－? 解决方案：① 是5dxz，② 是4S，③ 是3pz，④ 是3dyz，⑤ 是3dxy，⑥ 为3S，
多电子系统的能级顺序为3S<3pz<4S<3dyz=3dxy<5dxz，单电子系统的能级顺序为
3S=3pz=3dyz=3dxy<4S<5dxz3。
如图所示①, 填空下列问题。
①k（z＝19）1s2s2p3s3p4s
二万二千六百二十五
②1s2s2p3s3p
③锌（z＝30）1S222S22P63S23P63D（）4s（）④[ar]3d（）4s2
⑤[kr]4d（）5s（）5p5
⑥ Pb（z=82）[xe]4f（）5D（）6S（）6p（）溶液：②, Cl（z=17）
③、10，2
④ , （z=21~23,25~28,30），1~3或5~8或10⑤, I（z=53），10，2⑥, 14、10、2、24试着填空。
原子序数电子排布式电子层数周期族区元素名称
十六
194248
1S222S22P63S23P41S22S222P63S23P24S12S22P63S23P63D104S24P64D55S12S2S2S3S3S3P4S4
P4D5S
2
二
6
二
6
十
2
六
10
二
2
二
6
二
6
一
3455
三千四百五十五
ⅵaⅰaⅵbⅱb
硫钾钼镉
ds
5.写出下列原子和离子的电子排列。
（1）29cu和cu2+（2）26fe和fe2+
47+53-（3）Ag和Ag（4）I和I
解：（1）1s22s22p63s23p63d104s1和1s22s22p63s23p63d9
（2） 1S222S22P63S23P63D64S2
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1
和1S222P63S23P63D6
和1s22s22p63s23p63d104s24p64d10
（4） 1S222S22P63S23P63D104S24P64D105S25P5和
1S222S22P63S23P63D104S24P64D105S25P66在以下组中选择第一电离能最大的元素。
（1）na、mg、al（2）na、k、rb
（3） si、p、s
（4）li、be、b
溶液：（1）Mg（2）Na（3）P（4）be7在下列元素中，哪一组电负性依次降低？
（1）k、na、li（2）o、cl、h
（3）砷、磷、氢（4）锌、铬、镍溶液（2组）的电负性依次降低。
8比较下列各组元素的半径大小，并解释之。
（1） mg2+和al3+（3）Cl-和K+
（2）br－和i－（4）cu＋和cu2+
解决方案：离子半径
（1）mg2＋>al3＋由于核外电子数相同，则核电荷数越大，离子半径越小；（2）br
－－
<i处于同一主族，离子价态相同，核电荷数越大，离子半径越大；
＋
－
（3） CL>k，因为原子核外的电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小；（4）同一元素Cu+>Cu2+具有不同的价态。
电子损失越多，离子半径越小。
9指出以下几个分子σ键和π键。
n2、co2、bbr3、c2h2、sih4解：n2有1个σ键和2个π键
有两个σ有三个键和两个π键bbr3σ键；
c2h2有3个σ键和2个π键；
SiH4具有4σ键。
10根据杂化轨道理论，预测下列分子的空间构型，并判断分子的极性。
hgcl2bf3chcl3ph3h2s解：hgcl2直线型，含有极性键的非极性分子；
BF 3平面是一个等边三角形，非极性分子含有极性键；
chcl3四面体形，极性分子；ph3三角锥形，极性分子；
H2S，角结构，极性分子。
11下列分子间存在什么形式的分子间作用力（取向力、诱导力、色散力、氢键）？
（1） CH4（2）he和H2O（3）HCl气体（4）H2S（5）甲醇和水解：（1）CH4分散力；
（2）he和h2o诱导力、色散力
（3） HCl气体具有取向力、诱导力和弥散力；（4） H2S具有定向力、诱导力和分
散力；
（5）甲醇和水存在取向力、诱导力、色散力、氢键。
12判断下列化合物中是否有氢键。
如果有氢键，是分子间氢键还是分子内氢键？（1）C6H6（2）C2H6（3）NH3（4）H3BO3（5）邻硝基苯酚水解：（1）C6H6没有氢键；
（2）c2h6无氢键存在；
（3） NH3具有氢键，即分子间氢键；（4） H3BO3具有氢键，即分子间氢键；（5）
邻硝基苯酚具有氢键，即分子内氢键。
13比较以下各组的熔点并解释原因。
（1） ki、sic、hf、h2
（2）mgo、kcl、fecl2、ccl4
解决方案：（1）sic>ki>HF>H2原因：sic是原子晶体，ki是离子晶体，HF和H2是
分子晶体，但HF有氢键。
（2）mgo>fecl2>kcl>ccl4理由：mgo、kcl、fecl2是离子晶体，正负离子带的电荷
越多，离子半径越短，离子键强度越高，其离子化合物熔点越高。
mgo中正负离子均带两
个电荷，且离子半径最短，离子键最强；kcl和fecl2中fe2＋所带电荷多且离子半径较k ＋小，在负离子相同的情况下，fecl2的熔点要高一些；而ccl4是分子晶体。
RBF的晶格能由以下焓数据计算得出。
（1）rb（s）=rb（g）?rhm(1)?78kj?mol?1
1.（2） rb（g）=rb＋（g）＋e－？rhm（2）？402kj？摩尔
（3）f2（g）＝2f（g）?rhm(3)?160kj?mol?1??1（4）f（g）＋e＝f
（g）?rhm(4)??350kj?mol
－
－
（5） f2（g）＋2rb（g）＝2rbf（s）？rhm（5）？？1104kj？摩尔
＋
一
解：求算rbf的晶格能就是求反应f（g）＋rb（g）＝rbf（s）的焓变值，即：由于该反应＝[（5）－（3）－（4）×2－（2）×2]/2
反应的焓变也应该是=[？RHM（5）？RHM（3）？2？RHM（4）？2？RHM（2）]？二
[(1104)1602(350)2402]2684kjmol1
原子结构与周期律
该章总题数：80题
1.（难度系数15）在多电子原子中，具有下列量子数（n，l，m，MS）的电子，能量最大的电子的量子数为（a）
(a)3,2,+1,+1/2(b)2,1,+1,-1/2(c)3,1,0,-1/2(d)3,1,-1,+1/2
4.（难度系数30）在以下几组量子数中，与氢原子薛定谔方程相对应的一组是（d）nlmmsa30+1-1/2b220+1/2
c43-4-1/2d52+2+1/2
5.（难度系数30）在以下几组量子数中，合理的一组是（a）
an=3L=1m=+1ms=+1/2bn=4L=5m=-1ms=+1/2cn=3L=3M=+1ms=-1/2
dn=4l=2m=+3ms=-1/2
7.（难度系数30）根据类氢原子轨道能量的计算公式，n=1轨道上Li2+电子的能量与n=1轨道上H原子的能量之比为（c）
a3:1b6:1c9:1d1:3
15.（难度系数15）基态原子的第五层只有两个电子，因此原子（a）的第四电子层中的电子数（c）必须是8，B必须是18，c必须是8~18，D必须是8~32
21.(本题难度系数15)下列电子层的结构（k,l,m,…）中不是卤素的电子结构者为（a）a7b2,7c2,8,18,7d2,8,7
22.（难度系数30）以下离子的电子构型可用[ar]3d6表示：（c）
amn2+bfe3+cco3+dni2+
24.(本题难度系数15)下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（b）
acr3+bfe3+cco3+dcu+
27.（这个问题的难度系数是30）离子半径减小的顺序是正确的（a）
af->na+>mg2+al3+bna+>mg2+>al3+>f-cal3+>mg2+>na+>f-df->al3+>mg2+>na+
28.（这个问题的难度系数是30）按照下列元素的电负性顺序，正确的是（c）。