初三化学第三单元知识点总结大全
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。
海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。
了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。
二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。
海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。
2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。
3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。
主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。
4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。
三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。
例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。
同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。
2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。
为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。
四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。
2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。
3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。
4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。
五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。
通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。
我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。
九年级上册化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点一、物质的分类与性质1.物质的分类-纯净物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物。
2.物质的性质-物理性质：指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。
-化学性质：指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、物质的变化与能量1.物质的物理变化-物理变化是指物质的性质发生改变，但其化学组成不发生变化。
如物态变化、溶解等。
2.物质的化学变化-化学变化是指物质的化学组成发生改变，生成新的物质。
如燃烧、腐蚀等。
3.能量与物质变化-物质变化过程中伴随着能量的变化，能量可以转化形式，如热能、光能等。
三、化学反应与化学方程式1.化学反应的概念-化学反应是指物质发生化学变化时所发生的过程。
在化学反应中，原有物质消失，新的物质生成。
2.化学方程式-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。
包括反应物、生成物以及化学反应条件等。
3.平衡反应与反应速率-平衡反应是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间达到动态平衡的反应。
-反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
四、酸碱中和反应1.酸碱的性质-酸：味酸、导电、腐蚀金属、变红蓝花色指示剂等。
-碱：味苦、导电、具有刺激性气味等。
2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
反应方程式通常为：酸+碱→盐+水。
3.酸碱指示剂-酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质，如酚酞、甲基橙等。
五、金属与非金属1.金属的性质-密度大、延展性好、导电性好、熔点低、良好的热传导性和光反射性等。
2.非金属的性质-密度小、易脆、导电性差、不良的热传导性和光反射性等。
3.金属与非金属的反应-金属与非金属反应通常会生成离子化合物，如金属氧化物、金属盐等。
六、物质的保存与转化1.物质的保存定律-物质的质量在封闭系统中，在物质发生变化过程中总是保持不变。
人教版初三化学第三章知识点总结
第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2） 化学方程式：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2） 化学方程式： 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ） 化学方程式：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物课题2 分子和原子 点燃 通电通电 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
九年级化学第三单元知识点
九年级化学第三单元知识点化学是自然科学的一门学科，研究物质的组成、性质、结构及其变化规律。
九年级化学第三单元主要围绕原子和元素展开，下面将介绍该单元的知识点。
一、物质的组成1. 原子是物质的基本单位，由正电荷的质子、负电荷的电子和中性的中子构成。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，常用元素符号表示。
2. 原子的结构：原子核位于中心，电子以能级（壳层）的形式围绕在原子核周围。
原子核中的质子和中子决定了原子的质量数和原子序数。
3. 原子的相对质量和相对原子质量：原子的质量通常用相对质量来表示，相对原子质量是相对于质子而言的。
相对原子质量的单位是原子质量单位（amu）。
二、元素周期表1. 元素周期表是化学中重要的工具，是按照元素的原子序数排列的表格。
根据元素的性质、相对原子质量和电子排布等特征可以分为不同的区块，包括主族元素、过渡元素以及稀有气体等。
2. 元素周期表中的周期：元素周期表从左到右的行称为周期，周期数即为原子层数。
同一周期内，元素的电子层数相同，但电子的数量逐渐增加。
3. 元素周期表中的族：元素周期表从上到下的列称为族，具有相同元素外层电子配置的元素分属于同一族。
三、化学键和化合价1. 化学键：原子通过化学键结合形成分子或晶体。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
2. 共价键：原子通过共用电子来形成共价键。
共价键可以分为单键、双键和三键等。
3. 离子键：在化合物中带正电荷的离子与带负电荷的离子通过静电相互吸引形成离子键。
4. 化合价：元素在化合物中得到或失去的电子数目，称为化合价。
化合价与元素周期表中元素的族别有关。
四、化学式和化学反应1. 化学式：用来表示化合物中元素种类和原子数量的标记方式。
包括分子式和离子式。
分子式表示分子中元素的原子数量，离子式表示离子化合物中离子的种类和原子数量。
2. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，反应物经过反应生成产物。
化学反应可以用化学方程式来表示，包括反应物、产物和反应条件等。
初三化学第三单元知识点
初三化学第三单元知识点自己动手整理的系统化知识笔记是自己的脑力思维结晶，深扎在大脑深处，与大脑神经元记忆系统钩链成网，潜意识对其有感性的“亲切”熟知感。
等下面是店铺为大家整理的初三化学第三单元知识点，欢迎翻阅。
初三化学第三单元知识点(一)1、物理性质：相同条件下是密度最小的气体(向下排空气法收集);难溶于水(排水法收集)、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：(1)可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)2HO 2现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸，因此当点燃前必须验纯。
可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
应化学方程式：2H2 + O2 点燃立即打开门窗、关闭阀门。
(2)化学方程式：H2 +Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难初三化学第三单元知识点(二)1、基本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散; ⑶分子间有间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小。
例如：物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变;发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物：单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
九年级化学上册第三单元知识点总结
九年级化学上册第三单元知识点总结九年级化学上册第三单元知识点总结「篇一」一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初三化学第三单元知识点
初三化学第三单元知识点化学是一门神奇而有趣的学科，初三化学的第三单元为我们打开了微观世界的大门，让我们深入了解物质的构成奥秘。
一、原子的构成原子是化学变化中的最小粒子，但它并不是一个简单的实心球体，而是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
一个质子所带的电荷数与一个电子所带的电荷数相等，但电性相反，所以整个原子呈电中性。
原子中，质子数等于核外电子数。
不同种类的原子，质子数不同。
相对原子质量是以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量约等于质子数加中子数。
二、元素元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由质子数决定。
目前发现的元素有一百多种，但组成的物质却有几千万种。
元素符号是国际通用的化学用语，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上小写字母加以区别。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
在物质发生化学变化时，元素的种类不变。
三、离子原子得失电子会形成离子。
原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。
离子也是构成物质的一种粒子，比如氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。
四、物质的组成、构成及表示物质由元素组成。
例如，水是由氢元素和氧元素组成。
物质由分子、原子或离子构成。
例如，氧气由氧分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
化学式不仅能表示一种物质，还能表示这种物质的组成元素，以及组成元素的原子个数比。
例如，H₂O 表示水这种物质，还表示水由氢元素和氧元素组成，氢氧原子个数比为 2:1。
五、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。
每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。
初中化学第三单元知识点总结(一)
初中化学第三单元知识点总结(一)初中化学第三单元知识点总结前言初中化学第三单元主要涵盖了化学元素、化合物、化学式以及原子结构等重要知识点。
通过系统学习这些知识，我们可以更好地理解化学世界的奥秘，为进一步学习和应用化学打下坚实的基础。
正文本单元的主要知识点包括：1.化学元素–元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
–元素根据其在周期表中的位置可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
2.化学式–化学式用于表示化合物中元素的种类和数量。
–化学式分为分子式和离子式，分子式表示共价化合物中元素的原子数目，离子式表示离子化合物中正、负离子的比例。
3.化合物–化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
–化合物根据其组成和性质可以分为有机化合物和无机化合物。
4.原子结构–原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
–原子的质子数等于其原子序数，质子数和中子数之和等于其质量数。
5.原子核–原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。
–原子核带正电荷，质子数决定了元素的性质。
6.原子外层电子–原子外层电子决定了元素的化学性质。
–原子外层电子数目和元素的周期表分组有关。
结尾初中化学第三单元的知识点总结了化学元素、化合物、化学式、原子结构等基础概念。
通过学习和掌握这些知识，我们可以更好地理解化学现象和应用化学知识解决问题。
同时，这也为进一步学习和研究化学打下了坚实的基础。
希望同学们能够通过不断学习和实践，进一步提高化学知识的掌握程度，为未来的学习和科研奠定坚实基础。
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初三化学第三单元知识点总结大全
化学是一门建立在实验基础上的科学,实验与理论一直是化学研究
中相互依赖、彼此促进的两个方面。为了方便大家学习借鉴，下面小
编精心准备了初三化学第三单元知识点总结内容，欢迎使用学习!
初三化学第三单元知识点总结
知识点一：水在自然界中的存在
(1) 地球：水占地球表面积的3/4(以海水为主)，地层内部也都有
水存在。
(2) 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气
(3) 生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人
体;某些植物体内含水量甚至超过90%。
知识点二：水的应用
(1) 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上
(2) 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等
(3) 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充
2.5L左右的水
知识点三：水的组成
(1) 实验名称：电解水实验
(2) 实验装置
(3) 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极
相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，
体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该
气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与
电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复
燃，可推知是氧气。由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成
氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素
组成的化合物。
知识点四：水的性质
(1) 物理性质：
色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味
道
熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃
密度：4℃时，密度最大，为1g/cm³，水凝固成冰时，密度变小
重要性质：水能溶解多种物质形成溶液
(2) 化学性质
水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金
属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应
知识点五：氢气简介
(1) 物理性质：
无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密
度最小的气体。
(2) 化学性质：
具有可燃性，在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，
唯一生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此
点燃前一定要验纯。
知识点六：单质和化合物的区别及联系
单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等
化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧化硫、高
锰酸钾、双氧水等
两种联系：均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物
知识点七：分子的概念和基本性质
(1) 分子的基本性质：
a. 分子的体积很小，质量也很小
b. 分子间有一定的间隔
c. 分子在不停地运动
d. 同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同
(2) 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能
保持物质的物理性质。
知识点八：原子
(1) 概念：原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)
注意：原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围中为“最小粒
子”，它还可以再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变
化。
(2) 原子是直接构成物质的一种粒子
直接由原子的物质有：稀有气体，金属单质和某些非金属单质和
化合物，如金刚石、石墨、二氧化硅等
注意：原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质
知识点九：分子与原子的区别
(1) 微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子
间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同，不同种物质的
分子(原子)化学性质不同
(2) 本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学
变化中，可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分
(3) 联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子
知识点十：化学变化与分子、原子的关系
原物质的分子→ 分解→原子→重新组合→新的物质的分子
知识点十一：水的净化
(1) 自来水的净化过程
(2) 净化方法及原理
方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降
吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭，利用其
吸附性除去悬浮杂质和臭味
过滤：除去水中不溶性杂质
蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化
此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌
消毒
(3) 硬水的软化
硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉
中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸
软水：含较少钙、镁化合物的水
硬水软化方法：煮沸、蒸馏等
(4) 蒸馏和过滤
① 蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成
液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合
物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，
达到分离和提纯的目的。
② 过滤：分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：
“一贴、二底、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁;二底：滤纸的边
缘要稍低于漏斗的边缘;在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤
纸的边缘;三靠：一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻
璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏斗的下端与烧杯的内
壁紧靠，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快
过滤速度。
初三化学易错知识
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体是金属铜
3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐
(___CO3)
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼
金属+酸
13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和
酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)
外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，
16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂
和金属氧化物反应。
初三化学提高成绩的方法
1、将课本知识掌握熟练
初三学生学习化学一定要将课本知识掌握熟练，这是学好化学最
基础的环节，也是提高化学成绩最有效的办法，很多学生在学习化学
课本内容时总是死记硬背，这样虽然对提升成绩也有一定的帮助，但
是小编还是更建议大家在理解的基础上记忆。
毕竟像化学这样的理科性很强的学科是需要大家随机应变的，这
样在遇到各种难题的时候才能够很轻松的迎刃而解。不知道怎样学习
课本知识的学生，可以利用空闲时间多阅读几遍课本，从头到尾一个
字都不要放过，相信你会在一遍一遍的阅读中有很大的收获，然后将
该背诵的基本概念、方程式以及其他重点内容记忆背诵下来。
2、掌握技巧学习化学
初三学生学习化学要注意总结一些学习技巧，比如大家在记忆化
学元素的时候可以利用一些顺口溜或者口诀歌记忆，记化学反应方程
式的时候可以注意总结酸碱盐反应的规律等等。
另外大家还应该高度重视化学实验，化学实验很多细节都可能是
考试的考点，只有将这些小细节都注意到，考试的时候才可能得高分。