离子的检验习题
离子检验及试题
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；(2)H+：H+酸性。
遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；(3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；(7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓(10)Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓(11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓(13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓(14)I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉(15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓(16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl 或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓(17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色(18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
2020离子检验(1)
离子检验 检验是指对于一种物质的定性验证，是根据物质的化学特性，分别检验出物质的构成粒子（阴、阳离子）。
一、氢离子（FT ）： （一）复习回顾： 1、紫色石蕊试液遇稀盐酸（或稀硫酸） 2、用玻璃棒蘸取稀盐酸（或稀硫酸）滴在蓝色石蕊试纸上，试纸 3、用玻璃棒蘸取稀盐酸（或稀硫酸）滴在PH试纸上，PH值 ____________ （〉、〈、=）7。
4、写出Mg、AL Zns Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
5、写出Na2CO3分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 6、写出氧化铜、氧化铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 7、写出氢氧化铜、氢氧化铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
（二）、归纳总结：氢离子（FT）的检验方法: 试齐IJ 紫色石蕊试液 蓝色石蕊试纸 PH试纸 活泼金属：如 Mg、Al、Zn> Fe 碳酸盐：如 Na2CO3 氧化铜或
氧化铁 氢氧化铜或
氢氧化铁 现象
二、氢氧根离子（OH-）： （一）、复习回顾 1、紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液） 2、无色酚麟试液遇氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液） 3、用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）滴在红色石蕊试纸上，试纸 4、用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）滴在PH试纸上，PH值 ______________ （〉、〈、二）7。
5、写出CUCl2分别与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）反应的化学方程式。
6、写出FeCl3分别与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）反应的化学方程式。 （二）、归纳总结：氢氧根离子（OH-）的检验方法: 试齐IJ 紫色石蕊试液 无色酚麟试液 红色石蕊试纸 PH试纸 可溶性铜盐，如CUCl2 可溶性铁盐，如FeCL
现象
三、氯离子（Cl -）： （一）、复习回顾 写出下列化学方程式： HCI + AgNO3 二二 CaCI2 + AgNO3 ==
NaCI + AgNO3 == BaCI2 + AgNO3 二二
高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
离子检验推断 习题
化学辅导第16周资料辅导老师__________辅导学生___________________________________________________离子检验与推断1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在2．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。
为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．c（CO32-）=0. 01mol•L﹣1，c（NH4+）＜c（SO42-）B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42-）C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+D．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、K+3．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
离子检验实验试题(含答案)
稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液1、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）NaOH溶液B CO2（SO2）Na2CO3溶液C FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液2、下列说法正确的是A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ 3、下列实验操作与实验目的不一致．．．的是选项实验操作实验目的A 向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K2CO3B 测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离C 向试管中加入相同体积的浓度为0.005 mol/L的FeCl3溶液和0.01 mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 向试管a中加入1 mL甲苯，向试管b中加入1 mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强4、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是选项 A B C D实验目的除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠清洗铁制品表面的铁锈检验苯中含有少量甲苯鉴别二氧化氮和溴蒸汽方案1 溶解后加入盐酸加适量稀盐酸加入Br2/CCl4加水方案2 加热用水洗涤加入酸性KMnO4加压5、下列说法中正确的是A．可用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4B．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生C．过量CO2通入Na2SiO3溶液，最终无沉淀产生D．在海轮外壳上装若干铜块以减缓腐蚀6、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D 将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示7、关于下列图示的说法正确的是①②③④A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落8、在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀B．先产生白色沉淀后无明显现象C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀D．实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。
离子共存 离子检验练习题
精心整理课时强化练(五)离子共存、离子的检验和推断(限时：40分钟)1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是()A．K＋、NO、I－、H2SO3B．＋3＋C．D．I －、H2C项，2．A．B．C．D．ClO－3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCOB．H＋、S2－、Cl－、SOC．H＋、Mg2＋、Cl－、NOD．K＋、Ag＋、OH－、SO【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO反应生成Al(OH)3和CO；B项，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO均反应。
【答案】 C4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()＋OH －5ABCD；4C项，NO(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO能大量共存。
【答案】 D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCOB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO【解析】A项，OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C项，Fe3＋氧化I－，且Fe3＋与SCN －结合生成Fe(SCN)3；D项，H＋与ClO－结合生成HClO。
【答案】 B7．(2016·江门一模)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋C．无色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋D能氧化SO。
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题说明本文档提供了一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练题，旨在帮助学生巩固相关知识和提高解题能力。
每个问题都包含了具体的离子情境，并要求学生根据给定的信息进行共存、分辨或除杂的处理。
下面是题目和答案的列表：练题1. 在实验室中，你用盐酸试液进行了一组实验，得到的反应产物为A、B和C。
你用铵盐溶液对反应产物进行测试，结果发现A 和B与铵盐溶液发生反应产生气体，C则没有反应。
请问A、B和C分别可能是哪些离子的产物？- 答案：A可能是氯离子(Cl^-)，B可能是碳酸氢根离子(HCO3^-)，C可能是硫酸根离子(SO4^2-)。
2. 在实验室中，你用银离子试液进行了一组实验，发现产生了白色沉淀。
你又用氯离子试液对这个沉淀进行测试，发现它可以溶解。
请问这个沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个沉淀可能是氯化银(AgCl)的沉淀，由于氯化银可以溶解，因此它是氯离子和银离子共存的产物。
3. 在一个已知溶液中，你分别加入了钠离子和铜离子的试液。
发现产生了一个蓝色的沉淀。
为了确定蓝色沉淀的成分，你又加入了氢氧化钠试液，发现沉淀完全溶解。
请问这个蓝色沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个蓝色沉淀可能是铜(II)羟基化物(Cu(OH)2)的沉淀，由于铜(II)羟基化物可以溶解于氢氧化钠溶液中，因此它是钠离子和铜离子共存的产物。
4. 在实验室中，你用盐酸试液对一个未知溶液进行了测试，产生了气体A。
你又用碳酸氢钠试液对这个未知溶液进行测试，发现产生了气体B。
请问气体A和气体B分别可能是什么？- 答案：气体A可能是二氧化碳气体(CO2)，气体B可能是氢氧化钠中的水蒸气(H2O)。
总结以上是一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练习题。
通过解答这些问题，学生可以巩固相关知识和提高解题能力，同时加深对离子共存、分辨和除杂的理解。
希望这些练习题对学生的学习有所帮助！。
初中化学离子共存、鉴别、剔除杂质练习题
初中化学离子共存、鉴别、剔除杂质练习
题
化学离子共存、鉴别和剔除杂质是初中化学中的重要内容，我们通过练题来巩固相关知识和技能。
1. 离子共存
1. 下列两种离子的溶液可以共存吗？如果可以，请给出一个例子：
- 氯离子（Cl-）
- 硝酸根离子（NO3-）
2. 请写出以下离子化合物的化学式：
- 钙离子和氯离子的化合物
- 铜离子和氧离子的化合物
3. 对于以下溶液，指出哪些离子是共存的：
- 氯化钠溶液
- 硫酸钾溶液
- 碳酸铜溶液
2. 离子鉴别
1. 下列离子混合溶液中，如何通过化学试剂进行鉴别测试：- 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
2. 对于以下试剂，指出它们可以用来鉴别的离子：
- 酸性铬酸钾溶液
- 铅醋酸试剂
- 氯化铵试剂
3. 如何通过观察物质的颜色变化来判断离子的存在？
3. 杂质的剔除
1. 以下哪种方法可以从溶液中剔除杂质：
- 过滤
- 沉淀
- 浓缩
2. 当溶液中存在多种离子时，是否可以通过沉淀法将其中一种离子剔除？如果可以，请说明原理。
3. 在离子溶液中添加适量的碳酸氢钠溶液后，观察到有气泡产生。
请解释这个现象并说明其中涉及到的离子和反应类型。
以上是初中化学离子共存、鉴别和剔除杂质的练习题。
通过解答这些问题，你可以加深对于这些概念和技能的理解和运用。
祝你顺利！。
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离子的检验
1、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
【答案】D．【解析】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干
扰，故A错误；?????B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；????
C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫
酸钡沉淀，故C错误；????D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl
2
溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．
2、检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，下列实验方案比较
严密的是（??）
A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
【答案】A．
3、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气
体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀.
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A. 一定有SO42-
B. 一定有CO32-
C. 不能确定Cl-是否存在
D. 不能确定SO42-是否存在
【答案】D．【解析】分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）
2
溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气
体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，
是生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否
含有氯离子；
A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；
B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B正确；
C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；
D、产生无刺激性气味．的无色气体“，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，
故D错误；
故选