高考化学第一单元牙膏和火柴头中某些成分的.专题1

2020.03

1,右图所示是某同学提出的检验火柴头中含有硫的简便实验装置。

（1）他的操作是：

①当图中所示火柴没有燃烧完时，立即移出火柴；

② _________________________________________

（2）燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳，（填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的稀品红溶液。

(3)某同学将此实验做了进一步改进，去年了下方的烧杯，直接在上方的烧杯内底部贴上一张浸有酸性高锰酸钾溶液的纸条，则能观察到的实验现象是

_____________________________________________________________ ___

2,如果要用实验的方法证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作。

(1)取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，现象____________

(2)再往上述溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到的现象是

_________________________________。反应的离子方程式是

________________________________________。

3,牙膏中的碳酸钙的主要功能是______________________________，用盐酸检验牙膏中含有碳酸钙的离子方程式是

________________________________________。检验牙膏中含有甘油的试剂是____________，

现象是_____________________________________，反应方程式

_____________________________________。

4,现有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四种无色溶液，现用一种试剂将它们区别开来，可选用的试剂是

( )

A. 银氨溶液

B. 金属钠

C. 新制氢氧化铜

D. 酸性高锰酸钾溶液

5,下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是

( )

A. 澄清的石灰水

B. 酸性高锰酸钾溶液

C. 溴水

D. 品红溶液

6,离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

( )

A.NH4＋－气体法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－显色法

D.Ca2＋－气体法

7,对牙膏的探究要用到许多化学知识。

（1）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别。

溶”）。

(3) 某同学想只用盐酸来检验某一品牌的牙膏的磨擦剂是上述三种中的哪一种，请问应该如何操作，并写出有关反应的离子方程式。

_____________________________________________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________ __________

8,关于含氟牙膏的叙述正确的是

( )

A. 含氟牙膏中的氟元素以游离态存

B. 含氟牙膏中的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质

C. 化合态氟元素无毒，含氟量越高越好

D. 氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏

9,生产牙膏一般不会乃至的原料是

( )

A. 甘油

B. 氢氧化铝

C. 碳酸钙

D. 氯酸钾

答案

1, （１）将大烧杯倒扣在下方的烧杯上，振荡，观察口红溶液颜色的变化。

（２）不能

（３）纸条褪色。

2, (1)没有白色沉淀生成 (2)有白色沉淀生成 ClO3- + 3NO2- + Ag+ == AgCl↓ + 3NO3-

3, 作摩擦剂， CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O ，新制氢氧化铜，蓝色沉淀溶解，溶解呈绛蓝色。

4, C

5, A

6, D

7, 难溶，取少量牙膏置于试管中，加先是水溶解，往试管中加入盐酸，如果沉淀溶解并有气体生成，则说明磨擦剂为碳酸钙；如果沉淀溶解，但没有气体生成，则说明摩擦剂为氢氧化铝；如果沉淀不溶解，则摩擦

剂为二氧化硅。CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O ； Al(OH)3 3H+ == Al3+ + 4H2O

8, B

9, D

2018-2019版高中化学专题三物质的检验与鉴别课题一牙膏和火柴头中某些成分的检验习题选修67

课题一牙膏和火柴头中某些成分的检验 (时间：45分钟) 1．取火柴头浸于水中，片刻之后，检验所得溶液中含有氯元素的试剂是( ) A．硝酸银溶液和稀硝酸 B．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸、亚硝酸钠溶液解析火柴头中含氯物质为KClO3，检验ClO－3的反应原理为ClO－3＋3NO－2＋Ag＋===AgCl↓＋3NO－3，故选项B正确。答案 B 2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则影响pH的测定。正确方法是要用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，更不能用试纸蘸取待测液，污染化学试剂，故答案为A。答案 A 3．某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的( ) A．通入澄清的石灰水 B．先通入足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水 C．通入品红溶液 D．先通入足量溴水，再通入澄清石灰水解析由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，因此，检验二氧化碳前，

需要将混合气体中的二氧化硫除尽，最后再用澄清的石灰水检验二氧化碳。答案 D 4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液) C．KI(淀粉溶液) D．HCHO溶液(石蕊试液) 解析由于BaCl2能形成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，所以无法确定Na2SO3溶液是否变质。答案 A 5．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( ) 解析本题考查试纸的选用以及规范使用试纸。答案 C 6．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甘油、葡萄糖五种物质，则该种试剂是( ) A．银氨溶液 B．浓溴水 C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．三氯化铁溶液解析有机物鉴别中，若出现醛基类物质，则一般用新制的氢氧化铜悬浊液。乙醇与新制的氢氧化铜悬浊液不反应，无现象；乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液反应，沉淀溶解，溶液变蓝色；乙醛加入新制的氢氧化铜悬浊液时无现象，加热后产生砖红色沉淀；甘油属于多羟基化合物，遇新制的氢氧化铜悬浊液显绛蓝色；葡萄糖既有醛基，又属于多羟

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划务川民族中学高中化学纪国君一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。二、复习达到目标使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。第一轮复习计划时间教学内容第一周、第二周第一章从实验学化学第1讲物质的量气体摩尔体积；第2讲物质的量浓度第三周、第四周、第五周、第六周第二章化学物质及其变化；第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断第3讲氧化还原反应的规律和应用第4讲专题总结第七周、第八周、第九周第三章常见的金属及其化合物

高考化学复习专题

高考化学复习专题——信息迁移式试题 [考纲要求] 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。一、直接利用题目呈现的信息 [试题回顾] 1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②。（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。 2. 海波(Na2S2O3?5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表：

物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2 ℃；在潮湿的空气中易潮解化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解(S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O ) 实验室制备海波过程如下：（1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是（3）过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是（4）烘干滤渣B 时应注意什么问题，原因是 [课堂练习] 3.（2007天津卷）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。 ②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12－77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下： ⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ____________________________________________________________________________。

火柴头中硫元素

火柴头中硫元素、氯元素的检测吴健宇 20052401240 一、实验问题的提出火柴头在火柴盒的侧面摩擦时就会燃烧，一触即发，火焰很大，并伴有白烟和刺激性气味，查看说明书，火柴盒侧面涂有红磷、Sb 2S 3 、玻璃粉。火柴头上含有KClO 3、MnO 2 、S等物质。那么如何利用实验检验火柴头成分中的硫元素和氯元素以及氯元素的含量呢？二、问题解决设想当火柴燃烧时，硫元素和氧气反应生成二氧化硫，SO 2 具有还原性，将其通入强氧化性的高锰酸钾溶液或者碘水中观看是否溶液颜色退去来检验SO 2 气体，从而证明火柴头中含有硫元素。对于氯元素，结合实验室制取氧气的反应，KClO3反应后生成的KCl中含有氯离子，用硝酸银溶液检验，或者直接通过检验KClO3来证明氯元素的存在。氯元素含量的测定采用化学分析中沉淀的重量分析法或者滴定法进行测定。三、相关资料查阅综述火柴盒侧面涂有红磷、Sb2S3、玻璃粉。火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质。但火柴燃烧时，依次发生如下反应： 4 P+ 5 O2==2 P2O5 2 KClO3==2 KCl + 3 O2↑ 2 Sb2S 3 +11 O 2 ==2 Sb2O5 + 6 SO2 S+O 2==SO 2 SO 2 具有还原性，将其通入强氧化性的高锰酸钾溶液或者碘水中观察，若溶液颜色退去，则是该气体为SO 2 ，若颜色不退去，则不是。氯酸钾反应后氯离子的检验可以通过下面的离子反应来检验： Cl- + Ag+==AgCl↓ 若直接检验氯酸钾，则可以通过下面的离子反应原理来检验： ClO3-+3 NO2-+Ag+== AgCl↓+3 NO3- 对于氯元素的定量实验，在氯化物的溶液中，事先加入少量K2CrO4为指示剂，在pH6.5-10.5（有NH4+存在时pH6.5-7.2）条件下，用AgNO3标准溶液滴定，AgCl 由于溶解度比Ag2CrO4小而先沉淀，当AgCl定量沉淀完后，微过量的AgNO3即可与K2CrO4形成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示终点：主反应：Ag++Cl- = AgCl↓（白色）

高中化学牙膏和火柴头中某些成分的检验苏教版选修六

牙膏和火柴头中某些成分的检验一、设计思想：以学生为中心，通过资料收集、方案设计、实验探究和课题评价等学生活动，对日常生活中的常见物质成分的检验进行一次课题研究和过程体验，体现从“做” 中“学”和“ STS的教学理念，力求触及自主、合作、探究等学生活动，对学生的化学实验素养有所提升。二、教材分析：本课题选取牙膏和火柴头为实验对象，运用学生已有的化学知识和熟悉的化学基本操作技能，强化化学与生活的联系。用化学的视角审视日常生活中的常见物质，使学生了解物质的检验与鉴别方法，并能根据物质的性质设计物质鉴别的实验方案，在提高学生的学习兴趣的同时，培养学生的设计能力、观察能力、动手能力和解决问题的综合能力。三、学情分析：学生已经掌握了这些常见物质的性质和基本检验方法，通过本课题实验提升学生驾御知识的能力，综合评价、判断、选择、设计实验的能力。四、教学目标：1．知识与技能：了解牙膏和火柴头中包含的化学知识，初步学会牙膏和火柴头中主要成分的检验方法。 2．过程与方法：通过观察分析，实验设计，实验探究，合作讨论形成自主合作探究的学习方式。培养创新意识，提高解决问题的能力。 3．情感态度价值观：认识化学与生活的密切联系，体会到化学的实用性。激活学生学习化学学习兴趣，感受到化学来源于生活，生活中处处蕴涵着化学知识。五、教学重点、难点：教学重点：实验方案的设计与评价；实验现象的观察与分析处理。教学难点：实验最佳方案的选择。六、教学策略与手段：以教师的导为辅，以学生的演为主；教材实验设计与学生个性化实验结合。七、教学过程：实验一：（课前准备）学生上网查找资料，用分类的观点汇报市场上常见牙膏的种类，通过讨论确定课题研究的化学物质及其检验方法。写出所需实验仪器和试剂，并设计实验检验方案。［师］同学们每天都在用牙膏刷牙，使自己的牙齿保持健康洁白，牙膏为什么有这样的作用？［生］与牙膏中的物质有关。与所含物质的性质有关。［师］牙膏中到底含有哪些主要成分和作用，同学们和我一样事先已从网上下载了一些有关牙膏的资料。

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2020高考化学通用版冲刺大三轮复习讲义：专题一重温理论体系框架 Word版含答案

一、氧化还原反应判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。 (1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应( ) (3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原() (4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化() (5)化合反应均为氧化还原反应() (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性( ) (8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( ) (9)在Cl ＋H O HCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是C l ，其物质的量之比为1∶1() 222

(10)3Cu ＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO ↑＋4H O 中，氧化剂与还原剂之比为 8∶3( ) 3 3 2 2 答案 (1)× 反例：Cl 的歧化反应 2 (2)× 反例：同素异形体的相互转化 (3)√ (4)× 反例：Fe ＋＋ (5)× 反例：Na O ＋H O===2NaOH 2 2 (6)× 反例：Na O 与 H O 的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 2 2 2 (7)√ (8)√ (9)√ (10)× 反应中 8 个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应二、物质结构与元素周期律 1．物质的构成原子、分子、离子都能直接构成物质。 (1)原子间通过共价键构成分子，如：N 、CO 、HCl 、H SO 、NH 、H O 。 2 2 2 4 3 2 注意 ①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。 ②NH ·H O 是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。 3 2 (2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO 等，只能称 2 化学式。 (3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl 、Na O 、KOH 、 2 2 NH Cl ，只能称化学式。 4 (4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。 2．物质结构决定物质的性质 3．周期表的信息解读(四个关系式) (1) 电子层数＝周期数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 2 3 可被氧化为 Fe

天涯的偏方

天涯的偏方在给个治肾结石的，鸡胗的皮（听涯友说叫鸡内金）然后核桃和蜂蜜捣碎，每天坚持吃，结石很快就没啦治肾结石：鸡内炕干，磨成粉，把核桃仁蒸熟后捣碎，按鸡内金2核桃仁1的比例加冰糖水搅拌，拌湿就可以了，然后每天早晚吃一勺。新鲜紫云英花熬冰糖，治疗支气管炎！管根治一斤青橄榄泡两斤冬蜜，泡一个月，然后每天吃两颗橄榄，一大勺蜜水，可治高血压有伤口的，不管是割伤、烫伤、甚至是手指都快剁断了的伤，都可以用蚯蚓和白糖，两样东西一起擂烂，敷在患处，好的快，还不留一点伤疤！吃羊角片，药店有卖，我妹妹一换季就犯偏头疼，眼睛不舒服，然后肚子不舒服，最后头疼，我妈妈认识一个信神的人，人家说吃羊角片，很便宜的，当时给我妹买是3块钱一瓶，50片，连续吃一段时间，现在再没犯过，我的同学后来也有偏头疼，我推荐她吃这个，现在反馈我明显减少了次数，你可以试试。治痔疮的偏方姜粉，香油（芝麻油，不能用那种调和油），保鲜膜，一次性手套和内裤若干具体方法：1，剪大概巴掌大保鲜膜。 2，将姜粉和香油按3：1的比例调和在保鲜膜上，大概成饼状， 3，用温水浸泡PP一刻钟， 4，将调好姜粉盖在患处，提上内裤， 5，上床睡觉。一个治乙肝的偏方，就是把干牛粪捡回去，晒干，用白菜包着干牛粪在火里（烧柴留下的碳和灰）煨，把牛粪煨成粉后，与猪肝裹在一起蒸熟吃。肾结石什么的最讨厌了，提供一个正在用着的偏方（转）金钱草煲水喝，外加每天4--5个核桃，据说碎石效果好，还补肾，胆石症患者宜吃核桃。平均每天吃四个大核桃或十几个小核桃，不间断，三个月后症状明显减轻，半年后可康复起床都要人扶，后诊断为腰椎间盘突出，朋友教了一方法，特管用！方法如下：1·买两斤上好的黄豆，用棉布袋装好缝好。 2·放入微波炉高火加热3分钟（注意：袋子下必须垫条毛巾） 3·取出。卧床放于腰间（紧贴皮肤） 4·可长期使用。农村烧柴的人用扁桃体炎：用干净的碗到烧柴的灶那口锅底，刮几下（会有黑黑的东西掉到碗里），只要一点点就可以了，然后在碗里放一点点盐，再用开水泡（记住，开水也只要一点点，平时自己喝一口水的量就好，因为这个是要喝的，倒太多喝不完，味太淡，没效果）。等水不是很烫的时候就一口倒在嘴里，不能马上吞，要把水在嘴里含一会，最好的抑起头，把水弄到喉囊处。过一下再吞下去（过多久，就看个人能忍多久了）。话说我有次疼得两天说不了话，都不能吞药了，我奶奶给我搞这个偏方，我当时觉得恶心，死活不肯喝。后来喝了，半天见效。同样的偏方我们村里很多人试过，都有效。

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为________。（2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

小高考化学知识点重要

化学小高考复习必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂）降（化合价）得（电子）还（氧化反应）氧（还原剂）单线桥双线桥 2 失去2 -1 0 -1 0 0 -1 2 + 22+2 2 + 22+2 得到2 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.01212中所含有的碳原子数。用表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量公式： NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式： M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式： Vm V 例题P10 标准状况下，1任何气体的体积都约为22.4l

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号单位：公式： V nB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤23 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精223等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 H243 强碱（）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 H243 弱碱（）2 物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 42+检验: 加( 3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 4 +检验:加入加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 3+检验：加入出现红色溶液33（） 3 3+检验：加入先出现白色沉淀后沉淀消失质子 Z 原子核原子中子 A 核外电子质量数=质子数+中子数核电荷数质子数核外电子数

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。（2）A→B的反应类型为________。（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是________。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。（5）⑤的反应类型是________。

2021高考化学专题训练 (1)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——化学平衡状态的判定（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．在1L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是() A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3) 2．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是() A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2) 3．(2019·内江模拟)一定条件下，将TiO 2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2(s)＋C(s)Ti(s)＋CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法中一定正确的是() A．平衡常数减小B．TiO2的质量不变 C．CO2的浓度不变D．Ti的质量增加 4．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O 2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是() A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C．断开4mol H—Cl键的同时生成4mol H—O键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 5．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO 4(s)和1mol CO，CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是() A．容器内的压强不发生变化 B．v正(CO)＝v逆(CO2) C．容器内气体的密度不发生变化 D．n(CO)＋n(CO2)＝1mol 6．(2019·郑州质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D.c(N2O4) c2(NO2)

高考化学实验专题习题(附答案)

化学实验单元检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

2019届高考化学二轮复习专题二十一物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密度为________g·cm－3。解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析

课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题 1.下列叙述中正确的是( ) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。答案：C 2．下列说法中正确的是( ) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1 解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。答案：C 3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( ) A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。答案：C 4．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( ) a．体积②>③>①>④

高中化学 3.1 牙膏和火柴头中某些成分的检验教学设计3 苏教版选修6

牙膏和火柴头中某些成分的检验一、设计思路 1、探索从生活走进化学，从化学走向社会的教学理念。生活中衣食住行各方面都离不开化学，对21世纪公民来说，必须具备基本化学素质，对于高二学生，应该知道在哪里找到化学，化学能回答生活中的哪些问题，化学能为我们当前生活提供什么，本节课正是探索从生活走进化学，从化学走向社会的教学理念。 2、探索应用情境引导，问题探究式学习模式。问题探究式学习的展开，关键在于“探索求知”的情景引导设计。合适的情景有助于调动学生的潜能，只有被调动了的潜能才有可能发展成为学生的能力。本节课围绕日常生活中牙膏和火柴头的成份来创设情景，发挥学生的主体作用，引导学生提出猜想、设计实验、验证猜想、得出结论，在应用知识解决实际的问题的过程中，培养学生的能力。二、教学目标 1、知识与技能 ⑴了解牙膏和火柴头的主要成份及其检验方法。 ⑵训练学生设计实验方案并动手操作的实验技能。 2、过程与方法 ⑴通过“发现问题、提出假设、设计实验、实验验证、分析推论”的实验探究过程，使学生初步建立科学探究的意识，培养科学探究的品质，学习科学探究的基本方法。 ⑵培养学生设计实验、观察实验、评价实验等综合实验能力。 3、情感态度与价值观 ⑴以牙膏和火柴头成份知识为载体，培养学生关注社会，热爱生命的情感。 ⑵通过实验探究，让学生感受科学探究的乐趣。 ⑶通过实验探究，培养学生透过现象看本质的科学探究精神，严谨求实的科学作风，善于合作的团队精神。三、教学重点、难点 1、重点：⑴牙膏中碳酸钙和甘油成份的检验方法；⑵火柴头中硫元素和氯元素的检验方法。 2、难点：火柴头中硫元素和氯元素的检验的方案设计。四、教学准备 1、仪器、试管、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、火柴、注射器、漏斗等。

2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空：原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点金刚石____晶体硅沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

2020高考 7-化学小专题(新) 附答案解析

名师导学·高考二轮总复习·化学专题小综合(一) (基本概念)【p167】可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27S～32 Cl～35.5Fe～56Cu～64As～75Se～79 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．古代的很多成语、谚语、诗句都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语、诗句的解释正确的是() A.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹爆炸发生的是分解反应 B.“甘之如饴”,说明糖类均有甜味 C.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 2．下列说法正确的是() A. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 B.高分子材料可能导电,如聚乙炔 C.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料 D.人造刚玉的主要成分是MgO,熔点很高,可用作高级耐火材料 3．下列说法正确的是() A．SiF4的电子式： B．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH C．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2缩聚制得 D．一定条件下，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a)g 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．2.3g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N A B．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A C．65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为N A D．1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A 5．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺流程如下图所示：