化学必修二实验册的内容
高中化学必修二实验整理教案
高中化学必修二实验整理教案教学目标：1. 了解高中化学必修二课程中常见的实验内容和相关知识；2. 掌握实验操作的步骤和方法；3. 注重实验安全，培养实验技能和观察力；4. 激发学生对化学实验的兴趣，促进学生对化学知识的理解和应用。
教学内容：1. 实验一：酸碱中和反应的示范实验2. 实验二：氧化还原反应的示范实验3. 实验三：气体制备和气体性质的实验4. 实验四：物质显色反应的实验5. 实验五：溶液的浓度和溶解度的实验实验仪器与材料：1. 酸碱中和反应实验：玻璃瓶、蠕虫夹、滴定管、pH试纸等；2. 氧化还原反应实验：电池、铁丝、锌片、铜片、电压计等；3. 气体制备实验：氢氧化钠、二氧化锰、盐酸等；4. 显色反应实验：硫酸铜、氢氧化钠、硫酸、硝酸等；5. 溶解度实验：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠等。
实验步骤：1. 酸碱中和反应实验：将酸溶液与碱溶液滴入玻璃瓶中，用pH试纸测试溶液的酸碱性反应；2. 氧化还原反应实验：将铁丝和锌片放入电池中，连接电压计观察电位变化；3. 气体制备实验：在盛有氢氧化钠的烧杯中加入二氧化锰和盐酸，观察气体的生成；4. 显色反应实验：将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察颜色变化；5. 溶解度实验：将氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠溶解在水中，观察溶解度。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意实验操作的规范和安全；2. 根据实验步骤进行实验，避免混淆；3. 注意观察实验现象，记录实验数据；4. 实验结束后及时清理实验仪器和材料，保持实验室整洁。
教学反思：通过本次实验整理教学，学生对化学实验有了更深入的了解，掌握了实验操作的基本步骤和方法，培养了实验技能和观察力，增强了对化学知识的理解和应用能力。
希望学生在今后的学习中能够继续努力，多参与实验活动，提高实验技能，深化对化学知识的理解和掌握。
人教版高中化学必修第二册实验活动9课件
• (2)下列物质或方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
____(填字母)。
• A．扇闻气味
B．蒸馏水
• C．碳酸钠溶液
D．石蕊溶液
• E．溴水
F．锌粒
• 【答案】(1)C (2)BE • 【解析】(1)实验所得的产物通入饱和碳酸钠溶液中，乙 酸与碳酸钠反应生成乙酸钠等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯 不溶且浮在液面上，可使用分液法分离，然后将下层液体蒸 馏，制得乙醇，再加入硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，再蒸馏 得乙酸。实验室制乙酸乙酯时，反应试剂的加入顺序为乙醇 →浓硫酸→乙酸，A正确；因为在NaOH溶液中，乙酸乙酯会 发生水解，所以乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替， B正确；由分析可知，操作1是分液，操作2、操作3是蒸馏， C错误；由分析可知，分液后得到的A是乙酸乙酯，第一次蒸 馏得到的E是乙醇，第二次蒸馏前，加入的试剂a可以是硫酸， D正确。
• 液体分层，下层液体红色变浅，上层为无色透明液体
• 【问题探究】 • 1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入 乙醇里的操作为什么要反复进行几次？
• 【答案】热铜丝插入一次，反应生成的乙醛量很少，多 次操作可增加生成乙醛的量，提高乙醛的浓度，便于在后续 实验中闻到乙醛的气味。
• 2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸有饱和Na2CO3溶液的试 管内发生了哪些变化？请解释相关现象。
•(2)乙醇和乙酸气味不同，可以扇闻气味辨别这两种物质，A 正确；乙醇和乙酸都是无色易溶于水的物质，不能用蒸馏水 鉴别这两种物质，B错误；乙酸可以和碳酸钠溶液反应放出 二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠不反应，故碳酸钠溶液可以鉴 别这两种物质，C正确；乙酸显酸性，可以使紫色的石蕊溶 液变红，故石蕊溶液可以鉴别这两种物质，D正确；溴水与 乙醇和乙酸都不能发生反应，都能溶解在物质中，不能鉴别， E错误；锌粒能够与乙酸反应产生H2气体，但不能与乙醇发 生反应，反应现象不同，因此可以使用锌粒进行鉴别，F正 确。
人教版高中化学必修二全册知识点总览
人教版高中化学必修二全册知识点总览
本文总结了人教版高中化学必修二的全部知识点，具体包括以下内容：
第一章化学实验
介绍了化学实验的基本概念、实验室安全及实验记录等方面内容。
第二章化学计量与化学反应
详细介绍了化学计量的概念、相关计算方法和应用以及化学反应的基本概念、类型和化学平衡等方面知识。
第三章化学周期表
介绍了元素周期表的历史、元素的周期律规律及元素周期表中的元素特性等方面内容。
第四章化学键与分子构型
详细介绍了化学键的概念、类型和形成原理及分子构型的相关知识。
第五章气体状态
介绍了气体的基本概念、气体状态方程和气体混合等内容。
第六章溶液
介绍了溶解度、浓度等概念以及溶液常数等相关知识。
第七章化学热力学
详细介绍了化学热力学的基本概念、热力学第一定律和第二定律等方面内容。
第八章化学平衡
介绍了化学平衡的概念、平衡常数及其应用等内容。
第九章酸碱理论
详细介绍了酸碱的定义及相关理论、伦敦方程和氧化还原反应等基本知识。
第十章金属元素与金属材料
介绍了金属元素的基本性质、金属材料的制备和材料加工以及金属材料的应用方面知识。
第十一章非金属元素和化合物
介绍了非金属元素和化合物的种类和性质以及相关应用方面知识。
第十二章有机化学基础
介绍了有机化学的基本概念、碳氢化合物和含氧、氮、卤素有机化合物等方面内容。
第十三章高分子化合物
介绍了高分子化合物的基本概念、制备方法和分类等知识。
总结
本文对人教版高中化学必修二全部知识点进行了详细介绍和总结，对于高中化学课程的学习和考试备考具有很好的参考价值。
人教版高中化学必修二《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》实验报告
, :
30称量时%移动游码%相当于调节平衡螺母
; 40判断天平横梁是否平衡%不一定要等指针完全静止下来
,0某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量'请设计实验步骤,
"称取某品牌袋装味精样品%"&"@放入烧杯中%并加适量蒸馏水溶解-
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答案 加 * +#%$# 入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中%直到不再产生沉淀为止!$过滤!
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#'$合格
+0*解析+#%$过滤时%玻璃棒的作用是引流'#($蒸发时%待蒸发皿中出现较多固体时%停止加
热%节约能源%利用余热蒸干'#!$根据精盐的产率计算方法%1 中粗盐不能全部溶解%全部加入%
造成计算时分母偏大%所以结果偏低-2中有液体或固体溅出%则造成精盐减少%计算结果偏低-3
2021年高中化学必修二实验总结(本学期实用)
高中化学必修二实验总结(本学期实用)必修二化学实验题实验一钾与水的反应【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验内容钾与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”钠与水反应响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
实验结论练习1．201*年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二金属与水、酸的反应1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象化学方程式＋＋＋＋实验现象实验结论2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。
现象化学方程式MgAl 结论金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三钠与氯气反应取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象化学方程式实验四化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释2．在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
高中化学必修二实验总结
必修二化学实验题实验一：钾与水的反应：【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验结论： 练习1．20XX 年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre 和Roderick Mackinnon 以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon 教授的研究内容主要是Na ＋、K ＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na ＋、K ＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低 B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二：金属与水、酸的反应1． 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL 水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
实验四：化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释：2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。
观察现象。
高中化学必修2实验汇总
�性酸�质性学化的醇乙 性和饱有具否是苯验检
3 ..............................................................................物合化机有 3 ............................ 44P 2 ................................ 44P 响影的率速应反学化对剂化催 响影的率速应反学化对度温 换转的能电与能学化 热和中碱酸 应反热吸 应反热放
6-2 验实 5-2 验实 4-2 验实 3-2 验实 2-2 验实 1-2 验实 章二第
2 ............................................ 73P
2 ........................................................... 23P 1 ............................................................... 23P 1 ............................................................... 23P
17P
应反化酯的酸乙 4-3 验实
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5
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高中化学必修二演示实验
序号
实验名称
实验用品
1
1.3同周期、同主族金属元素性质对比、焰色反应
金属钠、金属钾、镁条、铝箔、盐酸、水、鉑丝、酒精灯、烧杯、蓝色股玻璃片、试管
2
2.1化学反应中的热量变化
氢氧化钡晶体、氯化铵、氢氧化钠溶液、盐酸、锌、玻璃片、玻璃棒、温度计、小烧杯
3
2.2化学反应的快慢
11
3.3葡萄糖的性质
10%葡萄糖、5%氢氧华纳、2%硫酸铜溶液、酒精灯
12
3.3蛋白质的性质
鸡蛋清、饱和硫酸铵溶液、硫酸铜溶液、乙醇、浓硝酸、酒精灯、试管
7
3.2苯的性质及萃取
苯、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、溴水、碘水、分液漏斗、锥形瓶、铁架台
8
3.3乙醇的性质
无水乙醇、金属钠、铜丝、酒精灯、试管
9
3.3酯化反应Βιβλιοθήκη 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、长导管、试管、酒精灯
10
3.3乙酸乙酯的水解
乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、稀硫酸、蒸馏水、烧杯、试管、酒精灯、三脚架、石棉网
盐酸(0.5mol/L,3mol/L)、H2O2、碳酸钙（块、粉末）、镁条、铁片、二氧化锰粉末
4
2.2温度对化学平衡的影响
平衡球、冷、热水
5
2.3原电池的工作原理
铜片、锌片、稀硫酸、导线、灵敏电流计
6
3.2乙烯的制备和性质
无水乙醇、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、酒精灯、温度计、沸石、圆底烧瓶、铁架台、试管
人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6 科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
P9 实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
P11 习题1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2或乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14 科学探究P15 科学探究探究金属性变化规律Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
高中化学必修二实验总结
必修二化学实验题实验一：钾与水的反应：【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验结论： 练习1．20XX 年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre 和Roderick Mackinnon 以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon 教授的研究内容主要是Na ＋、K ＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na ＋、K ＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低 B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二：金属与水、酸的反应1． 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL 水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
实验四：化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释：2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。
观察现象。
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1 目录 1.甲烷与氯气的反应......2 2.石蜡油的分解实验......3 3.苯的性质......4 4.乙醇的性质......5 5.乙醇的催化氧化......6 6.乙酸的酯化反应实验......7 7.糖类和蛋白质的特征反应实验......8 8.糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验......9 9.铝热反应.....10 10.海带中碘元素的分离及检验......11 2
必修二（61）页 实验名称甲烷与氯气的反应 【目的】 了解甲烷的性质；学习取代反应 【实验用品】
铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气
瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、无水醋酸钠、NaOH、Fe2O3、KMnO4、溴水、澄清石灰水、浓盐酸
【实验原理】 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
CH4+Cl2→CH3Cl
【步骤】 1.取2支硬质大试管，收集甲烷，氯气，分别用铁架台固定好。 2.其中一只试管用黑纸套好，另一只放在光亮处。 3.片刻后，观察。
【现象】 【结论】 3
【作业】 甲烷与氯气反应如果体积比超过1：4氯气会有剩余吗？ 必修二（67）页 实验名称石蜡油的分解实验 【目的】 通过实验进一步掌握烷烃与烯烃结构和性质差异从而引入新课 【实验用品】 铁架台、酒精灯、碎瓷片、火柴、大试管、小试管、单孔橡皮塞、导气管、石蜡油、、四氯化碳、KMnO4、溴、氧化铝
【实验原理】
石蜡油分解产生乙烯
【步骤】 实验操作： 1.将浸透了石蜡油的石棉网放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热， 2.石蜡油生成一定量的气体，将该气体通入高锰酸钾溶液中，后观察。 3.通入溴的四氯化碳溶液中，观察。 4.4.收集气体，在试管口点燃，观察。
【现象】 【结论】
【作业】 石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行：
(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 (填写序号，下同)。①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃跟烯烃的混合物 (2)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是 ；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是 。 (3)碎瓷片的作用是 (填序号)。 4
①防止暴沸 ②有催化功能③积蓄热量 ④作反应物 (4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：____________________________________________
必修二（69）页 实验名称苯的性质
【目的】 通过实验进一步掌握苯的性质以及结构与性质的联系 【实验用品】
试管、试管夹、高锰酸钾、溴水、苯。
【实验原理】
苯在常温下不与溴加成，不能与高锰酸钾发生氧化反应。
【步骤】 实验操作： 1.向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后观察； 2.向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察。
【现象】 【结论】 【作业】 苯分子中的碳碳键不是以单双键交替结合的，不能作为这种判定的主要依据是 ( ) A．苯不跟溴水发生加成反应 B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．苯的一元取代物无同分异构体 D．苯的邻位二元取代物无同分异构体 5
必修二（73）页 实验名称:乙醇的性质 【目的】 通过实验进一步掌握乙醇与钠反应的原理。
【实验用品】
试管，试管架、单孔橡皮塞、火柴、烧杯、无水乙醇、金属钠
【实验原理】
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2
【步骤】 实验操作： 1.在盛有无水乙醇的试管中加入一小块金属钠； 2.在试管口迅速塞上配有针管的单孔塞，用小试管收集验纯； 3.点燃在火焰上方罩一个冷的干燥的烧杯观察。
【现象】 【结论】 6
【作业】 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( ) A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面 B．钠块熔化成小球 C．钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈 D．钠块表面有气体放出
必修二（74）页 实验名称：乙醇的催化氧化
【目的】 通过实验进一步掌握乙醇氧化反应的原理 【实验用品】
试管，试管夹、酒精灯、火柴、金属铜、无水乙醇
【实验原理】
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O
【步骤】 实验操作： 1.向一只试管中加入3—5毫升无水乙醇； 2.取一根10—15厘米铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热； 3.插入乙醇中，反复几次。注意观察。
【现象】 【结论】
【作业】 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
( ) 7
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
必修二（75）页 实验名称：乙酸的酯化反应实验
【目的】 1.通过实验进一步掌握乙酸与乙醇发生酯化反应的原理。 2.掌握酯化反应的实验装置特点及实验操作要领。
【实验用品】 酒精灯、火柴、铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液。 【实验原理】
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
【步骤】 1、组装仪器，检查装置气密性。 2、在一支试管中加入少量碎瓷片，再加入约3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入越2ml浓硫酸和2ml乙酸。 3、按教材第75面图3—17连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。 4、观察实验现象，并闻产物的气味。
【现象】 【结论】
【作业】 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。试回答下列问题： （1）酯化反应（定义）： 。 反应现象： 反应化学方程式： 8
（2）在酯化反应中，乙酸的分子结构发生什么变化？ （3）酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？ （4）酯化反应中，浓硫酸起什么作用？ （5）为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？ （6）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
必修二（79）页 实验名称：糖类和蛋白质的特征反应实验
【目的】 熟悉糖类蛋白质的特征
【实验用品】 新制的氢氧化铜、淀粉、硝酸、碘、葡萄糖 滴管、小试管 【实验原理】 1. 加热条件下，葡萄糖可使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀。 2. 在常温下，淀粉遇碘变蓝。 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
【步骤】 1.观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。 2.将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。
3.取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。
【现象】
【结论】 9
【作业】 有关糖类,蛋白质的特征反应
将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水 ②新制Cu(OH)2 ③浓硝酸（微热）作用，其现象依次是（） A.显蓝色；无红色沉淀；显黄色 B.不显蓝色；无红色沉淀；显黄色 C.显蓝色；有红色沉淀；不显黄色 D.不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色
必修二（79）页 实验名称：糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验 【目的】 了解糖类、油脂、蛋白质的水解反应
【实验用品】
蔗糖、稀硫酸、氢氧化钠、新制氢氧化铜
【实验原理】
双糖、多糖可以在稀酸的催化下最终水解为葡萄糖或果糖；油脂在酸或碱
催化下可水解；蛋白质在酶或催化剂作用下可水解，生成氨基酸。
【步骤】 1. 取1毫升20%的蔗糖溶液，加入3—4滴稀硫酸。 2. 水浴加热5分钟后取少量溶液，加氢氧化钠调溶液至碱性。
加入新制氢氧化铜，加热3—5分钟，观察记录。
【现象】 10
【结论】 【作业】 填空： （1）高温杀菌的原理是利用________。 （2）使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是 ________。 （3）鉴别蛋白质和食盐溶液的方法是________ （4）分离和提纯蛋白质的方法是________ （5）（食盐中加碘,这里碘指的是________，其中碘元素的化合价为________。 （6）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易___________。
必修二（89）页 实验名称：铝热反应
【目的】 铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点的金属单质 【实验用品】 圆形滤纸两张、盛沙的蒸发皿、带铁圈的铁架台
【实验原理】 镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁反应，发生爆炸。