2011年青海大学《无机化学》考试试卷A答案

合集下载

无机化学试题与答案

无机化学试题一、选择题20分,每题2分1.已知：298K时,反应C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ;kJ ·mol-1 kJ ·mol-1kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-12.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D.3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2SO3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是和6 和9 C.9和18和186. 在配合物K3C O C13NO23中,中心离子的电荷是A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：-Zn∣ZnS04c1‖Fe2S043c2, FeS04c3∣Pt+若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH342+,这时电池电动势将 ;A. 增大B.减小C.不变D.不能确定9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下：试判断发生歧化反应的物质是 ;A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是A. H,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2,Mn2+,SO42-,Cl-C. Fe3,Ni2,Iˉ,ClˉD. Fe2,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空题20分,每题2分1.配合物KPtC13NH3的名称是；内界是；外界是；中心离子的电荷数是 .2.对于一可逆反应,当浓度商Q＜Kc 时,反应_________进行；当浓度商Q=Kc时,反应_________; 当浓度商Q＞Kc时,反应_________进行;3.多原子分子的极性除了与有关,还与分子的有关;号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区;5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 ;分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH4分子的几何构型为；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,H2S分子的几何构型是 ;为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性.8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 , 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,只溶于王水的是 .9.难溶电解质MgOH2,分别在1纯水中；2 MgC12溶液中；3NH4C1溶液中溶解,溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH值等于3时,溶液中余下Fe3+杂质的浓度是 ;已知K sp FeOH3= 4×10-38三、判断题10分,每题1分1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快;2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI ;3.铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强;4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H> 0;5.硼酸是三元酸;在酸中、碱中、受热、见光都不稳定;7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC13溶液反应,但只能使FeC13还原为FeC12,而不能置换出金属铁;8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数;9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小;10.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离;四、简答题20分,每题10分1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质;2.配平化学反应方程式：A. C + HNO4→B. Cr2O72-+ H2S + H+→五.计算题20分,每题10分1. 1273K时,反应FeOs+COg Fes+CO2g的Kc=;若CO的起始浓度为mol·L-1,CO2的起始浓度为 mol·L-1时,问1反应物、生成物的平衡浓度各是多少2CO的转化率是多少3增加FeO的量,对平衡有何影响2.已知：EθPb2+ /Pb= , EθSn2+ / Sn=判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+能否在下列条件下自发进行（1） CPb2+ = CSn2+ =1 mol·L-1;（2） CPb2+ = mol·L-1 , CSn2+ =2 mol·L-1.六.推断题10分有一黑色铁的化合物固体A,溶于HC1时可得浅绿色溶液B,同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C,若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物D;若将氯气通入B溶液中,则溶液变为黄色E,再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色F;问A、B、C、D、E、F各为何物,并写出有关反应式;无机化学试题答案一. 选择题20分,每题2分1B, 2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空题30分,每题3分1三氯一氨合铂Ⅱ酸钾,PtC13NH3-,K+,+2.2逆向；平衡；正向;3分子组成,空间构型;4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d.5 Ag;Li;W;Cr6 SP3,正四面体；SP3,V字角型7 弱酸强碱,碱；强酸弱碱,酸;8 ZnS、MnS,SnS, CuS, HgS;9 3＞1＞210 4×10-5三、判断题10分,每题1分1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、简答题20分,每题10分1解：A Ni2+ 2 分B Ni NH362+ 4 分C 镁试剂 6 分D Fe OH38 分E KFe Fe CN610分2 A. 3C + 4HNO3 → 3CO2↑+ 4NO↑ + 2H2OB. Cr2O72-+ 3H2S + 8H+→ 2Cr3+ + 3S↓ +7H2O五.计算题20分,每题10分1六．推断题A、FeS ,B、FeC12 ,C、H2S ,D、CuS , E、FeC13 , F、FeSCNn3-n;反应方程式如下：FeS + 2HC1 = FeC12 + H2S↑； Cu2+ + S2- = CuS ↓；2FeC12 +C12 = 2FeC13 ；Fe3+ + nSCN- = FeSCNn3-n ,n=1-6.。

大学无机化学试题

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ = V ，θ/Cl Cl 2-ϕ= V ，θ/Br Br 2-ϕ= V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ= V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=V , θ/Fe Fe 23++ϕ= V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+;2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )—A. 2cB. c K a2θC. c K a ⨯θ21D. 2c K a ⨯θ5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而( ) A. 增大 B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L mol·L -1NH 3·H 2O@C. 1L mol·L -1KCND. 1L mol·L -1 HCl8. ×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19.Pb 2+离子的价电子层结构是（） A. 6s 26p 2 B. 5s 25p 2C. 6s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）|A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的（）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快…13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（） A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是×10-15 (18 o C)，×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得"x =%，若真实含量为%，则%%=+%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A. 12B. 12.0C.D.17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=用·L -1NaOH 溶液滴定 mol·L -1HCl+ mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=）B. 溴甲酚兰（p K a Θ=）（C. 甲基红（p K aΘ=）D. 酚酞（p K aΘ=）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管—C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰—ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

(完整版)大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分。

每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。

浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是（）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是（）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。

10-11无机化学考试

2010-2011学年第一学期无机化学试题1．摩尔是( )A．物质的质量单位B．微粒个数单位C．6．02x1023个微粒集体D．“物质的量”的单位2．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中都只含有离子键C．离子化合物中的阳离子只能是金属阳离子D．溶于水可导电的化合物一定是离子化合物3．相同质量的下列物质中，所含分子数最少的是( )A．O2B．NH3C．HCl D．H2O4．以下物质所含分子数与16gO2所含分子数相同的是( ) A．9g水B．49g二氧化碳C．71g氯气D．6．02*1023个氮气5．0．5molNa2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3．01 *1023 B．6．02 *1023C．0.5 D．1 E．50g 6．下列说法中，正确的是( )A．1molO的质量是32g/mol B．OH—的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol 7．Na的摩尔质量为( )A．23 B．23g C．23mol D．23g/mo18．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A．2.2gCO2B．3.6gH2O C．3.2gO2D．49gH2SO49．1．5molNaOH的质量是( )A．40g B．60g C．80g D．20g10．24.5gH2SO4的物质的量是( )A．1mol B．0.5mol C．0.05mol D．0.25mol11．下列物质中含分子数最少的是( )A．1molCl2B．3gH2C．30gH2O D．50gCO212．与9gH2O含有H原子数相同的物质是( )A．0.2molHCl B．0.3molH2SO4C．0.5molNH3D．1molHNO3 13．在标准状况下，下列物质中含分子数最多的是( )A．4gH2B．1molCl2C．32gO2D．22．4LCO214．在标准状况下，相同体积的下列气体，其质量最大是( )A．N2B．NH3C．SO2D．NO215．lg气体在标准状况下占体积最小的是( )A．N2B．H2C．O2D．CO216．标准状况下，下列各组物质中所含分子数相同的一组物质是( )A．1molO2，1LO2，1gO2B．22．4LH2，22．4gH2，22．4molH2C 1molH2，1molN2，ImolO2D．36．5LHCl，40LNaOH，98LH2SO4 17．同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有( )A．相同的质量B．相同的体积C．相同的原子个数D．相同的密度18．3．01 *1023个分子的物质的量是（）A．1mol B．0．5mol C．0．05mol D．0．25mol19．配制2000m1 0.05mol/L的NaOH溶液，需用固体NaOH多少克( ) A．4g B．0．4g C．40g D．0．04g20．5.3gNa2CO3，可配制0.1mol／L的溶液多少毫升( )A．100ml B．500ml C．1000ml D．2000ml21．溶解8.4gNaHCO3，加水至2000ml，该溶液物质的量浓度为( ) A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.05mol/L D．0.5mol/L22．中和10ml 0.1mo1／L的NaOH溶液，需用0．02mol/L盐酸的量是( ) A．10ml B．20ml C．100ml D．50ml23．溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变( )A．溶液体积B．溶液浓度C．溶质的量D．溶剂的量24．500ml生理盐水的质量浓度为( )A．0.9g/L B．9g/L C．4.5g/L D．45g/L25．将10ml1mol／L的盐酸稀释为0.1moL／L，稀释后溶液的体积为( ) ；A．100ml B．1000ml C．50ml D．500ml26．质量浓度为49g/L的硫酸溶液的物质的量浓度为( )A．1mol／L B．2moL／L C．0.25mol／L D．0.5mol／L27．与溶液渗透压大小有关的因素是( )A．溶质的性质B．溶质颗粒总数C．溶剂的性质D．溶质颗粒大小28．下列溶液中渗透压最小的是( )A．0.1mol／L蔗糖B．0.1mol／L氯化钠C．0.1mol／L碳酸钠D．0.1mol／L氯化铝29．区别真溶液和胶体溶液的简单方法是（）A．加入溶质B．加水C．过滤D．丁铎尔实验E．加热30．消毒酒精的体积分数是（）A．30% B．50% C．75% D．90%31．给病人大量输液时一定要输（）溶液A．等渗B．高渗C．低渗D．都行32．最稳定原子的最外层中含有( )A．4个电子B．6个电子C．8个电子D．18个电子33．下列各原子中，原子半径最大的是( )A．Li B．Be C．N D．C34．K+和K在下列各项中相同的是( )A．电荷数B．电子数C．质子数D．性质35．某二价阳离子具有23个电子，其质量为55，核内中子数为( )A．24 B．28 C．32 D．3036．每个电子层可能有的最多电子数为( )A．n B．n2C．2n D．2n237．元素周期表中的第4周期是由几种元素组成的（）A．32 B．18 C．36 D．3038．元素周期表按横纵行分为( )A．短周期和长周期B．金属和非金属C．主族和副族D．周期和族39．下列数字均是元素的原子序数，具有相似化学性质的一对元素是( )A．13、32 B．3、11 C．20、32 D．6、2440．对于原子序数为16的元素，下列叙述错误的是( )A．最高正价+5 B．位于第3周期C．第VIA族元素D．最高氧化物的水化物是强酸41．氯化氢中的化学键为( )A．极性共价键B．非极性共价键C离子键D．氢键42．原子核外最外层的电子数不超过（）A．8 B．18C．10 D．3243．同周期元素具有相同的（）44．同主族元素具有相同的（）45．同主族元素从上到下（）性逐渐增强A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．金属性46．下列叙述正确的是( )A．氢元素各种原子核内质子数都为1B．每种元素都只有一种原子C．不同元素的原子，它们的质量数一定不等D．原子不显电性是由于组成原子的微粒都不带电47．下列叙述错误的是( )A．互为同位素的原子，它们的质子数相同，中子数不同B．互为同位素的原子，它们的化学性质不相同C．互为同位素的原子，它们的质量数一定不等D．同一元素，可分为稳定性同位素和放射性同位素两类48．下列哪组含有的电子总数不等( )A．NH3和Na+B．H2O和Ne C．H2S和C1—D．CH4和S49．对同周期元素从左到右性质递变叙述错误的是( )A．元素的金属性逐渐减弱B．元素的非金属性逐渐增强C．原子半径逐渐减小D．最高氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强50．氢键是（）A．化学键B．离子键C．共价键D．分子间作用力51．元素的化学性质主要取决于原子结构的（）A．核电荷数B．质量数C．最外层电子数D．核外电子层数52．某元素原子核外最外层电子数为5，其原子序数是（）A．8 B．13 C．15 D．1753．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．2FeCl2+C12=2FeCl3B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．CaCO3(s) =CaO+CO2↑D．BaCl2+Na2SO4=BaSO4++2NaCl54．有关氧化还原反应的错误叙述是( )A．反应前后，元素化合价有升降变化B．反应中发生了电子的转移C．一定有单质参与反应D．氧化反应和还原反应一定同时存在55．在Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑反应中，哪种物质发生了氧化反应（）A．Zn B．HCl C．ZnCl2D．H256．反应式2Na+ Cl2 = 2NaCl中，氧化剂和还原剂的系数比是多少（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3在反应2KI+ Cl2 = 2KCl+I2中：57．（）是氧化剂58．（）是还原剂59．（）被还原60．（）被氧化A．KI B．Cl2C．KCl D．I2E．I61．下列物质属强电解质的是( )A．氨水B．醋酸C．硫酸D．水62．下列电离方程式正确的是( )A．CaCO3＝Ca2++CO32—B．NaHCO3＝Na++H++CO32—C．BaCl2＝Ba2++2C1—D．NH3·H2O＝NH4++OH—63．在H 2CO3H++HCO3—平衡体系中，能使其电离平衡向左移动的条件是( )A．加入NaOH B．加入盐酸C．用水稀释D．加入Na2CO364．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，可使CH3COOH电离度减小的措施是( )A．加水稀释B．加少量CH3COONa固体C．微热D．加少量NaOH固体65．下列溶液中酸性最强的是( )A．pH=4 B．[H+] =10—5mol／LC．[OH—] =10—9mol／L D．pH=666．常温下，下列溶液中[OH—]最小的是( )A．pH=0 B．0．1mol／LBa(OH)2C．0．1mol／LHCl D．pH=1267．关于碱性溶液，下列叙述正确的是( )A．只有OH—存在B．pH 7C [H+] > [OH—] D．[OH—]> [H+]68．下列溶液中pH值最小的是( )A．0.1mol/L HCl B．0.1mol／L CH3COOHC．0.1mol/L NH3·H2O D．0.1mol／L NaOH69．已知婴儿胃液的pH=5，成人胃液的pH=1，则成人胃液中的[H+]是婴儿胃液中[H+]的( ) A．10—4倍B．5倍C．104倍D．105倍E．4倍70．溶液的pH值由3增大到5，则[H+]( )A．增大2倍B。

大学《无机化学》第四版_习题答案

无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。

54%，81Br 80。

9163占49。

46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。

97u和204。

97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。

39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。

63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。

868和35。

453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。

与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。

2011年无机化学考研试题

西北大学2011年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)无机化学部分一、选择题 ( 共 15题 30分 )1. 下列物质中，硫具有的氧化数最高的是：（）a S 2-b S 2O 32-c SCl 4d H 2SO 42. 为防止配制的SnCl 2溶液中Sn 2+ 被氧化，最好的方法是：（）a. 加入Sn 粒b. 加Fe 屑c. 通入H 2d. 均可3. 下列成对元素中化学性质最相似的是：（）a. Be 和Mgb. Mg 和Alc. Li 和Bed. Be 和Al4. 下列水合离子生成时，放出热量最少的是: （）a. Li +b. Na +c. K +d. Mg 2+5. 下列各组量子数中，合理的一组是（）a. n = 3，l = 1，m = +1，m s = +21b. n = 4，l = 25，m = -1，m s = +21c. n = 3，l = 3，m = +1，m s = -21d. n = 4，l = 2，m = +3，m s = -216. 下列离子中外层d 轨道达半满状态的是（） a. Cu 2+ b. Co 3+ c. Fe 3+ d. Cu +7. 下列哪一个轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零（）a. 3p zb. 3d z 2c. 3sd. 3p x8. 按VSEPR 理论，BrF 3分子的几何构型为（） a. 平面三角形 b. 三角锥形 c. 三角双锥形 d. T 字型9. 下列分子或离子中，离域π键的类型为64Π的是（） a.CO 2 b. NO 2 c. −23CO d. SO 210. 已知NH 3(g)的θm f H Δ= -46 kJ·mol -1，H – H 键能为435 kJ·mol -1，N ≡N 键能为941 kJ·mol -1，则N – H 键的平均键能(kJ·mol -1)为（）a. -390b. 1169c. 390d. -116911. 对可逆反应，加入催化剂的目的是（）a.提高平衡时产物的浓度；b.加快正反应速率而减慢逆反应速率；c.缩短达到平衡的时间；d. 使平衡向右进行。

大学无机化学试卷

大学化学试卷3参考答案一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分24小题, 每小格1分, 共30分)1、定量分析工作要求测定结果的误差（ A ）A 、在允许误差范围内Ｂ、略大于允许误差 C 、等于零Ｄ、没有要求 2、可减小分析测定的偶然误差的方法是（ C ）Ａ、进行对照试验 B 、进行空白试验Ｃ、增加平行试验的次数 D 、校准仪器3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）Ａ、化学计量点Ｂ、突跃范围Ｃ、滴定终点Ｄ、滴定误差4、在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（ A ）。

（1）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCl 。

（2）、1.0L mol /NaOH 滴定1.0L mol /HCl 。

（3）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HAc 。

（)108.15-⨯=a K （4）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCOOH 。

（)108.14-⨯=a KA 、（2）>（1）>（4）>（3）B 、（1）>（2）>（3）>（4）C 、（2）>（1）>（3）>（4）D 、（1）>（2）>（4）>（3） 5、下列多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L ），用0.1mol/L NaOH 滴定出现两个突跃的是( D )Ａ、H 2S(K a1θ=1.3×10-7,K a2θ=7.1×10-15) Ｂ、H 2C 2O 4(K a1θ=5.9×10-2,K a2θ=6.4×10-5) Ｃ、HCl+一氯乙酸(K a θ (一氯乙酸)=1.4×10-3)Ｄ、H ２ＳO ３(K a1θ=1.54×10－2,K a2θ=1.06×10－７)6、配制1000ml 约0.1L mol /HCl 溶液，需量取8.3ml 浓HCl 。

无机化学试题及答案详解

无机化学试题及答案详解一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。

A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 钼（Mo）答案：C解析：主族元素是指周期表中第1、2、13-18族的元素。

铁（Fe）属于第8族，铜（Cu）属于第11族，钼（Mo）属于第6族，而锌（Zn）属于第12族，因此选项C是正确的。

2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. MgOC. HClD. FeO答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。

NaCl和MgO都是离子化合物，FeO是金属氧化物，而HCl是由氢和氯通过共用电子对形成的共价化合物。

3. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。

A. H2OB. CO2C. NaClD. SO2答案：C解析：离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。

H2O和CO2是共价化合物，SO2是分子化合物，而NaCl 是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。

4. 下列元素中，属于非金属元素的是（）。

A. 钠（Na）B. 硫（S）C. 钾（K）D. 铁（Fe）答案：B解析：非金属元素是指周期表中第13-18族的元素。

钠（Na）和钾（K）是金属元素，铁（Fe）是过渡金属元素，而硫（S）是非金属元素。

5. 下列化合物中，属于酸的是（）。

A. H2SO4B. NaOHC. NH3D. HCl答案：A解析：酸是指能够提供质子（H+）的物质。

H2SO4（硫酸）和HCl（盐酸）都是酸，NaOH（氢氧化钠）是碱，NH3（氨）是碱的前体。

6. 下列化合物中，属于碱的是（）。

A. HNO3B. KOHC. H2OD. NH4Cl答案：B解析：碱是指能够接受质子（H+）的物质。

KOH（氢氧化钾）是碱，HNO3（硝酸）是酸，H2O（水）是中性物质，NH4Cl（氯化铵）是盐。

7. 下列化合物中，属于盐的是（）。

A. HClB. NaClC. H2O答案：B解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

11-12-2无机2A卷

第- 1 - 页共6 页2011-2012学年第2 学期《无机及分析化学2》试卷A 答题纸课程代码BB101307 考试方式闭卷考试时长100 分钟姓名学号教学班号专业级班题号一二三四五六七八合计满分10 40 20 30 100 得分阅卷人一、判断题（每题1分，共10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、单项选择题（共20小题，每题2分，共40分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案三、填空题（共20个填空，每空1分，共20分）题号1 2 3 4 5 答案题号6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 答案题号16 17 18 19 20 答案得分得分得分四、计算题（本大题共4个小题，共30分）1、 2、 3、 4、得分得分2011-2012学年第 2 学期《无机及分析化学2》试卷A 课程代码 BB101307 考试方式闭卷闭卷考试时长 100 分钟考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内。

2、答题请在卷前答题纸区域，答在它处无效。

3、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。

4、考试过程中可以使用计算器。

一、判断题（每小题1分，共10分）分）1、系统误差是不可测的。

（）2、在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

、在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

（）3、以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。

溶液时，选用酚酞为指示剂。

（）4、酸碱指示剂的变色范围越大，酸碱滴定法测定的结果越准确。

（）5、用佛尔哈德法测定Ag +时，不用先除去氮的低价氧化物、汞盐等杂质。

（） 6、条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数。

（） 7、离子选择电极的电位与待测离子活度呈线性关系。

（）8、碘量法是利用I 2的氧化性和I - 的还原性来进行滴定的分析方法。

大学《无机及分析化学》试题及答案

大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。

()2.系统误差是不可测的。

()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。

()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。

()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。

2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。

BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。

4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。

6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

A参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，2分，共30分)。

二、填空题（每空1分，共20分）。
（某些题用化学式或中文表示元素及物质名称均可）
1. 碱性 H3BO3 B(OH) -4 缓冲 9.24
2. O Si Al Fe COHN等 W Hg Cr Os
3. Fe3+ +e- = Fe2+， Cr2 072-+14 H+ +6 e-＝ 2Cr3++7H20
4. N2H4 H4P2O7 As2O3 HgCl2
5. Li Ll Mg 氧化物氮化物
6. 低

三、A E B D C
四、完成并配平下列化学方程式（每小题2分，共10分）
1. Fe3+ +nNCS- = [Fe（NCS）n] 3-n（血红）（n=1---6均可）

2. [Fe（NCS）6] 3- + 6 F-= [FeF6] 3- + 6NCS-
3. Cu2++[Fe（CN）6] 4-= Cu 2[Fe（CN）6](s，红棕)
4. 2CuSO4 + 4 KI =2 CuI + I2 +2K2SO
4

5. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O = 2 Ag2CrO4 + 2H
+

6. 2Al3+ + 3CO32- + 3 H2O =2 Al (OH)3 +3CO2
7. 2MnO2 + 4KOH + O2 =2K2MnO4 + 2H2O
8. 5H2O2 + 2 MnO4 - + 6 H+ =2Mn2+ + 5O2 +8H2O
9. 3S2O8 2-（aq）+ 2Cr3+ + 7 H2O= 6SO42-+Cr2O72- + 14H+
10. Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO+ 2H2O
注：未配平但主要产物写正确给1分，产物写错不给分，其它合理的鉴定反应方程式均
得分。

五、简答题 (共25分)。
1. （5分）气态锂离子水合时放出的热量特别大，可以更多的抵消升华焓和第一电离
能，使ΔfH0m（Li+，aq）比Cs的还小，电极电势也小。（2分）
锂的升华焓很大，不易活化，另外氢氧化锂的溶解度较小，覆盖在金属表面上，降
低了速率。（3分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C D B B C D B D B B C A B A
2.
（5分）【Cu(NH3)4】2+ Cu2+中d9, 发生d-d跃迁，深蓝色的。（2分）
【Cu(NH3)2】+ Cu+中d10,不发生d-d跃迁是无色的。（2分）
Cu2O+4NH3+H2O= Cu(NH3)42++Cu+2OH
-
（1分）

3. （5分）（其它合理方法均得分）
Al3+ Fe（OH）3
Cr3+ NaOH过量 +H+
Fe3+ 过滤 Cr（OH）4- Cr2O72- Ag+ Ag2CrO4
H2 O2
Al（OH）4- 过滤 Al3+

4. （4分） E0(Fe3+/ Fe2+)=0.771v E0(Cu2+ / Cu)=0.0.334v E0mf〉0（2分）
E0(Cu2+ / Cu)=0.0.334v E0(Fe2+/ Fe)=-0.44v E0mf〉0 （2分）

5. （6分）（A）CrCl3或Cr
3+

（B）Cr(OH)

（C）Cr(OH)4-或Na Cr(OH)4
（D）Na2 CrO4或CrO
4
2-

（E）BaCrO
4

（F）Cr2O72- 或Na2 Cr2O7或H2 Cr2O
7