高二电离平衡期中复习精选练习
高二【化学(人教版)】电离平衡(第一课时)-练习题
练习题 课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 一 课题 电离平衡（第一课时） 教科书 书名：选择性必修1_化学反应原理 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020 年 5 月 学生信息 姓名 学校 班级 学号
课后练习 1..电解质有强弱之分。下列物质属于强电解质的是 ( ) A. H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl
2.物质的量浓度相同的下列溶液:①HCl、②H2SO4、③CH3COOH,导电能力由强到弱的顺序是( ) A. ①=②>③ B. ①>②>③ C. ②>①>③ D. ①=②=③
3.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 ( ) A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
4.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
5.有下列物质:①金属钠;②石墨;③食盐晶体;④蔗糖;⑤二氧化碳;⑥稀硫酸;⑦硫酸钡;⑧熔融氯化钠;⑨氨气;⑩纯醋酸。根据要求填空(填序号)。 (1)能导电的是______; (2)属于电解质的是______; (3)属于强电解质的是______ ; (4)属于弱电解质的是______。 6.一定温度下,一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力变化曲线如图所示。 (1)O点导电能力为0的理由是______。 (2) a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是______。 (3)要使c点c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施是： ① ; ② ; ③ ; ④ 。
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题(附答案)
【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题（附答案）3.1弱的电离平衡每一练（苏教版选修4）夯实地基达标1.下列电离方程式中，错误的是（）a、 al2（so4）3===2al3++3b。
hfh++f-c.hih++i-d.ca(oh)2ca2++2oh-分析：存在弱电离平衡，强电解质完全电离。
Al2（SO4）3、hi和Ca（OH）2是强电解质。
“==”用于编写电离方程，HF为弱电解质，而“”用于编写电离方程。
答案是C和D。
答案：cd2.分别向以下100L溶液中加入0.05ol NaOH固体，溶液电导率变化不大（）a.自水b.0.5oll-1盐酸c、 0.5oll-1醋酸d.0.5oll-1nh4cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、ch3cooh中加入naoh固体，离子浓度都增大；向hcl中加入naoh固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向nh4cl中加入naoh固体，离子浓度基本不变。
回答：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(h+)＞c(oh-)的操作是（）a、将一小块金属钠放入水中。
B.将水加热至沸腾c.向水中通入co2d.向水中加入食盐晶体分析：a项中加入钠，钠与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使C（OH-）>C（H+）；在B项中，加热使电离平衡向右移动，C（H+）=C（OH-）；在C项中，添加CO2，CO2+H2O===H2CO3，使C（H+）>C（OH-）；在D项中，C（H+）=C（OH-），因此选择C。
答案：c4.水的电离过程为h2oh++OH-，在不同温度下的平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，那么下面的说法是正确的（）a.c(h+)随着温度的升高而降低b.在35℃时，c(h+)＞c(oh-)c、水的电离百分率α（25℃）大于α（35℃）D。
水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
高中化学：电离平衡练习(含答案)
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1.下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3、FeCb和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C.40gNaOH固体洛解于50OmL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol∕LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下PH二2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c (H') =c (CH3COO-)B.醋酸的物质的量浓度为O. OImoI・L^1C.与pH= 12的XaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol∕LIOOmL的醋酸溶液中,欲使其洛液的PH减小,但乂要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H-的化合物都是酸D∙强电解质易溶于水导电性強,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol∙L'1 CH3COOH溶液中逐滴加入OJmol L-1NaOH溶液,其PH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是()A∙ a点表示的溶液中c(H÷)等于IO-3 IiiobL-1B.b点表示的溶液中C(CH3COCΓ)>c(Na+)C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全r 1 1 1士一C (CHqCoOi)XC (H+) .. l. TrD- b、d点表不的浴液中C(CH e∞H)均等十K6.下列说法正确的是()A.H?S溶于水的电离方程式为H2S-2H÷+S2-,向H?S溶液中加入少量CuCI2固体，电离平衡正向移动B.KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 =K++H++SO^-,∣⅛醋酸中加入少量KHSO4 固体，电离平衡逆向移动C.向稀氨水中滴加少量2mol∕LNH4NO3,溶液，NH；与OH-结合生成N比・比0,使平衡正向移动，电离常数增大D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小7.下列属于弱电解质的是A∙ BaSO l B. CH3COOH C. C2H5OH D∙ CU& 25°C时，H2CO3⅛<j K al=4.2×IO'7, K a2=5.6×10-π,室温下向 IOmL OJmol-L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1HCl溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随PH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。
高中化学复习考点知识专题训练30---电离平衡常数(含答案解析)
A. NaHCO3 + NaHS = Na2CO3 + H2S ↑
B. H2S + Na2CO3 = NaHS + NaHCO3
4 / 25
C. Na 2S + H2O + CO2 = Na 2CO3 + H2S
D. H2S + NaHCO3 = NaHS + H2CO3
10.HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定 25.0 mLHR 溶液时，溶液 的 pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的 是( )
pKa
=
− lg Ka ，
y
=
lg c(X- ) c(HX)
或 lg c(Y− ) c(HY)
得到
y 和溶液
pH
的变化关系如图所示，下列
有关叙述错误的是( )
A.常温下， Ka (HX) = 10−4 ， Ka (HY) = 10−8.5 B.a 点溶液中， c(X- ) = c(HX) > c(Na+ ) > c(H+ ) > c(OH- )
A.NaHB+H2A H2B+NaHA C.H2B+Na2A Na2B+H2A
B.Na2B+H2A H2B+Na2A D.H2B+NaHA NaHB+H2A
14.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是( )
( ) ( ) A.
c K=
CO32− ⋅ c H+
c (H2CO3 )
( ) ( ) B.
A．H2A 溶液中 c(H+)= c(OH- )+ c(HA-)+ c( A2-) B．NaHA 溶于水能促进水的电离 C．H2A 的第二步电离常数 Ka2=1.0×10-3 D．0.1 mol·L-1 Na2A 溶液中存在 c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+) 16.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ， Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应 终点。下列叙述错误的是( )
高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。
第一学期高二化学期中试卷(氮族化学平衡电离平衡)
][][23O H NH OH ⋅-][][23-⋅OH O H NH 量奋市例比阳光实验学校二中下期高二化考试题考号一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共50分〕 1．以下气体不会造成大气污染的是A ．SO 2B ．N 2C ．COD ．NO 2．能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体是A ．Cl 2B ．H 2C ．NH 3D ．HCl 3．以下气体中，既能用浓硫酸枯燥，又能用碱石灰枯燥的是 〔 〕 A ．NH 3B ．SO 2C ．N 2D ．NO 24．以下物质中属于电解质，但在给条件下不能导电的是 〔 〕A ．稀硫酸B ．液态溴化氢C ．铝D ．蔗糖5．以下各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH 试纸6．在以下过程中，需要加快化学反速率的是( )A 、腐蚀B 、食物腐败C 、炼钢D 、塑料老化 7．关于溶液的酸碱性说法正确的选项是( )A. C(H +)很小的溶液一呈碱性 B. PH=7的溶液一呈中性C. C(OH -)= C(H +)的溶液一呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一呈酸性8．以下表达中，能证明某物质是弱电解质的是〔 〕A ．熔化时不导电B ．不是离子化合物，而是极性共价化合物C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存9．在CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，采取的措施是 〔 〕A ．参加NaOHB ．参加盐酸C ．加水D ．升高温度10．合成氨工业上采用循环操作主要是因为〔 〕A ．加快反速率B ．能提高NH 3的平衡浓度C ．降低NH 3的沸点D ．提高N 2和H 2的利用率11．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测某溶液的pH ，该溶液的pH 将会〔 〕A ． 偏高B ． 偏低C ． 不变D ． 上述三种情况均有可能 12.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 〔 〕A. B.C. [H +]和[OH -]的乘积 D. OH -的物质的量13．以下说法中正确的选项是A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固D ．氨气可作焊接金属的保护气14．一温度下，可逆反A 2〔g 〕＋B 2〔g 〕2AB 〔g 〕到达平衡状态的标志是A. 单位时间内生成 n mol A 2，同时生成 n mol ABB. 体系内的总压不随时间变化C. 单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B 2D. 单位时间内生成 n mol A 2的同时，生成n mol B 215．用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2共12 mL ，下面说法中，正确的选项是A ．剩余NOB ．剩余NOC ．试管中气体为红棕色D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体16．将38．4克铜粉与一质量浓硝酸反，当铜完全作用时，收集到气体22．4L〔标况下〕，那么所消耗硝酸的物质的量是A ．0.11molB ．0.22molC ．1.6molD ．mol 17．从以下事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是〔 〕A ．在溴水中存在如下平衡HBrO HBr O H Br 22+=+，当参加NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI)(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反2NO CO +正反应放热）NO(CO 2+升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反：223H N +)(2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上采取低温高压的措施18．在二氧化碳溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H 2CO 3H ++HCO 3- HCO 3-H ++CO 32-，假设使溶液的pH 增大，那么C(CO 32-)将 〔 〕A ．增大B ．减小C ．不变D ．可能增大也可能减小19．在室温下，体积的酸和碱溶液混合后，pH 一小于7的是A ．pH ＝3的HNO 3与pH ＝11的KOH 溶液B ．pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水C ．pH ＝3的硫酸与pH ＝11的NaOH 溶液D ．pH ＝3的醋酸与pH ＝11的Ba(OH)2溶液 20．反A 〔g 〕+3B 〔g 〕2C 〔g 〕+ 2D 〔g 〕，在四种不同情况下用不同物质表示的反速率分别如下，其中反速率最大的是A ．V 〔C 〕= 0．04 mol /〔L ·S 〕B ．V 〔B 〕= 0．06 mol /〔L ·min 〕C ．V 〔A 〕= 0．15 mol /〔L ·min 〕D ．V 〔D 〕= 0．01 mol /〔L ·S 〕 21．对于可逆反 2AB 3(g)A 2(g) ＋ 3B 2(g)〔逆反是放热反〕，以下图像不正确的选项是22．在一密闭器中，物质的量的A B 发生如下反：A(g)+2B(g) 2C(g)，一υ正 υ逆 温度A ． AB 3%100℃ 时间500℃B ．AB 3%温度1×106Pa1×103Pa C ．AB 3%压强100℃500℃D ．段时间后，反到达平衡，假设混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相，那么这时A的转化率是〔〕A．40% B．50% C．60% D．70%23．在一固体积的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生反如下：2A(气)+2B(气)3C(气)+D〔气〕当反到达平衡时，C的浓度为Wmol/L假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是〔〕A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD C．3molA+1molB+1molC D．3molC+1molD24．现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相，那么m和n的关系是Ａ．m ＞ n Ｂ．m ＝ n Ｃ．m＜ n Ｄ．无法确25．一温度下，将a mol PCl5通入一个容积固不变的密闭容器中，发生反： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反到达平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再到达平衡时，测得压强为p2，以下判断正确的选项是〔〕A．2p1>p2B．PCl5的分解率增大C．p1>p2D．Cl2的体积分数增大二、填空题〔每空2分，共38分〕26．〔4分〕、当一个可逆反到达平衡状态后，如果改变________________、_____________、_____________反的条件，原来的___________________会被破坏,化学平衡会发生移动。
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高二电离平衡期中复习精选练习
1.下列各种离子，不能破坏水的电离平衡的是（ ）
A. 所有离子中半径最小的离子
B. 最外层电子排布和氖原子相同的+1阳离子
C. NaOH溶于水电离出的离子
D. NaHSO4溶于水电离出的离子
2.向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中
A. 水电离出的H+大于水电离出的OH-浓度
B. c(H+).c(OH-)乘积增大
C. 酸性增强
D. OH-浓度减小
3.在一定温度下，冰醋酸加水稀过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变
化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是
(2) a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的是
(3)a、b、c三点中电离程度最大的是
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施是
① ②
4.取PH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉在相同条件
下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A. 醋酸和锌反应放出H2多
B. 盐酸和醋酸分别与锌反应，放出的H2一样多
C. 醋酸与锌反应速率快
D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样快
5.60mL0.5mol.L-1的NaOH溶液和40 mL0.4 mol.L-1H2SO4相混合后，溶液的PH约为
A.0.5 B.1.7 C. 2 D. 13.2
6.盐类水解的过程中正确的说法是
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动
C．溶液的PH发生改变 D.没有发生中和反应
7.某溶液由水电离出的H+浓度为10-13 mol.L-1，则该溶液的PH可能是
A.13 B.1 C.6 D.7
8.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是
A.
CH3COO- B. HSO4- C.H2PO4- D.AlO
2
-
9.将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液
的PH相同中，则m和n的关系
A.m=n B.m>n C.m
PH, 则m和n的关系
A.m=n B.m>n C.m
氢气，又使产生氢气的量不减少，应向稀硫酸中加入 理由是
12.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是( )
A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. c(H+)>c(OH-)> c(NH4+)> c(Cl-) D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
13.25oC、0.1 mol.L-1的溶液：①NaOH②NH4Cl③HCl④Ba(OH)2⑤NaCO3⑥Na2SiO3⑦
NaHCO3⑧H2SO4⑨(NH4)2SO4,pH由大到小的顺序是
14.
25oC,pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶
液，pH=5。
（1）混合溶液中 离子一定发生水解反应。
(2)在（1）中所指离子水解的离子方程式是
15.（1999年上海）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400oC）下列物质的溶液，
可以得该物质固体的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
16.（2002全国）将醋酸和氢化钠混合，所得溶液PH=7，则此溶液中
A. c(CH3COO-) >c(Na+) B. c(CH3COO-)
17. （2000全国）室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为
A1.0×10-7 mol.L-1 B. 1.0×10-6 mol.L-1
C. 1.0×10-2 mol.L-1 D. 1.0×10-12 mol.L-1
18.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）
A.H2SO4 B .KOH C.FeCl3 D.Ba(NO3)
19.把同物质的量浓度、同体积的氨水与盐酸混合，则混合溶液显 性，所
得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；若把PH为12的氨水与PH
为2的盐酸等体积混合，则混合溶液显 性，所得溶液中各离子浓度由大到
小的顺序是
20.已知一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性其
原因可能是（ ）
A. 稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应
B. 浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应
C. 等浓度的强碱和弱酸溶液反应
D. 混合后生成了一种强碱弱酸盐
21.某Na2S溶液的PH与稀NaOH溶液的PH相同，其中由水电离出来的c(OH-)
分别为xmol/L和ymol/L,则x和y的关系正确的是（ ）
A.x= B. x>y C. x
显此性的主要原因是 ；后者显此性的主要原因是
23.有100mLPH=12的NaOH溶液，要使它的PH降为11
A.如果加入蒸馏水，应加 mL
B.如果加入PH=10的氢氧化钠溶液，应加 mL
C.如果加入0.01mol/L盐酸，应加 mL
24．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌的条件下，加入一
种试剂，使溶液的PH升高，过滤后再加入适量盐酸即可，该试剂可以选用
A.碳酸钾 B 碳酸锌 C. 碳酸钠 D.硫酸镁
25.有两种PH都等于2的酸溶液，已知一种是强酸，另一种是弱酸，现只有石蕊
试液、酚酞试液、PH试给和蒸馏水，而没有其他试剂，简述如何用最简便的方
法来鉴别出哪瓶是强酸：
A. 所选用的试剂是
B. 采用的方法是
C. 所依据的原理是
26.
下列电离方程式中，正确的是
A．NaHCO3 溶于水：NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-
B．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 == 2NH4+ + SO
4
2-
C．NH3 溶于水：NH3·H2O NH4+ + OH
-
D．CO2溶于水：H2CO3 2H+ + CO32-
27.(99年上海高考题）把0.05 mol NaOH (s) 分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力
变化最小的是
A．自来水 B． 0.5mol/L的盐酸
C．0.5mol/L的醋酸 D． 0.5mol/L的KCl溶液
28.
(8分)现有如下六种物质：①Cl2 ②NO2 ③NH3 ④H2SO4 ⑤蔗糖 ⑥NaOH。用序号回答下列
问题：
⑴． 水溶液能导电的有 ，
⑵． 熔化或液态能导电的有 ，
⑶． 属于非电解质的有 ，
⑷． 属于电解质的有 。
29.
10分）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的PH 7（填“大
于”、“等于”、“小于”），原因是： ；实验室在配制FeCl
3
的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的 中，后再用水稀释到所需的浓度，以
（填“促进”、“抑制”）其水解。
30. （10分）填空
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL， 如果刻度A
为4，量简中液体的体积是 mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，
如果液面处的读数是a ，则滴定管中
液体的体积（填代号）
(A) 是amL
(B) 是（50-a）mL (C) 一
定大于amL
(D) 一定大于（50-a）mL
（3）若图Ｉ表示50mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为6，
则液面读数为________mL。
31.
下列仪器中，刻度“0”在上端的是
A．量筒 B． 滴定管 C．温度计 D．容量瓶
答案
1 B
2 CD
3.（1）在O点处醋酸未电离，无离子存大
（2）a
4.B 5.B6.BC7.AB8.C9.C10.C
11.直接加水稀释或加弱酸强碱盐（如醋酸钠）
12.B13.4>1>6>5>7>2>9>3>8
14.A- A-+H2O=HA+OH
15.C16.C17.CD18.C19.酸；c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)碱性c(NH4+)>c(Cl-)>
c(OH-)> c(H+)20.B21.B22.硫酸氢根电离产生的H+ ；NH4+ 水解产生的
23.900；1000；81.8；24.BD
25.PH试纸蒸留水；取等体积的两种酸液加水稀释相同的倍数；强酸完电离，当
稀释相同的倍数，强酸改变PH较大了