第二节构成物质的基本微粒(导学案)
22构成物质的微粒导学案
班级：姓名：组名：2.2构成物质的微粒（1）——分子班级_______ 姓名________【学习目标】1、认识物质是由分子等微小粒子构成的。
认识分子的特点。
2、学习运用日常现象与理论相结合的方法，用理论来解释日常现象。
3、学习运用比较、分析、归纳等方法提高学生抽象思维能力、想象力、分析推理能力。
培养学生动手操作能力。
【学习重、难点】重点：理解物质是由分子等微小粒子构成的，以及应用分子的有关知识解决相关实际问题。
难点：建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。
【学习流程】第一课时【阅读质疑自主探究】1、科学家研究发现，世界上的所有物质都是由我们肉眼看不见的微粒构成的。
现代科学已经证实：物质是由_______、原子等微粒构成的。
2、小实验2—3：▶把香水洒在小手巾上，抖开手巾，绕教室走一圈。
▶现象：________________________________________▶问题：为什么我们的鼻孔与手巾相隔一段距离，就能闻见香味？▶许多物质由叫做_______的微粒构成。
在实验中所用的香水是由__________和__________混合在一起构成的。
所以当香水中的这些分子通过_______________到空气中后，我们就能闻到酒精和香精的气味了。
3、仔细分析右图，你能得出什么结论？不同状态的物质的分子之间的距离是不同的，一般来说，______分子之间的距离最小，气体分子之间的距离最______。
【多元互动合作探究】认真观察下列实验，做好实验记录实验目的：探究分子的特性实验1 实验2 实验3 实验4 实验装置见课本47页“知识视窗”——分子有多大？实验现象实验结论【课堂练习】请你用分子的观点解释下列现象：1、妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味_________________________2、用打气筒为瘪了的篮球打气________________________3、把几滴蓝墨水滴进水杯里的水里，过一会儿整杯水就变蓝了_______________________4、在空气流通的地方晾湿衣服，比在空气不流通的地方容易干_______________________5、夏天的衣服干的比冬天的快______________________6、纯净物和混合物的区别______________________7、新装修好的房子，不宜马上搬进去住_______________________ 【课后巩固】1、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于：( )A．分子的大小发生了变化 B．分子的运动速度发生变化C．分子之间的间隔发生了变化 D．分子的质量发生了变化2、关于液态氧与氧气的叙述，下列说法正确的是 ( )A．它们是两种不同的物质 B．它们的存在状态和化学性质相同C．它们的分子构成相同 D．液态氧是混合物，氧气是纯净物3、下列关于分子的叙述，正确的是：( )A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是保持物质性质的一种微粒C．同种分子的化学性质相同 D．分子受热体积变大，遇冷体积变小4、分别将各个现象与相对应的解释连线100mL水与100酒精混合后体积小于200mL 分子在不断的运动墙内开花墙外香分子之间有间隔温度计能指示气温的高低分子能保持物质的化学性质水电解后变成了氢气和氧气在化学变化中分子发生了变化碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色分子间的间隔发生变化班级：姓名 ： 组名：5、下列物质的微观示意图中，表示纯净物的是______，表示混合物的是_______第二课时【多元互动 合作探究】 ✪实验2—4：在玻璃管两端的胶塞内，分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花（图1）图1 图2▶现象：________________________________________________________▶问题：为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花并没有接触，却会在空气中生成浓浓的白烟？ ▶解释：存在于盐酸中的_____________和氨水中的______________运动到空中相遇，并发生了_________变化，生成了氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。
2.2 物质的微观粒子模型(导学案)(解析版)
第二章微粒的模型与符号第2节物质的微观粒子模型【学习目标】1.知道分子的构成；2.知道构成物质的微粒也具有质量和体积；3.掌握分子的性质；4.了解原子与分子的异同。
【学习重点】掌握分子的性质【学习难点】构成物质的微粒也具有质量和体积【自主预习】1.一般常用模型来表示分子是由原子构成的，在分子模型里一般用蓝球表示氧原子，黄球表示氢原子，灰球表示碳原子，棕球表示氮原子，深蓝色表示硫原子2.构成分子的原子可以是同种原子（单质），也可以是不同种原子（化合物）3.在电解水时，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质。
可见，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子4.物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的，那么保持它的化学性质的最小微粒就是原子，同样的有些物质是直接由离子构成的，那么保持它的化学性质的最小微粒就是离子5.分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小，原子半径一在10-10m数量级。
如碳原子的半径为0.6×10-10m。
分子和原子的质量也非常小，科学方法测得1个碳原子的质量约为1.993×10-26千克。
氢分子是质量和体积都最小的分子，其分子质量的数量级是10-27千克，不同种类的分子和原子，质量不同，体积也不相同6.组成某个分子的原子的质量与体积，肯定比这个分子的小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子的质量与体积比氢分子小。
但并不能说原子的质量与体积一定比分子小，某些原子的质量与体积比某些分子大，如铁原子的质量和体积比氢分子大7.分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子在不断的运动，且运动速率与温度有关；分子间具有一定的间隙；不同种物质的分子性质不同；在化学变化中分子可以再分【合作探究】★学生活动一：制作甲烷分子模型（课本图2—13）学生交流实验现象并回答下列问题：由甲烷模型告诉我们甲烷分子是由2种不同种类的原子构成的；还可以用什么方法制作甲烷模型？画图归纳总结：1、分子是由原子构成的2、在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；在由原子构成的物质中，原子是保持物质化学性质的最小粒子；在由离子构成的物质中，离子是保持物质化学性质的最小粒子3、分子和原子都有一定的质量和体积，且都很小，原子的半径一般在10-10m的数量级，4、组成某个分子的原子的质量与体积，肯定比这个分子的小【精讲点拨】分子的性质：试着将性质和生活实例联系起来记忆效果会更好【归纳整理】【当堂练习】1.（南宁中考）下列关于分子和原子的说法,错误的是( )A. 分子和原子都可以直接构成物质B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D. 分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D【解析】A. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三种；故A说法正确；B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故B说法正确；C. 分子原子的本质区别是在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，原子又可以结合成新的分子，故C说法正确；D. 分子之间有间隔，原子之间也有间隔，分子之间间隔与原子之间间隔不能比较大小，有的分子之间间隔比有的原子之间间隔大，有的原子之间间隔比有的分子之间间隔大，故D说法不正确；故选D2.（2019萧山六校期中）右图是电解水实验的示意图,下列说法符合事实的是( )A. 图中表示的是H2B. 该反应中最小的微粒是氢、氧原子C. 该实验说明水里有氢气和氧气D. 负极与正极产生气体的质量比是2:1【答案】B【解析】A. 电解水时,生成氢气和氧气的体积之比大约是2:1,图中表示的是O2，故选项说法错误。
《构成物质的基本微粒》名师教案第二课时
分子和原子的教学设计（第二课时）一、教学目标构建：（一）知识与技能1.通过创设宏观实验使学生知道分子的概念，知道原子也是构成物质的一种微粒。
2.通过物质可以分解事实，认识分子可以分为更小的粒子--原子。
3.能应用原子重新组合模型解释简单的化学变化。
4.理解化学变化的过程是分子分裂为原子，原子重新结合为新分子的过程，原子是化学变化中的最小粒子。
（二）过程与方法1.以事实为基础，经过想象推论，认识分子可分。
在原子的认识中，建立观察和推论是有区别的认识。
2理解科学家借助想象提出原子重新组合模型的过程。
进行原子水平上的化学变化的解释性活动，体会该模型的合理性。
（三）情感态度与价值观1.体会到人们对物质世界的认识是不断深入的、艰难曲折的，并体会宏观世界与微观世界的统一性。
2.初步建立观察和推论是有区别的认识，人们对于分子的认识是以实验观察为基础，经过想象而推论形成的。
二、教学重难点：重点：认识分子可分为原子；理解原子重新组合模型；从原子水平上解释化学变化。
难点：理解原子重新组合模型的建构需要想象。
三、教学过程设计：（一）环节一：复习引课【师】上节课我们已经了解到了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
比如：氢气、水都是由分子构成的物质，而铁是由铁原子构成的物质。
今天我们进一步来探究什么是分子、原子以及分子的构成。
（二）环节二：构建分子概念1.在物理变化和化学变化中分子是如何变化的（在分子水平上解释物理变化和化学变化）【已有知识】物理变化和化学变化；物理性质和化学性质。
从学生已有知识出发，提问：我们学习了物理变化和化学变化，你知道水蒸发是物理变化还是化学变化呢学生回答：物理变化；理由是没有新物质生成。
尝试从微观角度即分子水平上解释，哪位同学来尝试一下。
【尝试性解释活动】从分子水平上解释水的物理变化过程。
【基本解释】水变成水蒸气是物理变化过程。
水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，液态水是由水分子构成的，气态水也是由水分子构成的，水变成水蒸气，水分子没有发生变化，只是水分子之间的间隔发生了变化。
构成物质的基本微粒(教案)
构成物质的基本微粒（教案）第一章：引言1.1 教学目标让学生了解物质的基本组成让学生了解微观粒子的概念让学生理解物质、微观粒子、宏观粒子之间的关系1.2 教学内容物质的概念微观粒子的概念物质、微观粒子、宏观粒子之间的关系1.3 教学方法讲授法互动讨论法1.4 教学步骤引入物质的概念，引导学生思考物质的基本组成介绍微观粒子的概念，解释微观粒子与物质的关系引导学生理解物质、微观粒子、宏观粒子之间的关系第二章：原子2.1 教学目标让学生了解原子的概念让学生了解原子的结构让学生了解原子的性质2.2 教学内容原子的概念原子的结构原子的性质2.3 教学方法讲授法互动讨论法2.4 教学步骤引入原子的概念，引导学生思考原子的基本特征介绍原子的结构，解释原子核和电子的关系探讨原子的性质，如原子的大小、电性等第三章：分子3.1 教学目标让学生了解分子的概念让学生了解分子的结构让学生了解分子的性质3.2 教学内容分子的概念分子的结构分子的性质3.3 教学方法讲授法互动讨论法3.4 教学步骤引入分子的概念，引导学生思考分子的基本特征介绍分子的结构，解释分子与原子的关系探讨分子的性质，如分子的形状、大小等第四章：离子4.1 教学目标让学生了解离子的概念让学生了解离子的形成让学生了解离子的性质4.2 教学内容离子的概念离子的形成离子的性质4.3 教学方法讲授法互动讨论法4.4 教学步骤引入离子的概念，引导学生思考离子的基本特征介绍离子的形成，解释离子与原子的关系探讨离子的性质，如离子的电性、大小等第五章：物质的微观粒子组成5.1 教学目标让学生了解物质由微观粒子组成让学生了解不同物质的微观粒子组成差异让学生了解微观粒子组成与物质性质之间的关系5.2 教学内容物质由微观粒子组成不同物质的微观粒子组成差异微观粒子组成与物质性质之间的关系5.3 教学方法讲授法互动讨论法5.4 教学步骤引入物质由微观粒子组成的概念，引导学生思考不同物质的微观粒子组成举例说明不同物质的微观粒子组成差异，如金属、非金属等探讨微观粒子组成与物质性质之间的关系，如离子化、电导性等第六章：元素与元素周期表6.1 教学目标让学生了解元素的概念让学生熟悉元素周期表的结构让学生掌握元素周期律的基本原理6.2 教学内容元素的概念与性质元素周期表的结构元素周期律的基本原理6.3 教学方法讲授法互动讨论法实践活动法6.4 教学步骤引入元素的概念，引导学生思考元素的性质和特点介绍元素周期表的结构，包括周期和族的划分讲解元素周期律的基本原理，如原子序数的递增规律第七章：化学键7.1 教学目标让学生了解化学键的概念让学生熟悉不同类型的化学键让学生掌握化学键的形成与断裂过程7.2 教学内容化学键的概念与分类不同类型的化学键（离子键、共价键、金属键）化学键的形成与断裂过程7.3 教学方法讲授法互动讨论法案例分析法7.4 教学步骤引入化学键的概念，引导学生思考化学键的作用介绍不同类型的化学键，通过实例说明其特点讲解化学键的形成与断裂过程，包括电子的共享与转移第八章：物质的宏观性质8.1 教学目标让学生了解物质的颜色、状态、气味等宏观性质让学生掌握物质的量度与单位让学生了解物质的宏观性质与微观粒子组成之间的关系8.2 教学内容物质的颜色、状态、气味等宏观性质物质的量度与单位（如质量、体积、温度）物质的宏观性质与微观粒子组成之间的关系8.3 教学方法讲授法互动讨论法实验演示法8.4 教学步骤引入物质的颜色、状态、气味等宏观性质，引导学生观察和描述介绍物质的量度与单位，解释各种量度的含义和应用探讨物质的宏观性质与微观粒子组成之间的关系，如溶解性、反应性等第九章：物质的化学变化9.1 教学目标让学生了解化学变化的概念让学生熟悉化学反应的类型让学生掌握化学反应的平衡原理9.2 教学内容化学变化的概念与特征不同类型的化学反应（合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应）化学反应的平衡原理（动态平衡、平衡常数）9.3 教学方法讲授法互动讨论法实验演示法9.4 教学步骤引入化学变化的概念，引导学生思考化学变化的特点介绍不同类型的化学反应，通过实例说明其特点和应用讲解化学反应的平衡原理，包括动态平衡和平衡常数的概念第十章：总结与拓展10.1 教学目标让学生回顾和巩固所学的物质基本微粒知识让学生了解物质基本微粒在实际应用中的重要性激发学生对物质基本微粒研究的兴趣和好奇心10.2 教学内容回顾和巩固物质基本微粒的知识点了解物质基本微粒在实际应用中的重要性探讨物质基本微粒研究的最新进展和未来趋势10.3 教学方法复习法互动讨论法展示法10.4 教学步骤引导学生回顾和巩固所学的物质基本微粒知识点，通过测试或提问的方式进行检查介绍物质基本微粒在实际应用中的重要性，如材料科学、药物研发等展示物质基本微粒研究的最新进展和未来趋势，激发学生的兴趣和好奇心重点和难点解析：第一章：引言重点：物质的基本组成、微观粒子的概念、物质、微观粒子、宏观粒子之间的关系。
【学案】构成物质的基本微粒 导学案-
九年级上册《构成物质的基本微粒》知识与技能：1.知道原子的构成有原子核、核外电子、质子和中子；2.知道这些微观粒子在层次、电性、电量和质量等方面的相互关系。
过程与方法：1.通过学习构建微观模型的过程体验科学家研究微观粒子的方法；2.通过微课、自主阅读和讨论探究，初步学习归纳和总结的学习方法。
情感·态度·价值观：1.通过学习原子由质子、中子和电子构成以及原子不带电的原因，培养微观的空间想象和抽象思维能力；2.通过介绍各位科学家的成就，培养科学严谨、勤奋笃实的研究精神；认识到科学的发展是在不断的修正和补充中进行的；3.通过介绍原子结构的发现对社会的重要作用，感受科学的发展对提高人类生活质量方面起到的重要作用；4.通过小组讨论探究归纳结论，培养合作精神；5.通过学习构成物质的微观粒子，初步培养唯物主义思想。
重点1.原子是由原子核、质子、中子与核外电子构成；2.原子内各种粒子之间的电性、电量、质量和层次的关系。
难点：学习微观粒子的研究方法构建原子模型；导学过程一、自主学习请同学们观察视频，并思考以下问题。
（1）在化学变化中，分子分成了什么微粒？（2）原子是什么样的微粒？（3）由分子构成的物质发生化学变化的微观本质是怎样的？（4）分子和原子的主要区别是什么？思考：原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗？学点二、原子的内部结构观看微课，学习原子的内部结构：1.原子结构构建中，有卓越贡献的科学家，他们的成就是什么？2.原子的构成微粒有哪些，电性如何？3.原子中的相等关系自主练习2（1）以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？（2）根据所学内容，完成下列表格中的数据。
（3）、2000年3月美国铱星公司宣布破产。
依星公司原计划发射 77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与依元素原子核外电子数相等。
下列关于依元素的各种说法中，不正确的是（）A、依原子的质子数为77B、依原子的相对原子质量为77C、依原子的核电荷数为77D、依原子的核外电子数为77本课要点整理：师生反思：。
第二节 构成物质的基本微粒[学案]
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第二节构成物质的基本微粒（学案）二原子诸城市经济开发区吕兑初中刘世海孙波［前置测评］：1 分子的基本性质有哪些？2 举例说明那些物质是由分子构成的？那些物质是由原子构成？3 写出电解水的反应文字表达式＜一＞原子：问题：我们知道原子也是构成物质的一种基本微粒，那么它是一种怎样的粒子呢？材料１: 电解水的过程，可用下图表示：［问题研讨］：1 在上述变化中，什么微粒发生改变？什么微粒没有发生改变？2 在上述变化中，分子发生变化后，物质的化学性质是否改变？［知识归纳］：１分子是保持物质的基本微粒，原子是中的最小微粒。
２化学变化的实质就是：在变化中分子分解成，原子又. ３分子和原子的区别：在化学变化中；但分子又是由构成的。
４原子和分子的性质相似，原子有那些性质？［巩固练习］：分子和原子的主要区别是A 分子大，原子小B 分子有质量，原子没有C 分子可以直接构成物质，原子则要想构成分子然后再构成物质D 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
＜二＞原子构成：问题：有人说：原子是一种极其微小的不可分割的实心球体。
你认为是这样吗？材料1：1897年，英国科学家汤姆生确认了所原子都含有带负电荷的电子，表明原子内部结构比较复杂，原子并不是是构成物质的最小微粒。
材料2：1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷〆粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数〆粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分〆粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的〆粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
［问题探讨］：1 大多数〆粒子能穿透金箔，而不改变方向，说明了什么？2一小部分〆粒子改变了原来的运动路径，甚至极少数被反弹了回来，又说明了什么？［知识归纳］：1原子是由和构成的。
2由于带的正电荷和带的负电荷, 相等, 相反，所以整个原子不现电性。
问题：原子核是最小的微粒吗？（看书 P67 -- 68 ）［问题探讨］：1 原子核是由什么微粒构成的？他们分别带什么电荷？2核电荷数、质子数、核外电子数有怎样的数量关系？3原子核都是由质子和中子构成的吗？［知识归纳］：（一个带１个单位电荷）原子（不带电）（一个带１个单位电荷）［巩固练习］：1道尔顿的原子学说包括以下三点：①物质都是由原子构成的②原子是不能再分的粒子③原子是微小的实心球体。
专题二微粒构成物质学案导学
九年级化学班级姓名编制教师：安凤艳学习方式归纳总结一、设问导疑【知识点一】1.分子、原子的区别和联系分子原子定义分子是原子是性质、、联系分子是由构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子，原子。
2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。
⑵化学变化：发生了改变，分裂成原子，原子重新组合成新分子，分子再构成新的物质。
●化学反应的实质：在化学反应中分子，原子。
【知识点二】原子的结构1.构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、三种。
如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。
分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。
2.五决定：原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和；与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；元素的化合价与关系密切。
3.原子的结构a.在原子中，核电荷数 = ____ = __b.原子的质量几乎全部集中在 ___c. 或决定了原子的种类d．相对原子质量≈ +【知识点三】离子1.概念：带电的原子或原子团叫。
带正电的离子叫，叫阴离子。
2.Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的，属于同一种，但它们的不同因而化学性质也不同。
3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是，一定不变的，可能改变的是。
（有几个填几个）4.同种元素的原子和离子一定具有相同的。
二、探究导思例题1：下列事实与分子的性质有关，请将其序号填入相应的分子性质的横线上。
⑴分子在不断运动；⑵分子间有间隔；⑶分子的体积很小。
三、辩疑导学例题2：钠与氯气反应生成氯化钠，钾和氟气的反应与其相似．以下是有关元素的原子结构示意图：⑴钠原子结构示意图中的X= 。
⑵钾原子和钠原子、氯原子和氟原子的化学性质相似的原因是；钾、钠、氟、氯元素之间的最本质区别是不同。
构成物质的基本微粒(教案)
构成物质的基本微粒（教案）第一章：引言1.1 教学目标：让学生了解物质的基本组成和结构。
引导学生理解物质由微观粒子构成的概念。
1.2 教学内容：物质的概念和分类。
物质的基本组成单位：分子、原子、离子。
1.3 教学方法：采用讲授法，介绍物质的基本组成和结构。
利用实物模型、图片等教具，帮助学生直观地理解微观粒子的概念。
1.4 教学步骤：1. 引入话题：提问学生对物质的了解，引导学生思考物质的本质。
2. 讲解物质的概念和分类：介绍纯净物、混合物等基本概念。
3. 介绍微观粒子：讲解分子、原子、离子的概念和特点。
4. 示例说明：通过实物模型、图片等展示微观粒子的存在和作用。
5. 课堂互动：提问学生，检查他们对微观粒子的理解和掌握程度。
第二章：分子2.1 教学目标：让学生了解分子的概念和特点。
引导学生理解分子在物质中的作用。
2.2 教学内容：分子的定义和特征。
分子的组成和结构。
分子间的相互作用。
2.3 教学方法：采用讲授法，介绍分子的概念和特点。
利用实物模型、图片等教具，帮助学生直观地理解分子的结构。
2.4 教学步骤：1. 回顾上一章的内容，引导学生思考分子的概念。
2. 讲解分子的定义和特征：介绍分子的组成、结构和相互作用。
3. 示例说明：通过实物模型、图片等展示分子的存在和作用。
4. 课堂互动：提问学生，检查他们对分子的理解和掌握程度。
第三章：原子3.1 教学目标：让学生了解原子的概念和特点。
引导学生理解原子在物质中的作用。
3.2 教学内容：原子的定义和特征。
原子的组成和结构。
原子的相互作用。
3.3 教学方法：采用讲授法，介绍原子的概念和特点。
利用实物模型、图片等教具，帮助学生直观地理解原子的结构。
1. 回顾上一章的内容，引导学生思考原子的概念。
2. 讲解原子的定义和特征：介绍原子的组成、结构和相互作用。
3. 示例说明：通过实物模型、图片等展示原子的存在和作用。
4. 课堂互动：提问学生，检查他们对原子的理解和掌握程度。
《构成物质的基本微粒》教学设计-优秀教案
§3.1构成物质的基本微粒—1【学习目标】1.知道物质由微粒构成，了解微粒的基本性质，学会用微粒的观点来解释日常生活中的一些现象；2.知道分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的特点，能用分子的观点来区别化学变化和物理变化、纯净物和混合物等【课前预习】1.通常物质有三态，分别为、、。
一般情况下，物质受热会体积会（填“增大”、“减小”或“不变”）2.世界由物质组成，物质由组成，物质是由很多肉眼看不见的构成的，微粒在不停地，微粒之间有。
3.构成物质的基本微粒有、和离子；如：是水由水构成，氢气是由氢气构成的，氧气是由氧气构成的，干冰是由构成，蔗糖是由构成；而多数金属是由原子构成的，如：水银是由汞原子构成的。
【学习过程】观察实验：将红糖块切割、粉碎、溶解、稀释的过程。
观察黄糖的形状、颗粒大小的变化思考：最终在溶解后红糖不见了，红糖去哪儿了？结论：红糖被分割成粉末，。
最终以肉眼看不见的微粒形式分散到水中。
一、微粒的性质1.物质是由微粒构成的2.微粒的性质阅读理解：阅读材料1、2、3结论：(1)微粒很，但是有、有实验1和2，从宏观性质和微观粒子角度分析，酚酞变红了的原因【观察与思考】实验：书P63探究微粒运动的实验（无色酚酞试液遇到碱性物质会变为红色）（1）在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，现象 ,再向其中加浓氨水，现象 ,结论（2）如左图实验，你观察到的现象是它能够说明思考：1.为何B烧杯中液体不变红呢？各种物质的微粒不同。
结论：(2) 微粒是不断。
举例说明：生活中还可以证明微粒运动的粒子思考：糖块在冷水和热水中溶解的速度比较，得出微粒间的运动速度和温度的关系。
温度越，微粒运动越。
【练习1】生活中，湿衣服晾在阳光下总是比荫凉处干得（快或慢），为什么？实验3:书P63水与酒精混合，将10毫升酒精与10毫升水充分混合均匀总体积 20毫升（填“﹤”、“＞”或“＝”）结论：(3)微粒之间有。
温度越高，微粒间空隙越。
《构成物质的微粒导学案》
《构成物质的微粒》导学案一、导入我们生活的世界是由各种各样的物质构成的，而这些物质又是由微粒组成的。
今天我们就来进修一下构成物质的微粒是什么，它们有什么特点，以及它们对我们生活的影响。
二、进修内容1. 什么是微粒？微粒是构成物质的最小单位，是构成一切物质的基本粒子。
微粒包括原子、分子和离子等。
2. 原子是什么？原子是构成物质的基本单位，是一切物质的最小粒子。
原子由原子核和绕核运动的电子组成。
3. 分子是什么？分子是由两个或更多个原子结合而成的，是构成化合物的基本单位。
4. 离子是什么？离子是由失去或获得电子而带有电荷的原子或分子，是构成离子化合物的基本单位。
5. 微粒的特点有哪些？微粒具有极小的体积和质量，它们在物质中不停地运动，并且互相之间存在着互相吸引和排斥的作用。
三、进修方法1. 观察实验通过观察实验，让学生了解微粒的存在和特点。
2. 讨论交流让学生在小组中讨论微粒的观点和特点，增进思维碰撞和知识交流。
3. 案例分析通过案例分析，让学生了解微粒在生活中的应用和影响。
四、进修评判1. 完成练习让学生完成相关练习，检验进修效果。
2. 分组讨论让学生分组讨论微粒在生活中的应用，并展示讨论效果。
3. 总结提升帮助学生总结所学知识，提升进修水平。
五、拓展延伸1. 了解更多学生可通过阅读相关书籍或网上资料，了解更多关于微粒的知识。
2. 实践应用学生可通过实验或观察，探索微粒在生活中的应用。
六、课后作业1. 完成相关练习题目。
2. 思考微粒在平时生活中的作用。
通过本次进修，我们对构成物质的微粒有了更深入的了解，希望同砚们能够继续探索和进修，加深对这一知识点的理解。
让我们一起尽力，探索科学的奥秘！。
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第二节构成物质的基本微粒（导学案）主备人：陈邦才审核人： 2011-10-10【学习目标】1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；3．知道原子是由原子核和核外电子构成的【学习重难点】1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。
知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
3、能正确求算相对分子质量。
【课时分配】3课时第一课时【预习作业】1．构成物质的微粒有、和。
如金刚石由（填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由构成的，水是由构成的。
2．关于液态氧与氧气,下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质A．①③B．②④C．①④D．①②④3．下列有关分子的叙述不正确的是（）A．一切物质都是由分子构成的B．不同种分子的化学性质不相同C．分子是由原子结合而成的D．在化学变化中，分子本身发生改变【学习过程】一、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
“物质”指由分子构成的物质；例题1：保持下列物质化学性质的最小微粒是①二氧化碳——分子；②铜——原子③氯化钠——钠离子和氯离子2、分子的基本特征：（1）体积很小；（2）质量很小；（3）分子是客观存在的和不断运动着的；（4）分子之间存在着一定的间隙和作用力；（5）同种分子构成的物质化学性质相同;（6）化学反应前后，分子种类一定改变，而分子的个数可能改变。
例题2：判断正确误①同种分子构成的物质一定是纯净物（）②纯净物一定是由同种分子构成的物质（）③同不同种分子构成的物质一定属于混合物（）④混合物一定是由不同种分子构成的物质（）3、用分子的观点理解化学变化与物理变化（1）物理变化：（2）化学变化：二、原子1、定义：原子是化学变化中的最小微粒。
2、基本特征：（1）体积很小；（2）质量很小；（3）原子是不断运动着的；（4）原子之间存在着一定的间隙和作用力；（5）分子与原子的本质区别：3、原子的结构：原子⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩质子每个质子带一个单位的正电荷原子核中子不带电核外电子每个电子带一个单位的负电荷（1）规律：①电性上：应用：怎样解释整个原子是不带电的？(显电中性)②质量上：③体积上：注意：①氢原子只有一个质子并没有中子；②质子数不一定等于中子数；③质子数不同的原子种类不同；④相关的化学史：道尔顿——原子；汤姆生——电子；卢瑟福——α粒子实验【巩固练习】1．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：（1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了（）（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（）（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质（）（4）原子是不能再分的最小微粒（）2．分子与原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能C．分子之间有空隙，原子没有D．在化学变化中，分子能分，原子不能分3．”表示氢原子, ”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示为( )4．下列叙述不符合化学史实的是（）A．我国首次在世界上人工合成结晶牛胰岛素B．英国科学家汤姆生首先确认了原子中含有带负电荷的电子C．英国科学家道尔顿提出了分子学说D．法国化学家拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的【课后练习】《补充习题》《学习与与探究》1．下列物质是由原子直接构成的是（）A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．汞2．在化学反应前后肯定不变的是（）A．物质的种类 B．物质的性质 C．分子的种类 D．原子的种类3．下列关于原子的说法中不正确的是（）A．原子是构成物质的一种微粒B．原子是化学变化中的最小微粒C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子核都是由质子和中子构成的4．在同一原子中一定相同的是（）A．中子数和电子数 B．中子数和质子数C．质子数和电子数 D．核电荷数和中子数5．下列微粒中带电的是（）A．原子 B．分子 C．质子 D．中子第二课时【预习作业】1．原子有一定的质量。
国际上规定采用来表示原子的质量。
2．相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值。
3．分子是由结合而成的。
可以用表示分子质量的大小。
构成分子的各原子的等于相对分子质量。
【学习过程】4、原子结构示意图（1）核外电子运动的规律：核外电子按照能量由低到高的顺序围绕着原子核从里往外分层运动（分层排布）。
（2）结构示意图Cl注意：；A B C D②最外层电子数不超过8个（若最外层是第一层则不超过2个）（3）元素周期表概况：三、分子、原子的质量1、相对原子质量Ar)(12112)(kg kg Ar ⨯-=原子质量碳其他原子的质量 （1）规律：在数值上，相对原子质量=质子数+中子数（2）单位：“一”或“1”2、相对分子质量Mr（1）定义：组成中各元素的相对原子质量与对应原子个数乘积的和。
（2）例题6：计算CO 2、H 2O 2 的相对分子质量。
解：【巩固练习】1．原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。
由于原子核和核外电子所带的电量 电性 ，因此整个原子不显电性。
2．用分子、原子的观点解释氢气在氧气中燃烧生成水的事实。
3．下列说法正确的是（ ）A. 相对原子质量是原子质量的简称B. 相对原子质量的单位是千克C. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和D. 原子得失电子后质量会有较大改变4．铁的相对原子质量是（ ）A.9.288╳ 10-26 kgB. 9.288╳ 10-26C.56kgD.565．1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In ）元素的相对原子质量数值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
则铟原子内中子数与质子数之差值为（ ）A ．66B ．49C ．115D ．17【课后练习】《补充习题》 《学习与与探究》1．2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。
这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（）A.92B.238C.136D.1462．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（）A.（40+16+1）╳ 2B.40+(16+1) ╳ 2C.40+16+1 ╳ 2D.40╳ (16+1)╳23.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993╳ 10-26kg⑴若一个铝原子的质量为4.482╳ 10-26 kg，则铝原子的相对原子质量约为。
⑵若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量约为。
4.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和：⑴氯气(Cl2)⑵氯酸钾(KClO3)⑶二氧化锰(MnO2)⑷硫酸铵〔(NH4)2SO4〕⑸碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕⑹蔗糖(C6H12O6)⑺2CO2的相对分子质量之和第三课时【预习作业】在化学反应中，原子得到电子形成离子，原子失去电子形成离子，离子是原子或的产物。
【学习过程】四、离子（引入）钠能在氯气中燃烧（1）现象：①发出黄色的火焰；②放出大量的热；③产生浓厚的白烟。
（2）结论：钠＋氯气点燃氯化钠Na Cl2NaCl1、定义：带电的原子或原子团。
2、离子的形成——通过原子得电子或失电子形成的例题3：某微粒结构示意图①当x=10+y 时，该微粒表示的是______②当x＞10+y 时，该微粒表示的是_____③当x＜10+y 时，该微粒表示的是______④当x＝12，y＝2 时，该微粒属于_____元素（金属或非金属）⑤当x＝12，y＝0 时，该微粒属于_____元素（金属或非金属）注意：原子在形成离子的过程中，电子层数不一定发生变化。
3、离子的表示方法——离子符号（1）分类：①阳离子：Na+、Mg2+②阴离子：Cl-、S2-例题4：试比较钠原子与钠离子①质子数相同，元素种类相同；②最外层电子数不同，化学性质不同。
（2）离子符号的意义：例题5：说说下列符号中“2”的意义2Mg2+①2个镁离子；②每个镁离子带2个单位的正电荷。
六、小结——物质的构成（分子、原子、离子）1、分子：一般来说，组成中没有金属元素的化合物都认为是由分子构成的。
举例：a单质：H2、O2、N2、Cl2 I2等b化合物：H2O、CO2、H2SO4等（无金属元素）2、原子：a所有的金属单质：如Fe、Al等；b固态非金属单质：如C、S、P、Si等；c稀有气体单质：如氦、氖等。
3、离子（1）判断方法：一般来说，组成中有金属元素的化合物认为是由离子构成的。
举例：氯化钠、氢酸氢铵、高锰酸钾等注意：NH4+ 看作是金属离子（2）离子符号：阳离子：NH4+、H+、Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Al3+、阴离子：Cl-、OH-、NO3-、O2-、S2-、SO42-、CO32-、SO32-PO43-、N3-、【巩固练习】1．某微粒核外有10个电子，核内有9个质子，则该微粒可能是（）A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子2．将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：⑴构成物质的微粒有、、。
有的物质是由构成的，如硅、铁等；有的物质是由构成的，如水、氧气等；有的物质是由构成的，如食盐、氧化镁等。
⑵金属钠在氯气中燃烧时，每个钠失去一个形成带正电荷的钠，每个氯得到一个形成带负电荷的氯，带有相反电荷的两种相互作用构成了氯化钠。
⑶实验证明，一种氢原子的内只有一个质子，没有，其相对质量为1。