新课标高中化学考纲22个实验精心整理

新课标高中化学考纲22个实验精心整理 实验一:萃取与分液 1.原理 (1)萃取 利用物质在不同溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液 将互不相容的液体分开的操作。 2.操作 用四氯化碳萃取碘水中的碘

(1)加萃取剂 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层。四氯化碳在下层。

(2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。

(3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置,液体分层。上层为水,无色;下层为碘的四氯化碳溶液,为紫色。

(4)分液 待液体分层后,将分液漏斗上的塞子打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。

3.考点 分液漏斗的用途、萃取剂的选择、萃取后液体的分离 4.【经典例题】现用CCl 从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。 4 其实验操作可分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; B.把50mL混合溶液和15mL CCl 4 C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜; D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

H.静置,分层。 就此实验,完成下列填空: ⑪正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写) →→→A→G→E→F。 ⑫上述E步骤的操作中应注意;上述G步骤操作的目的是 ⑬能选用CCl 从碘水中萃取碘的原因是 4 ⑭已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘(填“能”或“不能”),其理由是

【答案】(1)C B D H ⑫应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出;使漏斗内外空气相通,以保证分液时,漏斗里的液体能顺利流下。

⑬CCl 4与水互不相溶,且碘在CCl 4 中溶解度比在水中的大的多。 ⑭不能酒精和水互溶,碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液。

实验二:离子的检验 1.Cl-的检验:Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,

能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+ 2.Ag+加入盐酸,生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]

+。 3.SO42-加入稀盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液,生成白色沉淀不溶解

4.CO32-加入氯化钡生成白色沉淀,再加入稀盐酸产生无色无味的气体,该

气体能使澄清石灰水变浑浊 5.NH 4 +加入氢氧化钠溶液,加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,试纸变蓝

6.Fe3+加入KSCN溶液,溶液变成血红色 7.【经典例题】某无色澄清溶液,可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-、I-、

Cl-、H+、K+等离子中的两种或多种,做如下实验: ①取适量溶液加入少量Na2SO3后有气体产生,也有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不消失,过滤;

②在①的滤液中加入AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,再加硝酸沉淀不消失。

回答下列问题: (1)在第①步反应中生成无色易溶于水的气体是,生成的白色沉淀

是;在第②步反应中生成的白色沉淀是。 (2)由以上实验,可判断原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子

是。 (3)设计一个简单实验,对可能含有的离子进一步确认。 【试题分析】 由无色澄清溶液知:不含有Cu2+(蓝色);由①知:溶液中含有H+、NO3-、Ba2+,则不含有SO42-(与Ba2+生成沉淀)、I-(易被H+、NO3-氧化);若由②推得“一定含有Cl-离子”则误,因为①操作中已加入盐酸

【试题答案】 (1)SO2BaSO4AgCl (2)H+、NO3-、Ba2+ Cu2+、SO42-、I- (3)K+的检验:焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,看到紫色火焰,则含K+,否则不含; Cl-的检验:取原液,加入AgNO3溶液,若有白色沉淀,再加硝酸沉淀不消失,则含

Cl-,否则不含。 实验三:配制一定物质的量浓度的溶液 1.原理:由物质的量浓度的表达式可知,配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和

溶剂。 配制500mL0.4mol/L N aCl溶液 实验操作:①计算:计算所需NaCl固体的质量11.7g。 ②称量:用托盘天平称量NaCl固体。(固体称量用天平,液体则用量筒)

称量的注意事项: 1使用前要调零 2两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3称量时遵循左物右码的原则 4镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零 ③溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解。

溶解中应注意事项:(固体要先溶解,液体要先稀释;都要却至室温再移液)

a)在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解,溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上,以免引入其他杂质 ④转移:(溶液冷却后,用玻璃棒引流) 将烧杯中的溶液注入容量瓶中,玻璃棒的作用是引流。 ⑤洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次。洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下2~3cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平。 思考:若定容时不小心液面超过了刻度线,能用胶头滴管把多余的液体取出吗?

不能,必须重新配置 ⑦摇匀:将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。

思考:摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水? (不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁,当静置后就会恢复原状.)

8.装瓶贴签: 容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。

500 20 20 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 操作步骤所用仪器引起误差的原因 对结果的影响n V c 计算如计算结果为5.85g,实际称 的质量是5.9g 偏大——偏大 称量天平、药匙、滤纸 (称NaOH时用 小烧杯)、量筒(适 用于量取液体) 砝码沾有其他物质或生锈偏大——偏大 物体、砝码放的位置相反了偏小——偏小 称NaOH时使用滤纸偏小——偏小 称量NaOH时动作缓慢偏小——偏小 量筒量取浓H2SO4时仰视偏大——偏大 量筒量取浓H2SO4时俯视偏小——偏小 量筒的洗涤液注入容量瓶偏大——偏大 溶解烧杯、玻璃棒不小心将溶液溅到烧杯外面偏小——偏小 冷却,转移烧杯、玻璃棒、容 量瓶 未冷却,溶液温度高于20℃就 转移到容量瓶 ——偏小偏大 转移前,发现容量瓶内有少量 的蒸馏水 —————— 转移时将少量溶液倒到容量 瓶外面去了 偏小——偏小 洗涤未洗涤或只洗涤了1次偏小——偏小 定容胶头滴管 定容时仰视——偏大偏小 定容时俯视——偏小偏大定容时多加了水,后用滴管吸 出 ——偏大 偏小 ① 摇匀摇匀后,发现溶液低于刻度 线,加水至刻度线 ——偏大偏小 装入试剂 瓶 试剂瓶试剂瓶内有水——偏大偏小 ①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质,引起n偏小,从而引起c偏小。

9.【经典例题】实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_____g;用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质 量,其正确操作顺序的标号为___________________(同一步骤可用多次)

A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量的结果 (2)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、__________、

___________、___________。 (3)若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A 加水时超过刻度线__________ B 忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥_________ D 定容后摇匀液面低于刻度线________答案(1)14.3(2)BADCFEA (3)500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(4)偏低、偏低、不变、不变

实验四:钠的性质 实验原理 1、钠与氧气发生反应:4Na+O 2=2Na 2O,22222Na O O Na O +=△