苏教版高中化学选修：化学反应原理 化学反应的方向和限度-优质课比赛一等奖

高三化学二轮复习
化学平衡常数及其应用
【教学目标】
知识与技能
①掌握四大平衡常数表达式的书写。
②理解影响平衡常数的因素，会应用平衡常数判断反应的热效应和反应方向。
③会利用平衡常数进行转化率、体积分数等的计算
方法与能力：通过已学知识，结合具体题目，培养学生依据题给信息，分析问题、解决问题的能力。
情感、态度、价值观：1、培养学生小组合作的能力，提倡学习中互帮互助精神。
2、在解决问题中建立信心，培养自信。
【学情分析】化学平衡常数是高考的热点。本课时内容《化学平衡常数及其应用》是高三学生进行第二轮专题
复习时使用，学生已进行过第一轮化学平衡基本知识的复习，对化学平衡的基本概念和应用已有一定的认识，
进行平衡常数的专题复习，旨在对平衡常数进行深刻的理解和升华，对平衡常数的应用题型进行归纳，使学生
零乱的知识系统化，能掌握相应题型的解题方法，融会贯通，提升思维的整体性和严密性，会综合分析题目，
并寻求对新信息题的信息提炼和分析，解决实际问题。
由于学生的程度参差不齐，在书写平衡常数表达式时往往因认识不清或粗心大意导致书写错误，因此本课
时首先对不同情况的平衡常数表达式进行书写、引导与比较，通过视觉冲击纠正学生以往错误，提高准确率；
通过引导学生对平衡常数应用题型的分析训练和总结，一步一步把学生的思维引向深入，提高计算能力和综合
分析能力。
在课堂中有些学生会理解应用较慢，因此采用部分学生板演和小组自主合作的方式来进行，一方面展示问
题利于全体同学分析与纠正，另一方面也带动后进生思维。通过本课学习后，能使大部分学生通晓熟炼应用平
衡常数解决实际问题并深化思维，提高综合应用知识能力。小部分后进生能厘清思路，在后续的训练中逐渐理
解与学会应用。
由于二轮复习容量较大，因此复习时一定要有的放矢，掌控课堂，学生讨论要收放自如，既达到学生自主
学习提升思维的目的，又要达成教学目标，这对教师的教学基本功也是一个考验。
【教学重点】平衡常数表达式的书写及相关计算。
【教学难点】依据题给信息解决实际问题的能力。
【教学方法】自主合作式学习
【课时安排】1课时

【教学策略与手段】
1、创设学习情景，激发学习热情
用非常基础的例题导入，通过规范“三行式”书写，平衡常数求算时平衡浓度的代入，把平衡浓度写在三行式
下的第四行，一步步引导学生解题的具体步骤，并一起算出最后答案，给学生以自信。
2、转变教学观念，体现学生主体
树立“以学生发展为本”的理念，充分体现学生的主体地位。在进行教学设计时，应把以前设计“教师如何教”
转变为设计“学生如何学”。以学生为主体，让学生主动参与学习，让每一位学生都有在课堂上展示自已的机会，
使学生成为真正意义上的学习主人。
3、适时进行评价，激发探究欲望
教师要以激励的方式促使学生始终处于主动激活状态，使不同层次的学生都获得学习的成果，让每个学生都
能看到自己的进步，从而激发学生进一步探索的欲望，点燃创造性思维的“火花”，帮助学生形成创新能力。
4、灵活运用小组，从实际出发
课堂上不能盲目依托小组合作探究来解决所有问题，教师灵活运用小组建设，对于难度较大题目，应先示范
讲解，再由小组探究，之后进行变式训练。
【教学过程】
【链接高考】

1.在密闭容器中，将 mol CO与 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）
+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为 mol。则下列说法正确的是（ ）
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为
B．427℃时该反应的平衡常数为，则该反应的△H＜0
C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为%
D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为

%
【学生活动】小组讨论、展示交流：分组讨论题目中涉及到的考点:三段式法计算化学平衡常数，用化学平衡
常数判断反应的热效应，三段式法计算物质的转化率。然后小组推荐代表板演。
【教师活动】根据高考题，挖掘化学平衡常数的常考考点进行突破。
【考点突破】
考点一：平衡常数的表达式
例1：写出下列反应的平衡常数表达式
C(s)+CO2(g)2CO(g)
CH3COOHCH3COO-+H+
H2OH++OH-
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)
【学生活动】板演写出上述四个平衡的化学平衡常数表达式。
【归纳小结】
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) K=
⑴ 、 、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。
⑵表达式中的C表示各组分的 。
【当堂巩固】
一定条件下，Al3+易发生水解反应，其水解平衡常数表达式为K= 。
变式1：将浓度为·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A. c（H+） B. Ka (HF) C. c（H+） / c（HF） D. C(F-)/ c（H+）
拓展：（F-）/ [c（HF）. c（OH-）]如何变化
变式2：现有相同条件，同一容器中的三个反应：
①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH1，平衡常数为K1，
②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2，平衡常数为K2，
③Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH3，平衡常数为K3。
根据反应①②③推导出K1、K2、K3的关系式K3＝_ 。
【学生活动】积极思考、讨论，展示
【教师活动】启发引导、点拨、探究
【巩固提升】
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
（提示：BaSO4(s)Ba2+ (aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO
4

2

－
)，称为溶度积常数。）

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b
点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【学生活动】积极思考、讨论，展示
【教师活动】启发引导、点拨、探究
考点突破2：化学平衡常数的意义及影响因素
（2014上海T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。K越大，表示反应进行_______。
⑴化学平衡常数K只与________有关。
放热反应，温度升高，K_______；吸热反应，温度升高，K_______。
⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，
所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。
【巩固提升】

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2) 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的
是（ ）
A．该反应为放热反应
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O高温催化剂CO2＋H
2

【学生活动】积极思考、讨论，展示
【教师活动】启发引导、点拨、探究
考点突破3：平衡常数的简单计算
1、求解平衡常数K
2、计算反应物的转化率
建立“三段式”，利用平衡常数列关系式
3、判断反应进行的方向
Q ＞K ,反应向 进行
Q ＝K ,反应处于 状态
Q ＜K ,反应向 进行

【巩固提升】
1、常温下，Cu(OH)2的溶度积常数KSP=×10-20 ，CuSO4溶液的浓度为3mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH
为 。（写出计算过程）
【学生活动】积极思考、讨论，展示
【教师活动】启发引导、点拨、探究
2、一氧化碳是一种重要的化工原料。（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g）△H=-
11kJ/mol温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将 。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=，现测得高炉中c(CO2)=·L-1，c(CO)=·L-1，此时V正 V逆
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO转化为CO2除去。在密闭容器中奖CO和H2O混合加热到800 ℃，达到
下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=,若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO 转化为CO2的转化率为 。
（写出计算过程）
【合作探究】结合“三行式”计算平衡常数、平衡浓度、转化率

【学生活动】积极思考，讨论，板演并且讲解。
【教学反思】本课是二轮复习课，是在学生掌握各部分平衡常数的基础上进行的一个综合专题复习，通过横纵向
比较平衡常数的应用，让学生加深印象，并加强对平衡常数相关计算的方法和技巧。通过上课学生的自主训练和
小组合作学习，并由学生讲评，及时发现问题，解决问题，学生掌握情况较好。以后多加强这类教学方式的应用。