20届高考化学一轮(江苏版) 第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积_最新修正版
2022届高三化学一轮总复习 第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积 新人教版
第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求] 1知道摩尔mo、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2能根据物质的量与微粒原子、分子、离子等数目、物质的质量、气体体积标准状况之间的相互关系进行有关计算。
3能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量1物质的量n物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔mo。
2物质的量的规范表示方法：3阿伏加德罗常数N A0．012 kg 12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为×1023，单位为mo－1。
公式：N A＝错误!2．摩尔质量1摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mo－1。
公式：M＝错误!。
2数值：以g·mo－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子原子质量。
深度思考1．1 mo NaC和1 mo HC所含的粒子数相同吗答案不相同。
因为NaC是离子化合物，组成微粒是Na＋和C－，而HC是共价化合物，组成微粒是HC分子。
2．阿伏加德罗常数N A与×1023完全相同吗答案不相同。
×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数N A是指1 mo 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为×1023。
题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是A．1 mo任何物质都含有×1023个分子B．1 mo Ne中含有约×1024个电子C．1 mo水中含2 mo氢和1 mo氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案 B解析有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。
2．下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mo O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mo OH－的质量为17 g·mo－1D．氖气的摩尔质量单位g·mo－1在数值上等于它的相对原子质量答案 D解析A错，摩尔质量的单位是g·mo－1；B错，1 mo O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错，质量的单位是g；D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。
【名师一号】高考化学(苏教)一轮复习课件：1-2物质的量 气体摩尔体积
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(4)气体摩尔体积概念的要点 ①物质的聚集状态必须是气态，不适用于 固体、液体。 ②物质的量必须为 1mol 。 ③必须指明气体所处的外界条件，即 温度、压强。
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念。当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者 有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不等同。
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二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积 (1)定义： 单位物质的量 的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或m3/mol。
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3．阿伏加德罗定律 当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定 物质的量的气体的体积一定。所以在相同 温度和压强下，相
同体积的任何气体，都含有相同数目的分子
阿伏加德罗定律。
，这就是
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解析
有些物质是由离子或原子构成的，故 A 项错；使用摩
尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故 C 项错；摩 尔是物质的量的单位，而不是物理量，故 D 项错。
答案
B
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2020版高考化学一轮复习第一章第一节物质的量气体摩尔体积课件新人教版
5.利用太阳能分解水制氢,若光解 0.02 mol水,下列 说法正确的是 ( ) A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.2 mol H2的摩尔质量为4 g·mol-1 D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2 的量
【解析】 选D。利用太阳能分解水制氢气的方程式为
约为6.02×1023个,C正确;2H只表示2个氢原子,D项错 误。
2.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是 ()
A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C.氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
2.(2019·北京东城区模拟)肼(N2H4)是火箭常用的高 能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与
双氧水发生反应:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。用NA表示 阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NA B.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA
H2的物质的量为
2
1g g mol1
0.5
mol，
22
g
CO2的物质的
量为
44
22 g g mol1
0.5
mol， 则气体的物质的量相同时,
其体积相同,②正确;标准状况下,28 g NO的体积为
28 g 22.4 L mol1 20.9 L， ③错误;两种物质只有
高考化学一轮复习课件：第一章第1节 物质的量 气体摩尔体积
知识点二 气体摩尔体积1.影响物质体积的因素
物质的体积由三个因素决定：粒子数目 、粒子之间的距离
、 粒子大小
，而气体的体积主要决
定 粒子数目、粒子之间加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子(四同定律)。 (2)使用范围：单一纯净的气体或相互不反应的混合气体。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影 响。在高考中，也会设置在同温同压下利用质量计算微粒个 数，让学生误认为是考查气体摩尔体积而落入陷阱。
二、物质的组成方面 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、－OH、OH－等。 (2)物质中所含化学键的数目：如金刚石、石墨、SiO2、 P4、H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为2、1.5、4、6、3、 3n＋1。
[特别提醒] (1)物质的量是一个整体名词，不能理 解为物质的质量或者物质的数量，其描述的对象是微 观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、 原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种 类，如1 mol H等，不能用1 mol氢等表示。
(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗 常数为0.012 kg 12C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值， 而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。在关于概念 描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单 计算时，则要用6.02×1023 mol－1。
突破核心握动向
考点1 阿伏加德罗常数(NA)综合应用的“五方面”
有关NA的考查，是每年高考的必考内容，主要以选择题的 形式出现。涉及的内容有阿伏加德罗常数正误判断题，物质的 分子结构，溶液中所含粒子数的判断，氧化还原反应中电子转 移数目的判断，盐的水解。本部分内容综合性强，涉及内容 广。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
高考化学一轮 第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
冠夺市安全阳光实验学校第1章第3讲物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2009·泰安质检)下列叙述中，错误的是( )①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne中含有6.02×1024个电子A．①② B．②③ C．①③ D．②④解析：有的物质是由分子构成的，有的物质是由离子或原子构成的，故①项说法错误；使用“mol”这一单位时，必须注明微粒名称，③项中“2 mol 氢”、“1 mol氧”表达方式均是错误的，应为“2 mol H、1 mol O”．答案：C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是( )A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P－P键个数为6×6.02×1023D．20 g重水(2162H O)中含有的中子数为8×6.02×1023解析：A中在氨水溶液中，一部分的氨以NH3的形式存在，且NH3·H2O会发生电离，因此，NH3·H2O分子数小于6.02×1023；B由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知，1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，7.1 g Cl2为0.1 mol，与水完全反应转移0.1 mol电子；C中1 mol白磷中含6 mol P－P键，31 g白磷中含P－P键的数目为314×31×6×6.02×1023＝1.5×6.02×1023；D中，20 g重水为1 mol，其中含有的中子数为1×10×6.02×1023＝10×6.02×1023.答案：B3．(2009·广东高考)设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子C．状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A.B项，应含有4n A个氢原子．D 项，由于Fe 3＋水解，所得溶液含有的Fe 3＋个数小于0.1n A . 答案：C4．状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( )A ．体积：①③②④B ．密度：④①③②C ．质量：①④③②D ．氢原子数：②④③①解析：A 项中n (HCl)＝0.5 mol ，n (H 2S)＝0.4 mol ，故体积关系V (H 2O)<V (NH 3)<V (H 2S)<V (HCl)；B 项中液态水密度最大，而不是HCl ；C项中m (H 2O)＝112 g ，m (HCl)＝18.25 g ，m (H 2S)＝13.6 g ，m (NH 3)＝3.4 g ，故由小到大顺序为：m (NH 3)<m (H 2S)<m (HCl)<m (H 2O)；D 项H 原子最多的是0.112 L H 2O ，n (H)＝112 g 18 g·mol －1×2＝12.4 mol,0.5 mol HCl 、0.4 molH 2S 、0.2 mol NH 3中H 原子的物质的量分别为0.5 mol 、0.8 mol 、0.6 mol ，故由小到大顺序为②④③①. 答案：D5．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g ，产生氧气1.6 g ，此化合物是 ( )A ．1162H OB ．2162H O C ．1182H O D ．解析：选项A 中m (16O 2)＝ 2 g 18 g·mol－1×16 g·mol－1＝1.78 g ；选项B 中m (16O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×16 g·mol －1＝1.6 g ；选项C 中m (18O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×18 g·mol －1＝1.8 g ；选项D 中m (18O 2)＝ 2 g 22 g·mol－1×18g·mol －1＝1.64 g. 答案：B6．(2009·临沂质检)设阿伏加德罗常数的值为N A ，状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是 ( )A ．22.4nb /mN A LB ．22.4mb /nN A LC ．22.4nN A /mb LD ．nbN A /22.4m L解析：在状况下，m g 气体所占体积为：bN A ×22.4 L，则n g 气体的体积为n g m g ×b N A ×22.4 L＝22.4 nb mN AL. 答案：A7．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A ――→△B↑＋2C↑＋2D↑.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 ( )2182H OA．7d B．5d C．2.5d D．2d解析：求A的相对分子质量肯定要与生成的混合气体进行联系．由同一状况下，气体的相对分子质量之比等于其密度之比，得混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M(H2)×d＝2d.混合气体是由B、C、D三种气体按物质的量之比为1∶2∶2组成的，则混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M (B)＋2M(C)＋2M(D)5＝2M(A)5＝2d，M(A)＝5d.答案：B8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)解析：温度和密度分别相同时，气体的压强与摩尔质量成反比．由于M(H2)＜M(Ne)＜M(O2)，所以p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)．答案：D9．(2009·上海高考)N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是( )A．状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A解析：A项，状况下水呈液态或固态．B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故100 mL 1 mol·－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A.C项，没有注明是状况下，体积不一定是22.4 L．D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6N A.答案：B10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等．答案：D11．在状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不．正确的是( )A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n解析：A与B物质的量相同，相对分子质量之比为m∶n，分子个数之比等于n∶m；同温同压下，二者密度之比等于摩尔质量之比，应为m∶n；同温同压下，同体积的A、B气体，其物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，即m∶n.答案：C12．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等解析：题给两种气体的相对分子质量分别为30、28，中子数分别为16、14，质子数都为14.因为相对分子质量不等，气体质量相等时，其物质的量不等，质子数不等，A项错误；它们都是双原子分子，原子数相等，其分子数相等，因为每个分子的中子数不等，所以中子总数不等，B项错误；相同状态，分子数相等，物质的量相等，则气体体积相等，C项正确；同状态气体体积相等，其物质的量相等，因为它们的摩尔质量不等，其质量不等，故气体的密度不等，D项错误．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)(2009·枣庄质检)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示.10 mL A气体分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压)．(1)A的化学式是________，推断理由是_________________________________________________________________________________________________ ____________.(2)已知A分子中x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是__________，A 分子的结构式是__________．解析：阿伏加德罗定律及质量守恒定律．依据阿伏加德罗定律，可知反应方程式：2O x F y ===3O 2＋2F 2，再由质量守恒定律知x ＝3，y ＝2.故A 的化学式为O 3F 2.答案：(1)O 3F 2 阿伏加德罗定律，质量守恒定律 (2)××F ××××·× ·×F ×××××× F －O －O －O －F14．(12分)在25℃、101 kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)＝________ L ，V (H 2)＝________ L.(2)若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)∶V (H 2)＝________.解析：(1)2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O 2的体积是CO 和H 2体积的一半，所以O 2是过量的，燃烧掉的O 2是5 L ，剩余O 2的体积为10 L ，另外5 L 的剩余气体肯定是CO 2，CO 2的体积与CO 的体积相等，所以CO 和H 2的体积都是5 L.(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O 2总是10 L ，若剩余气体总共是a L 时，则CO 2的体积为(a －10)L ，即V (CO)＝(a －10)L ，V (H 2)＝10 L －(a －10)L ＝(20－a )L.所以，V (CO)∶V (H 2)＝a －1020－a .答案：(1)5 5 (2)a －1020－a15．(14分)一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)．冷却后在状况下测得生成物的体积为672 mL ，其密度为2.56 g·L －1.则： (1)反应前O 2的体积V (O 2)＝________； (2)XY 2的摩尔质量是________；(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别是______和________(写元素符号)．解析：由方程式知反应前后气体体积不变， 故V (O 2)＝672 mL ＝0.672 L ， n (O 2)＝0.672 L22.4 L·mol－1＝0.03 mol ，m (O 2)＝0.03 mol×32 g·mol －1＝0.96 g ，根据质量守恒m (XO 2)＋m (YO 2)＝m (XY 2)＋m (O 2)，m (XY 2)＝2.56 g·L －1×0.672 L －0.96 g ＝0.76 g ，M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol＝76 g·mol －1.由X 、Y 两元素的质量比为3∶16，且XY 2的式量为76，得X 、Y 的相对原子质量分别为12、32，故X 、Y 分别为C 、S.答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1(3)C S16．(12分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体.2.016 L(状况)该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g ．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g. (1)原混合气体中甲烷的物质的量是__________．(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程) 解析：设CH 4为x mol ，原混合气体中CO 2为y mol ，则有 CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu Δm 1 mol 1 4×16 g x x 4.8 gx ＝0.075 mol又因为n 总＝ 2.016 L22.4 L·mol－1＝0.09 mol ，n (CO 2)＝8.5 g100 g·mol－1＝0.085 mol ，所以y ＝0.085 mol －0.075 mol ＝0.01 moln (N 2)＝0.09 mol －0.01 mol －0.075 mol ＝0.005 mol所以N 2的体积分数为0.005 mol0.09 mol ×100%＝5.56%.答案：(1)0.075 mol (2)5.56%。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 物质的量 气体摩尔体积
第2章第1节 物质的量 气体摩尔体积1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
1.本部分知识在高考中一般以选择题形式进行考查,主要考查内容有阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类水解等知识的考查。
在第Ⅱ卷中主要在流程图题目、实验题目中设置以物质的量为中心的计算题,难度中等。
2.高考的备考中,要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络,理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。
在有关物质的量的计算过程中,通过分析、推理认识计算的方法,建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1物质的量和摩尔质量知识筛查1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量(1)基本概念间的关系。
特别提醒(1)物质的量的描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。
(2)勿忽视摩尔的使用对象:使用摩尔作单位时,必须用化学式指明粒子的种类,如1 mol Fe、1 mol O2等。
2.摩尔质量定义—单位物质的量的物质所具有的质量↓符号—M↓单位—g·mol-1↓特别提醒(1)摩尔质量(g·mol-1)、相对分子质量、1 mol该物质的质量(g)在数值上是相同的,但含义不同,具有不同的单位。
如Fe的摩尔质量为56 g·mol-1,Fe的相对原子质量为56,1 mol Fe的质量为56 g。
(2)摩尔质量只有当以g·mol-1作单位时,在数值上才等于物质的相对原子(或分子)质量。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
化学一轮教案(1-1)物质的量、气体摩尔体积
第1节 物质的量 气体摩尔体积 明考纲析考情考点物质的量 摩尔质量 1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n 。
(2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol 。
(3)物质的量的规范表示方法：2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为N A＝N n。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为：M。
单位：g/mol(或g·mol－1)。
(2)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)。
(3)计算公式：物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M之间的关系为M＝m n。
易错警示(1)1 mol混合物(气体、液体或固体)的质量，就是该混合物的平均摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
(2)质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol－1；相对分(原)子质量的符号是M r(A r)，单位为1。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
()(2)1 mol H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
()(3)1 mol SO2－4的质量是96 g·mol－1。
()(4)1 mol CaCO3与1 mol KHCO3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
()(5)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。
()(6)1 mol NaCl与1 mol HCl所含的粒子数相同。
()(7)1 mol氧这种表达方式不正确。
()提示(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1.[2015·吉林统考]标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl 分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为__________________。
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第3讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求 理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
考点一 物质的量、气体摩尔体积1.物质的量 (1)物质的量(n )表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn 。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。
(3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)标准状况下，H 2和N 2的气体摩尔体积均为22.4 L(×) (4)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×) (5)2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×) (6)摩尔是物质的量的单位(√)(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
(2)4 g D 2和20 g 18O 2的单质化合时最多能生成_________________________________gD 218O 。
(3)若12.4 g Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，Na 2X 的摩尔质量是________，X 的相对原子质量是________。
答案 (1)74(2)22 (3)62 g·mol －1 16解析 (1)根据n ＝NN A 计算中子物质的量，73Li 的中子数为7－3＝4，进而计算Li 的物质的量，再根据m ＝nM 计算。
(2)根据不足量的物质计算生成D 218O 的质量；18O 2过量。
(3)1 mol Na 2X 中含有2 mol 钠离子，0.2 mol Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，则Na 2X 的摩尔质量为M (Na 2X)＝12.4 g 0.2 mol＝62 g·mol －1；X 的相对原子质量＝62－46＝16。
1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。
2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
3.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。
4.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1。
题组一突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6 g CH4④0.5 mol HCl，下列关系正确的是()A.体积大小：④＞③＞②＞①B.原子数目：③＞①＞④＞②C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④＞③＞②＞①答案 B解析①标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol；②1.204×1023个H2S分子的物质的量为1.204×10236.02×1023 mol－1＝0.2 mol；③5.6 g CH4的物质的量为5.6 g16 g·mol－1＝0.35mol；④HCl物质的量为0.5 mol。
由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为④＞③＞①＞②，A项错误；①标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，③5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol，④0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17，②H2S相对分子质量为34，③CH4相对分子质量为16，④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，C项错误；①NH3的质量为17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g，②H2S的质量为34 g·mol－1×0.2 mol＝6.8 g，③CH4质量为5.6 g，④HCl质量为36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g，故质量大小④＞②＞③＞①，D 项错误。
2.下列说法正确的是( ) A.1 mol H 2所占体积约为22.4 LB.22 g CO 2中含有的分子数约为3.01×1023C.100 mL 0.5 mol·L －1 NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 gD.标准状况下，11.2 L O 2和H 2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 答案 BD解析 温度、压强会影响气体摩尔体积，未说明温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol －1，故A 项错误；22 g 二氧化碳的物质的量为22 g 44 g·mol －1＝0.5 mol ，二氧化碳分子数目为0.5 mol ×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023，故B 项正确；氢氧化钠的物质的量为0.1 L ×0.5 mol·L －1＝0.05 mol ，NaOH 的质量为0.05 mol ×40 g·mol －1＝2 g ，故C 项错误；混合气体总物质的量为11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5 mol ，分子总数目为0.5 mol ×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023，故D 项正确。
3.设N A 为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pbaN A答案 D解析 解法一 公式法： a g 双原子分子的物质的量＝pN Amol ， 双原子分子的摩尔质量＝a gp N Amol ＝aN A p g·mol －1， 所以b g 气体在标准状况下的体积为b g aN Apg·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4pbaN AL 。
解法二 比例法：同种气体的分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N a g ～ pb g ～ N则：N ＝bp a ，双原子分子的物质的量为pb aN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pbaN A L 。
4.CO 和CO 2的混合气体18 g ，完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况)，则 (1)混合气体中CO 的质量是________g 。
(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积是________L 。
(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L －1。
答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61解析 CO 燃烧发生反应：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，CO 的体积与生成CO 2的体积相等，燃烧后CO 2的总体积为11.2 L ，故18 g CO 和CO 2的混合气体的总体积为11.2 L ，在标准状况下，18 g CO 和CO 2的混合气体的物质的量为0.5 mol ，设CO 的物质的量为x mol ，CO 2的物质的量为y mol ，则⎩⎪⎨⎪⎧28x ＋44y ＝18x ＋y ＝11.222.4，解得x ＝0.25，y ＝0.25。
(1)混合气体中CO 的质量＝28 g·mol －1×0.25 mol ＝7 g 。
(2)原混合气体中，CO 2的体积为0.25 mol ×22.4 L·mol －1＝5.6 L 。
(3)原混合气体的密度＝18 g 11.2 L≈1.61 g·L －1。
以物质的量(n )为核心的思维模板N÷N A N A ×n ×M M ÷mV (g)注 V m 与温度、压强有关，标准状况下V m ＝22.4 L·mol －1。
题组二 阿伏加德罗定律及应用5.一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( ) A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L 答案 A解析 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol ，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m ＝30 L·mol －1，D 项正确。