山东省济南市高考化学一模试卷
山东省济南市高考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）
A . 橡皮管能使液体顺利留下
B . 分离乙醇和乙酸
C . 检查装置气密性
D . 收集氨气
2. （2分） (2017高一上·南昌期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B . 2H2S+SO2═3S+2H2O
C . H2+CuO═Cu+H2O
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
3. （2分）奠定近代化学基础的学说是（）
A . 分子﹣原子论
B . 元素周期律
C . 物质不灭定律
D . 质量守恒定律
4. （2分） (2020高三上·吉林月考) 我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是（）
A . 原子核内有8个中子的氧原子： O
B . 硫离子的结构示意图：
C . 次氯酸钠的电子式：
D . 蔗糖分子的分子式：
5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B . 阿伏伽德罗常数是 12kg12C中含有的碳原子数
C . 1molH2O中含有2mol H和1mol O
D . 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g/mol
6. （2分） (2018高一下·南宁期中) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（）
A . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C . 滴加KI溶液时，转移1mole-时生成0.5mol白色沉淀
D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
7. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列关于有机物的说法正确的是：（）
A . 乙烷的沸点低于甲烷，密度大于甲烷
B . 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远高于烷烃
C . 苯酚在任何温度下，均微溶于水
D . 酯在碱性条件下的水解反应均为皂化反应
8. （2分）下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（）
A . 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B . 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
C . aA2+、bB+、cC3﹣三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D . 若存在简单阴离子R2﹣，则R一定位于ⅥA族
9. （2分） (2019高二上·中山期末) 某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是（）
A . 升高温度，增大，逆减小
B . 平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大
C . 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D . 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2
10. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁
B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C . 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁
D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸
11. （2分） (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③
B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]
C . 0.2 mol?L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）
D . 0.2 mol?L﹣1盐酸与0.1 mol?L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
12. （2分） (2020高二上·华宁期末) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是（）
A . 放电时K+移向负极
B . 放电时电池负极的电极反应为：H2—2e- = 2H+
C . 放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D . 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
13. （2分） (2016高三上·邳州开学考) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）
A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B . NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . 电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2↑
D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应
14. （2分） (2019高二上·辽源期末) 100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
A . 加入适量的6 mol·L－1的盐酸
B . 加入数滴氯化铜溶液
C . 加入适量蒸馏水
D . 加入适量的氯化钠溶液
二、综合题 (共2题；共7分)
15. （3分）(2020·宜春模拟) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如图：
已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
②VO2++OH- VO3-+H2O
回答下列问题：
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取的措施为________（写一条）。
（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为________（填离子符号）。
（3）每生成1mol（VO2）2SO4时转移电子的数目为________。
（4）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的离子方程式为________。
（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为________。
（6）新工艺流程的最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来；如图中横坐标表示反应II的温度，纵坐标表示沉钒率，沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比，也即是钒的回收率。请解释图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________。
（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为________。
（8）若实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100克该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验。当加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设与KClO3反应后的操作步骤中钒没有损失，则该实验中钒的回收率是________（保留3位有效数字）。
16. （4分） (2015高一上·南昌月考) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl
﹣+I2 ．）
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①________，③________．
（2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是．
A . 酒精
B . 醋酸
C . 四氯化碳
三、推断题 (共2题；共11分)
17. （4分） (2018高二上·浙江月考) 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2 ，且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。
（1） B在元素周期表中的位置是。
（2） C2的电子式为， D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。
（3）写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式。
（4）化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为。
18. （7分） (2020高二下·嘉兴期末) 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知：
①C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。
② + ?
③
回答下列问题：
（1） C的分子式为________，D中含氧官能团的名称为________。
（2）由A生成B的反应类型为________。
（3）由B生成C的化学方程式为________。
（4） G的结构简式为________。
（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：________。
①苯环上有2个对位取代基②能发生银镜反应
（6）以甲苯和丙酮（）为原料，设计制备有机物的合成路线________。(用流程图表示，无机试剂任选)。
四、实验题 (共1题；共7分)
19. （7分） (2019高一上·黑龙江期末) 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置.
（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是________.
（2）实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为________;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为________.
（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是________
（4）通气后B、D两个试管中的现象分别为B：________D：________.停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B：________D：________.
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红的颜色________.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________.
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、
考点：
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答案：14-1、
考点：
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二、综合题 (共2题；共7分)
答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、答案：15-4、答案：15-5、
答案：15-6、
答案：15-7、答案：15-8、考点：
解析：
答案：16-1、答案：16-2、考点：
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三、推断题 (共2题；共11分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
考点：
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答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、
答案：18-4、
答案：18-5、答案：18-6、考点：
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2020年山东省高考化学试题
1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
武汉市高考化学一诊试卷C卷
武汉市高考化学一诊试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共18分) 1. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害 B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味 C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料 D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好 2. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（） A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 使用容量瓶前检查它是否漏水 D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 3. （2分） (2016高一下·金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA C . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 4. （2分）(2015·临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）
A . 最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y B . 单核阴离子半径：Z＞W C . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒 5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（） A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq) C . 电池工作时，电子由正极流向负极 D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 6. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（） A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8 B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2 7. （6分）(2015·桐庐模拟) A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．
(山东省)高考真题化学试题
普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同
河北省高考化学一诊试卷
河北省高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共17分) 1. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A . Cl2+H2 2HCl B . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 C . CaO+H2O═C a（OH）2 D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA B . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA C . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA D . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA 3. （3分）下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（） 元素编号 ①②③④⑤⑥⑦⑧ 元素性质 原子半径/10﹣10m0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3 最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3 A . 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 B . 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C . 元素①⑧形成的化合物具有两性
D . 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 4. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（） ①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应 A . ①④⑤ B . ①④ C . ①②④ D . ①②③ 5. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（） A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣ B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣ C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ 6. （4分） (2016高一上·长春期中) 将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断： （1） A的化学式________ B的化学式________．
2014年山东省高考化学试题(附详解)
2014年山东省高考化学试题（附详解） 2014年山东省高考化学试题（附详解） 7．下表中对应关系正确的 是 A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同考点：本题考查元素周期律、结构与 性质。 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量 最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作 或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH2―COOH，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能 团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹 果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC―CH2―CH(OH)―COOH与苹果酸互为同分异构体考点：本题考查有机物的结构与性质。 12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存 在Na+、K +、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I） 2NO （g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl （s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2 表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，
2015年 山东省 高考化学 试卷及解析
2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1
2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华
内蒙古高考化学一诊试卷
内蒙古高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共22分) 1. （2分） (2019高二上·长春月考) 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（） A . 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 B . C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 C . 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D . 该反应中，C2H8N2作氧化剂 2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B . 通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NA C . 在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NA D . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA 3. （3分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（） A . Z可能是活泼金属元素 B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C . Y元素原子的最外层电子数为7
D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO4 4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 关于下列结论正确的是（） A . 该有机物分子式为C13H16 B . 该有机物属于苯的同系物 C . 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面 5. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列有关实验的说法正确的是（） A . 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B . 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2 C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 D . Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别 6. （9分） (2017高一上·山东期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
山东高考化学答案解析
2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷） 理科综合【化学部分】 一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D 正确。 答案：D 8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。 答案：A 9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。 Z
2020年高考新高考卷山东省化学试题(答案解析)
2020年高考新高考卷山东省化学试题 一、填空题 1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 _________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 x y z 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 二、选择题 2、实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂
2018山东高考理综化学试卷及答案.docx
2018 年山东高考理综化学试题与解读 7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的 过程过程糖 JP4ypUQ5mV 7、【答案】 D 8 、 W、X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可以与其W X最高价 氧化物反应生成离子化合物，由此可以YZ 知： JP4ypUQ5mV A.X、 Y、 Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性 8、【答案】 A 9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸 9、【答案】 A
10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列 关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 C7H6O5 B. 分子中含有 2 种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋过程糖 JP4ypUQ5mV 10、【答案】 C 11、利用实验器材<规格和数量不限）能完成相应实验的一 项是 实验器材 <省略夹持装相应实验 置） A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴用盐酸除去BaSO4中少量的 管、滤纸BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴用固体NaCl配制 管、容量瓶0.5mol · L－1 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴用溴水和CCl4除去NaBr溶 管、分液漏斗液中少量 NaI 11【答案】 D 12、对于反应CO 浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al 2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH 崇明区高三化学第一学期期末质量抽查试卷 （满分100分考试时间60分钟） 相对原子质量：H - 1 O - 16 Al - 27 Cl - 35.5 Ag - 108 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1.市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其主要成分是……（） A、Cl2 B、NaClO C、SO2 D、KMnO4 2.下列化学概念之间存在绝对界限的是……………………………………………………………（） A、混合物和纯净物 B、有机物和无机物 C、浓溶液和稀溶液 D、被氧化和被还原 3. 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为……………………………………………………（） A、氯化氢溶于水 B、固体碘升华 C、氯化铵热分解 D、石英砂熔化 4．补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是（） A、质量Ca2+比Ca 大 B、半径Ca2+比Ca 大 C、电子Ca2+比Ca少 D、质子Ca2+比Ca少 5．工业制硫酸和合成氨生产中相同的是…………………………………………………………（） A、原料气全是循环使用 B、都用压缩机压缩原料气 C、用了完全相同的催化剂 D、都用热交换器进行加热 6．已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则……………………………………（） A、它不可能是直线型分子 B、它有可能是直线型分子 C、它有可能是离子化合物 D、它不可能是共价化合物 7．氢氧化钠溶于水时…………………………………………………………………………………（） A、水合过程大于扩散过程 B、扩散过程大于水合过程 C、扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量 D、水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 8．碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较……………………………………………………………（） A、都存在类别异构 B、互为同分异构体 C、都存在位置异构 D、都可被氧化为醛 2014年高考真题——理综化学(山东卷)解析版 2014年山东高考理综化学试题7．下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2C H3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄 糖 均发生了水解反 应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br 2 Zn+Cu2+=Zn2++C u 均为单质被还原 的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4N aOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+H ClO 均为水作还原剂 的氧化还原反应 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 电解 江苏省百校 2011年高三年级大联考一模 化 学 试 题 注意事项： 1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间 100分钟。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密 封线内。选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量： H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 F —56 Cu —64 第Ⅰ卷（选择题共42分） 单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是 （ ） A ．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D ．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。下列表述中正确的是 （ ） A ．氨的电子式为 B ．NO 3（1） NO 3（g ）△H ＜0 C ．在2NH 3+NaC1O N 2H 4+NaC1+H 2O 中，氨是还原剂 D ．氨溶于重水：NH 3+ D 2O NH 2D 2++OH — 3．下列离子方程式表达不正确的是 （ ） A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO 2+2OH — NO 3—+NO 2—+H 2O B ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑ C ．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO 32—+H 2S HCO 3—+HS — D ．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O 4．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛 夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯具有优异的电学性能及出色的热力学稳定性。它的结构如右图，下列说法不正确的是 （ ） A ．石墨烯与金刚石、石墨、C 60互为同素异形体 B ．石墨烯导电，属于化学变化 C ．石墨烯中碳原子间以共价键相连 D ．12 g 石墨烯中含有正六边数目约为3．01×l023个 2014·山东卷(课标化学) 7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( 【答案】B 【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。 8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同 【答案】D 【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。 9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是() A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4 【答案】A 【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质 成都市高考化学一诊试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共31分) 1. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究，下列说法中错误的是（） A . 根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m B . 根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等 C . 根据电子得失守恒，得出x=4的结论 D . 根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物 2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） ①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下， 11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A . ③⑤⑥⑦ B . ③⑤ C . ①②④⑦ D . ③④⑤⑥ 3. （3分） (2015高二下·枣阳期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（） A . X是活泼的非金属 B . 三种元素中Y的非金属性最强 C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 4. （2分） (2016高二上·宝应期中) 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有四种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1，则该有机物的结构简式是（） A . C2H5OCH3 B . CH3CH（OH）CH3 C . CH3CH2CH2OH D . CH3CH2CHO 5. （2分）(2016·广东模拟) 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（） A . A B . B C . C D . D2020.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案
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