人教版高中化学选修三课件第二章第一节
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。
2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。
1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。
2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。
3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。
4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。
共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。
(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。
2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。
假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。
(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
键的极性和分子的极性
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
2014年7月23日星期三
C=O键是极性键， 但从分子总体而言 CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称 排列的，两键的极 性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子 没有极性，电荷分 布均匀，是非极性 分子
11
键的极性和分子的极性
（正电中心与负电中心不重合）
2014年7月23日星期三
7
键的极性和分子的极性
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
2014年7月பைடு நூலகம்3日星期三 8
键的极性和分子的极性
δ+ H Cl
δ-
H
Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
同种非金属元素原子间形 成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
2014年7月23日星期三
4
键的极性和分子的极性
指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
5
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
2014年7月23日星期三 9
键的极性和分子的极性
思考
含有极性键的分子一定
是极性分子吗？ 分析方法：物理模型法
人教版高中化学选修三课件第1章-第2节-第2课时
已知：一般两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子 键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规 律是________________。 (2)由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大 的元素是______________，电负性最小的元素是__________，由 这两种元素构成的化合物属于____________(填“离子”或“共 价”)化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程： _______________。
④E(溴)＜E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的
范围：________＜E＜________。
(4)10号元素E值较大的原因是___________。
【解析】 (1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元 素随元素原子序数的增大，E值变小；从H到He、Li到Ne； 从Na到Ar，均呈现明显的周期性变化。
2．电离能 (1)概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气 态基态正 离子所需要的 最低能量 叫做第一电离能。 (2)变化规律 ①同一周期从左到右：第一电离能有逐渐增大的趋势； ②同族元素从上到下第一电离能逐渐 减小 。
1．M(g) ―－―2e→－ M2＋(g)所需的能量是否是其第一电离能 的2倍？
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第2课时 元素周期律
教师用书独具演示
●课标要求 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离 能说明元素的某些性质。
●课标解读 1．掌握元素电离能的涵义，并能应用元素的电离能说 明元素的某些性质。 2．理解电负性的涵义，并能依据电负性判断某些元素 的金属性和非金属性的强弱。
人教版高中化学选修三课件晶格能
相对分子质量越大，分子的极性越大
④金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小
熔沸点越高 熔沸点越高
阅读:科学视野
二、晶格能
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量, 通常取正值。
2、晶格能的大小的影响因素 仔细阅读下表，分析晶格能的大小与离子晶体 的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些 因素有关？
晶格能的大小的影响因素: 离子电荷越多，阴、阳离子半径越小，即离子 键越强，则晶格能越大。简言之,晶格能的大小 与离子带电量成正比,与离子半径成反比.
高中化学课件
灿若寒星整理制作
4、离子晶体
高淳县湖滨高级中学高二化学备课组 徐金娣
如图所示分别是哪种晶体的晶胞结构?每个晶胞中所 含离子数目?配位数?
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
ZnS
4
4
CaF2
4
8
决定离子晶体结构的因素: 几何因素,电荷因素,键性因素
7、离子晶体的特点： （1）无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 （2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压 缩 （3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 （4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下 能导电。
4.大多数有机物:乙醇，蔗糖
（除有机盐）
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体： 阴、阳子电荷数越大，半径越小 熔沸点越高
②原子晶体：
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
③分子晶体：组成和结构相似的分子晶体
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
2019新课标人教版高中化学教材目录((必修一——选修三))
第四章化学反应与电能
第一章原子结构与性质
选修2反应 原理
第二章分子结构与性质 第三章晶体结构与性质
第一章有机化合物的结构特点与研究方 法
第二Байду номын сангаас烃
知识点 第一节 物质的分类及转化
第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第一节钠及其化合物 第二节氯及其化合物
第三节物质的量 第一节铁及其化合物
第二节金属材料 第一节原子结构与元素周期表
分册
章名称 第一章物质及其变化
必修1
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第三章铁金属材料
第四章物质结构元素周期律
第五章化工生产中的重要非金属元素
必修2
第六章化学反应与能量 第七章 有机化合物
第八章化学与可持续发展 第一章化学反应的热效应
第二章化学反应速率与化学平衡
选修1化学 反应原理
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第一节反应热 第二节反应热的计算 第一节化学反应速率
第二节化学平衡 第三节化学反应的方向 第四节化学反应的调控
第一节电离平衡 第二节水的电离和溶液的PH
第三节盐类的水解 第四节沉淀溶解平衡
第一节原电池 第二节电解池 第三节金属的腐蚀与防护 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第一节共价键 第二节分子的空间结构 第三节分子结构与物质的性质 第一节物质的聚集状态与晶体的常识 第二节分子晶体与共价晶体 第三节金属晶体与离子晶体 第四节配合物与超分子 第一节有机化合物的结构特点 第二节研究有机化合物的一般方法 第一节烷烃 第二节烯烃炔烃
第二节元素周期律 第三节化学键
第一节硫及其化合物 第二节氮及其化合物 第三节无机非金属材料 第一节化学反应与能量变化 第二节化学反应的速率与限度 第一节认识有机化合物 第二节乙烯与有机高分子材料
【优质课件】高中人教版高中化学选修三1.1.1《能层与能级构造原理》练习优秀课件.ppt
练一练 2
原子核外 P 能层和 p 能级可容纳的最多电子数分别为
()
A.32 和 2 B.50 和 6
C.72 和 6
D.86 和 10
解析:P 能层为第 6 层,最多容纳电子数为 2×62=72;p 能级最多容纳电子
数为 3×2=6,C 项正确。
答案:C
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按 要 求书写原子或离子的电子排布式。
(1)K
。
(2)Cl-
。
(3)Fe
。
(4)Fe3+
。
解析:因 E(3d)>E(4s),故 19 号 K 先排 4s 能级,电子排布式为
1s 22s 22p 63s 23p 64s1;氯离子是由氯原子得到一个电子填充在最外层原来未充
满的 3p 能级上而使其达到 8 电子稳定结构;铁是 26 号元素,其价电子与次
探究一
探究二
能级与能层 问题导引
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重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
1.能层与能级关系与生活中的楼中结构有何相似之处? 提示我 们可以利用楼层与楼梯的阶级的关系来理解能层与能
级 。 如将能层视为楼层,则能级就是楼梯的阶级。 2.以 s 能级为例,试比较不同能层的 ns 能级之间能量有何关系? 提示 1s<2s<3s<4s…… 3.同一能层,不同能级间能量关系如何?
外层的 d 能级有关,当铁失去电子时,是从最外层开始向里失去电子,所以先
失去的是 4s 能级上的两个电子,再失去次外层 3d 能级上的一个电子。
高中化学选修3第二章 第三节 第1课时
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性、范德华力[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响，能说出范德华力对分子某些性质的影响。
2.证据推理与模型认知：通过键的极性及范德华力对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
一、键的极性和分子的极性1．键的极性2.分子的极性(1)极性分子和非极性分子(2)键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。
(1)键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
(2)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。
例如CH4是非极性分子，只含有极性键。
(3)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
例1下列共价键中，属于非极性键的是( )A ．C —HB ．C —Cl C ．C==OD ．N ≡N 【考点】 共价键的极性 【题点】 共价键极性的判断 答案 D解析 N ≡N 键是由同种非金属元素原子间形成的非极性共价键，D 正确。
方法规律——键的极性判断(1)从组成元素判断⎩⎪⎨⎪⎧同种元素：A —A 型为非极性共价键不同种元素：A —B 型为极性共价键(2)从电子对偏移判断⎩⎪⎨⎪⎧有电子对偏移为极性共价键无电子对偏移为非极性共价键(3)从电负性判断⎩⎪⎨⎪⎧电负性相同为非极性共价键电负性不同为极性共价键例2下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A．CH4和H2O B．CO2和HClC．NH3和H2S D．HCN和BF3【考点】分子极性的判断【题点】分子极性与键的极性的判断答案 C解析极性键是存在于不同元素原子之间的共价键；极性分子是分子的正电中心和负电中心不重合的分子。
NH3是呈三角锥形的极性分子；CO2是呈直线形的非极性分子；H2O、H2S 都是呈V形的极性分子；HCl、HCN都是呈直线形的极性分子；CH4是呈正四面体形的非极性分子，BF3是呈平面三角形的非极性分子。
高中化学选修3 第一节 原子结构
B.3s、4p、5s、5p
D.4p、3d、4s、2p
3.下列各组粒子中，各能层都达到2n2(n为能层序数) 的是( B )
A.He和Ar C.O2-和ClB.H-和Mg2+ D.Ne和S2-
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理
内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子 的能量处于最低状态。
铁原子的电子排布图
泡利原理
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
3d 3p
↑↓ ↑↓ ↑↓
4s
↑↓
3s
↑↓
洪特规则
2p
2s
↑↓
1s
能量最低原理
[小结] 核外电子排布规则
1.能量最低原理 2.泡利原理 3.洪特规则
能力强化
1.当碳原子
↑↓
2s
↑↓ ↑
2p
↑
2p
原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自 旋状态相同。
[及时巩固] (1)写出下列原子：C、O、P的电子排布图。
(2)写出铁原子的价电子的电子排布图。
[温馨提醒] 弄清“成对电子”与“未成对电子”的 概念。
[动手一试] 写出24Cr、29Cu两种原子的电子排布式。 洪特规则的特例：当同一能级上的电子排布为全
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元 素符号为____，其基态原子的电子排布式为____。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电 子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____， 其基态原子的电子排布式为_________________。
4题参考答案：
(1)N
(2) Cl
第一章