高中化学第二单元钠.镁及其化合物(三)同步测试苏教版必修1
高中化学钠、镁及其化合物--金属钠的性质与应用 同步练习苏教版必修一
钠、镁及其化合物--金属钠的性质与应用同步练习一、单项选择题1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥2．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中3．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（）A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%4．钠应用于电光源上是由于（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰5．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳6．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH37．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g二、不定项选择题8．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂9.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液10．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大11．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g12．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）13．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②①C．②③④① D．①③④②三、填充题14．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。
苏教版高一化学必修1专题2第二单元 钠、镁及其化合物
表：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
物质类别 碱性氧化物
过氧化物
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
用砂子扑灭。 2、能否用手直接取用钠？
不能用手直接取钠，因为手上有汗液， 钠与水反应生成强碱NaOH会把手灼伤。
3、如何处理没有用完的钠？ 把它放回原瓶，这样操作有错误吗？
这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼， 放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质， 所以我们要将用不完的钠放回原瓶， 这样不会污染瓶中的钠。
反应放出了气体
红 滴有酚酞的水溶 液变成了红色
生成物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
思考：
金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？
实验
把一小块
钠投到硫酸铜
溶液中。
现象：钠浮在液面，熔成小球 ，
向各方游动，发出声响， 生成蓝色沉淀。
反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
A.很软，具有银白色光泽
D
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
7、钠着火时，采用哪种物质来灭火方式最好
从海水中获得的化学物质钠、镁及其化合物-苏教版高一化学必修1同步练习
专题2第二单元 钠、镁及其化合物（5）1、1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na 2CO 3B.Na 2O 2、Na 2CO 3C.NaOH 、Na 2CO 3D.Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3 2、150℃时,11.6 g 2CO 和2H O 的混合气体与足量的22a N O 充分反应后,固体物质的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中2CO 与2H O 的物质的量之比是( ) A.1:4 B.3:11 C.1:11 D.21:223、向等物质的量浓度的NaOH 和23Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A. 232OH CO H --+++32HCO H O -→+B. 23322?32OH CO H HCO H O --+-++→+ C. 2322243OH CO H CO H O --+++→↑+ D. 232232OH CO H CO H O --+++→↑+4、下列实验方案中,不能测定23Na CO 和3NaHCO 混合物中23Na CO 的质量分数的是( )A.取a 克混合物充分加热,减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b 克D.取a 克混合物与足量()2Ba OH 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体 5、按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,据此判断下列说法正确的是( )A.将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a 处B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗, a 处有无色气体产生D.若用酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象6、将0.4g NaOH 和1.06g 23Na CO 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.11mol L -⋅稀盐酸。
江苏省宜兴市东山高级中学高中化学 专题二 第二单元《钠、镁及其化合物》同步训练2 苏教版必修1
《钠、镁及其化合物》同步训练21、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）A、煤油B、泡沫灭火器C、砂D、水2、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（）A、镁铝产生的氢气一样多B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多D、产生氢气的量无法比较3、镁着火时，可用于灭火的物质是（）A、干冰B、氮气C、水D、黄沙4、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）A、Mg和AlB、Mg和ZnC、Fe和ZnD、Al和Fe5、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（）A、Ca MgB、Al FeC、Fe CuD、Hg Ag6、用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（）A、用的高B、用金属的高C、二者相同D、无法比较7、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A、加热氧化镁B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化钠D、氯化钠与铝粉高温共热8、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（）A、邓稼先B、李四光C、华罗庚D、侯德榜9、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
苏教版高一上学期化学(必修一)《3.2金属钠及钠的化合物》同步测试题-附答案
苏教版高一上学期化学(必修一)《3.2金属钠及钠的化合物》同步测试题-附答案一、单选题1．下列实验方法或操作叙述正确的是 A ．用淀粉试纸检验氧气 B ．氢氟酸盛放在塑料瓶中C ．23Na SiO 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D ．碳酸钠俗称小苏打2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法不正确的是 A ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B ．硫酸铁可用作缺铁性贫血患者服用的补铁剂 C ．84消毒液具有氧化性，可用作对环境的消毒D ．硬铝的密度小、强度高，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 3．下列离子方程式中，正确的是A ．将铜片放入稀盐酸中：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．碳酸钙与醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．用稀硫酸除去某金属表面的Fe 2O 3杂质：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OD ．过氧化钠与水反应：2O 22-+2H 2O=4OH -+O 2↑4．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银—AgB ．胆矾—CuOC ．烧碱—NaOHD ．小苏打—Na 2CO 35．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag +、K +、NO 3-、SO 32- B ．中性溶液：K +、NO 3-、Br -、Fe 3+C ．+-c(H )c(OH )=1012的溶液中，NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3- D ．由水电离的c(H +)=1×10-10mol/L 的溶液中：K +、Na +、HCO 3-、Al 3+ 6．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH －能产生白色沉淀的是（ ）A ．Na + Ca 2+ 24SO -Cl －B ．K + Mg 2+ 24SO - 3NO -C ．H + Mg 2+ 23CO -S 2− D ．K + Na + 3NO - 23SO -7．有关NaHCO 3与Na 2CO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ．NaHCO 3、Na 2CO 3加入少量水，碳酸钠溶液温度稍微降低，碳酸氢钠溶液温度升高B ．106gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3消耗HCl 的质量是NaHCO 3的2倍C ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入过量CO 2，有NaHCO 3晶体析出D ．NaHCO 3与Na 2CO 3溶液分别和BaCl 2溶液反应，现象不同 8．下列物质露置于空气中不易变质的是 A ．23Na SO 固体 B ．23Na CO 溶液 C ．漂白粉溶液D ．2FeCl 溶液9．下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A ．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B ．氧化铝的熔点高，可制作耐火材料 C ．漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D ．纳米铁粉具有吸附性，能去除污水中的2Cu +和2Pb + 10．下列行为不符合安全要求的是A ．验纯后点燃氢气B ．在集气瓶口上方扇闻气体C ．将水倒入浓硫酸中进行稀释D ．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶 11．化学与生活密切相关。
2018_2019年高中化学专题2第二单元钠、镁及其化合物第3课时镁的提取及应用智能优化演练苏教版必修1
第3课时 镁的提取及应用1.镁着火时，可用于灭火的物质是( )A ．干冰B ．氮气C ．水D ．黄沙解析：选D 。
镁能与CO 2、N 2发生反应，镁也能与热水发生反应且放出H 2。
2.MgCl 2溶液中能够大量共存的一组离子是( )A ．H ＋、NH ＋4、Na ＋、NO －3B ．OH －、NO －3、K ＋、CO 2－3C ．HCO －3、H ＋、Na ＋、SO 2－4D ．H ＋、Ag ＋、NO －3、Ca 2＋解析：选A 。
B 项中OH －、CO 2－3都不能与Mg 2＋大量共存；C 项中HCO －3与H ＋不能大量共存；D 项中Ag ＋与MgCl 2中的Cl －不能大量共存。
3.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是( ) ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．④⑤解析：选C 。
镁在加热时和CO 2、N 2、O 2都反应，所以Ar 、H 2可作为冷却气体。
4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。
其先后顺序正确的是( )A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①解析：选D 。
海水――→日晒 氯化镁富集――→石灰乳过滤氢氧化镁――→盐酸蒸发结晶氯化镁晶体――→脱水干燥氯化镁。
5.已知镁能在O 2、N 2、CO 2中燃烧生成相应的化合物。
试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N 2＋3Mg=====点燃 Mg 3N 2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学苏教版(2019)必修第一册专题3 第二单元 金属钠及钠的化合物 测试【有答案】
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物基础练习一、单选题1．已知：2-3SO +I 2+H 2O=2-4SO +2H ++2I -。
某无色溶液中可能含有I -、 4NH +、Cu 2+、 2-3SO 中的几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列有关原溶液的判断正确的是( )A ．肯定不含I -B ．肯定不含4NH +C ．可能含有2-3SOD ．可能含有I -2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH -+SO 2=2-3SO +H 2OB ．向含有a mol FeBr 2的溶液中通入x mol Cl 2，若x=a ，则反应的离子方程式为2Fe 2++2Br -+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl -C ．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2-2AlO +CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+2-3COD ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Al 3++4OH -=-2AlO +2H 2O3．下列生活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是（ ）A ．纯碱——NaOHB ．烧碱——Na 2CO 3C ．铁红——Fe 3O 4D ．小苏打——NaHCO 34．氯化钠固体在无色火焰上灼烧时，火焰的颜色为( )A ．黄色B ．紫色C ．红色D ．绿色5．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )A ．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2OD．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3B．H2SO4C．HCl D．HNO37．向1.0L 0.1mol/L的纯碱溶液中逐滴加入1.2L 0.05mol/L盐酸并不断搅拌。
专题三第二单元金属钠及钠的化合物同步练习高一化学上学期苏教版(2019)必修第一册
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题三从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物同步练习一、单选题1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．(NH4)2CO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO42．关于钠的说法是错误．．的A．钠的密度比水大B．钠是强还原剂C．钠的熔点比较低D．钠呈银白色3．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．10 (b－2a)mol·L－1B．5(b－2a)mol·L－1C．2(b－a)mol·L－1D．10(2a－b)mol·L－14．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施5．下列有关钠的叙述正确的是()①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤6．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．相同温度时的水溶性：Na2CO3<NaHCO3C．等浓度溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3 D．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO37．金属钠分别投入下列溶液中，没有沉淀产生的是( )A．MgCl2溶液B．NaCl溶液C．饱和Ca(OH)2溶液D．Ca(HCO3)2溶液8．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A．C是苏打B．A着火可用沙子灭火C．A可以通过一步反应到D D．B中阴阳离子个数比为1：19．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（）①7.8gC6H6中含有的碳原子数目为0.6N A②lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A）中所含的电子数为36N A③常温常压下，70g五氮阴离子（N-5④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AA．1B．2C．3D．410．对于下列事实的相应解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D11．SO2-、Fe3+、Al3+和X四种离子以粒子个数比=5：3：1：2，大量共存于同一溶液中，则X可能是（）4A．Na+B．OH-C．CO2-D．Cl-312．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应①Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2①钠在常温下不容易被氧化①Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能①向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A．只有①B．①①①C．①①D．①①13．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2CO3和HCl D．Ca(OH)2和Ca(HCO3)214．取露置于空气中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸至过量，产生的体积（标准状况）与加入稀盐酸体积的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解），则说法正确的是（）A．滴加盐酸之前，原溶液所含溶质为NaOH和NaHCO3B．产生CO2的体积（标准状况）为44.8mLC．滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中c(NaCl)=0.1mol·L-1D．0≤V（盐酸）≤40mL时，反应的离子反应方程式为：H++OH-=H2O15．下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．高锰酸钾受热分解C．碳酸钙与盐酸反应D．铁与稀硫酸反应二、实验题16．过碳酸钠(Na2CO4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。
苏教版高中化学必修一《钠、镁及其化合物》单元练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《钠、镁及其化合物》单元练习一、选择题1．向 NaBr 、 NaI 、 Na 2SO 4 混淆液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充足灼烧，获得固体节余物质的构成可能是（）A ． NaCl Na 2SO 4B ． NaCl NaBr Na 2SO 4C ． NaClNa 2SO 4I 2D ． NaClNaINa 2SO 42．以下物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）A ．氯酸钾溶液B ．液态氯化氢C ．液氯D ．氯水3．以下金属中，能与氯气和盐酸反响，且两反响生成同样氯化物的是（）A ． FeB ． AlC ． CuD ．Zn4．以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是（）通电A ． 2NaCl( 熔融 ) === 2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 高温2 === Mg + H 2O△D ． Fe 3O 4 + 4CO === 3Fe + 4CO 2△D ． 2HgO === 2Hg + O 2↑5．是一种广谱型的消毒剂，依据世界环保结盟的要求ClO 2 将渐渐代替 Cl 2 成为生产自来水的消毒剂。
工业上 ClO 2 常用 NaClO 3 和 Na 2SO 3 溶液混淆并加 H 2SO 4 酸化后反响制得，在以上反响中 NaClO 3 和 Na 2SO 3 的物质的量之比为（）A ． 1︰1B ． 2︰1C ． 1︰2D ． 2︰36．以下物质搁置在空气中因发生氧化复原反响而变质的是（）A ． NaOHB ． NaClC ． NaD ．CaO7．以下物质在水中部分电离且属于电解质的是（）A ． NaOHB ． CH 3COOHC ． H 2SO 4D ．CO 28．水作为氧化剂的反响是（）A ． 2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑B ． SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4C ． 2F 2 + 2H 2O ＝ 4HF + O 2↑点燃2H 2OD ．2H 2+ O 29．3 个 SO 32－离子恰巧将 2 个 XO 4－离子复原，则 X 元素在复原产物中的化合价是（）A ．+1B ．+2C ． +3D ．+410．在 MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 反响中，被氧化的 HCl 与参加反响的HCl 质量关系是（）A ．二者质量相等B ．后者是前者的 3 倍C．前者是后者的1/2 D ．前者是后者的1/411．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
高中化学必修一(苏教)：专题二+第二单元 钠、镁及其化
课堂互动
ETANG HUDONG
S 随堂练习 UITANG LIANXI
1 2345
1.金属镁的下列性质不属于物理性质的是( ) A.良好的可塑性 B.良好的延展性 C.良好的导电传热性 D.反应中易失去电子 解析:反应中易失去电子是化学性质。 答案:D
首页
Z K 自主预习 IZHU YUXI
课堂互动
电解熔融 MgCl2 才能生成镁,电解 MgCl2 溶液不能生成镁, 而是生成氢氧化镁。
首页
Z 自主预习 IZHU YUXI
K 课堂互动 ETANG HUDONG
S 随堂练习 UITANG LIANXI
探究点一 探究点二
探究点二 镁的性质
1.镁是一种密度较小的轻金属,镁合金硬度大,密度小,抗腐蚀性强。 2.镁不仅能在空气中燃烧,还能在 CO2 中燃烧。在空气中燃烧主要生成 MgO,同时还生成少量的氮化镁等;在 CO2 中燃烧镁置换出 CO2 中的碳。 3.镁没有钠的金属性强,它能与沸水发生缓慢的反应,放出氢气。 【例题 2】下列说法不正确的是( ) A.金属镁在空气中较易被氧化,生成的氧化层对金属镁有保护作用 B.去除表面氧化膜的金属镁,能在空气中点燃,产生耀眼的白光 C.氧化镁是优质的耐高温材料 D.氮气很稳定,即使高温加热,去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中 燃烧 解析:镁条表面的氧化层对镁有保护作用,A 正确;镁条在空气中可点 燃,B 正确;氧化镁的熔点高,C 正确;镁条可以在点燃条件下与氮气反应,D 不 正确。 答案:D
化学方程式:2Mg+CO2 有黑色固体生成。
2MgO+C,现象剧烈燃烧,放出耀眼的白光,
探究点一 探究点二
首页
Z 自主预习 IZHU YUXI
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
- 1 -
专题2 从海水中获得的化学物质
钠.镁及其化合物（三）
1.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A.K+、Na+、SO42—、SO32— B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C.Na+、K+、HCO3—、Cl— D.K+、Na+、OH—、NO3—
2.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A.稀醋酸和稀氨水反应 B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.H＋、I－、Br2、Na＋ B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
4.下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO
3
2－
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
5.下列离子方程式正确的是 （ ）
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－ + NH4＋△ H2O + NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH－ = H2O
D.碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
7.在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A.Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－
C.H+、Al3+、NH4+、SO42－ D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
8.只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
A.BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－
B.Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓
C.CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O
D.Fe3＋+3NH3•H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋
9.离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
10.下列反应属于离子反应的是（ ）
A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3和MnO2混合共热制O2 D.CuSO4溶液中加入NaOH溶液
- 2 -
11.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可
定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（ ）
A.0 B.1 C.2 D.3
12.写出下列反应的离子方程式：
（1） 石灰石溶于稀硝酸
（2） 电解氯化钠的水溶液
（3） 氧化铜溶于氢溴酸
（4） 氯气通入水中
（5） 氯气通入氢氧化钠溶液中
13.在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂
为 ，还原产物为 ，当反应中有80gS析出时，有
mol MnO4－ 被 ，同时有 g H2S被 。
14.某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以
下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠
溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，
该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。
⑵写出有关反应的离子方程式
15.在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成
8.96LCO2（标准状况）。问：
⑴其中______过剩；溶液中Na2CO3有______g；
⑵若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L。
参考答案
1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.AD 7.D 8.A 9.C 10.BD 11.C
12.CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2↑；2Cl-+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑；
CuO+2H+=Cu2++H2O；Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
13.10e－ H2S Mn2+ 1 还原 85 氧化
14. (1)NH4+ Mg2＋ SO42－ ；Ba2+ Ag+ OH－ CO32－
(2)Mg2+＋2 OH－＝Mg(OH)2 ↓ NH4++ OH－＝NH3·H2O
15.(1)盐酸 (2)10.6 (3) 7.84