2016届高三化学二轮复习第1部分专题6 化学平衡课件

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高考化学二轮复习课件化学平衡专题复习

原后因岁：馀（，B1贾）.生曹达征军见到来。自平孝北文衡方帝，时方不受，习釐水容，战坐器，宣水Ⅰ室土。中不上服反因；感应（鬼2物神）事曹转，操而化骄问傲率鬼轻神比敌之；容本（。器3）贾Ⅱ孙生刘因中联具的军道正所大确以的然战之术状。。至夜半，文帝前席。既罢，曰
0.2mol H ："吾久不见贾生，自以为过之，今不及也。"居顷之，拜贾生为梁怀王太傅。梁怀王，文帝之少子，爱，而好书，故令贾生傅之。
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A. 该反应的正反应放热
假如Ⅰ、Ⅲ容器温度相同，Ⅲ中 0.10mol·L－1 CH3OH 完全转化成反应物，则 c(H2) ＝0.20m ol·L －1、c(C O )＝0.10m ol·L －1，两者为等效平衡，所以由容器Ⅰ→容器Ⅲ可看成是升温，平衡时 c(CH3OH)减小，平衡逆向移动，则反应逆向吸热、正向放热，A 项正确；
第三，以上两点，文章是按照时间顺序来介绍传主的，即传2主自幼至终老的过程。在叙述结构上，称传主属于正常死亡。但也有非正
加压常性叙述死亡的，传主在文章叙述一半处，就告知读者传主已经死亡。那么文章的后一半或后一小半会写关于百姓、传主的同事和皇
帝最阅1刘3对后读备、传以下、秦主此面孙末的为的权的评叙文都农价述言是民00来结文镇起..21表尾，压义mm现。完过是o传成农o陈ll主民1胜C0H。起吴～O2即义广13通。起题过义。其和他项人羽的00、..为刘21人邦mm做起oo事义llC等，H方O王2面莽与建传立主新的朝为后人引做00发..事了42等m农m方民oo面起llC做义H对O，2比东来汉展末现年传的主农。民或起传义主是对黄其巾后起人义的，嘱曹咐操。、 9、魏晋时期江南经济发展的原因有哪些： 0.1molCO
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备考高考化学二轮专题复习六：化学反应速率和化学平衡教学课件

备考高考化学二轮专题复习六：化学反应速率和化学平衡p pt
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考点一
栏目索引
烯的浓度,故v(a)与v(c)大小无法确定,故错误;C项,v(a,正)>v(a,逆),v(b,正)>v(b,
逆),又v(a,正)>v(b,正),则v(a,正)必然大于v(b,逆),故正确;D项,由图像可知b点
(填标号)。
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A.T1>T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1
答案 (1)89.3 (2)40% 3.56×104 BD (3)CD
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环戊二烯的浓度为0.6 mol·L-1,环戊二烯转化的浓度=1.5 mol·L-1-0.6 mol·L-1=
0.9 mol·L-1,则生成的二聚体的浓度=0.9 mol·L-1×1 =0.45 mol·L-1,故正确。
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压强的关系图,x
0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提
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高,应采取的措施是 A.升高温度 C.增大压强
(填标号)。 B.降低温度 D.降低压强
考点一

《化学平衡》PPT全文课件【人教版】

b.当m+n=p+q时增大压强（即△n=0的体系）。
《化学平衡》PPT 全文课件【人教版】优秀课件（实用教材）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材）压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《化学平衡》PPT 全文课件【人教版】优秀课件（实用教材）
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
《化学平衡》PPT 全文课件【人教版】优秀课件（实用教材）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸＞
•正反应热吸 m+n p+=q
《化学平衡》PPT 全文课件【人教版】优秀课件（实用教材）
化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T

高中化学_高三二轮化学平衡专题复习教学课件设计

C.氧气压强不变 D.BaO2量增加
思考：
1.改变条件后，平衡如何移动？
—逆向移动
2重新达到平衡后C(o2)是否发生变化？
否。根据K=[O2]，K不变，[O2]不变
【考点二】化学平衡常数及转化率的相关计算
（2017·新课标Ⅰ·28节选）H2S与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2 与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
1. 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2. 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。 3. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。
核心素养
培养学生用变化观念与平衡思想分析问题，善于运用证据推理与模型认知来解决问题，培养学生具有严谨的科学态度与社会责任感。
【规律小结3】化学平衡常数计算常采用_三__段__式__方式解题注意事项：K只与温度有关；K与化学方程式书写形式、物质状态、反应方向的关系
【变式训练3】(2017日照二模)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O＝C＝S)，该物质可转化为H2S，主要发生氢解反应：COS(g) + H2(g)⇌H2S(g)+CO(g) △H>0反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表
高考示例
考查内容
2017全国Ⅲ，28
考点一学平衡状态及平衡移动
2017全国Ⅰ，28；
2016全国Ⅰ，27；Ⅱ27；Ⅲ，考点二化学平衡常数及转化率

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CH3OH(g) CH3OH(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)
ΔH1 ΔH2 ΔH3
(1)已知反应①中相关的化学键键能H－O C－H
E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413
由此计算 ΔH1＝________kJ·mol－1，已知 ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3 ＝________kJ·mol－1。
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1．(2015·高考新课标卷Ⅱ)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，
利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) ②CO2(g)＋3H2(g) ③CO2(g)＋H2(g) 回答下列问题：
表示。当升高到某2一HI温(g)度时H，2(g反)＋应I2重(g)新达到平衡，相应的点分别为
_初转_始化__浓浓__度度__//mm。oo(ll填··LL－－字11 母0.)2116
0 0.108
p3的关系为p1<p2<p3。
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2．(2015·高考新课标卷Ⅰ节选)Bodensteins 研究了下列反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(g)
在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为___________。 ②上述反应中，正反应速率为 v 正＝k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。若 k 正＝0.002 7 min－1，在 t＝40 min 时，v 正＝________min－1。
高三化学二轮复习
专题六化学反应速率化学平衡
考点一化学反应速率的多角度剖析
考
考点二化学平衡状态的正确认识
点
考点三 “久考不衰”的速率、平衡图像
考点四化学平衡常数及平衡体系中的计算
最新考纲
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。 3.了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]。反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，故
曲线 a 符合要求。
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答案解析
(3)由(3)图减2小可知，升压高强温一度定时时，，反CO应的①平为衡放转热化反率应随温，度平的衡升向高左而移减动小，，使其得原因体是反应系①中为C放O热的反量应增，大温；度反升应高③，平为衡吸逆热向反移应动，，平反衡应③向为右吸移热动反，应又，使温产度升生高，平衡C正O的向量移动增，大又；使总产结生果C，O的随量温增度大升，高而，总使结C果O是的随转温化度率升降高低，CO的转化率减反向小应移p有3。①动>利p的，2于>正Cp提O1反的升相应平C同为衡O气温的转体度化转总下率化分，增率子由大数；于，减而反而小反应反的应应①反③③为应为为气，气气温体体体度分总分一子分定子数子时数减数，不小不增变的变大的反的压反应反强应，应，，，加平产衡压产生正 CO生的C量O不的受量压不强受的压影强响影，因响此。增故大增压大强压时强，时C，O的有转利化于率C提O高的，转故化压率强升p1高、p2、
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答案解析
①由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最
③终－1，由x(则H上：I)述均实为验0.7数84据，说计明算此得时到已v达正到～了x(平H衡I)和状v态逆。～设xH(HI 2的)的初关始系浓度可为用1下m图ol·L
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图片显/隐答案
解析
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映 (1平)根衡据常键数能K与随反温应度热变的化关关系系可的知曲，线ΔH为1＝__反__应___物_(的填键曲能线之标和记－字生母成)，物的其键判能断之理和由＝是(1__0_7_6__k_J_·m__o_l－_1_＋__2_×__4_3_6__k_J_·_m_o_l_－_1_)－__(_4_1_3__k_J_·m__o。l－1×3 ＋根结－(21(率_图))据合33＝根_4)_2(合质盖3α据＋_中_)k成量斯与化4_的J1_((a·气守定12m学_压温k))(－ KoJ恒律组填平反强l度·＝－m9定可“成1衡应由9＋和occ律得l增n常①大－C4压(C1＋6H，：O大。数为到H5由2强Δ4)”·的放k小31c/HO②nJ2的或书热3为(·HHm＝C－关“写反_2OoΔ①_l－＋减系要H应或_可1_)2小C求，_K如＝－得_Op可”平_－＝Δ图：2_H)知)C衡，p9＝2，1p9O＝C所，常其2k其C2O.((J6反数判示Hg－原·0m)·3应＋时p数断5。O因o28lH①H，值理H－α是k12(2J的应。体(由C_g·m_)O化随是系_o)_学l温_中值－__C1_平度_)的随_－O__衡升_C(_温(_g－_常O高)__＋度_平9_数变_9_H_升衡_为k小_2_O_J高转_。·K(m_g化；而＝)o，l