2018届高考化学大一轮复习讲义物质的组成、分类和性质 Word版含解析
2018年高考化学第一轮复习 专题 物质的组成与分类学案 苏教版
物质的组成与分类【本讲教育信息】一. 教学内容：物质的组成与分类二、教学目标理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属、酸、碱、盐和氧化物等概念；能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并初步学习按不同的方法对物质进行分类；三、教学重点、难点概念的辨析及物质的分类方法四、教学过程：（一）物质的组成：1、分子和由分子构成的物质：（1）分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。
分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着；（物理变化是分子运动状态改变的结果），分子间存在分子间作用力（范德华力）和在一些分子间存在氢键。
（2）由分子构成的物质（在固态时均为分子晶体）。
如：干冰、水、硫酸等。
2、原子和原子构成的物质：（1）原子是参加化学变化的最小微粒。
化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。
原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。
（2）由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。
3、离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。
注：离子和原子在结构和性质上均不相同。
说明：1、分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学反应中分子可以再分；原子是化学变化中的最小微粒，说明原子在化学反应中不能再分，但通过物理方法，原子也可以分为更小的粒子：原子核、核外电子、质子、中子等。
2、只有由分子组成的分子晶体中才存在单个的分子，因此，也才具有具体的分子式，原子晶体和离子晶体中只存在相应的原子或离子，其化学式表示的是晶体中原子或离子的个数比，并不存在单个的分子，因此，这些晶体只存在化学式，不存在分子式。
3、在分子晶体中可能存在共价键，肯定没有离子键；在原子晶体中肯定存在共价键；而在离子晶体中肯定存在离子键、可能有共价键。
4、一般情况下，分子晶体的熔沸点较低，而原子晶体和离子晶体的熔沸点较高。
最新-2018届高考化学第一轮复习 第1讲 物质的组成、性
第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列关于氧化物的叙述正确的是 ( ) A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( ) A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇3．下列各项叙述正确的是 ( ) A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )5．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中不正确的是 ( ) A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是 ( ) A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物7．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④8．下列叙述不正确的是 ( )A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关9．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
高考化学大一轮复习 考点02 物质的组成与分类(含解析,考点定位及命题意图)
考点2 物质的组成与分类1.（2013·上海化学·1）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3. （2013·新课标卷Ⅱ·7）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油解析：考察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择C。
4.（2013·四川理综化学·2）下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D解析：CO不是酸性氧化物，故A错；氯化铁溶液不属于胶体，是溶液，故B错；四氯化碳属于非电解质；福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，都属于混合物，D正确。
5.（2013·天津化学·1）运用有关概念判断下列叙述正确的是A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C、和互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【解析】该题考查化学反应基本概念。
高考化学一轮复习 第二章 第一讲 物质的组成性质和分类试题
回夺市安然阳光实验学校第一讲物质的组成、性质和分类[考纲展示]1．了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一物质的组成与分类[学生用书P25]一、元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1．概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据一定的进行，不同，分类方法也不相同。
2．分类法常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的，那么对某一物质而言就可以按不同的分类分属于不同的物质类别。
三、常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2、H2O2等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO3、HCl等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱碱：NH3·H2O等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2（OH）2CO3等复盐：KAl（SO4）2·12H2O等正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为氧化物、Na2O2为过氧化物)。
最新-2018高考化学月刊 专题18 物质的组成、性质和分
2018高考化学月刊专题11 物质的组成、性质和分类专题解读2 【典例精析】1. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A.甘油加水作护肤剂B.用明矾做净水剂C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹【答案】A【解析】甘油加水作护肤剂是利用了甘油的吸水性，吸水性属于物理变化；明矾净水是因为铝离子的水解生成胶体，胶体具有吸附作用，铝离子的水解属于化学变化；C中的料酒和食醋发生了酯化反应；D中铁锅发生了吸氧腐蚀【考点分析】本题考查的是物理变化和化学变化之间的差异。
2. 材料与化学密切相关，表中对应系错误的是大理石、石灰石【答案】A【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。
【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。
3. 我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A. 14462Sm与15062Sm互为同位素B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】 由稀土元素1441506262m m S S 、可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中14462m S 的质量数为144，中子数为82；15062m S 的质量数为150，中子数为88；故B 、D 项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知1441506262m m S S 、为两种核素，故C 错。
【考点分析】考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系。
属于原子结构部分的。
4. 下列说法都正确的是.这【答案】B【解析】根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 ③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA 主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确 【考点分析】考查生活材料的组成、特性等。
高考化学一轮复习 专题1.1 物质的组成、性质和分类课件
讨论2：碳的三种同素异形体：金刚石、足球烯（C60）、石墨，其 中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是（ A ） A.足球烯可以发生加成反应 B.金刚石、足球烯、石墨和氧反应的最终产物不同 C.足球烯、石墨均可作生产耐高温润滑剂的原料 D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物
精选ppt
7
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6
5、原子团：由多个原子结成的原子集团。
①它作为一个整体参加反应 也包括某些不带电的基团。
②它包括某些阴阳离子， 原子团
基团 多核离子
讨论5：下列各组表示式的意义相同的是（ B ）
A、CH2=CHC2H5 、C4H8 B、H O 、—OH
C、—NO2、NO
2
D、—COOH、HCOO -
讨论6：下列说法正确的是（ C ） A、氢离子都是一个质子 B、含有阳离子的物质中一定含有阴离子 C、分子是不显电性的一种微粒，原子是构成分子的一种微粒， 离子是构成物质的一种微粒 D、含有金属元素的离子都是阳离子
讨论7：地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的物质由（AD） A、原子构成 B、分子构成 C、离子构成 D、元素组成
注意：“五同”对比
精选ppt
3
2、分子： 保持物质化学性质的一种微粒。
讨论3：下列化学式能真实表示物质在通常状态下的分子组成
的是（ C ）
A、CsCl
B、SiO2
C、SO2
D、S
讨论4：下列物质中含分子数最多的是（ A）
A、20 g重水
B、117 g食盐
C、常温常压下22.4 L氧气
D、35.5 g氯气
高三化学一轮复习：物质的组成、性质和分类PPT课件(上课用)
Al2O3
HCl、HNO3 H2SO4、H2S
H3PO4
HCl、H2S HClO4、H2SO4
HCl、H2SO4、HNO3 CH3COOH、HF
HNO3、HCl
H2SO4、H3PO4
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第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳
NaOH、KOH、Ba(OH)2 Mg(OH)2、Cu(OH)2 NaOH、Ba(OH)2、KOH NH3·H2O BaSO4、KNO3、NaCl NaHCO3、KHSO4 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2·12H2O
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第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳Biblioteka 钠盐 碳酸盐酸式盐 含氧酸盐
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第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳
②树状分类法
酸
碱盐
氧化物
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第5讲 物质的组成、性质和分类
知识归纳
3．常见无机化合物的分类
HCl、H2S、H2O、NH3
CO、NO
Na2O、CaO
CO2、P2O5
Na2O2、H2O2
【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”) (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐 和氧化物( ) (2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、 氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸( ) (3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物 ()
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第5讲 物质的组成、性质和分类
[易错警示] (1)同种元素组成的物质不一定是纯净物， 如O2和O2组成的混合物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸 性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、 NO是不成盐氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，但 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物、 Mn2O7是酸性氧化物。
高考化学一轮复习物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
2.下列物质属于非电解质的是( A )。
A.乙醇
B.液氯
C.醋酸
D.碳酸钠
命题调研
11
【解析】乙醇是非电解质,A项正确;液氯是单质,既不属于电解质,也不属于非 电解质,B项错误;醋酸属于酸,是电解质,C项错误;碳酸钠属于盐,是电解质,D 项错误。
主题1 物质的组成、性质及分类
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考点过关
真题回访
(1)分类标准是对物质进行正确分类的关键
命题调研
5
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考点过关
真题回访
(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
命题调研
6
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考点过关
真题回访
命题调研
7
(3)交叉分类法 根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如:
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2 气体 CuSO4·5H2O 液氯
王水 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为 C5H10 的烃 分子式为 C7H8 的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩
;一定为混合物的是
②③④⑤⑥⑦
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命题调研
10
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是纯净物。( √ ) (2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。( × ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( × ) (5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( × ) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( × ) (7)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( × ) (8)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。( × )
2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：38分子结构与性质 Word版含解析
配餐作业(三十八)分子结构与性质1．原子序数小于36的X、Y、Z三种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子。
回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为___________________________________ _____________________________________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______。
解析根据题给信息可推知X、Y、Z分别为氢、碳、氮三种元素。
(1)Y2X2为乙炔，乙炔含有一个碳碳三键，乙炔中的碳原子轨道的杂化类型为sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，1 mol乙炔中σ键为3 mol；(2)ZX3为氨气，YX4为甲烷，氨气分子间能形成氢键，使沸点升高；(3)Y(碳)的氧化物有CO、CO2，Z(氮)的氧化物有N2O、NO、N2O3、N2O4、N2O5，CO2与N2O互为等电子体。
答案(1)sp杂化3×6.02×1023(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O2．某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。
甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点为－141.5 ℃，沸点为－24.9 ℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。
(1)乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是___________________________________________________________ _____________。
新高考化学一轮复习物质的组成性质和分类课件(100张)
【关键能力·层级突破】 命题角度1：物质的组成 【典例1】(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是( ) A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4·2H2O C．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3
【解析】选B。干冰为固态二氧化碳，A正确；熟石灰成分为Ca(OH)2， CaSO4·2H2O为生石膏，B错误；胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确；小苏打 是碳酸氢钠的俗名，D正确。
(3)硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O 均可用作食品干燥剂。( ) 提示：×。CaCl2·6H2O 不能作食品干燥剂。 (4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。( ) 提示：×。石油中含有碳、氢元素，水中含有氢、氧元素，二者无法直接转化。
(5)Fe 与 H＋、Cu2＋、S、I2 反应不能生成 Fe3＋。( ) 提示：√。H＋、Cu2＋、S、I2 均为弱氧化剂，只能将铁氧化成＋2 价。 (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) 提示：×。海水淡化、海水晒盐都是物理变化。
2．同素异形体： (1)_由__同__种__元__素__组__成__的__不__同__单__质__叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式： ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_物__理__性质上，同素异形体之间的转 化属于_化__学__变化。
(2)物质的变化 ①物理变化是指没有_新__物__质__生成，即没有化学键断裂和形成。 ②化学变化是指有_新__物__质__生成，即有_化__学__键__的断裂和形成，也就是结构发生 变化，分子中原子重新组合。
2．化学反应类型的五种分类： (1)根据反应物、生成物的种类与数目可分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应__、_置__换__ _反__应__、_复__分__解__反__应__。 (2)按反应中_是__否__有__电__子__转__移__分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 (3)按反应中_是__否__有__离__子__参__加__或__生__成__分为离子反应和非离子反应。 (4)按反应的能量变化分为_吸__热__反__应__和_放__热__反__应__。 (5)按反应进行的程度和方向分为_可__逆__反__应__和_不__可__逆__反__应__。
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第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质 考纲定位 考情播报 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。[来源:Zxxk.Com] 2015·全国卷ⅠT7/全国卷ⅡT7
2014·全国卷ⅠT8/全国卷
ⅡT7 2013·全国卷ⅠT7/全国卷ⅡT7 2012·全国卷T8(C、D) 考点1| 物质的组成和分类 [基础知识自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子
(2)元素与物质的关系 元素 单质：只有一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。 (3)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．同素异形体 (1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。[来源:学&科&网] 3．物质的分类 (1)分类方法 ①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。[来源:学科网]
(2)几类物质的概念 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。 ③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。 ④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 ⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 ⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 [应用体验] 1．请根据交叉分类法说明NaHCO3是哪类物质？ [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。 2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中： ①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝 ⑨氧化铜 [提示] (按从上到下，从左到右的顺序)②③⑤⑥⑧⑨ ⑦ ④ ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑨ ⑧ [考点多维探究] 角度1 物质的组成和构成粒子 1．下列说法正确的是________(填序号)。 【导学号：95812011】 (1)构成物质的粒子一定是原子或分子 (2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化 (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 (4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 (5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物 (6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物 (7)任何化合物均由原子构成 (8)OH－和—OH属于相同的原子团 (9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同 [答案] (2)(3)(4) 2．由不同种类的原子构成的物质可能是( ) ①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物 A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩ C．①③ D．全部 D [不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种元素的不同核素。] 角度2 物质的分类 3．(2017·济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是( ) A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物 B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物[来源:Z&xx&k.Com] C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 D．海水、氯水、氨水均为混合物 D [A项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错
误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项，
电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，正确。] 4．有下列氧化物 ①CaO ②SO2 ③N2O5 ④Mn2O7 ⑤Na2O2 ⑥Al2O3 ⑦FeO ⑧SiO2 ⑨CO ⑩P2O5 ⑪NO2 ⑫Cl2O3 请回答： (1)金属氧化物有_________________________(填序号，下同)， (2)碱性氧化物_________________________， (3)酸性氧化物_________________________， (4)两性氧化物_________________________。 [答案] (1)①④⑤⑥⑦ (2)①⑦ (3)②③④⑧⑩⑫ (4)⑥
物质分类辨析 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 (4)高分子化合物属于混合物(如淀粉)。 (5)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (6)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。 (7)溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质如SO2、NO2、NH3等
考点2| 分散系 胶体 [基础知识自查] 1．分散系 (1)组成
(2)分类 ①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散质粒子大小。可用如下方式直观地表示：
②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图： 如烟属于固气分散系；雾属于液气分散系； 悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。 2．胶体 (1)本质特征：分散质粒子的直径为1～100_nm。 (2)制备Fe(OH)3胶体的实验 ①方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3
饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。[来源:学,科,网]
②化学方程式为FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)性质与应用
[应用体验] 1．你知道哪些胶体？请举出。 [提示] ①烟或雾 ②鸡蛋白的溶液 ③血液 ④淀粉溶液 ⑤豆浆 ⑥牛奶 ⑦墨水 ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨硅酸胶体
2．实验探究 (1)饱和FeCl3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？ _________________________________________________________________。[来源:学科网ZXXK]
(2)将FeCl3溶液加入氨水中能形成Fe(OH)3胶体吗？为什么？ _________________________________________________________________。
(3)将制备的Fe(OH)3胶体做电泳实验，一段时间后，阴极附近颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷？
_________________________________________________________________。
(4)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________，原因是 _________________________________________________________________。
(5)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是 _________________________________________________________________。
[提示] (1)FeCl3与H2O发生水解反应 (2)不能；氨水中的c(OH－)较大，生成的是Fe(OH)3沉淀 (3)正电荷 (4)产生红褐色沉淀 (NH4)2SO4为电解质使胶体聚沉 (5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加稀H2SO4，胶体聚沉生成Fe(OH)3
胶体，当酸过量时，Fe(OH)3又溶于酸
[考点多维探究] 角度1 常见分散系的比较 1．(2017·石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ C [纳米材料的粒子直径为1～100 nm，满足胶体粒子的直径大小，故形成的分散系为胶体。] 2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( ) 【导学号：95812012】
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系能产生丁达尔效应 B [A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错；C项，FeCl3溶液中
存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H
＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。]
三种分散系的比较