化学试剂硝酸验收铁测定原始记录
硝酸根实验报告
一、实验目的1. 掌握硝酸根的鉴定方法；2. 熟悉实验操作技巧；3. 提高化学实验的观察和分析能力。
二、实验原理硝酸根（NO3-）在酸性条件下与Fe2+反应，生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，从而鉴定硝酸根。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、试管架、滴管、酒精灯、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：硝酸钾溶液、硫酸铁溶液、硫氰酸钾溶液、稀盐酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 取一支试管，加入2ml硝酸钾溶液。
2. 滴加几滴稀盐酸，观察现象。
3. 滴加几滴硫酸铁溶液，观察现象。
4. 滴加几滴硫氰酸钾溶液，观察现象。
五、实验现象与结果1. 加入稀盐酸后，无明显现象。
2. 滴加硫酸铁溶液后，溶液呈浅黄色。
3. 滴加硫氰酸钾溶液后，溶液变为红色。
六、实验分析与讨论1. 在实验过程中，首先加入稀盐酸是为了排除其他阴离子的干扰，因为硝酸根在酸性条件下与Fe2+反应。
2. 加入硫酸铁溶液后，溶液呈浅黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+。
3. 加入硫氰酸钾溶液后，溶液变为红色，说明Fe3+与SCN-反应生成了红色的Fe(SCN)3，从而鉴定出硝酸根。
七、实验总结1. 本实验成功鉴定了硝酸根，实验过程简单，现象明显。
2. 在实验过程中，应注意控制实验条件，避免其他离子的干扰。
3. 通过本实验，提高了自己的化学实验操作技能和观察分析能力。
八、实验拓展1. 尝试使用其他方法鉴定硝酸根，如沉淀法、氧化还原滴定法等。
2. 研究硝酸根在不同环境下的性质变化，如在不同pH值、不同浓度下的反应情况。
硝酸盐氮标准曲线绘制原始记录表
记录编号：BEWG-HZ-DX-HY-R15
绘制日期
2012-1-1
方法依据
GB7480-87
仪器型号
新世纪T-6
波长（nm）
410
比色皿（mm）
10
参比液
试剂空白/蒸馏水空白
标准储备液
标准使用液
名称
浓度（mg/L）
使用体积（ml）
浓度（mg/L）
1ml标准使用液中标准物含量（mg）
1.0
0.01
0.267
0.267
7
5.0
0.05
0.462
0.462
8
7.0
0.07
0.661
0.661
9
10.0
0.1
0.94
0.94
标准ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ线
方程Y=9.5234X-0.0121
a=9.5234 b=0.0121 R2=0.9996
绘制人：复核人：
硝酸专专准曲专专制原始专专表bewghzdxhyr15专制日期201211方法依据gb748087专器型号nm410比色皿mm10专准使用液名称mgl使用mgl1ml专准使用液中专准物含量mg硝酸专专液01005000100010专品专号专准使用液加入量ml专准物含量mg吸光度吸光度aa000000000100010005000503000300300305000500510051070007007500751000102670267500050462046270007066106611000109409409996专制人
硝酸盐标液
0.100
50
0.010
0.010
样品编号
离子色谱法分析 硝酸盐 原始记录
2
3
4
5
6
7
标准溶液（mL）
定容溶液
NO3-含量X( mg/L)
峰面积
回归方程
Y=aX+b a= b= r=
检出限
定量限
样品空白峰面积
计算公式
可以直接在校准曲线上查得mg/L
加标量
1.取标准溶液mL，用纯水定容至10.00mL,
2.C---实际加标的浓度为mg/L
3.X1---加标测定浓度mg/L
离子色谱法分析硝酸盐原始记录
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检测项目
硝酸盐
检测开始时间
年月日
检测依据
GB8538-2016
检测结束时间
年月日
检测方法
离子色谱法
温度及相对湿度
℃%
仪器名称及型号
IC6000离子色谱仪
仪器编号
××/××-035
ME204E电子天平
××/××-004
主要仪器条件
色谱柱：阴离子色谱柱
柱温：45℃
流速：0.8 L/min
计算结果
（mg/L）
报出结果
（mg/L）
检测人：校核人：审核人：
进样体积：
流动相：3.6mMNa2CO3
样品处理情况
按GB/T5750.5-2006对样品进行处理
标准贮备液配制
(NO3-=1.0mg/mL )
称取硝酸钾GR105℃干燥恒重7.2180g定容至1000.0mL
标准使用液配制
(NO3-=40.0mg/L)
取贮备液稀释至40.0mg/L
标准使用液
标准曲线
4.X2---未加标测定浓度为mg/L
加标回收率
式中：P—加入的标准物质的回收率；
硝酸盐氮实验原始记录表
GB/T5750.5-2006 中 5.1 麝香草酚分光光度法 721 分光光度计 33# 仪器条件 每升加 0.8ML 浓硫酸 415nm
计算公式：ρ (N03--N)= m/V ρ (N03--N) 水样中硝酸盐氮（以 N03--N 计）质量浓度，单位为毫克每升（mg/L） m 从标准曲线查得硝酸盐氮的质量，单位为微克（μ g） V 水样体积，单位为（mL） 标准溶液：硝酸盐氮标准使用液溶液（ρ =10μ g /mL） 标准曲线：
硝酸盐氮实验原始记录表实验室原始记录表实验原始记录表实验教学原始记录表模具氮化记录表注氮泵运行记录表液氮卸车记录表小学科学实验记录表实验记录表实验室使用记录表
JSCDC/LH07
硝酸盐氮测定原始记录
样品编号 收样日期 检测项目 检测方法 仪器编号 样品处理 硝酸盐氮 样品名称 检测日期 实验环境 温度: 湿度：
标准样质量 （μ g） 响应值（μ g） 编号
05.00
7.00
10.0
取样量 V
稀释倍数 F
样品响应值(m)
空白响应值(m0)
结果 (mg/L)
平均值
检验者：
校验者：
检毕时间：
【化学实验讲解】铁矿石中铁含量的测定(无汞法)
【化学实验讲解】铁矿石中铁含量的测定(无汞法)铁矿石中铁含量的测定是地球物理、地球化学和矿山勘探等领域中常用的一项实验，其目的是确定铁矿石中的总铁含量和铁的二价和三价含量。
本文将介绍一种常用的无汞法测定铁矿石中铁含量的方法。
实验原理本实验所采用的是红色量铁法，即利用亚硝酸铵的氧化作用将Fe2+离子转化为Fe3+离子，进而与酚酞p-苯醌绿络合形成深红色络合物的方法。
反应方程式如下：Fe2+ + H2O + 2NaNO2 → Fe(NO2)2 + 2Na+ + 2OH-实验过程所需试剂和设备：(1) 氯化铵铁(II) 兑制3×10-3mol /L的溶液；(2) 氯化柠檬酸钠兑制 80g/L 的溶液；(3) 稀氢氧化钠溶液：约 2.5g NaOH 加水稀释至100ml，摇匀；(4) 碳酸钠兑制 20g/L 的溶液；(5) 10% NaOH 溶液；(6) 硝酸铵溶液；(7) 酚酞溶液；(8) 氢氧化钠溶液；(9) 蒸馏水。
(10) 滴定管(11) 电热板操作步骤：1.将铁矿石样品加入分析量瓶，用蒸馏水定容。
2.取 50 ml，加入定量瓶中，加入 1 ml 碳酸钠溶液和 5 ml NaOH 溶液，加热至沸腾约 5 分钟，再加入 20 ml 氯化铵铁(II) 溶液及适量的硝酸铵溶液，在温度不超过70℃ 的情况下攻量至淡粉色。
3.再加入 2～3 ml 80 g/L 氯化柠檬酸钠溶液，加 50 ml 蒸馏水，冷却至室温，用0.05 mol/L 酚酞溶液滴定至深红色时，再加入少量氢氧化钠滴定至再次变色，记录滴定所用酚酞溶液的滴定量 V1(ml)。
4.取另一个量为 50ml 的样品，在与铁的浓度相当的情况下将V1(ml)缩小到10 ml 并加入滴加过程中保持沸腾的氢氧化钠溶液结果后，如上操作步骤3，记录滴定所用酚酞溶液的滴定量V2(ml)。
5. 计算分析物中铁含量的公式：以分析铁的质量为 X，重于单一机构铁效价值为 M，用硝酸铵溶液的滴定量为 N，酚酞滴定时消耗的体积为 V。
F001亚硝酸盐测定原始记录
质量m（g）
吸光度
亚硝酸盐含量
Байду номын сангаасA(ug)
测定用样液
体积V1（mL）
试样处理液
总体积V0（mL）
计算公式
检测结果X1(mg/kg)
检测结果X2(mg/kg)
平均值X(mg/kg)
相差为平均值的（%）
允许相差不超过
平均值的(%）
10
检测结果(mg/kg)
备注
保留两位有效数字。
检测人/日期：复核人/日期：
亚硝酸盐测定的原始记录(2)
样品名称
样品编号
称样量m(g)
吸光度
亚硝酸盐含量A(μg)
测定用样液体积
V1（mL）
试样处理液总体积V0（mL）
试剂空白吸光度
试剂空白亚硝酸盐含量A0(μg)
检测结果X（mg/kg）
平均值X(mg/kg)
相对差值(%)
检测人/日期：复核人/日期：
亚硝酸盐测定的原始记录(1)
样品名称
样品编号
检测日期
环境温度（℃）
环境相对湿度（％）
检测依据
□GB 5009.33-2016□其他
检验方法
□分光光度法 □其他
主要仪器
□天平ATY124□分光光度计721□分光光度计T6-新世纪
□其他
标准
曲线
NO2-标液(ug）
吸光度
标准曲线
相关系数R
样品测定
编号
1
2
土壤 硝酸盐氮的测定原始记录
C=ω-C 亚
C 亚：亚硝酸盐氮含量，mg/kg；
C：硝酸盐氮浓度，mg/kg。
仪器名称 可见分光光度计
仪器型号
仪器编号
测试条件
波长： 543 nm；比色皿规格： 1 cm；显色时间： 60-90 min；参比液： 纯水
空白吸光度 A0：
；空白硝酸盐氮含量 m0：
ug；
校准曲线信息[制备日期：
]Y=aX+b；a=
；b=
；r=
校准点含量（μg）
曲线校准信息 校准点吸光度
相对偏差（%）
测定样品信息 [样品类型：土壤 收样日期：
其他 ]
相对偏差要求
≤10%
校准点测值（μg） 合格判定
是 否
样品状态： 固态
样品编号
样品 吸光度
稀释倍 数f
氨氮含量 m1（ug）
Wdm （%）
ω
(mg/kg)
C亚 (mg/kg)
检测结果 C（mg/kg）
V：测定时试料的体积，10.0mL；
m0：从校准曲线上查得空白试料中亚硝酸盐氮含量，ug；
f：试料的稀释倍数；
R：试样体积（包括提取液体积与土壤中水分体积）与干土的比例系数，mL/g。
R= VES ms (1 wdm ) / d H2O ms wdm
VES:提取液的体积，200mL； ms：试样量，40.0g； dH2O：水的密度，1.0g/mL； wdm：土壤中干物质含量，%；
备注
分析：
复核：
日期：
年月日
有限公司
年 月 日颁布
- -J196 土壤 硝酸盐氮的测定原始记录（续表） 第 页 共 页
样品编号
样品 吸光度
理化检验原始记录
理化检验原始记录实验目的：通过理化检验方法对物质进行分析，确定其性质和组成。
实验步骤及结果：1.溶液酸碱中和滴定实验实验步骤：a.取10mL酸性溶液放入锥形瓶中。
b.用滴定管分次滴加NaOH溶液。
每一滴都要充分搅拌，并记录下加入的滴数。
c.当溶液的颜色由红变为黄时停止滴定，记录下总滴数。
d.重复实验三次。
实验结果：实验次数，酸性溶液体积（mL），NaOH溶液滴数（滴）---，---，---1，10，202，10，213，10，22计算平均滴数：(20+21+22)/3=21滴2.测定溶液的密度实验步骤：a.准备好密度计和待测液体。
b.用蒸馏水进行清洗，保证密度计的清洁度。
c.将密度计放入待测液体中，等待一段时间使温度平衡。
d.读取密度计上的刻度并记录下来。
实验结果：待测液体的密度为1.05g/mL。
3.测量溶液的酸碱度实验步骤：a.准备好pH计和待测溶液。
b.将pH电极插入待测溶液中，等待一段时间使测量结果稳定。
c.读取pH计上的数值并记录下来。
实验结果：待测溶液的pH值为7.24.测定化合物的熔点实验步骤：a.准备好熔点仪和待测化合物。
b.将待测化合物装入熔点管中，确保填充均匀。
c.将熔点管放入熔点仪中，加热直到化合物开始熔化。
d.注意观察化合物状态的变化，并记录下熔化的温度范围。
实验结果：待测化合物的熔点范围为75-80°C。
5.测定溶液中元素的浓度实验步骤：a.准备好比色计和溶液。
b.将溶液放入比色计中，调节比色计的波长至最佳测量位置。
c.读取比色计上的读数并记录下来。
实验结果：溶液中元素的浓度为0.5 mg/L。
实验结论：经过理化检验的分析与实验结果比较后，得出以下结论：- 酸性溶液的中和滴定结果表明，平均需要滴加NaOH溶液21滴，可推断酸性溶液的浓度为0.1 mol/L。
-待测液体的密度为1.05g/mL。
-待测溶液的酸碱度为中性，pH值为7.2-待测化合物的熔点范围为75-80°C。
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优级纯…………………………………………0.010mgFe；
分析纯…………………………………………0.015mgFe；
化学纯…………………………………………0.020mgFe。
标准是取规定量的铁（Fe）杂质标准溶液，稀释至约15ml，与同体积试液同时同样处理。
若用分光光度法测定，应按下述条件：测定波长510nm，用1cm吸收池，以试剂空白为参比。
标准系列的配制：吸取不同量的铁（Fe）杂质标准溶液，稀释至约15ml，与同体积试液同时同样处理。
溶液所呈红色与标准比色溶液比较结果
主要仪期
设备编号
供应商名称：出厂编号：样品状态：
规格型号：检测依据：GB/T626-2006检测日期：201年月日
铁的测定(检测依据：GB/T626-2006)：
试验溶液A的制备：量取143ml（200g）样品，注入石英皿中，加0.1g无水硫酸钠，在水浴上蒸发至干，用热水溶解残渣，稀释至40ml。
量取10ml（化学纯取4ml）试验溶液A，稀释至15ml,用盐酸溶液（15%）将溶液的PH值调至2后，加1 ml抗坏血酸溶液（20g/L）、5 ml乙酸-乙酸钠缓冲溶液（PH4.5）、1 ml1，10-菲啰啉溶液（2g/L）,稀释至25ml，摇匀，放置15min，溶液所呈红色不得深于标准比色溶液。