高一化学第一专题综合练习一苏教版必修一
【苏教版】高中化学必修一：全册练习(含答案)
1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶。
【答案】 C2．关于胶体的叙述中，不正确的是( )A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水【解析】胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。
【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。
【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。
泥土加入水中得到悬浊液。
植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)能导电的是________。
【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO3===Na＋＋SO2－3＋H＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4。
苏教版高一化学必修1_《溴、碘的提取》同步练习1
第一单元氯、溴、碘及其化合物第四课时溴、碘的提取1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H24．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色5．(2011Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶16．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl27．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。
为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)()A．酚酞试液B．用硝酸酸化后的AgNO3溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液8．(2010年扬州高一期中测试)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H2O===HBr＋HIO。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题综合检测(二).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题综合检测(二)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )A ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OB ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑C ．HCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋HNO 3D ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O解析：选D 。
A 、C 是非氧化还原反应；B 中HCl 全部表现氧化性；D 中4 mol HCl(浓)中有2 mol HCl 表现酸性，2 mol HCl 表现还原性。
2．下列离子方程式书写正确的是( )A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓C ．氢氧化铜和硫酸反应：OH －＋H ＋===H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe ＋3Cu 2＋===2Fe 3＋＋3Cu解析：选B 。
A 中碳酸钙是难溶物，写化学式；C 中氢氧化铜是难溶物，写化学式；D 中质量不守恒。
3．(2011年杭州高一教学质量检测)将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不．发生变化的是( )A ．NaI 晶体B ．KCl 晶体C ．CCl 4液体D ．NaOH 固体解析：选B 。
溴水中加入NaI 发生Br 2＋2I －===2Br －＋I 2，从而使溴水的橙色变为碘水的棕黄色；而加入CCl 4液体时，由于Br 2在CCl 4中溶解度大，且CCl 4的密度比水大，因而会使溴水颜色变浅甚至褪色，而CCl 4层为橙红色；加入NaOH 时，因发生2NaOH ＋Br 2===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ，使溴水褪色。
而加入KCl 晶体后不发生反应，故颜色无明显变化。
4．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
(苏教版)高一化学必修一(全册)课时同步练习汇总
(苏教版)高一化学必修一（全册）课时同步练习汇总课时训练1物质的分类与转化1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。
此矿难为一起瓦斯爆炸事故,已知瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。
下列各组物质可与甲烷归为一类的是()A.H2、O2、N2B.CO2、C2H6、C60C.C2H6、C3H8、C4H10D.乙醇、空气、汽油解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有机物)。
答案:C2.“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。
下列有关说法正确的是()A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B.液氢和液氧都是化合物C.液氧是一种单质D.四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是1∶2解析:偏二甲肼不是氮的氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正确;四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是2∶1,D错。
答案:C3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。
做“硫酸的性质”实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是()解析:首先分清图中所给试剂的类别,HCl、H2SO4属于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂;NaCl属于盐;NaOH、Ba(OH)2属于碱,根据药品按规律摆放的原则Ba(OH)2应放在D处。
答案:D4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B.单质C.分子D.氧化物解析:食品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。
答案:A5.下列物质属于酸性氧化物的是()A.Na2OB.COC.CaOD.SO2解析:Na2O和CaO是碱性氧化物;CO虽然是非金属氧化物,但它不是酸性氧化物。
答案:D6.下列物质中属于纯净物的是()A.由同种元素组成的物质B.具有固定熔沸点的物质C.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质D.在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质解析:由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如O2与O3,金刚石与石墨等,A 错;由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物,如FeCl2与FeCl3相混合,C错;在氧气中燃烧只生成CO2的单质可以是石墨,也可以是金刚石,不一定是纯净物,D错。
2019-2020学年苏教版高一化学必修1全册测试题(有答案)
苏教版高中化学必修一综合测试题一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()2.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18aB．9aC．2aD．4.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO45.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是()A．SiO2的摩尔质量是60B．1 mol SiO2中含有1 mol O2C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol－16.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量7.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定8.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是()A．都是黑色固体B．都不溶于水C．铁元素化合价都相同D．都能与水反应9.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D．碳酸钠溶液与盐酸溶液10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()12.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－14.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
高中化学 模块综合训练 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
模块综合训练基础巩固1.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是( )A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成解析:本题以信息的形式考查考生能否灵活应用所给的信息结合所学知识解决问题的能力。
Cs在化合物中总是显+1价,由于Cl2的氧化性比I2的强,因此在CsICl2中I显+1价,Cl显-1价,A与B两选项均错;由题意CsICl2中I表现氧化性,因此Cl2不能将CsICl2氧化而生成I2,C 项错;CsICl2能将SO2氧化,D项的反应为CsICl2+SO2+2H2O CsCl+HI+HCl+H2SO4。
答案:D2.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A.1.8 g N含有的电子数为0.1N AB.2.3 g金属钠反应生成Na2O时失去的电子数为0.2N AC.标准状况下,11.2 L的CCl4所含的分子数为0.5N AD.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析:1.8gN中含有的电子数为×10N A=N A,A项错;钠元素的化合价由0价升高为+1价,失去电子数为×N A=0.1N A,B项错;在标准状况下CCl4是液体,不能用标准状况下气体摩尔体积进行计算,C项错;D项正确。
答案:D3.三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是( )A.NF3既是氧化产物又是还原产物B.NF3的还原性比NH3强C.NF3的氧化性比F2强D.NF3中的N呈-3价解析:根据化合价的变化,4molNH3中有1molN原子化合价由-3价升高到+3价,F从0价降低到-1价,NH3为还原剂,F2为氧化剂,NH4F为还原产物,NF3既是氧化产物又是还原产物,A项正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,NF3的还原性比NH3弱,NF3的氧化性比F2弱,B、C两项错误;NF3中N呈+3价,D项错误。
苏教版高中化学必修一综合检测(一).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理综合检测(一)专题1化学家眼中的物质世界(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【解析】13C与15N的中子数分别为13－6＝7,15－7＝8；同素异形体研究的是单质不是核素。
【答案】 C2．若A＋酸―→盐＋水，则A不可能属于()A．氧化物B．单质C．碱D．电解质【解析】本题考查各类物质之间的转化关系。
碱性氧化物能够和酸反应生成盐和水，如Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O，A选项符合；一般活泼金属单质能够和酸反应生成盐和氢气，而不能生成水，B选项不符合；碱和酸发生中和反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，C选项符合；碱性氧化物和碱都属于电解质，所以D选项符合。
【答案】 B3．(2012·宁波市学年度第一学期期末)下列实验装置图所示的实验操作，正确的是()A．干燥Cl2B．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体【解析】A项，Cl2应从长管进；B项，不能用量筒转移溶液；C项，蒸馏时，温度计水银球不能插入液体中。
【答案】 D4．(2012·北京市朝阳区高一年级第一学期期末)下列物质中，属于电解质的是()A．铜B．氯气C．硫酸D．蔗糖【解析】A、B为单质，不属于电解质；D为非电解质。
【答案】 C5．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是()A．HNO3(HCl)：用AgNO3B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2【解析】除去NaCl中的Na2SO4，若选用Ba(NO3)2溶液，则会带入不容易除去的杂质NO－3，应选用BaCl2溶液。
【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：1.专题测评（一）B
专题测评(一)B专题1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
Al—27Ba—137K—39S—32Fe—56Mg—24C—12Ne—20 Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案)1．化学上很多概念名不符实，下列概念或术语的解释名符其实的是() A．纯碱属于碱类B．火碱具有灼烧性C．焰色反应产生新物质D．绿色食品呈绿色2．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中肯定含有()A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()4.下列说法正确的是()A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区分是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液5．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.2 mol/L，则c(NO－3)为()A．0.15 mol/L B．0.20 mol/LC．0.25 mol/L D．0.40 mol/L6．如图CB1－1所示操作正确的是()图CB1－1A．①为稀释浓硫酸B．②为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．③为向试管中加固体粉末状药品D．④为向容量瓶中加水7．两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体肯定具有相同的()A．原子数B．分子数C．质量D．密度8．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－19．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L10．物质X(用小方框表示)和Y(用小黑球表示)的反应如图CB1－2所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是()图CB1－2A．3X＋8Y===X3Y8B．3X＋8Y===3XY2＋2YC．3X＋6Y===X3Y6D．X＋2Y===XY211．配制肯定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对试验结果没有影响的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观看液面时俯视D．定容时观看液面时仰视12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．1 mol NH＋4所含质子数为10N AB．20 g氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A13．在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3a．体积：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
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高一化学第一专题综合练习一
班级 姓名 得分
一、选择题：
1、在标准状况下，若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A ．Vn/22.4
B ．22.4n/V
C ．Vn/5.6
D ．5.6n/V
2、下列反应中，同种物质的元素化合价有升有降的是( )
A.2Na+Cl 22NaCl B ．2KClO 32KCl+3O 2↑
C.2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O
D.NaOH+HCl NaCl+H 2O
3、下列各组物质中均属于电解质的是( )
A ．食盐、氢氧化钠、硫酸
B ．碳酸钠、碳酸氢钠、石墨
C ．氯化钡、酒精、葡萄糖
D ．硝酸、铝、氢氯化钾
4、在A 的氯化物中，A 元素与氯元素的质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则A 的相对
原子质量为 ( )
A ．24
B ．27
C ．56
D ．64
5、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3②22.4L
氦气（标准状况）③4℃时9mL 水 ④0.2mol Na 3PO 4（ ）
A ．①④③②
B ．④③②①
C ．②③④①
D ．①④②③
6、M （NO 3）2热分解化学方程式为：2M （NO 3）2 △ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M （NO 3）
2
使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（C ）
A ．64g/mol
B ．24g/mol
C ．65g/mol
D ．40g/mol
7、10．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液480mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3
的质量分别是（ ）
A ．1000mL ，212g
B ．480mL ，101.76g
C ．任意规格，106g
D ．500mL ，106g
8、标准状况下，关于等质量的SO 2和CO 2的下列叙述中，正确的是（ ）
A ．密度比为16∶11
B ．体积比为11∶16
C ．密度比为11∶16 D．体积比为1∶1
9、向某A 溶液中加入另一种物质B ，其导电能力的变化与加入B 物
质的质量关系符合如右图所示曲线的是( )
A ．盐酸中滴加Ba(OH)2溶液至过量
B ．CaCl 2溶液中滴加浓Na 2CO 3溶液至过量
C ．AgNO 3溶液中滴加NaCl 溶液至过量
D ．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至过量
10、3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。
则在标准状况下，生
成物CO 和CO 2的体积比为（ ）
A ．3:2
B ．4:1
C ．5:1
D ．7:4 11、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C （K +）=C （Cl －）=
21C （Na +）=C （SO 42－），则其溶质可能是（ ）
A ．KCl 、Na 2SO 4
B ．KCl 、Na 2SO 4、NaCl
C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 4
12、V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取
41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A ．V a 9125mol/L
B ．V a 18125mol/L
C ．V a 36125mol/L
D ．V
a 54125mol/L
13、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
14、由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）
A.2:1
B.1:2
C.2:3
D.3:2
15、同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的相对分子质量为（）
A．60 B．32 C．44 D．28
16、X2气和Y2气共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，由此可以说明（）
A. X2气过量
B. X2气和Y2气各50mL
C. 产物是双原子分子
D.上述判断均不正确
17、如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列
现象，则加入的试剂分别是（）
A．①是CCl4，②是苯，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
18、下列离子检验的方法正确的是（）
19、2.5g某金属加入100ml 2mol·L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是（）
A．Al B．Zn C．Fe D．Mg
二、填空题：
20、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所
示，请回答：
（1
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先向溶液中滴加溶液（填化学式），其目的是；然后继续加入过量的该溶液，其目的是；再向溶液中加入溶液（填化学式），其目的是；过滤后再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是。
21、用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将上口(漏斗)玻璃塞打开或使边上的凹槽对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤顺序是( )—( )—( )—A—G( )—E—F；
(2)上述(E)步骤的操作注意事项是什么？
____________________________________；
(3)上述(G)步骤的目的是什么？
____________________________________；
(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是什么？。
三、计算题
22、在40mL 0.1mol·L-1的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol·L-1的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液恰好呈中性，求H2SO4的体积
23、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm-3。
试计算：
⑴在标准状况下，1.00L水中约通入多少升氯化氢气体，才能得到36.5%的浓盐酸？
⑵该浓盐酸的物质的量浓度。
⑶若用该浓盐酸配制250mL 1.00 mol·L-1的盐酸，应如何配制？。