人教版 化学选修4 第三章1,2节练习题
弱电解质的电离平衡练习题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A ．CH 3COOH
B ．Cl 2
C ．NH 4HCO 3
D ．SO 3
2．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )
A ．Ca(OH)2
B ．CH 3COOH
C ．BaSO 4
D ．CH 3COONa
3某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )
A.液溴
B. 干冰
C. 蔗糖
D.硫酸钡
4，下列叙述正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多。
C.NaHCO 3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO 43-)相同。
5甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L 时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 mol/L 的乙酸。经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知（ ）
A.a 的浓度必小于乙酸的浓度
B.a 的浓度必大于乙酸的浓度
C.b 的浓度必小于乙酸的浓度
D.b 的浓度必大于乙酸的浓度
6、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -，如想增大NH 4+的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（ ）
A 、适当升高温度
B 、加入NH 4Cl 固体
C 通入NH 3
D 、加入少量盐酸
7。能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
8．向0.1 mol·L -1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D 随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （
）
9.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A ．)O H .NH (c )OH (c 23-
B ．)
OH (c )O H NH (c 23-?C ．NH 3．H 2O D ．OH -的物质的量
10.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A ．该溶液的pH ＝4
B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D ．由HA 电离出的c (H ＋)
约为水电离出的c (H ＋)的106倍
11．已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClO H ++ClO -，达到平衡后
⑴要使HClO 浓度增加，可加入下列物质 （填代号）
A ．SO 2
B ．Na 2CO 3
C ．HCL
D ．NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl 2的理由是 。
12.25℃时,在0.5L0.2mol/L 的HA 溶液中,有0.01mol 的HA 电离成离子,求该温度下HA 的电离常数和电离度。
水的电离和溶液的酸碱性专项练习
1、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）
A．1.0×10-7 mol·L-1 B．1.0×10-6 mol·L-1 C．1.0×10-2 mol·L-1 D．1.0×10-12 mol·L-1
2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
3、水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）
A．c(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时，c(H+)>c（OH-）
C．水的电离度 α（25℃）>α（35℃） D．水的电离是吸热的
4、在25℃时，纯水的电离度为α1，pH＝3的醋酸中水的电离度为α2，pH＝11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是（）
A．α1＜α3＜α2＜α4 B．α3＜α2＜α1＜α4 C．α2＝α3＜α1＜α4 D．α2＝α3＜α4＜α1 5、在25℃时，四种水溶液：①HCL, ②FeCl3,③Ba(OH)2,④Na2CO 3测得它们的pH依次为3，4，12，8，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是（）
A．α1>α2>α3>α4 B．α1<α2<α3<α4 C．α2>α4>α1>α3 D．α3>α4>α1>α2
6、在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋) 分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，此温度下，水的离子积常数K W为( )
A．1.0×10－14 B．1.0×10－2a 、C．1.0×10－(7＋a) D．1.0×10－(a＋b)
7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
A．[H+ ][OH- ]乘积不变 B．pH增大了 C．[OH- ]降低了 D．水电离出的[H+ ]增加了
8、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
9、溶液的PH相同，物质的量浓度最大的是（）
A．HCl B．HI C．HF D．H2SO4
10、下列溶液肯定是酸性的是（）
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．[OH-]<[H+]的溶液11、能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
12、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，下列说法正确的是（）A．a<7时，水的电离一定受到促进 B．a>7时，水的电离一定受到促进
C．a<7时，溶液的pH一定为a D．a>7时，溶液的pH可能为a
13、下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤ B．③⑤④②① C①②③⑤④ D．⑤③④①②
14、与金属铝
．．能大量共存的离子组是（）
．．．反应只能放出氢气，且一定
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+ D．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－
15、某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．NO3-、Ba2+、Mg2+、Cl-B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C．NO3-、SO42-、K+、H+ D．NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
16、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，正确的操作是（）
A．把pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡对比17、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
18、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的PH约为2
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
19、用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释到100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同表面积近似相等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填：“＜”或“＞”或“=”）（2）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（3）请你再提出一个比较合理且容易进行的方案（药品可任意选）作简明扼要表
述。。
20、现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是__________（2）以上物质属于电解质的是_____________（3）以上物质中属于非电解质的是______________（4）以上物质中属于弱电解质的是______________
21、今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
22、有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。
A．9~11之间 B．11 C．12~13之间 D．13
（2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________。
(三)溶液的pH
1、4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）
A．5×10-13mol/L B．2×10-12mol/L
C．1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/L D．1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L
2、.将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则
CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是（）
A．V1=V2B．V1>V2C．V1 3、将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（） A．9 B．10 C．11 D．12 4、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（） A．2∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定 5、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（） A．4 B．10 C．2 D．12 6、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（） A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1. C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1. 7、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是（）. A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9. 8、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（） A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸). C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸) 9、下面的各说法中正确的是（） A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性 B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7 C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3∶1 D.在Na3PO4溶液中(Na＋)∶(PO43－)＝3∶1 10、pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH值为（） A. 7.2 B.8 C.6 D.无法计算 11、25°C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液 混合后pH=7，则V1和V2的关系为（） A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1 12、室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为( ) A.A>B B.A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B (三)溶液的pH 答案：1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.CD 7.D 8.B 9.A 10.C 11.B 12.B 人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ．) O H NH () OH (23?-c c B ． ) OH ()O H NH (23-?c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaCl C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO - 23和OH - 高中化学选修4第三章单元测试题 （时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9 一位高三学生的化学选修4笔记. 也许我不能有老师讲的那么好,但我还是愿意分享学习经验! 水溶液中的离子平衡应该是选修4的内容吧!Let me see...第三章! 这一章有四节,我现在从头说起: 一\弱电解质的电离: 电解质是什么?电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.注意,是化合物! 这是我的笔记: 电解质:酸,碱,盐,H2O,熔融下的金属氧化物(强) 非电解质:大多有机物,SO3，CO2，NH3，SO2等 纯液态Hcl,浓H2SO4,不导电,为共价键,受范得华力. CO2为什么不是电解质呢?原因是它通入水后,导电的不是它本身,而是它与水生成的碳酸导电.同理,SO3(硫酸的酸酐),SO2(亚硫酸的酸酐)等不是电解质也是这个道理. 首先强调水解和第二、三步电离是极微弱的过程，后面详谈。 这节内容应该是不难的,该注意的还有强电解质的电离不用可逆符号,弱电解质则要;电离平衡是化学平衡的一种,要知道多元弱酸的电离是分步的,切忌一次就到最后一步!如 H3PO4的电离: 第一步电离K1:H3PO4<==>H2PO4- + H+ 第二步电离K2:H2PO4-<==>HPO42- + H+ 第三步电离K3:HPO42-<==>PO43- + H+ 还有要注意的是K1>>K2>>K3,是远大于. 因此计算多元弱酸溶液的C(H+)及比较弱酸酸性相对强弱时,通常只考虑第一步电离(书本原话). 补充一点,电离平衡常数如何写? 其实,对于任何的化学反应平衡常数都是把反应物浓度的幂之积作分母,生成物浓度的幂之积则作分子(蜜汁鸡).切记!浓度这个概念是指溶液与气体的!纯净的液体与固体是无浓度可言的!当它们用于计算时,当1来使用(不写也可以). K越大,电离程度越大,K只与温度有关,只与温度有关!!! 规律:1\越热越电离(因电离的正方向是吸热反应) 2\越稀越电离 二\水的电离和溶液的酸碱性 书上讲得还是挺清楚的,我就把一些需要注意的说出来吧. 水是一种极弱的电解质,K w=K电离 . C(H2O)=C(H+) . C(OH-),叫水的离子积常数,简称为水的离子积.要求记住室温下K w=1.0*10-14, 其中C(H+)=C(OH-)=1.0*10-7,100摄式度时K w=1.0*10-12,其中C(H+)=C(OH-)=1.0*10-6关于PH值,课本有句话:水的离子积不仅适用于纯水,也适用于电解质的水溶液.这句话可用两个式子表示:1、酸溶液K w=C酸(H+) . C水(OH-) 2、碱溶液K w=C碱(OH-) . C水(H+) 第三章 水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 ！ 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 4、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。 ） — 表示方法：AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 6、影响因素： a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: 水的离子积：K W = c[H +]·c[OH -] 25℃时, [H +]=[OH -] =10-7 mol/L ; K W = [H +]·[OH -] = 1*10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定 ; 物质 单质 @ 化合物 电解质 非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2 O …… 混和物 纯净物 高中化学选修4第三章测试题 一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 c (NH ? H O) B ． 人教版选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（ A 卷） （时间 45 分钟，满分 100 分） 一、选择题（1--6 只有 1 个选项符合题意，7-10 有 2 个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分。） 1． 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ． c (OH - ) 3 2 c (NH ? H O) 3 2 c (OH - ) C ．c (H +)和 c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量 25.20g NaCl C ．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D ．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3 固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在 25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3 的电离方程式 H 2SO 3 2H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3 的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的 pH 约为 3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的 CH 3COONa 、NaOH 和 Na 2CO 3 三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） 水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是() A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3 C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦ C．①⑥D．②④⑥⑧ 4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是() A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X 高中化学选修4 第三章测试题 一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分） 1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是 （）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8 的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4.0.1mol/L K CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（） 2 A．加入少量盐酸B．加KOH 固体C．加水D．加热 5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降 低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（） 2 A．适量盐酸B．适量NaOH 溶液C．适量KOH 溶液D．适量KHS 溶液 9．在Ca(OH) （K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说 2 法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl 的溶解度最小D．同下Ksp 越大的溶解度也越大 10.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（） A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B．pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水 化学选修4第三章单元测试题 （时间：90分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 6、将mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9 第三章 第一节弱电解质的电离 四、习题参考 (一) 参考答案 1. 2. 红 3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。 (2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。 (3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。 (4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。 (5) 错。磷酸为弱酸，会发生分步电离，PO 4 3-水解 4(1) 不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。 (2) ×10－4 mol/L 5. (1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。 第二节水的电离和溶液的酸碱性 四、习题参考 (一) 参考答案 1. ③④①②；②①④③。 2.氨水中存在的粒子：NH 3·H 2 O、NH 4 +、OH-、NH 3 、H 2 O、H+ 氯水中存在的粒子：Cl 2、Cl-、H+、ClO-、OH-、HClO、H 2 O 3. C；4C；5D；6D；7A；8A、D。 9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。 10. 11. 图略。(1) 酸性(2) 10, 1×10-4(3) 9 mL 第三节盐类的水解 四、习题参考 (一)参考答案 1. D； 2. B； 3. C； 4. D。 5. 甲，即使是弱酸，所电离出的H+必须与碱电离出的OH-相等，即c(A－）=c(M＋）。 6. >，Al3＋+2SO 42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO 4 ↓+AlO2－+2H 2 O； =，2Al3＋+3SO 42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ 7. CO 32－+H 2 O HCO 3 －+OH－, Ca2＋+CO 3 2－=CaCO 3 ↓ 8. Na 2CO 3 溶液的pH>NaHCO 3 溶液的pH,因为由HCO 3 －电离成CO 3 2－比由H 2 CO 3 电离成 HCO 3－更难，即Na 2 CO 3 与NaHCO 3 是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 （时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 6、将mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9 9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是 第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全 部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫弱电解质的电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写： 用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子 浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb表示碱。） 表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB] K越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。 H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: 水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-] 25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：区分由水电离出的H+、OH-的浓度与水溶液中H+、OH-的浓度。 注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定 K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 物质单质 化合物 电解质 非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2 强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、 H2O…… 混和物 纯净物 高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意) 1.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H 2O HS-+ OH-D．NH3 +H2O NH4+ +OH- 2．下列实验符合要求的是( ) A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12 3．常温下，下列溶液中可能 ．．大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32- B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是( ) A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水 C．0.01mol·L－1 NaOH溶液D．0.05mol·L－1 BaCl2溶液 5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．已知pOH=－lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65 D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH 6．某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(L·min)。下列有关说法正确的是（） A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液 C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h) 7.下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 8．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（） 选修四化学第三章教案 【篇一：高二化学选修4第三章复习教案】 1.弱电解质的电离 2.水的电离和溶液的酸碱性 3.盐类的水解 4.难溶电解质的溶解平衡※溶液中粒子浓度大小比较：“二三四”规则 1.明确两个“微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱 酸ha溶液中c(ha)c(h)c(a)c(oh)。 (2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐 电离产生的离子的浓度。 如弱酸盐naa溶液中c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)。 2．熟知“三个”守恒 (1)电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子 所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如nahco3溶液中存在着na、h、hco3、 2co23、oh，必存在如下关系：c(na)＋c(h)＝c(hco3)＋c(oh)＋2c(co3)。－－＋＋－－－＋＋－＋－－＋＋－－ (2)物料守恒规律(原子守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多， 但元素总是守恒的。如k2s溶液中s2、hs都能水解，故s元素以s2、hs、h2s三种形－－－－ 式存在，它们之间有如下守恒关系：c(k)＝2c(s2)＋2c(hs)＋ 2c(h2s)。＋－－ (3)质子守恒规律：质子即h，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质 子数和能得到质子的碱得到的质子数相等。如nahco3溶液中， c(h2co3)＋c(h)＝c(co23)＋－＋ ＋c(oh)。 3．掌握“四个”步骤 溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤： (1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物 质过量，再确定反 应后溶液的组成。 (2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存 在的所有平衡(水解 平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水 的电离平衡。这一步的 主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子 浓度间的关系，在具体应 用时要注意防止遗漏。 (3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要 的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离 子间的数学关系式。 (4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡－ 进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此 比较溶液中各粒子浓度的 大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要 把握好电离平衡和水解 平衡两大理论，树立“主次”意识。 a．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： －＋b．当v＝20时，溶液中：c(oh)＝c(hf)＋c(h) d．当v＞0时，溶液中一定存在：c(na)＞c(f)＞c(oh)＞c(h) ※电荷守恒在解决化学问题中的一些应用 1.电荷守恒：对任一电中性的体系(如电解质溶液、化合物、混合物等)，电荷的代数和 为零，即阳离子的电荷总数和阴离子的电荷总数相等。 巧用电荷守恒可使很多问题简单明了、易于解决，达到事半功倍的 效果。 2．解决问题 (1)相互促进水解的离子方程式的配平 对水解相互促进的离子反应，可以先写出参加反应的离子和生成物；因生成物中无离子， 第三章练习题： 1．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是 A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质 C．NaCN溶液呈碱性D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应2．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) C．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) 3．表示下列变化的化学用语正确的是 A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH- B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝CH3COO-＋H+ C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32-＋OH- D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3H＋ 4．下列说法中正确的是 A．化学反应中既有物质变化又有能量变化 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．只有难溶电解质才有沉淀溶解平衡过程 5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A．两者消耗NaOH的物质的量相同 B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、Ag+、NO3－、S2－B．Na+、Al3+、SO42－、HCO3－C．NH4+、K+、OH－、SO42－D．H+、Fe3+、Cl－、NO3－ 7．在石灰乳中加入碳酸钠固体，充分反应后，立即测定溶液的pH，pH将A．升高B．降低C．不变D．无法预测 8．下图表示某物质发生的是 A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程 《水溶液中的离子平衡》检测题 一、单选题 1．下图为用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10mL 一定物质的量浓度的盐酸的图示。依据图示，推出盐酸和NaOH 的物质的量浓度是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 2．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH 由小到大的顺序排列的是( ) A ．23Na CO 、3NaHCO 、NaCl 、4NH Cl B ．23Na CO 、3NaHCO 、4NH Cl 、NaCl C ．()442NH SO 、4NH Cl 、3NaNO 、2Na S D ．4NH Cl 、()442NH SO 、2Na S 、3NaNO 3．某地酸雨检验除含H +外[c （OH ﹣）可忽视]，还有Na +，Cl ﹣，NH 4+，SO 42﹣其浓度依次为：c （Na +）=2.3×10﹣5mol/L ，c （Cl ﹣）=3.5×10﹣5mol/L ，c （NH 4+）=2.3×10﹣5mol/L ，c （SO 42﹣）=1.05×10 ﹣5 mol/L ，则该地酸雨的pH 为（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 4．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．1 L 1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中 CH 3COO -为 N A 个 B ．标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O 2 反应后，气体分子总数为 N A 个 C ．1 L 0.1 mol/L 的 Na 2SO 3 溶液中离子总数大于 0.3N A D ．H 2和 O 2反应生成 N A 个 H 2O(l)和 N A 个 H 2O(g)放出热量相等 5．已知常温下，K ()10SP AgCl 1.810-=?，K ()17SP AgI 8.310-=?，下列叙述正确的是 A ．常温下，AgCl 在饱和NaCl 溶液中的 K SP 比在纯水中的 K SP 小 溶液中的三大守恒式练习 1、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+] C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 3、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.1 L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-） B. c（Na+）>c（OH-）> c（A-）> c（H+） C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A-）+ c（H+） D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-） 4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c （NH4+）>c(OH-)=c(H+) B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)
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