2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”名师教案2 (新版)鲁教版
课题：海水“制碱”
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_①_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上
鲁教版第三节海水制碱
联合制碱工业教案Word版
高三化学—— 化工生产专题 松江区教师进修学院附属立达中学夏登峰 [教学背景] 【教学内容】“化工生产”是高三化学教材第五章非金属元素的最后一节内容，包括氯碱工业、联合制碱工业等。 【意义】化工生产与理论实际关系密切，教材安排非金属元素及其化合物、氧化还原反应、离子互换反应、动态平衡等化学原理、理论等内容之后学习化工生产，学生已有一定的知识储备，对所学知识起到一定的指导作用。学习化工生产为学生后续学习金属及其冶炼打下了基础，同时巩固了已有知识。 【课标要求】对于氯碱工业和联合制碱工业的教学，应注意对原理以及生产流程的设计、比较、改进等相关资源进行充分挖掘和展示，提高学生的感性认识和理论联系实际的能力，激发学生的兴趣和求知欲，落实情感态度和价值观的教育。注意从生产流程的角度引导学生认识化学理论与生产实际的关系，发挥理论的指导作用。引导学生用对比的方法，运用化工生产的基本原理分析索氏制碱法和候氏制碱法异同、氯碱工业的改进，根据实际生产进行相关的计算通过思考、互动，从中理解物料平衡、能源充分利用、绿色化学等思想，感受化学原理应用于实际化工生产的方法和科学技术的发展。 一．[教学目标] 知识与技能 1、氯碱工业原理（B） 2、索氏制碱法原理(A) 3、候氏制碱法和简单流程，并与索氏制碱法作对比(B) 4、化工生产的一些基本原理(充分利用原料、充分利用能量和保护环境)(A) 过程与方法 1、用对比的方法，分析索氏制碱法和候氏制碱法，感受化学原理应用于实际化工生产的方法；产生学习兴趣，懂得化学和生活改善、生产发展、社会进步的关系（A） 2、从电解池的改进中了解技术改革的基本思路，探讨氯碱工业发展的前景（A） 2、通过预习、查找资料等培养自学能力和批评精神（A） 情感态度价值观 1、体验化学工业发展和社会物质文明提高的关系，树立“绿色化学”思想，增强民族自豪感（A） 2、用“充分利用原料、充分利用能量和保护环境”原理分析化工生产优点和缺点，形成合理利用资源、保护环境，确立可持续发展的观念，增强社会责任感（A） 教学重点和难点 重点：氯碱工业原理、候氏制碱法原理 难点：①食盐水的精制、电解槽中离子隔膜的作用、②候氏制碱法生产流程及优点
第三节 海水制碱
化学教学案
A 加入稀盐酸 B 加入氢氧化钠溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入酚酞试液 2、能准确检验碳酸根离子的是（ ） A 加入盐酸有可燃性气体产生
B 加入盐酸有气泡产生 C 加入盐酸有白色沉淀产生 D 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 3、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ） A 氢氧化钠 B 碳酸钠 C 氯化钠 D 碳酸钙 4、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ） A 检验自来水中是否含有氯离子 B 鉴别食盐和纯碱 C 除去热水瓶中的水垢 D 制取二氧化碳 （09南京）14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A ．H +、C1—、OH — B ．H +、SO 42— 、HCO 3—； C ．Ba 2+、H +、SO 42— D ．Cu 2+、C1—、N03— （娄底）5．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法， 不合理的( ) A.纯碱和食盐（稀盐酸） B.硬水与软水（肥皂水） C.羊毛与涤纶（灼烧） D.氧化铜与木炭粉（观察颜色） （临沂）6、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在 下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质 是（ ） A.CuSO 4 B.FeSO 4 C.HCl D.Na 2CO 3 （临沂）7、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 （潍坊）8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ） 选项 甲 乙、丙、丁 A 碳单质 金刚石、石墨、C 60 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维 D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰 钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物 质是( ) A ．盐酸 B ．氢氧化钙 C ．氢氧化钠 D ．碳酸钠 （ 肇庆）10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、 ③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来， 其鉴别顺序是( )
九年级化学海水制碱教案鲁教版
海水制碱（教案） 一、教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： （1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 （2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。 （3）生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受”环节中进行“小组竞赛”，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自
九年级化学常见的碱(一)
常见的碱（一） 1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（） 2.下列物质的俗称与化学式不相符合的是（） A．干冰CO2B．生石灰Ca(OH)2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl 3.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（） A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 4.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色 5.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（） A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 6.下列药品中，不需要密封保存的是（） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 7.以下推理正确的是（） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH 9.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）A、CO2 B、O2 C、SO2D、HCl 10.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（） A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 11．上图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、 稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空： A处发生反应的化学方程式是①，其反应类型是②；B处发生反应的类型是③；D处产生的现象是④。 13.氢氧化钠吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。
侯氏联合制碱法(知识材料)
侯氏联合制碱法 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。根据NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～283K(5 ℃～10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 化学原理 总反应方程式： NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）(以加热作为反应条件) (在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处） 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加） =NH4Cl+NaHCO3↓ （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出） （先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。） 2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点 保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥(氮肥不可与碱性物质混用，但可用草木灰检验其纯度)[2]；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了CaCO3制 CO2这一工序，减少可能造成的环境污染。 两个循环： 一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）(以加热作为反应条件) 二：向母液中加入食盐细粉，从而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 第二个循环的具体操作： ①通入氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。过滤后，得到较纯净的NH4Cl晶体（产物），滤液为饱和食盐水（含有氨气分子），经处理后方可回到第一步循环利用； ②不通氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。过滤后，得到NH4Cl 晶体（产物），滤液为饱和食盐水，可直接回到第一步循环利用。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”作业设计(新版)鲁教版
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”作 业设计（新版）鲁教版 第三节海水“制碱” 一、单选题（共10题；共20分） 1.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（） A.NaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4 B.FeCl3 HCl CuCl2 Na2SO4 C.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 D.BaCl2Na2CO3 HCl NaCl 2.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A.Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B.Na+ K+ OH﹣ Cl﹣ C.Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D.H+ Na+ OH﹣ SO42﹣ 3.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（） A.品尝一下 B.分别滴加紫色石蕊试液 C.分别滴加酚酞试液 D.闻一闻气味 4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（） A.生石灰氯化钠 B.碳酸钡硝酸钾 C.苏打小苏打 D.氯化钠硝酸铵 5.下列物质间不能发生复分解反应的是（） A.MgCO3+HCl B.KNO3+BaSO4 C.AgNO3+HCl D.NaOH+NH4Cl 6.下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、N03- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 7.物质的用途错误的是（） A.食盐溶液：消毒杀菌 B.干冰：人工降雨 C.稀有气体：制作霓虹灯 D.氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈 8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（） A.Ba2+， Cu2+， OH﹣ B.Na+， Cl﹣， SO42﹣ C.Na+， H+， CO32﹣ D.Fe3+， Cl﹣， NO3﹣ 9.下列有关物质用途的描述中，错误的是（）
海水制碱
第三节海水制碱（1） 编制：谢波审核：陈碧昌 学习目标： 1.了解工业制纯碱的方法； 2.掌握纯碱的化学性质，并总出部分盐的化学性质 温故： 1.从海水中得到含盐采用的是结晶； 2.20°C时NaCl的S=36g，则该温度下，任一的NaCl饱和溶液中溶质质量分数的计算表达式为 知新：纯碱在通常情况下为粉末，于水，水溶液显性，纯碱的化学式，从物质分类上讲，纯碱属于（酸、碱、盐） 合作探究： 一、氨碱法制纯碱 工业上采用氨碱法生产纯碱，其生产过程 盐水精制饱和食盐水吸氨饱和氨盐水碳酸化碳酸氨钠过滤、热解纯碱 1.上述过程的化学反应原理为： ① ② 2.交流共享： ①氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），请从酸碱反应的角度分析，在生产纯碱过程中，为什么要向饱和含盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入CO2 ②氨盐水吸收CO2 后生成的NaHCO3和Na2CO3，哪种物质首先结晶析
出？为什么？ 二、纯碱的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 2.与酸反应，（药品：Na2CO3稀盐酸） 现象： 反应方程式： 3.与氢氧化铝反应 现象： 反应方程式： 4.与氯化钦反应 现象： 反应方程式： 三、反馈与诊断： 1.下列物质中不含盐的是（） A.洗涤用的纯碱 B.用于治疗胃的的小苏打 C.医疗上做钡餐透视用的硫酸钡 D.建筑用的熟石灰 2.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸；在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（） A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱 3.下列物质（或主要成分）的俗名与化学式不相符的是（） A.纯碱：NaOH B.小苏打：NaHCO3 C.大理石：CaCO3 D.食盐：NaCl 4.下列物质混合前后，溶液总质量不变的是（） A.石灰水与碳酸钠溶液 B.稀盐酸与碳酸钠溶液 C.硝酸与石灰水 D.稀盐酸与硝酸银溶液
纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有
07年海南卷） 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题： （1）“氨碱法”产生大量CaCl 2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl 2的化学方方程式_______。 （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ； （3）CO 2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO 2的来源有何不同_____。 （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式： 原子利用率（%）= 。 答案： （1）2NH 4Cl +(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O （2）NH 3 +H 2O +CO 2 +NaCl ＝NaHCO 3↓+ NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O （3）前者的CO 2 来自合成氨厂，后者的CO 2 来自煅烧石灰石。 （4）×100％＝100％ 解析： （1） 氨碱法中为回收氨而使石灰乳与副产物氯化铵反应，从而产生大量CaCl 2废渣。2NH 4Cl + Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ （2）联合制碱法的主要化学反应为：NaCl(饱和)+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （3）氨碱法的CO 2来源于石灰石的煅烧，“联合制碱法”的CO 2来源于合成氨工业的废气。 （4）联合制碱法原子利用率的表达式：
从原子利用率的表达式可以看出“联合制碱法”使原料得到充分利用，优于氨碱法。联合制碱法的创始人侯德榜早在上世纪初就具有绿色化学的思想观念就更值得我们学习。目前制碱工业采用“氨碱法”工艺的 变为有用的产品，如用它生产“溶雪剂”、“干燥剂”等产品。该题按照绿色化学的原则就应努力将CaCl 2 既考查了教材中的核心知识又考查了对不同生产工艺进行分析比较的能力，而且融合了化学工业最新的发展理念。
海水制碱教案
海水制碱 一、教学目标： 知识与能力： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 过程与方法： 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 一、组织教学： 二、情境引入，激发兴趣： 【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体 二、新授 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。 实验探究碳酸钠的化学性质 【开始探究】 刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学置疑】 为什么推测气体为二氧化碳？ 【学生解释】 前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸
钙结构相似。 【教师引导】 刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？ 【开始实验】 明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】 2.引导学生谈探究体会 [问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[生] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 [追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ [生]1、盐溶液好象不全是中性 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【教师提问】
开创制碱工业的新纪元侯德榜发明联合制碱法
开创制碱工业的新纪元——侯德榜发明联合制碱法 在化学工业中，纯碱是一种重要的化工原料，它的化学名称又叫“碳酸钠”，是一种白色的粉末。别小看它，它的用途可大呢！制造肥皂、玻璃、纸张时要用它；纺纱织布时要用它；炼铁、炼钢过程中也少不了它。用它还可以制造出好多好多的化工产品哩！它诞生在化工厂里，是用联合制碱法生产出来的。这个方法由中国化学工业的先驱侯德榜首创，所以也叫“侯氏制碱法”。那末侯德榜是在怎样情况下研究制碱法，又是怎样创立侯氏制碱法的呢？ 事情得从17世纪说起，当时人们在生产玻璃、纸张、肥皂等时已经知道要用纯碱，但那时的碱是从草木灰和盐湖水中提取的，人们还不知道可以从工厂中生产出来。后来法国一位医师路布兰用了4年时间，在1791年首创了一种纯碱制造法，从此纯碱能源源不断地人工厂中生产出来，满足了当时工业生产的需要。可惜这一方法并不完善，还存在着许多缺点，如生产过程中温度很高、工人劳动强度很大、煤用得很多、产品质量也不高等，因此很多人都想改进它。 1862年，比利时有一位化学家叫苏尔维，他提出了一种以食盐、石灰石、氨为主要原料的制碱方法，这方法叫“氨碱法”或“苏尔维制碱法”。由于这个方法产量高、质量优、成本低、能连续生产，所以很快就替代了路布兰的方法。但这个方法都被制造商严格控制住，一点也不让它泄露出来，被他人知道。 20世纪初，当时的中国工业生产也需要纯碱，但自己不会生产，只能依靠进口。第一次世界大战时，纯碱产量大大减少，加上交通受阻，英国一家制造纯碱的公司乘机抬高碱价，甚至不供货给中国，致使中国以碱为原料的工厂只得倒闭、关门。 当时有一位在美国留学的中国学生侯德榜，他学飞很刻苦，成绩优异，在美国学习化学工程已有8年，1921年取得了博士学位，发他听说外车资本家如此卡中国人的脖子时，连肺都要气炸了，他发誓学成回国，以自己已学到的知识报效祖国，振兴中国的民族工业。 1921年10月侯德榜回国了，他任永利碱业公司总工程师，任务是要创建中国第一家制碱工厂。当时要生产出碱，只能按苏尔维制碱法生产。原理说说很简单，可真正要制造出来可就难了。由于技术封锁，侯德榜只能靠自己不断研究、试验、摸索。经过好长时间的努力，终于设计好了流程，安装好了设备，接著就开始试生不。谁知一开始就碰到困难。一天，刚试车不久，高高的蒸氨塔突然晃功得很厉害，并且发出巨响。大家害怕极了，侯德榜见了马上喊停车。一检查，原来所有的管道都被白色的沉淀物堵住了。怎么办？开始他拿大铁钎捅，累得满头大汗，但也无济于事。后来，他想出加干碱的办法，才使沉淀物慢慢掉了下来，终于转危为安。类似这样的故障还有很多很多，每次都被他一一排除掉了。 经过几年的努力，1924年8月13日，中国第一家制碱厂正式投产了。那天工人们早早地来到车间，都想亲眼目睹中国第一批纯碱的诞生。几小时后，不知谁喊了一声：“出来了！”大家眼睛一齐朝出碱口望去。咦？怎么出来的是红白
鲁教版化学九年级第三单元海水中的化学第三节海水制碱
课题第三节海水制碱 教学目标知识目标 1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 能力目标 认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。 情感、态度、价值观目标： 通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 教学重难点重点： 氨碱法制纯碱的化学反应原理难点： 树立元素守恒观 教学方法 情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。 教具多媒体 板书设计 第三节、海水制碱 一、氨碱法制纯碱的过程 1.过程 2, 化学方程式 二、纯碱的性质 1.与指示剂作用 2.与酸反应 3.与碱反应 4.与盐反应 过程教师活动学生活动设计意图 课前活动创设问题情境： 为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味 且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【阅读】课本联想 与启示 利用已有的知识 和新获取的信息 思考回答问题 实验创设情境， 激发学生学习兴 趣，引入新课
活动探究， 学习新知【教师讲述】海水制碱 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如 果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们 对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新 课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是 指碳酸钠，俗称纯碱。 【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识 相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也 “碱”。实验探究碳酸钠的化学性质 【开始探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸 反应生成气体，如何证明？ 分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别 加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有 气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。 【置疑】为什么推测气体为二氧化碳？ 【解释】前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物 为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。 【教师引导】刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱 有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们 共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什 么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也 有此特性？如何证明？除了有上述的性质 外，它还有什么性质？ 【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细 观察现象，认真填表，填写实验记录。（注： 分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】 1.各组同学回顾并交流实验现象，教师以 填表方式展示。 酚酞试液酸氢氧化钙 稀盐酸稀硫酸碳酸钠 变红有气体生成，能使澄清石灰水变混 提出猜测后动手 实验，实验后讨论 交流，分析原因 小组讨论，形成初 步设计思路。小 组选派代表阐述 自己的设计思路。 几个学生踊跃起 立阐述，并最终达 成以下实验思 路：需要借助指 示剂把酸和碱溶 液区分开。 小组实验，观察实 验现象，大胆猜 想 吸引学生的注意 力,激发学生的 学习兴 趣。 利用学生的已有 经验制造认知冲 突，引发学生的 思 考 学会问题的解决 方法。 培养学生交流与 合作的能力和学 生的发散思维能 力。 学生审题 教师点拨 学生板演 点评 活跃气氛，调动 学生的积极性， 强化安全教育 通过实验培养学 生的动手实验能 力。
海水制碱汇总
第三节海水“制碱” 第一课时氨碱法制纯碱 （一）教学目标： 知识与技能目标： 1、知道工业制纯碱的化学反应原理。 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途。 过程与方法目标： 4、通过独立思考、小组交流合作、观看录像片等方式列举化学在生活、生产和科学技术等方面的实际应用，帮助学生了解化学对人类社会发展所起的重要作用，认识化学科学的价值 5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 情感态度与价值观目标： 6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 （二）重难点： 氨碱法制取纯碱的反应原理 （三）教学内容分析： 通过前面的学习，学生学会从资源的角度认识海洋，并了解了海水“晒盐” 及海水制镁的原理，对可以从海水中获取有用的物质有一定的知识经验。但利用海水制取纯碱还是非常陌生的。本节课题——海水“制碱”本身对学生就是一种吸引，激发学生学习的欲望。 对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析是本节的重点，也是本节的难点。为什么说是难点呢？学生虽然以前学习了质量守恒定律，但对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，尚未形成元素守恒观或具备一定的元素守恒观，但还未形成从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选取问题的能力。应先引导学生从由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手分析，树立正确的元素守恒观；再引导学生认识氨碱法制纯碱的步骤和反应原理，从原料是否廉价易得，工艺过程是否简单可行，生产过程是否会造成污染等多个角度来分析；最后要引导学生明白氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因及碳酸氢钠先析出的原因。教材这样层层递进安排内容，更符合学生由浅入深的认知规律，利于突出重点，分散难点。 对侯氏制碱法的学习，主要目的是让学生要学会全面辨证地认识氨碱法的优缺点，了解侯氏制碱法的优点，认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的。并通过了解侯德榜的事迹，激发学生爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 对纯碱和碳酸氢钠用途的学习，既引领学生从化学走进生活、生产，帮助学生认识化学的应用价值，又为下节课学习埋下伏笔。 （四）教学切入点： 本节课内容对学生很陌生，又没有探究实验，学生学习起来难度较大又比较枯燥。教学
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 Lecture draft of seawater based soda producti on for Grade 9 chemistry of junior high school published by Shandong Education Press
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 盐的性质： 1.盐溶液与指示剂反应 2.盐溶液与某些酸溶液的反应 3.盐溶液与某些碱溶液的反应 4.盐溶液与某些盐溶液的反应 开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教 材的认识。 一、说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单 元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是
初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“ 一、氨碱法制纯碱; 二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍： （1）学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。 （2）学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
高中化学《5非金属元素5.3化工生产氯碱工业和联合制碱工业》173沪科课标教案课件教学设计
1 《联合制碱工业》教学设计 上海市回民中学 李君 一、教材分析和学情分析 1、教材分析 本节课主要参考上科版高三年级拓展型课程《化学》（试用本）第五章第三节——化工生产。本节内容包括三个方面：氯碱工业、联合制碱工业和化工生产的一些基本原理。学习本章之前，学生已经完成了中学化学理论部分的学习，以及非金属元素及其化合物的性质，即将要进行化学实验的学习。而这一知识点的学习恰好可以检验同学们能否将学过的理论知识运用到实际生产当中。 2、学情分析 从学生的知识储备、学习特征和困难预测三方面做了学情分析： （1）知识储备：在理论部分学习了化学平衡移动原理和离子互换反应，在元素及其化合物的学习中学习了碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 （2）学习特征：高三学生具有一定的分析、归纳、推理的能力。
（3）困难预测：较少接触工业流程图，在对信息进行分析、归纳、推理时存在一定的困难，需要教师做好铺垫工作二、教学目标与重、难点 1三维教学目标 在详细的教材分析和学情分析后，我制定了本节课的教学目标： 知识与技能 （1）理解侯氏制碱法的原理，掌握侯氏法与索氏法的差异。（2）理解化工生产的一些基本原理。 过程与方法 （1）通过有关工业生产讨论的过程，增强理论联系实际、应用化学原理分析、解决化学问题的能力。 （2）初步学会利用图表、数据等信息解决问题的方法。 情感态度与价值观 （1）通过侯氏法与索氏法的比较，加强学生接受科学家不屈不饶的创新精神、爱国主义精神的教育。 （2）在讨论实际生产的过程中，感受原料充分利用的思想。 2、教学重点与难点 中学化学教学中，学生接触的化工生产并不少，比如硝酸工业、硫酸工业、合成氨、氯碱工业等等，但只有纯碱工业详尽地介绍了其发展史并且侯氏制碱法 2
第三节 海水制碱 学案3-2
《海水制碱》学案3-2 一、学习目标 1.初步理解复分解反应的实质，知道复分解反应对生成物及反应物的要求。 2.通过练习培养应用所学知识分析问题、解决问题的能力。 二、知识回顾 3.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有，，或 那么反应就能够发生。 4.请你在已经学过的复分解反应中总结反应归律并举出符合要求的反应方程式。 （1）金属氧化物 + 酸→ + 如：、 （2）酸 + 碱→ + 如：、 、 （3）酸 + 盐→ + 如：、 （4）碱 + 盐→ + 如：、 5.以前学过的沉淀总结：（写化学式） （1）白色沉淀且在稀硝酸中不溶解、 （2）白色沉淀在盐酸中溶解，但不放出气体的是、 （3）白色沉淀在盐酸中溶解，但不放出气体的是、 （4）蓝色沉淀是 （5）红褐色沉淀是 三、知识探究 6.盐的溶解性 （1）、、、均易溶于水。 （2）盐酸盐（含有Cl-）只有不溶于水。 （3）硫酸盐(SO 4 2-)只有不溶，、微溶于水（简记为“一不溶二微溶”）。 （4）碳酸盐(CO 3 2-)只有、、溶于水，其余均不溶于水。 四、复分解反应的实质 7.复分解反应的实质：大多数盐溶解在水里是以形式存在的，因此，酸、碱、盐在水里发生的复分解反应实质是的过程。即复分解反应的实质是，两种离子之间若能结合成、或，反应就能发生；否则，反应就不会发生。 五、自主练习： 8.下列物质中，不溶于水的是（） A.碳酸钠 B.氯化钡 C.氢氧化铝 D.硫酸铜 9.下列各组物质中不能发生复分解反应的是（） A. CaCO 3和HCl B. NaCl 和 KNO 3 C. HCl 和Cu(OH) 2 D. FeCl 3 和NaOH 10.下列物质能与碳酸钠溶液发生反应的是（）
初中化学83海水制碱复习鲁教版
子击出，遭田子方于道，下车伏谒。子方不为礼。子击怒，谓子方曰：“富贵者骄人乎？贫贱者骄人乎？”子方曰：“亦贫贱者骄人耳！富贵者安敢骄人！国君而骄人，则失去国；大 夫而骄人则失去家。失其国者未闻有以国待之者也，失其家者未闻有以家待之者也。8.3 海 水制碱 一、氨碱法制纯碱 1．工业流程 工业上以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得纯碱。制取的流程如下： 碳酸氢钠盐水氨盐水精盐水纯碱，有关反应的化学方程△式为：NaCl＋CO＋NH＋HO===NaHCO＋NHCl、 2NaHCO=====NaCO＋CO↑＋HO。23322432322．纯碱和碳酸氢钠的用途 (1)纯碱：NaCO俗称纯碱或苏打，在化学工业中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、32 硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。 (2)碳酸氢钠：俗称小苏打，又称酸式碳酸钠，是制造灭火器、发酵粉、饮料的重要原 料，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 二、纯碱的性质 1．纯碱的物理性质：纯碱是一种白色固体，易溶于水。 2．纯碱的化学性质 (1)与指示剂作用 能使酚酞试液变红色，说明其水溶液显碱性。 碳酸钠属于盐，但它的水溶液呈碱性，可见，盐类物质的水溶液不一定都呈中性。 (2)与酸反应 与盐酸反应的化学方程式：NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑；2322与硫酸反应的化学方程式：NaCO ＋HSO===NaSO＋HO＋CO↑。22432224(3)与某些碱反应 与澄清石灰水反应的化学方程式：NaCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2NaOH。3322(4)与某些盐反应 与氯化钡溶液反应的化学方程式：NaCO＋BaCl===BaCO↓＋2NaCl。32323．盐的溶解性：不同盐的溶解性不同，如CaCO、AgCl等难溶于水，NaCl、MgCl、NaCO、3232CuSO、AgNO等均易溶于水。常见盐的溶解性可查阅溶解性表。34 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。 4．复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子之间的互换反应，生成沉淀、气体或水的过程。 复分解反应的实质与离子共存 1．复分解反应的实质 复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是气体可以相互反应的离子在溶液中不能共存，结合生成水、阳离子后，化合物电离生成阴、．
联合制碱法
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。根据NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5 ℃～10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 化学原理 侯氏制碱法又名联合制碱法（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点 保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2 ，革除了CaCO3 制CO2 这一工序。注：纯碱就是碳酸钠 国外研究情况（1862年至一战前） 碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay 1838—1922）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞。由于我国所需纯碱都是从英国进口的，一时间，纯碱非常缺乏，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司,决心打破洋人的垄断，生产出中国的纯碱。他聘请正在美国留学的侯德榜先生出任总工程师。 侯氏制碱法的产生和发展 1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。1937年日本帝国主义发动了侵华战争，他们看中了南京的硫酸铵厂，为此想收买侯德榜，但是遭到侯德榜的严正拒绝。为了不使工厂遭受破坏，他决定把工厂迁到四川，新建一个永利川西化工厂。制碱的主要原料是食盐，也就是氯化钠，而四川的盐都是井盐，要用竹筒从很深很深的井底一桶桶吊出来。由于浓度稀，还要经过浓缩才能成为原料，这样食盐成本就高了。另外，索尔维制碱法的致命缺点是食盐利用率不高，也就是说有30%的食盐要白白地浪费掉，这样成本就更高了，所以侯德榜决定不用索尔维制碱法，而另辟新路。他首先分析了索尔维制碱法的缺点，发现主要在于原料中各有一半的比分没有利用上，只用了食盐中的钠和石灰中碳酸根，二者结合才生成了纯碱。食盐中另一半的氯和石灰中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上。那么怎祥才能使另一半成分变废为宝呢？他想呀想，设计了好多方案，但是—一都被推翻了。后来他终于想到，能否把索尔维制碱法和合成氨法结合起来，也就是说，制碱用的氨和二氧化碳直接由氨厂提供，滤液
海水制碱
第六单元第三节学案 【学习目标】 1．知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2. 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3. 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【合作探究】 1．想一想，由NaCl 转变为Na 2CO 3 ，物质的元素组成发生了什么变化？ 2. 用NaCl 制Na 2CO 3，还需要含什么元素的物质？ 3．为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 4. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（温馨提示：结合右侧碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图）。 【预习自评】 1.碳酸钠俗称 ，又称 ，其化学式为 ；其水溶液呈 性，滴 入无色酚酞溶液呈 色,其pH ___7。其主要用途 有： 。 2.海水“制碱”是以 、 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。 其反应原理用化学方程式表示为：⑴NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl ⑵ 3．碳酸氢钠俗称 ，又称 ，其化学式为 。其主要用途有： 。 4．性质决定用途，用途反映性质。思考下列用途由物质的什么性质决定？（用化学方程式表示） ⑴ 纯碱用于粗盐精制，除去CaCl 2 等杂质：CaCl 2+ = NaCl+ ⑵ 碳酸氢钠在灭火器是产生CO 2的原料之一： NaHCO 3 ==== ⑶ 碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂：NaHCO 3+ HCl=== ⑷ 工业上利用碳酸钠和氢氧化钙制火碱（NaOH ）：Na 2=== 5.“趣味实验”：将A 高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中 看到下列现象： B C 中液体变为红色的葡萄酒”； D 中的液体变为 溶 0 20 温度 40 30 20 10
九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲
九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四 年制版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质 二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名 2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。 3. 盐的化学性质 四. 知识要点： 1. 碱的分类 ?? ??) ()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe O H NH OH Ca OH Ba NaOH KOH 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。 2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁 2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜
注： （1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。2)(OH Ca 也要密封保存。 （2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。 2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别 方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。 方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。 方程式： O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+ NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+ 5. 碱的通性 （1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应） NaOH 、KOH 、2)(OH Ca 、2)(OH Ba 都是典型的碱，全面表现了碱的通性。(其它碱一般难溶，不具备碱的通性) 6. 碱性氧化物和酸性氧化物 （1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH （所以当把Na 2O 放入水中形成溶液时，溶质是NaOH 而不是Na 2O ）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。 （2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3，SO 3＋