高中化学专题2从海水中获得的化学物质知识点苏教版必修1
2020高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质本专题知识体系构建与核心素养解读课件 苏教版必修1
二、变化观念
内涵解读 能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对应统一思 想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征；能对具体物质的 性质和化学变化做出解释或预测；能运用化学变化的规律分析说明生 活、生产实际中的化学变化。
案例 氧化还原反应是一类重要的反应。 (1)已知反应2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋，反应中还原剂是___I，－ 氧化性：Fe3 ＋___>(填“<”或“>”)I2。 解析 碘离子氧化为碘单质，反应中作还原剂；Fe3＋价态降低，发生还 原反应，作氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe3＋>I2。
专题2 从海水中获得的化学物质
本专题知识体系构建与核心素养解读
内容索引
知识体系构建 核心素养解读
知识体系构建
一、化学反应
二、氯及其化合物的转化关系
三、钠及其化合物的转化关系
核心素养解读
一、宏观辨识与微观探析
内涵解读 能根据实验现象归纳物质及其反应的类型，能运用微粒结 构图式描述物质及其变化的过程；能依据物质的微观结构、描述或预 测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化；能从宏观和微观 结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
解析 答案
(2)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
8H2O中电子转移的方向和数目_____________________________________。 解析 KMnO4中Mn元素从＋7价降低到MnCl2中的＋2价，2 mol KMnO4 转移电子的物质的量为2 mol×5＝10 mol；16 mol HCl(浓)中有10 mol HCl 被氧化为5 mol Cl2，用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质专题归纳提升 苏教版必修1(1)
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质专题归纳提升 苏教版必修1一、海水资源海水资源错误!)MgCl 2――→电解Mg ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧物理性质：银白色金属，密度较小化学性质⎩⎪⎨⎪⎧ 与非金属反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 与二氧化碳反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 与酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑用途：制镁铝合金、照明弹等 Br －――→Cl 2Br 2⎩⎪⎨⎪⎧ 性质：深红棕色液体，易挥发，与Ag ＋反应生成淡黄色AgBr 沉淀用途：染布材料、防爆剂、杀虫剂、红药水等I －――→Cl 2I 2⎩⎪⎨⎪⎧ 性质：紫黑色固体，易升华，与Ag ＋反应生成黄色AgI 沉淀用途：配制碘酒以及碘化物，食用盐中加KIO 3)) 二、氧化还原反应 氧化还原反应――→ 特征 化合价有升有降，且升降总值相等――→ 实质有电子转移，且得失电子数相同――→基本概念有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应――→ 计算题型：①部分氧化还原计算；②推断产物化合价；③求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的质量比三、离子反应(1)定义：有离子参加或生成的化学反应。
(2)总趋势：向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行。
(3)表示方法：离子反应方程式。
离子方程式――→ 分类 ①非氧化还原反应(复分解反应)；②氧化还原反应――→ 范围水溶液中的离子反应――→书写规则①写离子符号的规则(可溶的强电解质)；②保留化学式的规则；③配平规则(同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷守恒)――→书写步骤写、拆、删、查氧化还原反应考查的两个热点 (1)根据金属活动性顺序表比较判断。
金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在水溶液中，从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，对应的金属阳离子得电子的能力逐渐增强，即氧化性逐渐增强，如氧化性：Ag ＋＞Hg 2＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋＞Fe 2＋。
苏教版高中化学必修一专题2 从海水中获得的化学物质.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物课时11、海水中含量最多的离子是（）A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐7、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是（）A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B、第一步通过水，第二步通过氧化钙C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质微型专题重点突破(四)苏教版必修1
高中化学专题2从海水中获得的化学物质微型专题重点突破（四）苏教版必修1微型专题重点突破(四)[核心素养发展目标] 1.熟知过氧化钠与二氧化碳、水反应的重要关系。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
3.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。
4.掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法。
一、钠与酸、碱、盐溶液的反应例1 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ＋2Na ＋C ．钠与足量盐酸反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ D ．钠与氯化钾溶液反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 答案 D解析 选项A 中得失电子不守恒；选项B 中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C 中钠先与酸反应，再与水反应。
(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。
(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。
(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。
变式1 将4.6g 金属Na 投入到100g 不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。
则放出H 2的物质的量( ) A ．(3)最少 B ．(3)最多 C ．一样多 D ．无法确定答案 C解析 n (Na)＝ 4.6g 23g·mol －1＝0.2mol ，(1)中n (HCl)＝0.365%×100g 36.5g·mol －1＝0.01mol ，(2)中n (HCl)＝0.1mol ，(3)中n (HCl)＝1mol 。
由2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑可知，虽然(1)、(2)中HCl 不足，但过量的Na会与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2的物质的量也相同。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：专题2《从海水中获得的化学物质》知识整合
(2)计算的关键 依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关 系式求解。计算公式如下： 氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝ 还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
已知反应①KClO3＋6HCl= ==3Cl2↑＋KCl＋3H2O； ②2KBrO3＋Cl2= ==Br2＋2KClO3；③Cl2＋2KBr= = = 2KCl＋Br2，下列说法正确的是( )
离子共存
离子共存：凡是符合离子反应发生的条件，即能发生离子反应 的离子，在溶液中不能大量共存： (1)生成难溶或微溶物质不能大量共存，例如 Ag 与 Cl 、Ca2
＋ － ＋
2 2 与 CO2 3 、Ba 和 SO4 等。
－ ＋ －
(2)易溶于水、 易电离的酸中不共存的离子有： 氢氧根离子和难 电离酸的酸根离子，如 ClO 、F 、S2 、HSO3 、AlO2 、PO3 4 、
－ ＋ ＋ － － －
＋3Cl2= ==2Fe3 ＋2I2＋6Cl
＋
－
总结：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上)离子参加了 离子反应，该物质过量时，不考虑离子间的数量组成比，如 果少量或适量时一定要考虑离子间的组成比。
下列每个选项中的两组反应，能用同一离子方程式表 示的是( )
A．少量CO2通入Na2CO3溶液中和过量CO2通入Na2CO3溶液 中 B．少量NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液中和过量 NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液中 C．少量Ba(OH)2溶液加入过量KHSO4溶液中和过量Ba(OH)2 溶液中加入少量KHSO4溶液中 D．少量Cl2通入足量FeBr3溶液中和过量Cl2通入少量FeBr3溶 液中
2．物质氧化性、还原性强弱的比较 可根据最基本的判断依据对一氧化还原反应“氧化性强弱 为：氧化剂>氧化产物，还原性强弱为：还原剂>还原产 物”。有时还需考虑物质的活泼性，反应条件及元素的化合 价。 3．氧化还原反应的相关计算 (1)考查内容；求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之 比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某 一元素的价态变化等。
化学：专题2《从海水中获得的化学物质》教案1(苏教版必修1)
专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
钠的化学性质：1.钠与水反应加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠与氧气反应在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）补充4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法⑴加热固体。
产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
侯氏制碱法反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质素材 苏教版必
专题2 从海水中获得的化学物质备课资源链接一、氯气的生产原理教师活动学生活动请同学们观看关于“浩瀚的大海”“海水晒盐”“氯气的用途”的图片或录像。
学生观看图片、录像片段,知道海水中存在着大量的氯化钠,氯气在生产、生活实际中有着重要的应用,进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”问题。
请同学们观看氯碱工厂生产氯气的流程图或录像,或交流讨论参观氯碱工厂的收获,及在网上查阅到的氯碱工厂的生产原理。
学生观看图片、录像片段,产生“氯气的生产原理是什么?”“实验室如何按工业生产氯气的原理制备少量的氯气?”等问题。
与同学一道完成教材中电解饱和氯化钠溶液的实验。
实验内容包括:(1)电解饱和氯化钠溶液实验装置的连接。
(2)接通直流电源进行电解。
(3)检验倒扣在a导管上的试管中收集的气体。
(4)观察b导管中气体的颜色。
引导学生观察实验现象,启发学生思考回答实验中产生的问题,形成科学的结论。
1.观察并记录实验现象。
2.根据实验现象分析思考问题:(1)电解过程中电极上产生的气体是什么?(2)试管中的溶液为什么会变红?(3)如何检验倒扣在a导管上的试管中收集的气体?3.对电解实验现象进行分析,写出电解过程中发生反应的化学方程式。
二、教学片断氧化还原反应的微观分析创设情景提出问题学生活动学习反馈1.钠与氯气的反应。
2.利用动画模拟氯原子、钠原子中的电子转移后的结构变化。
1.从微观角度分析、解释化合价为何出现变化。
2.你认为氧化还原反应发生的本质是什么?知识运用:画出反应前后微粒的结构示意图,比较、分析总结。
1.学会用结构图分析反应原理。
2.了解掌握氧化还原反应中化合价变化是外在表现,发生电子转移才是本质。
三、“金属钠与水反应”实验装置的改进方法“金属钠与水反应”是中学化学中体现和培养观察能力、由现象分析结论的思维能力的重要范例,也是高考经常涉及的重要基础实验,对它的改进极为重要。
教材介绍的“金属钠与水反应”实验可以使同学们很清楚地观察到实验现象,但却无法收集到产生的氢气,怎样改进呢?方法1:图1是在课本实验的基础上略作改进,在塑料瓶的橡皮塞口上加了一尖嘴管和固定一根大头针,钠块扎在大头针上,反应时向下压大头针,使Na块接触水面。
高中必修一专题二：从海水中获得的化学物质知识点
一、 氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水(1:2)，有刺激性气味，有毒。
2、化学性质：（1）制备：① 工业制法：2NaCl+2H 2O2NaOH+ H 2↑+ Cl 2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气） 阴极 阳极② 实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋Cl 2↑十2H 2O (2) 与金属：2Na ＋Cl 22NaCl 剧烈燃烧，有白烟（NaCl 小颗粒）生成。
Cu ＋Cl 2CuCl 2 剧烈燃烧，棕黄色烟 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 剧烈燃烧，棕褐色烟（3）与非金属： H 2＋Cl 22HCl 苍白色火焰 H 2＋Cl 2 2HCl 爆炸（4）与水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO注：HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H 2CO 3还要弱；②强氧化性：HClO 中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性：HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。
2HClO 2HCl ＋O 2↑。
所以久置的氯水中含有H 2O 分子和H ＋、Cl －、OH －离子，相当于稀盐酸。
新制氯水中含有H 2O 、HClO 、Cl 2分子和H ＋、Cl －、OH －、ClO -离子。
(5)与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+ H 2O (制漂白粉)Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO （漂白原理） 失效？2个方程！ Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO（6）与其它卤素：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI= 2NaCl+I 2 Br 2+ 2NaI= 2NaBr+ I 2 (氧化性F 2> Cl 2>Br 2> I 2 还原性I —>Br - >Cl ->F -）（7） Cl －的检验： 与AgNO 3溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀(原理：AgNO 3+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3)二、溴、碘光照1、物理性质：溴（Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠、镁及其化合物(第3课时)离子反应课件苏教版必修1
[核心·突破] 1．强、弱电解质的相同点与不同点
都是电解质，都是化合物，都是纯净物。
相同点
在水溶液中或熔融状态下都能电离出自 由移动的离子，其强弱与溶解性无关
离子反应
[基础·初探] 教材整理1 离子反应的概念及发生条件 1．概念：有 离子 参加的反应叫离子反应。 2．发生条件： (1)复分解反应类型。
知 识 离子反应
业 分
层
测
评
知 识 点
2
1．了解强电解质和弱电解质的含义。 2．知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。(重点) 3．知道离子反应的本质，会用离子方程式表示离子反应。(重难点)
强电解质和弱电解 质
教材整理1 强、弱电解质 1．概念
[基础·初探]
电解质水溶液中完不全全能电电完离离弱强电电解解质质
(2)发生氧化还原反应。 教材整理2 离子方程式 1．概念：用实际参加反应的 离子符号来表示化学反应的式子。 2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)：
3．意义 (1)表示某一特定的化学反应 如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表 示 Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 这一化学反应。
(2)表示同一类型的所有的离子方程式 例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O 可以表示所 有 强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中。和反应
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专题2 从海水中获得的化学物质 知识点
氯气的生产原理
（1）工业制法——氯碱工业
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
负极 正极
（2）实验室制法
反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗
除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）
收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法
尾气处理：NaOH溶液
氯气的性质
物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
2. Cl2与非金属反应
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾
3. Cl2与碱的反应
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中
Ca(ClO)2为有效成分
氯水 Cl2＋H2O == HCl＋HClO
成分 分子：H2O、Cl2、HClO
离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
氯水的性质
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
结论：溶液中有Cl
次氯酸的性质
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不稳定性：
氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
单质的物理性质
1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2）
2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深
3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华
4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。
溴水——橙色 在苯、CCl4为橙红色 碘水——黄色 在苯、CCl4为紫红色
I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色
溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2＞ Br 2＞ I2
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
Br- 、I- 的检验：
① 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
2
(CO2、H2O)
△（OH-）
Ag+ + Br- ＝ AgBr↓ 淡黄色 ——照相术
Ag+ + I- ＝ AgI↓ 黄色——人工降雨
② 苯、CCl4等有机溶剂、氯水
溴、碘的提取：（请参照课本）
钠的性质
物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
保存于煤油中
化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应
4Na + O2 === 2Na2O （白色）
2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)
2Na + Cl2 === 2NaCl （产生白烟）
2Na + S === Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）
2、与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、响红 )
实质：钠与溶液中的H+反应
1、 与酸反应
2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑
2、 与盐反应
先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
制备：2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱 苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈
碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解
不稳定，受热易分解
2NaHCO3 =Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应
CO32—＋H＋=HCO3— H CO3—＋H＋=CO2↑＋H2O HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O
（较Na2CO3快）
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 =CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O 反应实质：
HCO3—＋OH—=H2O＋CO32—
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— =CaCO3↓
与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =HCO3—
转化关系
Na2CO3 NaHCO
3
主要用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多
镁的提取及应用
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2
点燃
点燃
电解
高温
3
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
MgCl2·6H2O === MgCl2 + 6H2O
MgCl2 === Mg + Cl2↑
物理性质
镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和
电的良导体。
化学性质
1、与空气的反应
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N3
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、与水的反应
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、与酸的反应
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
用途
1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件
2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;
3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料
点燃
点燃
△
点燃
通电
HCl