3.2.3第二节 几种重要的金属化合物第三课时
第三章第二节几种重要的金属化合物
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
注意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）
2012/11/26
思考 1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？
因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反 应的少量杂质。
第二节 几种重要的金属化合物
2012/11/26
第一课时
钠的重要化合物
2012/11/26
思考与交流
回忆前面做过的实验，描述氧化钠与过氧化钠的颜
色、状态。
1、过氧化钠和氧化钠 探究活动 猜 想
过氧化钠与水反应?
过氧化钠与水反应会生成 氢氧化钠和氧气
设计实验方案 NaOH O2
请设计实验方案验证反应产物。
焰色反应
1、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊
的颜色。
实验
2、焰色反应的实验步骤：
①洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝 ②烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。
③蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。
④烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。
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Na2O + CO2 = Na2CO3
与CO2反应 是否碱性 氧化物
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是
2、碳酸钠和碳酸氢钠
在生活中碳酸钠和碳酸氢钠有许多用途。如去污粉中主要含碳
酸钠，碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋 糕等食品时也常用到碳酸氢钠，患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不 适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感。为什么它们会有这些用途呢？
金属及其化合物
钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 实验室将钠保存在煤油或石蜡中
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？
（2）加热后反应
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产 物不同。
2Na+O2===Na2O2
△
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
常温或加热
【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与 反应的O2的质量分别是多少克？
解：设参与反应的O2的质量是x
2H2
+
O2
32 x
点燃
==
2H2O
： ： 36 1.8g
36 32 1.8g x 32 1.8g x 1.6 g 36
答：参与反应的O2的质量是1.6g。
化学方程式的意义——
1、金属与非金属的反应： △ 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2== Na2O2
4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、金属与酸或水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑ 3、金属与碱的反应： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 4、金属与盐的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4= Cu（OH）2↓+2NaCl
化
学（必修）1
第三章 金属及其化合物
几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物第一课时【教材分析】《几种重要的金属化合物》是本章第二节内容，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
【教学目标】知识技能1、掌握氧化钠与过氧化钠性质的异同2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同及其二者转化3、掌握焰色反应的实验操作方法及钠钾的焰色过程与方法1、列表比较氧化钠与过氧化钠的性质2、充分利用教材已有的表格，是学生比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质3、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填写表格。
并适时启发、诱导学生加深认识深化理解达到巩固知识的目的。
情感态度价值观1、培养学生辩证唯物主义思想意识2、培养学生综合思维能力、分析能力、实验技能。
【教学重点】过氧化钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠性质比较焰色反应实验操作【教学难点】过氧化钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化【教学方法】分析归纳法实验探究法理论联系实际【教学过程】[引入]我们知道，在干燥的秋记很容易发生火灾，当我们发现火灾时，一般有什么俩灭火？[学生回答]用水，泡沫灭火器[教师]用泡沫灭火器是利用它产生大量的二氧化碳气体覆盖在燃烧物上起到隔绝氧气的作用。
今天我给同学们表演一个小魔术。
用二氧化碳和水来点火。
[表演1]吧少量Na2O2平铺在一层脱脂棉上，用玻璃棒庆压拨，是Na2O2进入脱脂棉中，用镊子将带有Na2O2的脱脂棉轻轻卷好，放入蒸发皿中。
用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。
观察现象。
[表演2]用棉花包住约0.2g过氧化钠粉末放于石棉网上，在棉花上滴几滴水观察现象。
[学生]棉花燃烧起来了[教师]这是怎么回事呢？这是因为棉花了放了一种叫做过氧化钠的固体这种化合物遇到二氧化碳就会使棉花燃烧，这是什么原因呢。
高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
人教版高中化学课时安排
单元测评1课时
可穿插选修1-2相关内容
模块4整体建构
模块1自主知识建构2课时
模块1练习及测评1课时
模块4测评
综合运用
（高二下学期）化学选修5：课标36课时之外
第一章 认识有机化合物
第一节有机化合物的分类1课时
第二节 有机化合物的结构特点 2课时
第三节 有机化合物的命名 1课时
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 2课时1：课标36课时之外
第一章从实验学化学
序言1课时
第一节化学实验基本方法3课时
第二节化学计量在实验中的应用3课时
本章自主知识建构1课时
单元测评1课时
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类2课时
第二节离子反应2课时
第三节氧化还原反应2课时
本章自主知识建构1课时
模块5整体建构
模块1自主知识建构2课时
模块1练习及测评2课时
模块5测评
1~4章综合运用
单元测评1课时
第四章 生命中的基础有机化学物质
第一节油脂 2课时
第二节 糖类 2课时
第三节 蛋白质和核酸2课时
本章自主知识建构1课时
单元测评1课时
第五章进入合成有机高分子化合物的时代
第一节合成高分子化合物的基本方法 2课时
第二节 应用广泛的高分子材料 2课时
第三节 功能高分子材料 1课时
单元测评1课时
本章自主知识建构2课时
单元测评 1课时
第四章?? 化学与可持续发展
2课时
2课时
本章自主知识建构1课时
单元测评 1课时
模块2、1整体建构
模块2自主知识建构2课时
模块1、2综合练习及测评2课时
(第3课时 铁的重要化合物)课时作业1
第二节 几种重要的金属化合物 （第3课时 铁的重要化合物）【学习目标】1、了解FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4的性质和应用。
【学习重点】2、掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。
【学习难点】3、掌握Fe 2+、Fe 3+的检验及相互转化。
〖实验探究2〗铁盐和亚铁盐的检验和转化完成课本P61“实验3－10”和“科学探究”，探究、交流如下问题。
（1）小结Fe 3+和Fe 2+检验方法：（2）Fe 2+和Fe 3+以及Fe 的互相转化：尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式 1、 2、 3、 4、 5、 6、课堂练习1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ） A ．FeCl 3 AlCl 3 B ．NaCl BaCl 2C ．MgCl 2 CuCl 2D ．FeCl 2 FeCl 32、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁，为除去杂，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ）A ．锌粉B ．镁粉C ．铁粉D ． 铝粉3、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。
进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性KMnO 4溶液 ③ 加入少量NH 4SCN A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③ 4、为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A ．NaOH溶液 B ．铁片 C ．KSCN 溶液 D ．石蕊溶液 5、下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铁与盐酸反应：2 Fe+6H +==2 Fe 3++3H 2↑ B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl 2+Cl 2=2 FeCl 3 C ．氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应： Fe 3++3OH －== Fe(OH)3↓6、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液7、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
化学：3.2.2《铝的重要化合物》上课用
付建华
温故知新
空气中加热铝箔，能观察到什么现象？ 空气中加热铝箔，能观察到什么现象？
铝熔化，但是不滴落。好像有一层膜兜着。 铝熔化，但是不滴落。好像有一层膜兜着。
原因？ 原因？
表面的氧化铝薄膜比较致密， 表面的氧化铝薄膜比较致密，而且熔点高于铝的 熔点，包在铝的外面， 熔点，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会 滴落。 滴落。
=0.1mol n[Al(OH)3]=
n[Al(OH)3]最大值=1mol/L×0.1L × 0.78g =0.01mol 78g/mol
用图象法会更直观： 用图象法会更直观：
n[Al(OH)3](mol)
0.1 0.01
V1120 V2 160
V1 0.015 = V1=90ml 120 0.02 V 0.005 V=10 160-V2 = 0.015 160-120 = 0.02 V2=130 160-120 0.02 NaOH(mL) V2=120+10=130
做净水剂的原因： 做净水剂的原因：
课堂小结
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 有关图象 Al3+ +3OH-=Al(OH)3
现象： 现象：
加入HCl 溶液后，沉淀溶解 溶液后， 加入 加入NaOH溶液后，沉淀溶解 溶液后， 加入 溶液后 加入NH 溶液后， 加入 3·H2O溶液后，没有明显变化 溶液后
原理：
三元碱 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一元酸 Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O
铁的重要化合物
解析 根据题意，物质之间的转化如下图。 Al、Fe 合金—H—＋→盐过—量—O→H－Fe(OH)3↓——△→Fe2O3
AlO－ 2
因合金的质量与 Fe2O3 质量相等，根据元素守恒，合金中 铝的质量分数即为 Fe2O3 中氧的质量分数： w(Al)%＝w(O)%＝14680×100%＝30.0%
Fe(OH)2 白色 不溶于水
在空气中易被氧化
Fe(OH)3 红褐色 不溶于水
△
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
与酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
制备 转化
Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3
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20
三、铁的重要化合物
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
2min 5min
不加试剂
无明显变化 浑浊 ，
略有沉降
加入明矾
加入硫酸铁 溶液
有明显沉降， 有明显沉降
溶液半透明 溶液半透明
沉淀沉在底部 溶液接近透明
沉淀沉在底部 溶液接近透明
结
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中
论
的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄 清，可用做净水剂。
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25
Thanks 谢谢您的观看！
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26
②除去溶液中溶解的O2，即加热NaOH溶液； ③必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
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8
想一想：
怎样延长看到白色沉淀的时间?
防止被氧化: 1、使用事先煮沸过的蒸馏水
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》课件 新人教版必修1
结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼 烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏 打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出 其反应的离子方程式：
2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) ——典型的两性氢氧化物 （1）实验室制备氢氧化铝：
[实验3-7]：
Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3· H2O 现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝= 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3· H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+
方案甲
方案乙 方案丙
1mol
1mol 1mol
3mol
1mol
3mol
1mol
3/4mol 3/4mol
Best 方案
Al(OH)3
往AlCl3溶液 中滴加NaOH溶液
0
1
2
3
4
5
滴加NaOH的物质的量
Al(OH)3
往AlCl3溶液中 滴加氨水溶液
0
1 2 3 4 5 滴加NaOH的物质的量
Al(OH)3
沉淀→渐 多→最大 量
实验 操作 向可 溶性 偏铝 酸盐 液中 通入 CO2
实验 现象
基本图象
Al(OH)3(mol)
反应原理
2 CO2＋2 AlO2＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32—
立即产 生白色 沉淀→ 渐多→ 最大量0 1 2 3 CO2 (mol)
第三章第二节几种重要的金属化合物(铝的化合物)
明矾与油条的故事
生活小提示： 生活小提示：
•
许多科学家经过研究发现， 许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 肾功能都有损害。因此， 心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组 织于1989 1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 如经常吃油条 粉丝、油饼等油炸食品， 油条、 如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝 罐装饮料等 或是经常食用铝制炊具炒出的饭 罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭 都会使人的摄铝量增加， 菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
思考： 思考：
2. 从物质分类来看， Al2O3是哪一类物质？预 从物质分类来看， 是哪一类物质？ 测它的化学性质 化学性质。 测它的化学性质。
小结： 小结：
(2) 化学性质： 化学性质： 两性氧化物： 两性氧化物： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O 6HCl＝ 与酸反应： 与碱反应： 2NaOH＝ ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
探究活动： 探究活动：
• 将制备所得的Al(OH)3沉淀 一分为三（分一 将制备所得的Al(OH) 一分为三（ 半到另一支试管中），在一份Al(OH) ），在一份 半到另一支试管中），在一份Al(OH)3沉淀 NaOH溶液， 中逐滴加入NaOH溶液 边滴边振荡， 中逐滴加入NaOH溶液，边滴边振荡，观察 现象；在另一份Al(OH) 现象；在另一份Al(OH)3沉淀 中逐滴加入氨 边滴边振荡， 水，边滴边振荡，观察现象
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第二节 几种重要的金属化合物
（ 第三课时）
教学目的：
1、掌握Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
1、 使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
3、培养学生的观察能力；焰色反应的学习体悟化学的现象美。
教学重点：Fe3+的检验及Fe3+的氧化性
教学过程：
[复习]写Al(OH)3与盐酸及氢氧化钠反应的离子方程式。
[板书]2、三价铁的氧化性
[科学探究]铁盐和亚铁盐的一些性质
（1）Fe3+的检验
[演示实验]在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN
溶液，记录现象。
[板书]Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)
[讲述]可用以上方法检验Fe3+的存在
（2）Fe3+的氧化性
[实验]在以上红色试管中加入铁粉，观察现象；再滴入几滴氯水，又会看到什么
现象？为什么？
[现象]红色→无色→红色。
[讲解] 红色→无色：2FeCl3+Fe=3FeCl2；无色→红色：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
[板书] 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
[问题]1、以上反应中Fe3+显氧化性，Fe2+则显还原性，他们各需加入什么剂才能
实现相互转化？
2、怎样检验Fe2+的存在？
[讲解并板书]
[阅读资料卡片]了解铜盐性质。
[科学探究]铝盐和铁盐的净水作用
[实验]将含有泥沙得混浊水分装在三只试管中，向其中两只试管加入少量明矾、
硫酸铁溶液，静止观察。
[板书] 硫酸铁溶液具有净水作用。
[引课]同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰
会变成黄色。酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火
焰实际上也是黄色的，这是为什么？
[板书]3、焰色反应
[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。
[学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应
[电脑展示]Sr、Rb的焰色反应
[板书]（1）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊
的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。
（2）焰色反应的操作
完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至
无色,再检验第二种离子。
[思考]为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？
[学生]氯化物绝大多数都是易溶的，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子
除去。
[设问]观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的
金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容
易被钠干扰)
[强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:“金属或金属离
子”
2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠 黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)
[设问]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其
中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)
[板书]（3）焰色反应的用途（引导学生归纳）
① 离子检验
② 焰火材料（电脑展示节日焰火图片）
[小结]略
[作业]P54 4、5、8
附板书设计：2、三价铁的氧化性
（1）Fe3+的检验
Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)
（2）Fe3+的氧化性
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3、焰色反应
（1）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜
色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。
（2）焰色反应的操作
完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至
无色,再检验第二种离子。
（3）焰色反应的用途：离子检验、焰火材料。