山东省济宁第二中学2019届高三化学上学期过程性检测试题
2018-2019学年山东省济宁市兖矿集团公司第二中学高一化学模拟试卷含解析
2018-2019学年山东省济宁市兖矿集团公司第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是A 过滤B 萃取C 升华D 结晶参考答案：A略2. 已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W参考答案：B解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．3. 对于0.1molH2O，下列说法正确的是（）A．含有6.02×1023个H2O分子B．含0.1molH原子C．含0.1molO原子D．含原子总数为0.3参考答案：C略4. 有关铁的化合物的说法中，错误的是（）A.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3B.由图示操作可制取Fe（OH）2C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象参考答案：A试题分析：A、FeO很易被空气氧化，氧化产物是四氧化三铁，A错误；B、煤油可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触，B正确；C、铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，化合反应制取，C正确；D、Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象，D正确；答案选A。
【名师点晴】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。
山东省济宁市实验中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析
山东省济宁市实验中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某澄清透明溶液中，可能含有六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（）A．该溶液的pH＜7 B．一定存在C．一定不存在 D．需要通过焰色反应才能确定Na+的存在参考答案：B略2. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2参考答案：答案：A3. A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若A为第ⅡA 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅥA族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组?A.Z＝+16,N＝2y+18B.Z＝2x+16,N＝+8C.Z＝+8,N＝2y+36D.Z＝+16,N＝2y+36参考答案：答案：C4. 某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5B. 反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1C. 若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为D. 若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为参考答案：A略5. 下列说法正确的是（）A. 将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3B. 25o C时CH3COONa溶液的Kw大于100O C时CH3COONa溶液的KwC. 100O C时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性D. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小参考答案：略6. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦ B．③④⑦ C．①②⑥ D．②③⑤⑥参考答案：A略7. 下图是氨气与氯化氢反应的装置。
山东省济宁市2019年暑假化学必修2全册综合测评试卷(包含答案)
绝密★启用前山东省济宁市2019年暑假化学必修2全册综合测评试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族。
下列推断正确的是()A． A、B、E一定不在同一周期B． D为第二周期元素C． A、D不可能在同一主族D． B、D可能在同一周期2.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()A． d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D． b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键3.新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康。
这些污染物最常见的是()A．一氧化碳和二氧化硫B．甲醛和苯及其同系物C．二氧化硫和二氧化氮D．臭氧和氯气4.X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A．第三周期0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅦA族D．第三周期第ⅠA族5.新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法，下列关于Tc的叙述正确的是()A．原子序数是99B．中子数是43C．质子数是99D．电子数是436.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L 电子层电子数的2倍。
A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子7.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()A．B．C．D．8.下列说法不正确的是()A．自然界中不存在游离态的金属B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源有限，因此应提高金属矿物的利用率D．废旧金属的回收利用有利于环境保护9.下列说法不正确的是()A．乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出H＋而表现酸性C．用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性D．食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱10.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是()A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一11.下列说法中错误的是()①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③12.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜浊液；④加氢氧化钠溶液中和。
山东省济宁市第二中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题
山东省济宁市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每一小题3分，只有一个选项正确。
共16小题。
） 1．下列说法正确的是( )A ．反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D ．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定2．下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ⑩Al 与HCl 反应 A ．①②④⑥⑦⑧⑨ B ．②④⑥⑦⑧⑨ C ．①④⑥⑧ D ．①②④⑧⑨ 3．已知：①2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1②H 2S(g)===H 2(g)＋S(g) ΔH ＝＋20.1 kJ·mol －1下列判断正确的是( )A ．氢气的燃烧热：ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．相同条件下，充分燃烧1 mol H 2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H 2S(g)放热多20.1 kJC ．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D ．②中若生成固态硫，ΔH 将增大4．0.096 kg 碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ 的热量 ，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C ＋O 2===CO 2 ΔH ＝－393.49 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.49 kJ·mol －1C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.49 kJ·mol －1D ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.49 kJ·mol －15．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
精品解析：【全国百强校】山东省实验中学2019届高三上学期第二次诊断性考试化学试题(解析版)
2019届高三第二次诊断性考试化学试题注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】 A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是铁碳合金，剂钢指的是铁合金，故D正确。
故选A。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“１摩尔包含 6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数(N A)，单位为mol-1。
”下列叙述正确的是A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N AC. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N AD. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A【答案】 B【解析】【详解】A.标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积计算SO3物质的量，故A错误；B.6.4gCH3OH物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1N A，故C错误；D.溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于0.1N A，故D错误。
2018-2019山东济宁二中高二上期中化学试题(图片版)
高二期中考试化学试题2018.11 注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100分。
2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.地球上最基本的能源是化学能B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值2.下列说法不正确．．．的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零3.下列叙述中，不能．．用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快4.下列电离方程式的书写正确的是A.水溶液中：NaHCO3Na++H++CO32-CO3的电离：H2CO32H++CO32-B.HC.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4Na++HSO4-5.下列实验误差分析错误．．的是A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低6.下列说法错误．．的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝-QkJ·mol-1，表示常温、常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应，生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下,H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A.1项B.2项C.3项D.5项7.下列有关活化分子和活化能的说法不正确．．．的是A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B.升高温度可增加单位体积活化分子数C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数8.下列说法正确的是A.氯水能导电，所以氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能导电,但它属于电解质9.下列对有关事实或解释不正确．．．的是A.①④B.②③C.①②③D.①②④10.下列说法正确的是A.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大，K w变大C.0.1 mol•L﹣1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小D.常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性11.下列反应在常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是A.HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B.2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O12.白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。
【化学】山东省济宁市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
山东省济宁市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100分。
2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列物质的分类正确的是（）2.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是（）A.MgCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY25.下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是（）A. 250 mL 1 mol·L-1 FeCl3B. 800 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2C. 500 mL 1 mol·L-1 KClD. 200 mL 1 mol·L-1 CaCl26.下列化学方程式能用离子方程式2H＋+CO32-===H2O+CO2↑表示的是（）A.HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑B.2HCl+BaCO3===BaCl2＋H2O+CO2↑C.H2SO4+Na2CO3===Na2SO4＋H2O+CO2↑D.2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2↑7.下列说法正确的是（）A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试验的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸滴在CuO中：CuO+2H+===Cu2++H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3D.实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O===3H++Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是（）A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（）A.若①中的H2为1 mol，则②中所含分子总数为3.01×1023个B.①和②中气体的质量之比为1∶4C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省济宁第二中学2019届高三化学上学期过程性检测试题 考试时间：90min 分值：100分 第I卷（选择题 共48分） 可能用到的原子量 Na-23 O-16 Fe-56 C-12 K-39 Cl-35.5 Cu-64 S-32 H-1 一、本题包括个16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项。 1．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．钠可用于冶炼金属钛 C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+) B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2) C．使红色布条退色(HCl) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子 B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA D．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA 4．下列说法正确的是 A．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+ B．实验中要配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体 C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体易升华 D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石 5．下列说法正确的是 A．二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加 B．在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 C．Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2－+O2+4H+＝2S↓+2H2O D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3－+OH－＝CO32－+H2O 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取X溶液点到淀粉KI试纸上 试纸变蓝色 X溶液一定是氯水
B 向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉 均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应 C 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是BaSO3
D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量 溶液先浑浊后澄清 Al(OH)3可溶于碱溶液 7．下列叙述中正确的是 A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物 B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好 C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐 D．MgO和Al2O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+ B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3- C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3- 9．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42- +2H+ D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
10．下述实验方案不能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验 方案
实验 目的 配制溶液 分离溴的CCl4、水混合物 Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较 验证HCl极易溶于水 11.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是
A. 如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀 B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价 12．下列说法正确的是 A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产 物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② C12、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4- C12、Mn2+
A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-> C12>Fe3+>Br2 B．第①组反应的氧化产物为O2 C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol 14．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．SO42- B．Na+ C．Ba2+ D．NH4+ 15．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 第II卷（非选择题 共52分） 二、填空题（每空2分，共52分） 17．(每空2分，共18分) 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题： (1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是____ ________。 (2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 该反应中的还原剂是___ __，每生成l mol Na2FeO4转移____ __mol电子。 (3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒： Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___ ______。 ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___ __。 II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 (2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。 (3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为 (4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是
18．（每空2分，共18分）利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如下：
（1）步骤①~③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有 。 （2）步骤①中Cu发生的离子方程式为_______________________________，此时该溶液中所有的金属阳离子是 ；步骤②中得到滤渣2的主要成分是 （填化学式）。 （3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，_____________，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al2(SO4)3·18H2O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为 。（填序号） ①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳 （4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是 。 （5）为测定制得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图。 已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为 ；258℃到650℃时反应的化学方程式为 。
19．（每空2分，共16分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素-2价，铁元素+2价）。实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：
已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ （1）实验室制氯气的化学方程式为 。 （2）SO2和H2S有毒，会造成大气污染。 ①已知SO2和H2S混合可以得到单质硫。为使SO2和H2S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为 。 为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验。
选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→ （填序号）。 （3）PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气。 ①上述反应化学方程式为 ；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，反应的离子方程式为 。 ②Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。Na2S2O3在溶液中被Cl2
氧化成SO42-，则该反应的化学方程式为 。
③本实验存在的一个缺陷是 。 （4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是____ ____（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）。