多原子分子的转动能级与光谱
原子与分子的能级结构
原子与分子的能级结构能级结构是描述原子与分子内部的能量分布情况的一种模型。
它同时也是量子力学的基础概念之一，对于理解物质的性质和相互作用具有重要意义。
一、能级的概念能级，又称能量级，是指原子或分子所具有的能量状态。
在经典物理学中，物理系统的能量是连续分布的，但在量子力学中，能量是离散的，也就是说，原子或分子只能具有某些特定的值。
二、原子的能级结构1. 原子的电子结构在原子内部，电子围绕着原子核运动。
科学家发现，电子的运动状态并不是任意的，而是具有规律性的。
根据量子力学的理论，电子只能占据离散的能级。
2. 能级的分布原子的能级可以分为主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数等各种量子数。
主量子数决定着能级的大小，角量子数决定着能级的形状，磁量子数和自旋量子数则决定了电子在能级中的具体分布情况。
3. 能级跃迁当原子从一个能级跃迁到另一个能级时，会伴随着能量的辐射或吸收。
这就是光谱现象的产生原因。
根据能级跃迁的不同，可以得到不同的光谱，如吸收光谱、发射光谱和拉曼光谱等。
三、分子的能级结构1. 分子的电子能级与原子类似，分子内的电子也处于能级中。
但与原子不同的是，分子的电子能级结构不仅由核吸引力决定，还受到分子键的影响。
分子中，电子的运动状态和分子的几何构型紧密相关。
2. 分子的振动和转动能级除了电子能级外，分子还包括振动和转动能级。
分子的振动能级来自于分子内原子核的相对位移，而转动能级则与分子的自转和转动模式有关。
不同的分子结构和分子键对能级产生不同的影响。
3. 能级交叉与跃迁在分子能级结构中，不同的能级可以通过各种方式相互交叉和跃迁。
这种交叉和跃迁反映了分子在不同能量状态下的变化，对于理解分子的光学、电学和热学性质具有重要意义。
四、应用与展望对于原子与分子能级结构的深入研究，不仅有助于理解物质的量子力学性质，还可以应用于很多领域。
例如，光谱学、激光技术、催化反应等，都与能级结构密切相关。
此外，在纳米科技和量子计算等新兴领域中，原子与分子能级结构的研究将扮演更为重要的角色。
2-2 原子光谱和分子光谱
三、能级图
2.原子谱线：原子在不同能级之间跃迁产生 的谱线，即为原子谱线。
3.能级间的能量差： 当电子在某两个能级之间跃迁时，要吸收
或放出等于这两个能级之间能量差的能量( 电磁辐射)。
E h h c hc
例如：钠原子，核外电子组成为： （1S）2（2S）2（2P）6（3S）1
N , N 1, N 2, , 1 或0
22 2
2
• 即由N/2变化到0或1/2，相邻的S间相差为1。
当 S 为偶数时，S 值为零或正整数； 当 S 为奇数时，S 值为正半整数。
例：
N
S
1
1
2
2
1, 0
3
3,1
22
4
2,1, 0
电子组态
S
np1nd1
1，0
np2
1，0
ns2
0
ns2np1
由于振动光谱的波长在近、中红外波谱 区，故又称红外吸收光谱法。
(3)转动光谱：分子在转动能级间跃迁产 生转动光谱。
由于转动光谱的波长位于远红外区和微 波区，故又称远红外吸收光谱和微波。
(二)分子发光光谱
1.定义：分子由激发态回到基态或较低激发 态所释放出的光辐射所形成的光谱。发光 光谱为发光强度与波长间的关系曲线。
此时光谱项为：
32S1/2 表示n=3 L=0 S=1/2 M=2 J=1/2, ------基态光谱项
第一电子 32P3/2
n=3 L=1 S=1/2 J=3/2
激发态
32P1/2
n=3 L=1 S=-1/2 J=1/2
钠谱线：5889.96 Å，32S1/2----32P3/2，D2线
5895.93 Å，32S1/2----32P1/2，D1线
原子光谱是线光谱,分子光谱是带光谱的原因
原子光谱和分子光谱是光谱学中两种重要的光谱现象，它们在研究物质的结构和性质方面起着重要的作用。
其形成的原因有很多方面，需要对这两种光谱现象进行深入的探讨和分析。
一、原子光谱是线光谱的原因1. 原子内部结构的量子化原子的内部结构是由核和电子组成的，电子在原子的轨道上运动，每个轨道对应着一个特定的能量。
由于电子的运动受到量子力学的限制，电子只能在这些特定的能级上运动，不同能级之间的跃迁会释放出特定波长的光，形成线光谱。
2. 基态和激发态之间的跃迁当原子处于基态时，电子处于最低能级轨道上；而当原子受到激发时，电子会跃迁到较高能级的轨道上。
这种能级跃迁会导致释放出特定波长的光，形成线光谱。
3. 光谱线与原子结构的关系不同原子的内部结构和电子分布不同，因此它们放出的光谱线也是不同的，这为光谱学家提供了研究原子结构和性质的重要信息。
二、分子光谱是带光谱的原因1. 分子的振动和转动分子是由原子组成的，分子内部除了电子外还有振动和转动的运动。
这些振动和转动对应着不同的能级，因此分子光谱呈现出带状的特征。
2. 分子间相互作用的影响分子之间的相互作用会对分子的振动和转动产生影响，导致分子光谱的细微变化，因此分子光谱呈现出复杂的带状结构。
3. 分子结构的多样性不同的分子在结构上有所差异，因此它们的振动和转动特性也会有所不同，这导致了分子光谱的多样性和带状特征。
总结原子光谱和分子光谱是由于原子和分子内部结构的量子化特性、能级跃迁和分子振动转动等因素造成的。
这两种光谱现象对于研究物质的结构和性质具有重要意义，通过对其形成原因的深入研究，有助于深化对物质微观世界的认识，推动科学技术的发展。
4. 光谱分析的应用原子光谱和分子光谱的研究为光谱分析技术的发展提供了重要基础。
利用原子光谱和分子光谱的特性，科学家和工程师们可以从中获得大量有关物质结构和特性的信息，并应用于各个领域。
（1）材料分析领域在材料分析领域，原子光谱和分子光谱技术被广泛应用于金属材料、半导体材料、药品和食品等的成分分析。
分子物理学中的分子振动与转动
分子物理学中的分子振动与转动分子物理学是研究分子结构、运动和相互作用的学科。
在分子物理学中，分子的振动和转动是两个重要的课题。
本文将介绍分子的振动和转动的基本概念、性质以及在实际应用中的重要性。
一、分子的振动分子的振动是指分子中原子相对平衡位置的偏离和回弹。
分子振动的性质主要与分子结构和键的特性有关。
根据分子振动的自由度不同，可以将其分为三种类型：平动、转动和振动。
1. 平动：分子的平动是指整个分子在空间中的运动。
它涉及到分子的质心位置的变化，不改变分子内部原子的相互位置。
2. 转动：分子的转动是指分子绕某一轴线旋转。
转动自由度与分子的对称性有关，分子对称性越高，其转动自由度越低。
3. 振动：分子的振动是指分子中原子相对平衡位置的振动。
它涉及到分子内部原子之间的相互作用以及键的伸缩。
分子振动有助于理解分子的结构和力学性质。
通过研究分子振动，我们可以了解分子的能级结构、分子间力的大小和性质等重要信息。
这对于对分子的性质、反应和动力学研究具有重要意义。
二、分子的转动分子的转动是指分子围绕其中心轴线旋转的运动。
转动同样也涉及到分子的对称性，不同分子可能具有不同的转动自由度。
分子的转动对于分子的能级结构和光谱性质具有重要影响。
通过分子的转动，我们可以进一步了解分子的形状、对称性以及分子内部的动力学性质。
三、分子振动与转动的相互作用在实际分子系统中，分子的振动和转动往往是同时存在的，并且彼此相互耦合。
振动可以影响转动，而转动也可以影响振动。
这种相互作用在分子物理学中被广泛研究。
分子振动与转动的相互作用在分子光谱学中有着重要应用。
光谱学研究了分子与电磁波相互作用的规律，通过分子的振动与转动能级结构的变化，可以研究分子的光谱性质，例如红外光谱和拉曼光谱等。
此外，分子振动和转动的研究还对于理解分子的热力学性质、相变和反应动力学等方面具有重要意义。
通过对分子振动和转动的分析，可以在分子水平上理解和解释宏观的热力学和动力学现象。
材料分析方法第三章_红外光谱剖析
烯烃类型对=C-H的面外弯曲振动的影响
对判断烯烃类 型非常有用
烯烃类型
R1CH=CH2 R1R2C=CH2 R1CH=CHR2(顺) R1CH=CHR2(反） R1R2C=CHR3
(4）分析时间短。一般红外光谱做一个样可在10~30分钟 内完成。如果采用傅里叶变换红外光谱仪在一秒钟以内 就可完成扫描。为快速分析的动力学研究提供了十分有 用的工具。
（5）所需样品用量少，且可以回收。红外光谱分析一次 用样量约1~5mg，有时甚至可以只用几十微克。
IR光谱表示法： 横坐标为吸收波长（m），或吸收频率（波数
1947年第一台实用的双光束自动记录的红外分光光度计 问世。这是一台以棱镜作为色散元件的第一代红外分光光 度计。
到了六十年代，用光栅代替棱镜作分光器 的第二 代红外光谱仪投入了使用。这种计算机化的光栅为分光 部件的第二代红外分光光度计仍在应用。
七十年代后期，干涉型傅里叶变换红外光谱仪(FTIR)投入了使用，这就是第三代红外分光光度计。
断烯烃的存在 ， 苯环 C-H 大于3000
初步判断烯烃结构 的存在
影响碳碳双键伸缩振动吸收的因素
对称性：对称性越高，吸收强度越低。 取代基：与吸电子基团相连，振动波数下
降。 取代基的质量效应：双键上的氢被氘取代
后，波数下降10-20 厘米-1。 共轭效应：使波数下降约30厘米-1 。
1-己烯的红外光谱图
吸收池和检测器
由于玻璃，石英等常规透明材料不能透过红外线， 因此红外吸收池必须采用特殊的透红外材料制作 如：NaCl，KBr，CsI，KRS-5等作为窗口。由于 该类材料均属于无机盐，很容易吸收水汽发生潮 解。固体粉体样品可以直接与KBr混合压片，直 接进行测定。
原子光谱与分子光谱
原子光谱和分子光谱
原子光谱反映原子或离子的性质而与原 子或离子来源的分子状态无关。确定试 样物质的元素组成和含量。不能给出物 质分子结构的信息。
原子光谱为线状光谱
原子光谱和分子光谱
一、原子光谱
（一）核外电子运动状态
原子核外电子的运动状态可以用主量子数、角量子数、磁量 子数、自旋量子数来描述。
1、n决定电子的能量和电子离核的远近。
取值：K、L、M、N。。。。
2、L决定角动量的大小及电子轨道的形状。
符号: s, p, d, f
L=0,1,2,3…..,(n-1)
3、磁量子数m决定磁场中电子轨道在空间的伸展的方向。
4、自旋量子数ms决定电子自旋的方向，顺磁场和逆磁场
ms=1/2,-1/2
原子光谱和分子光谱
➢拉曼光谱法 (RS) Raman Spectroscopy
➢*核磁共振波谱法(NMR) Nuclear Magnetic Resonance
Spectroscopy ➢*质谱法 (MS)
Mass Spectroscopy
联用技术发展很电子相对于原子核的运动--电子能级; （△E=1～２０ｅＶ,紫外、可见、近红外） 2.原子核在其平衡位置附近的相对振动--振动能级;
第二节 原子光谱和分子光谱
（二）光谱项 原子的能量状态需要用光谱项来表征。
N2s+1LJ 其中n为主量子数，L为总角量子数
L=∑Li S为总自旋量子数，S=Σms , I J内量子数，是由于轨道运动和自旋运动的相互作 用，即轨道磁距与自旋磁距的相互影响而得出的。
第二节 原子光谱和分子光谱
J=L+S
➢*红外吸收光谱法(IR) Infrared Spectroscopy
分子光谱
第九章分子光谱和分子结构前面我们从原子光谱、原子磁性了解了原子的结构，但在生产实践和生活中接触的物体极少是孤立的原子，往往是由原子结合而成的分子或分子集团，它是物质结构的一个重要层次．本章将简要介绍分子光谱和分子结构．§9.1 分子光谱和分子能级一、分子与化学键分子由原子组成，原子通过它们间的相互作用而结合在一起．而分子中相邻原子间存在的各种不同形式的相互作用称为化学键．化学键的力是电性质的，它只与原子的外层电子有关，与原子的内层电子关系较少．这是因为各元素的物理、化学性质的周期性由最外层电子的运动决定；而且较重元素的标识X射线不因该元素所在化合物而不同．内层电子在分子中和孤立原子中几乎一样，但价电子则大不相同．原子价电子间不同的结合会形成不同的化学键，常见的二类化学键是离子键和共价键，一般还有金属键和Van der Waals键． 1.离子键当电离能很小的金属原子(如碱金属和碱土金属原子价电子易脱落)和电子亲合能很大的非金属原子(如卤族原子和氧族非金属原子容易吸往电子)非常接近时，前者失去价电子而成为正离子，后者获得前者失去的电子而成为负离子，正负离子由于Coulomb力相互吸引结合成分子；但当二离子由于运动惯性而过分接近时，它们的外层电子相互排斥的力变得显著，表现为离子间的互斥力．当引力和斥力相等时，就形成稳定的分子．这种化学键称为离子键．如NaCl分子是由Na+离子与Cl-离子组成的离子键分子．Na是碱金属元素，具有较小的电离能5.14eV，电离过程为Na + 5.14eV →Na+ + e-Cl是卤族元素，Cl原子最外层在3p上有5个电子，再得到一个就构成稳定的闭合壳层，所以吸收一个电子形成Cl -离子是放能过程，这个能量称为亲合能，Cl-的亲合能为3.72eV ，此过程为Cl + e - →Cl - + 3.72eV上述两过程共增能5.14eV －3.72eV ＝1.42eV ．虽然Na 、Cl 原子形成Na +、Cl -离子后能量增加了，但当它们相互接近时，由于正负离子的电荷将引起Coulomb 吸引位能，因此Na +、Cl -离子体系能量有可能小于Na 、Cl 原子体系的能量．ٛ 图9-1中的两条曲线分别表示离子和原子体系的位能变化．选Na 原子和Cl 原子相距无穷远时的位能为零点能，横坐标表示两离子或原子间距离，可以看到当距离小于某一数值后，离子间的位能将小于原子间的位能．ٛNa +、Cl -离子体系的位能曲线有一极小值，这是由于距离小到一定值后，两带正电原子核的Coulomb 斥力位能迅速增加，距离越小，此能量越大．位能曲线最低点对应的距离以r 0表示，称平衡距离．如NaCl 分子的r 0=2.51Å，其位能为-3.58eV ．作用力方向总是指向位能减小的方向．当r ＞r 0时，位能曲线斜率为正，作用力使离子间距离减小，为吸引力；当r ＜r 0时，位能曲线斜率为负，作用力使距离增加，为斥力；当r = r 0时，位能曲线斜率为零，作用力亦为零，所以Na+、Cl-离子有可能在r 0附近振动，形成稳定的NaCl 分子．图9-1 NaCl分子的位能曲线2.共价键许多由两个相同原子组成的双原子分子和绝大多数有机化合物的分子不是由离子组成的，它们的化学键不再是离子键．它们有一对或多对电子为两个原子共有，内层电子仍然属于原来的原子．这类分子称为共价键分子或称原子键，同极键分子．如两个氢原子靠近时，每个氢原子中电子的状态都将重新分布，使系统处于能量最低的状态，这时两个电子起着连结两个原子的作用，为两个核所共有．从量子力学分析而知这一对组成共价键的电子自旋必是反平行的．一般地说，原子外层电子中，有未组成自旋相反的电子对的电子，就有可能与其它原子中未组成电子对的电子结合成共价键．如氢原子只有一个外层电子，显然在原子中不可能与其它电子组成自旋相反的电子对，这个电子就有可能与另一氢原子中同样的电子结合成共价键．锂原子有3个电子，而2s 态的外层电子未能与其它电子组成自旋相反的电子对，因此能与另一锂原子中的2s 电子组成共价单键，成为锂的双原子分子．如果两个原子各有两个或三个未成对的电子，则俩俩配对可构成共价双键或三键．共价键构成的分子可分为两类．第一类是无极分子，它由同类原子构成．如H 2、O 2等，分子内键电子分布对称，正负电荷“重心”重合，因而分子不具有电偶极矩．另一类是有极分子，由不同类原子组成．如HCl ，两种原子对电子的亲合力不同，分子内键电子的分布不对称，正负电荷“重心”不重合，分子具有电偶极矩． 图9-2 分子带光谱二、分子光谱原子光谱的特征是线状光谱，一个线系中各谱线间隔都较大，只在接近线系极限处越来越密，该处强度也较弱；若原子外层电子数目较少，谱线系也为数不多．分子光谱的一般分布如图9-2所示．许多谱线形成一段一段的密集区域成为连续带状，称为光谱带．所以分子光谱的特征是带光谱．它的波长分布范围很广，可出现在远红外区(波长是cm 或mm 数量级)、近红外区(波长是μm 数量级)、可见区和紫外区(波长约在10-1μm 数量级)．分子光谱一般具有如下规律：(1)由光谱线组成光谱带；(2)几个光谱带组成一个光谱带组；(3)几个光谱带组组成分子光谱．ٛ三、分子能级据实验观察，分子光谱是由远红外光谱、近红外光谱、可见光和紫外光谱交织在一起的光谱．而远红外光谱是由于分子转动能级的变化引起的；近红外光谱是分子既有振动能级又有转动能级改变时产生的；而可见光和紫外光谱是分子既有电子能级又有振动和转动能级变化时产生的．所以分子内部既有分子转动，又有分子的振动，还有分子中电子的运动．ٛ1.分子的转动和转动能级即将分子看作一个整体绕某轴而转动．对于双原子分子，其转动轴通过分子的质心并垂直于分子轴(原子核间的联线)．转动能量是量子化的，因而形成转动能级．转动能级的间隔约10-4～10-2eV．ٛ2.分子的振动和振动能级即组成分子的各原子在其平衡位置附近所做的微小振动．如双原子分子沿着轴线振动．与振动相联系的能量称为分子的振动能．振动能量也是量子化的，因而形成振动能级．振动能级间隔约10-1eV．3.分子中的电子运动和电子能级ٛ分子中外层电子的运动形成一些定态，电子在定态间跃迁运动．这些定态各具有一定能量，也就形成了电子的能级．当分子的电子能级间产生跃迁就产生光谱．电子能级间隔约为eV量级．ٛ若用E转、E振、E电分别代表上述三种运动状态的能量，分子能量可表示为E = E转 + E振 + E电(9-1)这三种能量的变化满足Δ>Δ>ΔE E E(9-2)振电转这样，在电子能级之上可以有较小间隔的振动能级；在振动能级之上又可以有更小间隔的转动能级．这些关系如图9-3所示，图中表示了振动能级和转动能级的特点，一组振动能级的间隔随能级的上升而减小；一组转动能级的间隔随着能级的上升而增加．由于分子能级的复杂结构，从而使分子光谱比原子光谱更复杂．图9-3 双原子分子能级示意图§9.2 分子的转动能级和转动光谱在辐射过程中，分子的电子状态和振动状态都没有改变，则辐射仅由分子的转动状态的改变而引起．由于△E 转ٛ最小，相应光子的能量很小，所产生的光谱一般在远红外区域．一、分子的转动能级假设分子是刚性分子．由于刚性分子不改变原子核间相对距离，所以它的转动是一个纯粹的转动，此简化模型忽略了振动对转动的影响．对双原子分子，其转动轴是通过质心而垂直于联接二原子核的直线的．分子的转动惯量ٛ (9-3) 2r I μ=其中1212m m m m μ=+是折合质量，r 是两原子核间的距离，如图9-4所示．对刚性分子r 是常数．若分子的转动角动量为P J ．据经典力学，分子的转动动能IP I E J J 22122==ω (9-4) 其中P J ＝I ω，因为转动是自由的，所以势能为零，而体系总能量就等于转动动能．分子是微观粒子，它的角动量是量子化的，即=)1(+=J J P J ⋅⋅⋅=，，，，3210J (9-5)图9-4 刚性双原子分子的转动 J 称为转动量子数．代入(9-4) 式可得转动能级)1(22+=J J I E J = (9-6)由此所得能级图如图9-5所示．相邻二转动能级的间距ٛ)1(21+=−=Δ+J J IE E E J J J = (9-7)图9-5 双原子分子转动能级 可见转动能级的分布不是等间距的，J 越大，间隔也越大．ٛٛ二、分子的转动光谱实验和理论都证明转动能级间的跃迁须服从电偶极跃迁选择定则ٛ 1±=ΔJ (9-8)ΔJ ＝＋1相当于吸收过程，ΔJ ＝-1相当于发射过程．当从能级J ＋1跃迁到能级J 的辐射频率12(1)2(14J J J J E E E h v J h h Iπ+)B J Δ−===+=+ (9-9)其中I hB 28π=称为转动常数.以波数表示2(1)Jv B J =+ B (9-10) 相邻二谱线间的波数差。
第一章 振动和转动光谱 PPT课件
E = n2h2/(8md2)
结论：能量量子化，不连续
1.12量子力学谐振子
经典谐振子
量子力学
E=1/2FX2max
Evib=（+1/2）h
能级连续 Xmax 任意值 能级分离 ： 0，1，2
Evib=（+1/2）h
振动量子数，0，1，2，3， h普朗克常数，
振动频率
注意： 1 振动量子数不能取任意数值 2 振动能量是不连续的，能量是分立的数值 3 吸收光子后，可以从一个较低的能级跃迁到另一个较高的
同样时刻运动的轨迹
1.5 力学分子模型
The ratio of the stretching to bending force constants of the spring should be adjusted so that the ratio is about 8 or 10 to 1 which is approximately the ratio found in real molecules.
1.6 坐标与分子的振动 笛卡尔坐标 Cartesian displacement coordinates 内坐标 internal coordinates, 键长,键角 简正坐标 normal coordinate
CO2 反对称伸缩 X1氧原子1的笛卡尔位 移坐标，平衡点，X1=0， X2碳原子，平衡点0 X3氧原子2，平衡点 X3=0
红外和拉曼光谱导论
长春应用化学研究所
王海水
参考书： 1 Introduction To Infrared And Raman Spectroscopy
Norman B. Colthup, Lawrence H. Daly Stephen E. Wiberley Third Edition, Academic Press, 1990, San Diego 2 近代傅里叶变换红外光谱技术及应用 吴瑾光 主编 科学技术文献出版社, 北京,1994
§9.1粒子各运动形式的能级及能级的简并度
（3）能级 能级：粒子的各运动形式的能量都是量
子化的，也就是不连续的，就好像台阶一样 ，称为能级。
基态能级：各运动形式能量最低的那个 能级。
5
（4）量子状态 确定粒子的运动状态需要确定一组量子数
，它们由运动方程得到。这组量子数就构成 一个量子状态。
每个量子状态均有确定的能量，每一个能 级上可能有若干个不同的量子状态存在。
，以及第一激发态与基态的能量差。
解：300K，101.325kPa 条件下的H2可看成为理想气体， 其体积为
V
nRT p
1 8.314 300 101325
m
ol
J
mol1 Pa
K 1
K
0.02462m3
H2的摩尔质量M=2.0158 10-3 kg · mol-1 ， H2 分子的质 量为
m M/L 2.0158103kg/(6.0221023 ) 3.34710-27kg
gti
t 3
3， 1，1
11
3
t 2
2， 2，1
9
3
t 1
2， 1，1
6
3
t 0
1， 1， 1
3
1
相邻平动能级能量差 很小，约为 10-19 kT 。
所以平动能级可认为是连续变化，量子化效应不突出。
k —— 波尔兹曼常数，k =R/L=1.38110-23 J·K-1
10
例 9.1.1 在300K ，101.325 kPa条件下，将 1 mol H2 置于 立方形容器中，试求其平动运动的基态能级的能量值 εt,0
6
（5）简并度（统计权重）：某一能级所对应 的所有不同的量子状态 (简称量子态) 的数 目。以符号 g 表示。
分子的振动-转动光谱
量的高聚物以及在分子量上只有微小差异的化合物外， 凡是具有结构不同的两个化合物，一定不会有相同的红 外光谱。通常红外吸收带的波长位置与吸收谱带的强度， 反映了分子结构上的特点，可以用来鉴定未知物的结构
组成或确定其化学基团；而吸收谱带的吸收强度与分子 组成或化学基团的含量有关，可用以进行定量分析和纯 度鉴定。由于红外光谱分析特征性强，气体、液体、固
谱便 图中，横坐标：吸收波长()或波数()。吸收峰位置。
纵坐标：透过率(T%)或吸光度(A)。吸收峰强度。
•
❖红外光谱图的特征：
❖（1）谱带的数目：即振动数目。它与物质的种类、基 团存在与否有关，与对称有关，与成分复杂程度有关。
❖（2）谱带的位置：与元素种类及元素价态有关：元素 轻则高波数，元素重则低波数；高价则高波数，低价则 低波数。（回忆v~ 与M 、K的关系）
绝大多数有机化合物和无机离子的基频吸收带出现 在该光区。由于基频振动是红外光谱中吸收最强的振动， 所以该区最适于进行红外光谱的定性和定量分析。同时， 由于中红外光谱仪最为成熟、简单，而且目前已积累了 该区大量的数据资料，因此它是应用极为广泛的光谱区。
通常，中红外光谱法又简称为红外光谱法。
远红外光区 （25 ~ 1000µm ）
紫外、可见吸收光谱常用于研究不饱和有机物，特 别是具有共轭体系的有机化合物，而红外光谱法主要研 究在振动中伴随有偶极矩变化的化合物（没有偶极矩变 化的振动在拉曼光谱中出现）。因此，除了单原子和同 核分子如Ne、He、O2、H2等之外，几乎所有的有机化合 物在红外光谱区均有吸收。除光学异构体，某些高分子
平动和转动。
• 即:
•
3n = 振动自由度 + 平动自由度 + 转动自由