吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc
吉林市第五十五中学高二上学期期末教学质量检测化学试
满分：100，答题时间：90分钟一，选择题（60分）1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =+393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =-393.5 kJ/molC．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol2．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．对于反应A2 +3B22C的以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) = 0.8mol·L-1·s-1B．v(A2) = 0.4mol·L-1·s-1C．v(C) = 0.6mol·L-1·s-1D．v(B2) = 42mol·L-1·min-15．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 56.可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等7．下列说法正确的是A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且K w= c（H+）·c（OH—）=10-14 8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．烧杯9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．纯水D．0.1mol/L BaCl2溶液11．在由水电离产生的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能．．是A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 mol•L－1 BaCl213．下列离子方程式书写正确的是A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视B．滴定前锥形瓶内含有少量水C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2D．HCl18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响19．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题 文
吉林市第55中学高一年级期中考试-化学（文科）（考试时间：60分钟总分：100分）一．选择题1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2.同主族元素的原子具有相同的（）A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数3.下列过程中一定能释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子结合成分子4．下列说法肯定错的是（）A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等5.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④6、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生7.把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a; b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（）A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b>dD、b>a>c>d8.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮9．下列关于3 2He的说法正确的是（）A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素10.已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（）A.放热反应B.化合反应C. 吸热反应D. 分解反应答题卡一、选择题（30分）二．填空:1.(4分)化学反应速率的表达式：__________，单位为____ ___或___ ____。
吉林省吉林五十五中高二上学期期末考试化学试卷
2017----2018学年度上学期期末高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．儿茶素C15H14O6是茶汤中最主要的成分。
临床实验调查显示，儿茶素可以促进新陈代谢，增强脂肪的氧化和能量消耗从而达到抑制肥胖的作用。
儿茶素属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．Mg、Si C．N、Cl D．F、S3．下列物质不属于．．．电解质的是A．C2H5OH B． NaOH C．KNO3D．H2SO44．当光束通过下列物质时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是A．稀豆浆B．NaCl溶液C．Fe(OH)3胶体D．H2SiO3胶体5．下列元素中，原子半径最大的是A．H B．Na C．K D．Li6．氯气是一种重要的化工原料。
下列关于氯气性质的描述不．正确．．的是A．黄绿色有毒B．能漂白干燥的有色纸条C．具有强氧化性D．密度比空气大7．下列有机物中，不属于．．．高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质8．合金在生产生活中有着广泛的应用，下列物质属于合金的是A．青铜B．陶瓷C．玻璃D．石墨9．下列物质中，只含有离子键的是A．CO2B．H2O C．MgCl2 D．KOH10．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，下列说法能充分说明反应达到平衡态的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度不再改变C．N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2D．单位时间内每消耗1molN2，同时生成2molNH311．原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于右图所示原电池的说法正确的是A．电子由铜片通过导线流向锌片B．阳离子向负极移动，阴离子向正极移动: O : C : O : .. .. .. .. .. .. C ．正极反应式为Zn － 2e－Zn 2+D ．该装置将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，化学能得以转化为电能 12．1898年，居里夫人与她的丈夫（皮埃尔·居里）发现了镭元素，镭是最重要的放射性物质，广泛应用于医疗、工业和科研领域，下列关于Ra 22888的说法正确的是A ．质子数为228B ．中子数为140C ．质量数为316D ．核外电子数为52 13．下列说法正确的是A ．苯主要来源于石油分馏B ．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯可与氢气、浓硝酸发生取代反应D ．油脂、蔗糖、蛋白质均可发生水解反应 14．以下反应属于取代反应的是A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D ．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯15．某粒子的结构示意图为．．．的是 A ．核外电子数为．核外有2个电子层 C ．在化学反应中可被氧化 D ．属于金属阳离子 16．下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．C ．D ． 17．下列事实不能．．用元素周期律知识解释的是 A ．酸性：H 2SO 3 ＞ H 2CO 3 B ．氧化性：Cl 2 ＞ I 2C ．碱性：Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3D ．稳定性：H 2O ＞ H 2S18．实验室中，下列行为符合安全要求的是 A ．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 B ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中 C ．实验结束后将废液直接倒入下水道 D ．加热试管时，试管底部与酒精灯灯芯接触19．某小组同学在实验室制取氧气，下列反应速率最快的是Na ＋[:Cl : ]－ .. .. H.. H : N : HCl : Cl20A．常温常压下，0.5 mol H2的体积为11.2 LB．标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 gC．100 mL 1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.1mol Na+D．常温常压下，16g CH4中约含24.08×1023个氢原子21．下列解释事实的离子方程式书写不正确．．．的是A．盛氢氧化钠的瓶子不能用玻璃塞：SiO2 +2OH－SiO32－+ H2OB．向硅酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：SiO32－+2H+ H2SiO3↓C．将铜片放入稀硝酸中：3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＋ H＋＋ OH－ BaSO4↓＋ H2O22．下列试剂不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是A．酸性高锰酸钾B．紫色石蕊溶液C．水D．碳酸钙23．下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法不正确．．．的是A．都是能溶于水的白色固体B．水溶液都显碱性，使酚酞变红C．固体都能与盐酸反应，且NaHCO3反应更快D．受热都易分解，且NaHCO3分解更快24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是25．下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）铀（U ）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。
吉林市第五十五中学1415学年度高二上学期期末——化学
吉林市第五十五中学2014—2015学年度上学期期末质量检测高二化学试题满分：100，答题时间：90分钟一、选择题（60分）1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =+393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =-393.5 kJ/molC．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol2．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．对于反应A2 +3B22C的以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) = 0.8mol·L-1·s-1B．v(A2) = 0.4mol·L-1·s-1C．v(C) = 0.6mol·L-1·s-1D．v(B2) = 42mol·L-1·min-15．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 56.可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等7．下列说法正确的是A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且K w= c（H+）·c（OH—）=10-148．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．烧杯9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．纯水D．0.1mol/L BaCl2溶液11．在由水电离产生的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能．．是A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 m ol•L－1 BaCl213．下列离子方程式书写正确的是A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视B．滴定前锥形瓶内含有少量水C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2D．HCl18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正．确．的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响19．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题 理
吉林市第55中学高一年级期中考试-化学（理科）（考试时间：60分钟总分：100分）一．选择题1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2.同主族元素的原子具有相同的（）A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数3.面粉厂严禁烟火的主要原因（）A.防止火灾发生B.防止污染面粉C.吸烟有害健康D.面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸4.下列过程中一定能释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子结合成分子5.下列叙述错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C.化学反应达到平衡状态与时间的长短无关D.化学平衡状态是不可改变的6．下列说法肯定错的是（）A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等7.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④8、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生9.把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a; b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（）A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b>dD、b>a>c>d10.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮11．下列关于3 2He的说法正确的是（）A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素12. 下列电子式书写正确的是（）13.已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（）A.放热反应B.化合反应C. 吸热反应D. 分解反应14.在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g).则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相同D. I2在混合气体中体积分数不变15．氢气在氧气中充分燃烧放出热量。
【全国百强校】吉林省吉林大学附属中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
吉林省吉林大学附属中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列说法或表示方法正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷3．今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D．有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但苯燃烧会产生大量的黑烟，故该办法未被采纳4．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N AB．常温常压下，4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3N AC．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AD．6.4g Cu与20mL10mol·L-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N A5．下列有关说法不正确的是A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）6．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一溴代物的数目为A．4B．5C．6D．77．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
吉林省吉林市第五十五中学高二化学下学期期中试题
2014-2015下学期高二化学选修3期中测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列各组微粒中，都互为等子体的是( )A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－C．CO2－3、NO－3、BeCl2D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－42．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p53．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr4．下列判断正确的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al6，7．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s27．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q。
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素9．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( ) A．除③外 B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．③④⑦⑧10，基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是( )A. 3s>2s B．3p>3sC．4s>3d D．3d>3s11．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl512．下列有关说法不正确的是( )A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：N⋮⋮O：]＋13．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀14，下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素15，下列化学键中，键的极性最强的是( )A．C—F B．C—OC．C—N D．C—C16，下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形17．．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是( ) A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据18，下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( ) A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19．(10分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。
吉林市第五十五中学1415学年度高二上学期期末——化学化学
吉林市第五十五中学2014—2015学年度上学期期末质量检测高二化学试题满分：100，答题时间：90分钟一、选择题（60分）1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =+393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =-393.5 kJ/molC．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol2．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．对于反应A2 +3B22C的以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) = 0.8mol·L-1·s-1B．v(A2) = 0.4mol·L-1·s-1C．v(C) = 0.6mol·L-1·s-1D．v(B2) = 42mol·L-1·min-15．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH < 56.可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等7．下列说法正确的是A．HCl溶液中无OH- B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且K w= c（H+）·c（OH—）=10-148．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．烧杯9．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．纯水D．0.1mol/L BaCl2溶液11．在由水电离产生的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能．．是A．pH=12的Ba(OH)2 B．pH=12的氨水C．0.05 mol•L－1 NaOH D．0.05 m ol•L－1 BaCl213．下列离子方程式书写正确的是A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视B．滴定前锥形瓶内含有少量水C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2D．HCl18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正．确．的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响19．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
吉林吉林市第五十五中学14-15学年高二下学期期中考试化学试题 (Word版含答案)
2014-2015下学期高二化学选修3期中测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列各组微粒中，都互为等子体的是()A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－C．CO2－3、NO－3、BeCl2D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－42．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p53．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是() A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr4．下列判断正确的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al6，7．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s27．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q。
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素9．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()A．除③外B．①②⑤⑥C．除③⑧外 D．③④⑦⑧10，基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A. 3s>2s B．3p>3sC．4s>3d D．3d>3s11．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl512．下列有关说法不正确的是()A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为＋13．关于化学式Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是() A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀14，下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素15，下列化学键中，键的极性最强的是()A．C—F B．C—OC．C—N D．C—C16，下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形17．．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据18，下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19．(10分)填写下列空白。
吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题(无答案)
吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）考试时间：60分钟；可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl:35.5注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题共60分1．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子 B．氯离子 C. 钙离子 D．镁离子2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A． 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑3CO3C2AlA． A B． B C． C D． D4．化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B．有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性。
这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体C．聚乙炔用I2或Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点D．工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝5．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。
为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。
以下各种物质哪种与酸雨的形成无关（）A． SO2 B． NO C． NO2 D． CO26．近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（）A． SO2 B． NO2 C． CO2 D．可吸入颗粒7．下列做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．限制使用电动车 D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源A． A B． B C． C D． D10．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱11．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A．因为水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH－)，，所以K W随溶液H+和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量12．25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低13．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A． 2Ag2O4Ag+O2↑B． 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C． 2MgO2Mg＋O2↑D． 4CO+Fe3O43Fe+4CO214．下列说法正确的是（）A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质B． NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力—定大于弱电解质溶液D． CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015---2016学年度高二上学期期中试题
化学（文科）
第Ⅰ卷（50分）
一． 选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1. 下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入
B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
C．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
D．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
2. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
3.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Mg2+、SO42- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42- 、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及目的相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①④
5.关于氨的下列叙述中,错误的是（ ）
A.氨易液化,因此可用来作制冷剂
B.氨极易溶于水,因此可用来作喷泉实验
C.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl
D.液氨是纯净物。
6.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊试液
7.用pH试纸测定某一溶液的pH是，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
8.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）
A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B．用过滤的方法除去碘水中的碘
C.除去CO中少量的O2，可将混合气体通过灼热的Cu网
D．用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
9.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙
B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁
C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸
D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾
10.下列说法正确的是（ ）
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．失电子多的金属还原性强
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定存在电子转移
二．选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
11.下列气体不会造成空气污染的是（ ）
A．N2 B.NO C.NO2 D.SO2
12.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+
离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚
硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
13.下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ）
A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
14.你认为减少酸雨可采取的措施是（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④开发新能源
A．①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①③
15.对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）
A．西瓜是酸性食物 B.猪肉是碱性食物
C．奶油是酸性食物 D.大米是碱性食物
16.区分羊毛织品和尼龙最简单的方法是（ ）
A．灼烧并闻气味 B.观察外观
C．放在水中比较柔软性 D.手摸，凭手感区分
17.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，
防止富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学食品是（ ）
A．无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C.硅胶 D.生石灰
18.化学与环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小雨7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应
19.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（ ）
A．KAl(SO4)2 •12H2O B.Cl2
C．Ca(OH)2 D.KNO3
20．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是（ ）
A．高温加热 B.紫外线照射 C.加硫酸钠溶液 D.加福尔马林
第Ⅱ卷（50分）
三．填空题（本大题共4小题，共30分）
21.当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽
车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答：
⑴引起温室效应的主要气体是—————(填序号，下同)。
①SO2 ②CO2
⑵造成居室污染的物质是————— 。
①甲醛 ②氮气
① 造成水体污染的原因是————— 。
①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放
⑷为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯
合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写成该反应的化学方程
式：_____________________________________________________ 。
22.维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微
量元素碘约150μg。
⑴维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶
液变＿＿＿色。
某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是＿＿＿（填序号）。
①碘水、淀粉 ②Kl溶液 ③酸性KMnO4溶液
⑵食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为＿＿＿（填
序号）。
①I2 ②Kl ③KlO3
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检
验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
23.在300 ml 2 mol／Ｌ Ｈ２ＳＯ４溶液中，H+的浓度是＿＿＿＿＿＿，H+的物质的量是＿＿
＿＿＿＿，SO42-的数目是＿＿＿＿＿＿＿＿。
24.请把下列物质按类别填空：
A. Na2O B.K2SO4 C.NaHCO3 D.镁铝合金
E.Na F.CaO G.CaCO3 H.Ca(OH)2
⑴属于盐的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑵属于碱的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑶属于单质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑷属于氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2015---2016上学期高二化学期中考试答案（文科）
一．1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.D
二．11.A 12.D 13.D 14.C 15.C 16.A 17.B 18.D 19.D 20.C
三．21. ⑴ ② ⑵ ① ⑶ ①②
⑷ 2CO+2NO=2CO2+N2
22. ⑴红色 ， ①③ ⑵ ③
23. 4mol/L , 1.2mol , 0.6NA
24. ⑴BCG ⑵H ⑶E ⑷ AF