化学国庆作业2
高考调研精讲精练新课标版化学必修二作业2
⾼考调研精讲精练新课标版化学必修⼆作业2课时作业（⼆）A组—基础巩固⼀、碱⾦属元素的性质1．下列关于碱⾦属的描述中正确的是()A．碱⾦属都可以保存在煤油中B．硬度⼩，密度⼩，熔点低C．在空⽓中加热均能⽣成多种氧化物D．碱⾦属与⽔反应，均漂浮在⽔上⾯解析⾦属锂的密度为0.534 g/cm3，会漂浮在煤油上⾯，故A项错误；通常状况下，碱⾦属都属于软⾦属，即硬度⼩，碱⾦属中密度最⼤的铯仅有1.879 g/cm3，熔点最⾼的锂仅为180.5 ℃，故碱⾦属“硬度⼩、密度⼩、熔点低”是正确的，即B项正确；在空⽓中加热，Li和O2反应只⽣成Li2O，即C项错误；铷、铯的密度⼤于1 g/cm3，所以D项不正确。
答案 B2．钾的活动性⽐钠强的根本原因是()A．钾的密度⽐钠⼩B．钾原⼦的电⼦层⽐钠多⼀层C．加热时，钾⽐钠更易⽓化D．钾与⽔反应⽐钠剧烈解析根据结构决定性质可知，钾的活动性⽐钠强的根本原因是钾原⼦⽐钠原⼦多⼀个电⼦层，原⼦半径⽐钠⼤，失电⼦能⼒⽐钠强。
答案 B3．下列关于碱⾦属的叙述中，不正确的是()A．随着原⼦序数的增加，元素的⾦属性逐渐增强B．随着原⼦序数的减⼩，单质的还原性逐渐增强C．熔点最⾼的也是相对原⼦质量最⼩的D．密度最⼩的也是⾦属性最弱的解析碱⾦属随着原⼦序数的增加，元素的⾦属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增⼤(钾有特殊)。
答案 B4．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与⽔反应不如钠与⽔反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH解析A项，由于钡的活动性⽐钠强，所以钡与⽔反应⽐钠与⽔反应更剧烈，故A项错误；B项，钡的活动性不如钾，且先与⽔发⽣反应，故不能置换出钾，故B项错误；C项，由于⾦属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na ＋>Ba2＋>K＋，故C项错误；D项，元素的⾦属性越强，其最⾼价氧化物对应⽔化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D项正确。
国庆假期作业
假期作业姓名一、选择题：（1）. 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol(2).下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 (3).下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③(4).氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是 A ． H 2(g) B ． CO(g)C． C8H18(l) D． CH4(g)(5).已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ(6).已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2(7).根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q1>Q2>Q3B． Q1>Q3>Q2C． Q3>Q2>Q1D． Q2>Q1>Q3(8).已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) +12O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+12O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ (9).完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q(10). 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3(11).SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
国庆假期化学作业
______________________装订线________________________装订线____________________________2016级高一化学 班级 姓名 学号 小组可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2. A ．CaO+H 2O ＝Ca(OH)2B ．2FeCl 3＋Cu ＝CuCl 2＋2FeCl 2C ．CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2OD ．Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误．．的是 A ． Fe 2(SO 4)3＝2Fe 3＋＋3SO 42-B ． KAl(SO 4)2＝K ＋＋Al 3＋＋2SO 42-C ． KMnO 4＝K ＋＋Mn 7＋＋4O 2-D ． NaHSO 4＝Na ＋＋H ＋＋SO 42- 4. 下列叙述正确的是A ．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl 和KCl 均为非电解质B ．NH 3、SO 3的水溶液都能导电，故二者均为电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，所以它们都是非电解质D ．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 5. 下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将液体直接蒸干D ．称量时，称量物应放在称量纸上或干燥的烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘6. 灼烧某物质，其焰色反应为黄色，下列判断正确的是A ．该物质一定是钠盐B ．该物质一定含钠元素C ．该物质一定是金属钠D ．该物质一定不含钾元素7. 在一定温度和压强下，1体积的A 2气体和3体积的B 2气体化合生成2体积的C 气体，则C 的化学式为A ．AB 3 B ．ABC ．A 3BD ．A 2B 38. 下列溶液中C(Cl －)与50ml 1mol ·L -1 AlCl 3溶液中Cl －的物质的量浓度相等的是A ．150ml 1mol ·L -1 NaCl 溶液B ．75ml 2mol ·L -1 NH 4Cl 溶液C ．50ml 3mol ·L -1 KClO 3溶液D ．75ml 1mol ·L -1 FeCl 3溶液+9. 物质的量相等的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述正确的是①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的氧原子数目之比为1:2 ③它们所含的原子总数之比为2:3 ④它们所含的碳原子数目之比为1:1 ⑤它们所含的电子总数之比为7:11A ．①和④B ．②③④C ．①③④D ．①②③④⑤ 10. 对相同质量的SO 2和SO 3来说，下列关系正确的是A ．含氧原子个数之比为2:3B ．含硫元素质量之比为4:5C ．含氧元素质量之比为5:6D ．含硫原子个数之比为1:111. 标准状况下有①6.72LCH 4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g 硫化氢④0.2molNH 3四种气体。
大学化学课后作业中文版（二）
“大学化学”课后作业（二）中文版第二章1.解释下列晶格能趋势。
(a) MgO > MgCl2; (b) NaCl > RbBr > CsBr; (c) BaO > KF。
2.一溴化碘（IBr）分子的键长为2.49 Å，偶极矩为1.21 D。
(a) 预计哪个原子带负电荷？请解释。
(b) 计算IBr中碘原子和溴原子的有效电荷。
以电子电荷e为单位。
3.考虑硝基阳离子，NO2+。
(a) 写出Lewis结构，允许一个以上合理结构。
(b) 是否需要用共振结构来描述？(c) 该离子与哪一个熟悉的分子或离子具有等电子结构？4.根据Lewis结构，预测NO+、NO2-和NO3-中N-O键键长的顺序。
5.考虑代表性的非金属元素，元素的族与该元素形成八隅体结构所需的共价单键数之间存在什么关系？6.第三周期元素及以后的元素通常不符合八隅体规则，请解释其中原因。
7.原子电负性的标度方式之一基于电负性正比于原子的电离能与亲合能之差：电负性 =k(IE – EA)，其中k为比例常数。
(a) 如何利用上述定义来解释F的电负性大于Cl，尽管Cl的电子亲合能更大？(b) 为什么电负性同时与电离能以及电子亲合能有关？(c) 利用以下数据，计算能够使F的电负性为4.0的k值。
（F的电离能和电子亲合能分别为1681和-328 kJ/mol）8.请解释为什么原子半径不随原子序数增加而简单单调地上升。
9.请解释为什么Li(g)的第三电离能而不是第一、二电离能是一个更容易计算的量。
请计算Li(g)的I3，并以kJ/mol作为单位。
10.两个具有相同分子式却有不同结构的分子称为异构体。
（在异构体中，相同的原子间的链接不同）请画出S2F2的两种异构体的合理Lewis结构。
[提示：中心原子是什么？]11.画出下列分子或离子的电子对（孤对和键对）和结构。
(a) HCN, (b) SO32-, (c) SF4, (d) PF6-,(e) NH3Cl+, (f) N3-。
国庆化学作业
国庆化学作业班级姓名（一）1．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15 s 内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)3．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④4．合成氨反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋实验反应温Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O度/℃V/mL c/(mol·L－1)V/mL c/(mol·L－1)V/mL A2550.1100.15 B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2107．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，A B升高温度，平衡常数减小0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1C Dt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)8．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.4 kJ/mol。
国庆假期作业
（2）从碘水中提取碘；
（3）淡化海水得饮用水，可采用；
（4）分离植物油和水；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3；
（6）除去KNO3中少量的NaCl；
（7）除去KCl中少量的KClO3；
（8）除去食盐溶液中的水，可采用.
22．甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器________(填序号)。
a．试管b．烧杯c．坩埚
d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________，③__________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是()
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
B．水、氢氧化钾溶液、硫酸
C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
D．水、氢氧化钾溶液、盐酸
7．关于分离和提纯，下列说法正确的是()
A．分离就是提纯，只是不同说法
B．将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯
C．提纯必须进行分离
D．分离是提纯方法的一种
8．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是（）
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液
D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发浓溶液后，降温
21．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．加热分解H．冷却结晶
国庆作业(三)答案
CuO(s)＋CO(g)
Cu(s)＋CO2(g)
温度
1 000 1 150 1 300
平衡常数
4
3
3
(3) 在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各1．0 mol,反应经过10 min后达到 平 __衡__。__求__该、时0间．范00围6 m内o反l/应(L．的m平i均n)反应速率v(CO2)＝
第二次达到平衡时,测得c(A)＝0.05 mol·L－1;若继续压缩 容器,使压强增大到4.04×107Pa,
第三次达到平衡时,测得c(A)＝0.075 mol·L－1;则下列关于 C物质状态的推测正确的是
①C为非气态;②C为气态;③第二次达到平衡时C为气态; ④第三次达到平衡时C为非气态
A．② B．③④ C．②④ D．①④
CO的平衡转化率＝__6_0__%___;
33.(16分)(1)0.24mol/(L·min) (2分)
【①计算错误不得分;②计算结果正确但漏写单位或单 位错误扣1分。】
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
起始浓度(mol·L－1)1.6 1.8
0
转化浓度(mol·L－1)0.6 0.6
1.2
23．在密闭容器中、一定温度下,反应
2A(பைடு நூலகம்)+B(s)
2C(g) ΔH>0 ,达到平衡状态
的标志是( )
A．容器内气体的密度不随时间变化
B．容器内气体的总物质的量不随时间变化
C．容器内A和C的物质的量浓度比为1:1
D．容器内的温度不随时间变化
31(18分,每空2分)． (1)X+ 2Y 2Z (2) 0．017 mol/(L．min) (3)>,理由: 随着反应的进行Y浓度降低。(注:其他合理
人教版高中化学选修五高二化学国庆作业(1).doc
高中化学学习材料唐玲出品春晖学校2012高二化学国庆作业（1）选择题专项练习注：1-25小题为单选题，26-30为双选题1、下列物质中属于有机物的是（）A、CO（NH2）2（尿素）B、NH4HCO3C、KSCND、CO22、目前已发现和人工合成的有机物有3000多万种，其品种如此众多主要是由于 ( )A、它们都含有碳，而且碳原子有四个价电子，碳原子间以及碳与其它原子间结构多样B、它们反应很复杂C、制取它们的方法很多D、它们都是非电解质3、有机物：①正己烷②2-甲基丁烷③2-甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是： ( )A、①＞②＞③＞④＞⑤B、⑤＞④＞③＞②＞①C、①＞②＞④＞③＞⑤D、①＞②＞③＞⑤＞④4、下列有机物的命名肯定错误的是（）A、 3-甲基-2-戊烯B、 2-甲基-2-丁烯C、 2，2-二甲基丙烷D、 2-甲基-3-丁炔5、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为( )A、0.5molB、2molC、2.5molD、4mol6、有关实验室制乙烯的实验，下列说法中正确的是（）A、反应物是乙醇和过量的3mol·L-1的硫酸B、温度计插入反应液液面下，以控制温度为140℃C、反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D、反应完毕后，应先灭火后从水中取出导管7、以下的说法正确的是( )A、通式为C n H2n-2的有机物一定属于炔烃B、通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C、通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃D、通式为C n H2n的有机物一定属于环烷烃8、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A、澄清石灰水、浓H2SO4B、酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C、溴水、浓H2SO4D、浓H2SO4、酸性KMnO4溶液9、某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃CH3—CH—CH2—CH—CH3，该烯烃可能有的结构是（）种 CH3 CH3 （）A 、1种 B、 2种 C、 3种 D、 4种10、下列反应属于加成反应的是（）A、甲烷与氯气反应B、乙烷的燃烧C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D、乙烯使溴水褪色11、下列关于乙炔的说法不正确的是（）A、燃烧时有浓厚的黑烟B、可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C、为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D、乙炔的收集方法可用排水法收集12、以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是（）A B C D13、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N. 对该物质判断正确的是（）A、晶体的硬度与金刚石相当B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、不能发生加成反应D、不能使溴水褪色14、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A、NH3B、乙烯C、甲烷D、丙烯p nm 3225-+mol nm )225(+15、下列反应中可以得到纯净的1，2-二氯乙烷的是 （ ）A 、甲烷光照条件下与氯气反应B 、乙烯一定条件下与氯气反应C 、乙烷光照条件下与氯气反应D 、乙炔一定条件下与氯气反应16、下列说法不正确．．．的是 ( ) A 、 同系物的化学性质相似 B 、 同位素的化学性质几乎相同C 、分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D 、 同素异形体之间之间的转化属于化学变化17、下列各组互为同系物的是 （ ）A 、 CH 3( CH 2)2 CH 3 和 CH 3 CH ＝CH CH 3B 、 CH 3( CH 2)2 CH 3 和 CH 3 CH 2 CH( CH 3) CH 2 CH 3C 、 CH 3 C ≡C CH 3 和CH 2＝CH CH ＝CH 2D 、CH 3 C ≡C CH 3 和 CH 3 CH ＝CH CH 318、已知直链烷烃Ａ比Ｂ多一个碳原子，则下列说法正确的是 （ ） A 、已知Ａ在常温下为液态，则Ｂ不可能为气态 B 、Ａ相对密度比Ｂ小 C 、 A 与B 互为同分异构体 D 、Ａ沸点比Ｂ高 19、化学工作者从反应受到启发，在农药生产与有机合成工业中可获得副产品盐酸。
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化学国庆作业2
一、重要有机物之间的转化关系(写出每步化学反应方程式）
二、重要反应必背
(1)CH3CH2Cl―→CH2==CH2
(2)CH3CH2OH―→CH2==CH2
(3)CH3CH2OH―→CH3CHO
(4)CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯
(5)OHC—CHO―→HOOC—COOH
\(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯
(7)乙醛和银氨溶液的反应
(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应
(9)―→
(10)―→
(11)和饱和溴水的反应
(12)和溴蒸气(光照)的反应
(13)和HCHO的反应
(14)酯在碱性条件的水解(以乙酸乙酯在NaOH溶液中为例)
△
(15)＋NaOH――→
三、有机物的检验辨析
1.卤代烃中卤素的检验
取样，滴入溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入，再滴入溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
2.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入，若，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的，加热煮沸，充分反应后冷
却，向滤液中，再加入，若，则证明含有碳碳双键。
提醒若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO＋Br2＋H2O―→—COOH＋2HBr而使溴水退色。
3.双糖或多糖水解产物的检验
若双糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的，中和，然后再加入或，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
4.如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入，振荡后静置、分液，向水溶液中加入酸化，再滴入几滴溶液(或)，若溶液呈(或有)，则说明有苯酚。
提醒(1)若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不能进入水溶液中与Fe3＋进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
(2)若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
5.检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2==CH2、SO2、CO2、H2O，可将气体依次通过：
四、有机反应条件的重要性（对比写出方程式）
(1)温度不同，反应产物不同。
例如：
(2)溶剂不同，反应产物不同。
例如：
(3)催化剂不同，反应产物不同。
例如：。