盐类水解练习题
高中化学--盐类的水解 练习(解析版)
高中化学--盐类的水解 练习（限时：45分钟）一、选择题1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．3CH COOH 溶液 B ．4KHSO 溶液 C ．3AlCl 溶液D ．NaF 溶液【答案】C【解析】A ．醋酸为弱酸,在水溶液中电离,即CH 3COOH CH 3COO -+H +,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故A 不符合题意；B ．KHSO 4为强酸的酸式盐,在水溶液中电离,即KHSO 4=K ++H ++24SO -,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故B 不符合题意；C ．AlCl 3为强酸弱碱盐,在水溶液中电离,即AlCl 3=Al 3++3Cl -,电离出的铝离子发生水解,即323Al 3H OAl(OH)3H ++++,使溶液呈酸性,故C 符合题意；D ．NaF 为强碱弱酸盐,在水溶液中电离,即NaF=Na ++F -,电离出的F -发生水解,即2F H OHF OH --++,使溶液呈碱性,故D 不符合题意；答案为C 。
2．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．2Na S 的水解：222S 2H OH S 2OH --++B ．3NaHCO 在水溶液中的电离：3223HCO H O H CO OH --++C ．4NH Cl 的水解：4232NH H O NH H O OH +-+⋅+D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：()3323Al 3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑【答案】D【解析】A ．2Na S 的水解分步进行,主要以第一步为主,正确的离子方程式为22S H OHS OH ---++,故A 错误；B ．3NaHCO 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,正确的电离方程式为33NaHCO =HCO Na -++,故B 错误；C ．4NH Cl 水解生成一水合氨和氯化氢,反应的离子方程式为4232NH H O NH H O H +++⋅+,故C错误；D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,正确的离子方程式为()3323Al 3HCO Al OH 3CO =+-+↓+↑,故D 正确。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐的水解 专题练习题 带答案
盐的水解专题练习题带答案高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A。
KClB。
Mg(OH)2C。
Na2CO3D。
MgSO4改写：将题目中的选项用数字代替，如1.A 2.B 3.C 4.D，方便阅读。
2.下列事实与盐类水解无关的是()A。
氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B。
氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C。
常用热的纯碱溶液除去油污D。
长期施用硫酸铵易使土壤酸化改写：保留原题干。
3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A。
AlCl3B。
KHCO3C。
Fe2(SO4)3D。
NH4HCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如3.A 4.B 5.C 6.D，方便阅读。
4.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A。
NaHSO4B。
(NH4)2SO4C。
SO2D。
NaHCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如4.A 5.B 6.C 7.D，方便阅读。
5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A。
HX>HY>HZB。
HX>HZ>HYC。
HZ>HY>HXD。
HY>HX>HZ改写：保留原题干。
6.与100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A。
200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B。
50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C。
100mL 0.2mol/L NH4HSO4溶液D。
50mL 0.2mol/L 氨水改写：保留原题干。
7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂② NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。
盐类水解练习题
盐类水解练习题一、单项选择题1．0.1mol/L的Na2CO3溶液在25℃和50℃时的pH值，前者比后者A.小于B.等于C.大于D. 无法确定2．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的pH值为A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．氧化铁4．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A. Na2CO3B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是A．A>D>B>C>E B．C> E>B>D>A C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E5．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱6．NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HDO+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·H2O和H2DO+7．若200mLc(H+)=10－3mol·L－1的某一元酸与100mLc(OH－)=10－3mol·L－1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的弱酸和浓的强碱C．稀的强酸和稀的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱8．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在浓度相等的Na2A、NaHA两溶液中，NaHA溶液的PH值大C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)> c(OH－)9．关于盐类水解反应的说法正确的是A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D.同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1410．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3－)都减少，其方法是A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液11.100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)12.若室温时，0.1mol/L的NaA溶液的pH=9。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
《盐类的水解》练习题(含解析)
《盐类水解》练习题1.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
回答下列问题：（1）浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，碱性较强的是_________，判断依据是________________________。
（2）0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，溶液里的c(H+)浓度__________，c(OH-)浓度____（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是______________。
2.盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa 和NH4Cl水解的离子方程式分别为___________________________________、______________________________________________。
(3)氯化铝水溶液呈________性，原因是_______________________________(用离子方程式表示)，将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______________________。
3．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
已知：A、B呈酸性，A、C混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是()A．D的pH＜7 B．C是CH3COONa溶液C．A滴入到NaHCO3溶液中产生气体D．B进行焰色反应呈黄色4.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A ．存在的电离平衡为HCO＋H2O H2CO3＋OH－B ．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)5.下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)36.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3①Na2CO3①KCl ①CuCl2①NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①①① B．①①① C．①① D．①①①①7.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)参考答案及解析：1.（1）CH3COONa 根据盐类水解的规律越弱越水解，HF的酸性强于醋酸，因此醋酸根离子水解程度大于F－，因此醋酸钠溶液的碱性大于氟化钠（2）减小增大（3）增大F－水解的方程式为F－＋H2O HF＋OH－，加入氢氧化钠，c(OH－)变大，抑制F－的水解，c(F－)增大，正确。
盐的水解 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO42.下列事实与盐类水解无关的是()A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A. AlCl3B. KHCO3C. Fe2(SO4)3D. NH4HCO34.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A. NaHSO4B. (NH4)2SO4C. SO2D. NaHCO35.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A. HX>HY>HZB. HX>HZ>HYC. HZ>HY>HXD. HY>HX>HZ6.与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A. 200 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B. 50 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C. 100 mL 0.2mol/L NH4HSO4D. 50 mL 0.2mol/L氨水7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。
A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤8.下列各式中表示正确的水解方程式的是()A. CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2OB. HS−+H2O⇌S2−+H3O+C. CH3COOH⇌CH3COO−+H+D. NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+9.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示(溶液温度不变)：则X物质可能为()A. 氯化氢B. 氢氧化钠C. 蒸馏水D. 醋酸10.室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质.有关结论正确的是()A. AB. BC. CD. D二、填空题11.盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．(1)NH4Cl溶液显______ 性，用离子方程式表示______ ，其溶液中离子浓度由大到小顺序为______ ；(2)下列水溶液的浓度均为0.1mol⋅L−1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来______ (用序号表示)．①NaNO3溶液②NaOH溶液③NH4Cl溶液④Na2CO3溶液⑤NaHSO4溶液．12.在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH4HCO3⑤0.1mol/L NaHCO3请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______ (用离子方程式表示)(2)溶液⑤呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______ (用离子方程式表示)(3)比较溶液①、③中c(NH4+)的大小关系是①______ ③(填“>”、“<”或“=”)(4)常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO−的水解程度______ NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO−与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO−)______ c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)13.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小.请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是______ .FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______ ．(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3.①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10−2mol⋅L−1，c(Fe3+)=1.0×10−3mol⋅L−1，c(Cl−)=5.3×10−2mol⋅L−1，则该溶液的PH约为______ ．②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3−+Fe2++______ =Cl−+Fe3++______ ．(3)FeCl3在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+；Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)2++H+K2Fe(OH)++H2O⇌Fe(OH)3+H+K3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x(OH)y(3x−y)++ yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______ ．a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3．答案和解析【答案】1. C2. B3. C4. B5. A6. B7. D8. D 9. B 10. B11. 酸；NH4++H2O=NH3⋅H2O+H+；c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)；②>④>①>③>⑤12. 酸；NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+；碱；HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−；<；=；=13. Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe=3Fe2+；2；6H+；3H2O；bd【解析】1. 解：A.KCl溶于水并完全电离，阴离子有OH−、Cl−，故A不选；B.Mg(OH)2在水中难溶，含少量的OH−，故B不选；C.在Na2CO3溶液中，由于CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，阴离子种类有三种，故C选；D.MgSO4溶于水并完全电离，阴离子为OH−、SO42−，故D不选；故选C．水溶液中均含OH−，如存在多元弱酸根离子可发生水解，导致阴离子种类增多，以此来解答．本题考查盐类水解，为高频考点，把握物质的溶解性、电离、水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子种类的判断，题目难度不大．2. 解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C.纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D.铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．故选B．A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C.油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D.铵根离子水解显酸性．本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大．3. 解：A、Al3+水解，生成Al(OH)3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al(OH)3固体，再灼烧时，Al(OH)3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B、KHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钾和二氧化碳气体与水，故B错误；C、加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2(SO4)3，故C正确；D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、二氧化碳气体和水，故D错误；故选C．溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．4. 解：A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42−，溶液呈酸性，但不是盐类水解的原因，故A不选；B.(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈溶液酸性，故B选；C.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液呈酸性，与盐的水解无关，故C不选；D.NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，故D不选；故选B．由于水解而呈酸性的物质为强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离的氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，导致溶液呈酸性，据此进行解答．本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．5. 解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX>HY>HZ，故选A．根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，溶液的碱性越强来解答．本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．6. 解：100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，c(NH4+)<0.2mol/L；A、200 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液，c(NH4+)=c(NH4Cl)=0.1mol⋅L−1，存在微弱的水解，所以c(NH4+)<0.1mol/L，故A错误；B、50mL0.2mol/LNH4NO3溶液，c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，所以c(NH4+)<0.2mol/L，与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同，故B正确；C、100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液，铵根离子会水解，所以c(NH4+)<0.2mol⋅L−1，但是同时氢离子会抑制水解，所以c(NH4+)比100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)略大点，故C错误；D、50mL0.2mol/L氨水是弱电解质，电离出的c(NH4+)远小于0.2mol/L，故D错误．故选B．根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4+的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意溶液中所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．7. 解：①NH4Cl与ZnCl2溶液都为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可做焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因碳酸钠水解呈碱性，与盐的水解有关；⑤用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；故选D。
盐类的水解习题及答案
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是。
（2）上述②中化合物的热稳定性强于（写化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是
3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO3
4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是·6H2O(OH)3D. Fe2O3
5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－)≥c(NH4＋) B. c(A－)≤c(M+)C.若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
答案：1．A2C3 D4C5（1）
（2）H2O;NH3（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）NH4++H2O NH3·H2O+H+
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
4.(03年上海卷)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B NH4HCO3CNH4HSO4D (NH4)2SO4
5.（05年春季高考）A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
、NaCl、NH4ClD. Na2CO3、HCl、CH3COOH
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盐类水解练习题
盐类水解练习题
盐类是我们生活中常见的物质，它们在化学反应中起着重要的作用。
而盐类的水解是一种常见的化学反应，它在生活中也有许多应用。
下面，我们来通过一些练习题来深入了解盐类的水解反应。
1. 下列哪个盐在水中完全水解？
A. NaCl
B. FeCl2
C. CuSO4
D. NH4Cl
答案：D. NH4Cl
解析：NH4Cl是氨盐，它在水中会发生完全水解，生成NH4+和Cl-离子。
2. 下列哪个盐在水中发生部分水解？
A. Na2CO3
B. CaCl2
C. AlCl3
D. KNO3
答案：A. Na2CO3
解析：Na2CO3是碳酸钠，它在水中会发生部分水解，生成Na+和CO3^2-离子。
3. 下列哪个盐在水中不发生水解？
A. MgCl2
B. Ba(NO3)2
C. ZnSO4
D. KBr
答案：C. ZnSO4
解析：ZnSO4是硫酸锌，它在水中不发生水解，生成Zn^2+和SO4^2-离子。
4. 盐类水解反应中，酸性盐的生成物是什么？
A. 氢氧化物
B. 酸
C. 碱
D. 氧化物
答案：B. 酸
解析：酸性盐在水解反应中会生成酸，如NH4Cl水解生成HCl。
5. 盐类水解反应中，碱性盐的生成物是什么？
A. 氢氧化物
B. 酸
C. 碱
D. 氧化物
答案：A. 氢氧化物
解析：碱性盐在水解反应中会生成氢氧化物，如Na2CO3水解生成NaOH。
6. 盐类水解反应中，中性盐的生成物是什么？
A. 氢氧化物
B. 酸
C. 碱
D. 氧化物
答案：C. 碱
解析：中性盐在水解反应中会生成碱，如NaCl水解生成NaOH。
通过以上练习题，我们对盐类的水解反应有了更深入的了解。
盐类的水解反应
在生活中有许多应用，例如在制备化肥、药物和化妆品等过程中。
此外，盐类
水解反应还可以用于酸碱中和、调节土壤pH值等方面。
在实际应用中，我们还需要了解盐类的水解程度。
水解程度是指盐类在水中水
解的程度，可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
当盐类水解程度较高时，
溶液呈酸性或碱性；而水解程度较低时，溶液呈中性。
总结起来，盐类的水解反应是化学中的重要概念，通过水解反应可以生成酸、
碱或氢氧化物等物质。
我们可以通过练习题来加深对盐类水解反应的理解，同
时也可以了解到盐类水解反应在生活中的一些应用。
掌握盐类水解反应的知识，对我们理解化学反应和应用化学有着重要的意义。