人教版初中高中化学必修一《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结(含答案解析)
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(含答案解析)
一、填空题1．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面2．依据表中所给信息，回答下列问题：(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。
通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。
取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。
(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。
取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。
(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。
3．I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。
根据标签所提供的内容，回答下列问题:（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。
(保留2 位有效数字)II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结(2)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH 溶液中发生的反应：___________。
2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题： 84消毒液有效成分 NaClO规格 1000mL质量分数 25%密度 31.19g/cm该消毒液的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面3．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案知识点总结归纳
(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案知识点总结归纳单选题1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol羟基含有的电子数目为10N AB．1mol乙醇分子的C−H键数目为6N AC．标况下，22 .4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD．两种气体烃组成的混合气体0 .1mol，完全燃烧得0 .16molCO2，说明该混合气体中一定有甲烷2、根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少3、钡和钠相似，也能形成含O22−离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．过氧化钡是离子化合物C．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂D．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0 .5mol氧气4、实验室用氢氧化钠固体配制500mL 0 .4mol/L氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是A．氢氧化钠固体已变质B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．定容时，仰视刻度线D．容量瓶洗净后未干燥5、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A． (b-a)/V mol·L-1B．(2b-a)/V mol·L-1C．2(2b-a)/V mol·L-1D．2(b-a)/V mol·L-16、将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4 .8g，原混合气体中O2的质量是（）A．6 .4gB．3 .2gC．1 .6gD．0 .8g7、漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。
部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案知识点归纳超级精简版
(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案知识点归纳超级精简版单选题1、有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ， 将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀， 消耗xmolH 2SO 4；另一份滴加AgNO 3 溶液，使Cl -离子完全沉淀，消耗ymol AgNO 3。
则原混合溶液中的c(Na +) A ． (y -2x )amol·L -1B ．(y -x )amol·L -1C ．(2y -2x )amol·L -1D ．(2y -4x )amol·L -12、下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是A ．制取ClB ．除去Cl 中的HClC ．干燥ClD ．证明氯的非金属性强于溴3、标准状况下，由0 .5 gH 2 .11g CO 2和4 gO 2组成的混合气体，其体积约为 A ．8 .4 LB ．11 .2 LC ．14 .0 LD ．16 .8 L4、下列说法正确的是A ．向CuSO 4溶液中加入金属钠：2Na+Cu 2+=2Na ++Cu B ．Na 2O 2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 C ．Na 2O 2固体中阴、阳离子数比为1：1D ．区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，可用Ca(OH)2溶液 5、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol 单质Fe 与足量的高温水蒸气反应，失去3N A 个电子 B ．标准状况下，2 .24 L NO 与1 .12 L O 2混合后气体分子总数为0 .1N A C ．0 .1 mol/L 的CH 3COONa 溶液中所含碳原子总数为0 .2N AD ．标准状况下，H 2和CO 混合气体4 .48 L 在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0 .1N A6、若1 g氧气中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为A．16xB．x/16C．32xD．x/327、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性8、在标准状况下，将1gH2.11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为A．16 .8LB．14LC．19 .6LD．8 .4L多选题9、下列说法正确的是A．同温同压下，O2和CO2的密度相同B．同温同压下，等质量的O2和O3的电子数相同C．22 .4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AD．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同10、下列物质在给定条件下的转化能一步实现的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2B．Cl2→HCl→FeCl3C．NaOH→NaNO3→NaCl D．Na→NaCl→H211、1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。
《易错题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结(专题培优)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH 溶液中发生的反应：___________。
答案：除去氯气中的HCl 杂质 除去氯气中的水蒸气 试纸变蓝 2KI ＋Cl 2=2KCl ＋I 2 MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2=NaCl ＋NaClO ＋H 2O【详解】(1)饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气。
(2) Cl 2具有氧化性，遇到湿润的KI-淀粉，会氧化碘离子，使之转化为碘单质，碘单质使淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为2KI ＋Cl 2=2KCl ＋I 2。
(3)①气体发生装置中是二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气的反应，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
②氯气有毒，不能直接排放到空气中，NaOH 溶液用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH ＋Cl 2=NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。
K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。
答案：3+2-2434Fe (SO )2Fe +3SO = 2222MnO 4HCl(=MnCl Cl 2H O ∆++↑+浓）K 2Cr 2O 7【详解】(1)硫酸铁在水溶液中完全电离为铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：3+2-2434Fe (SO )2Fe +3SO =。
苏州木渎实验初级中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点(答案解析)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________， 写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面3．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO 2质量为________g ，其中含有氧原子数目为________。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________，_______；(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_______。
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。
向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为7∶9时，则所得溶液中NaHCO3的质量为______g。
3．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
___（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结
一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
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一、填空题1.某“84消毒液”瓶体局部标签如下图，该“84消毒液”通常稀释100 倍(体积之比)后使用。
请答复以下问题：84 消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度 1.19g/cm 3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mo1⋅L-1 。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+ ) =mo1⋅L-1 。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 含NaClO质量分数为25% 的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒力量，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g ⋅cm-3 )的浓硫酸配制2L2.3 mo1⋅ L-1 的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒力量。
①所配制的稀硫酸中，H +的物质的量浓度为mo1⋅L-1 。
②需用浓硫酸的体积为mL 。
③假设所配制的稀硫酸浓度偏高，则以下可能的缘由分析中正确的选项是。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，马上转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面2.同温同压下，容器A 中布满CO2 气体，容器B 中布满N2，假设V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为。
3.试验室用高锰酸钾和浓盐酸反响制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)用双线桥法标出上述反响方程式中电子转移的方向与数目。
(2)上述反响中，氧化剂是(填化学式，下同)，氧化产物，浓盐酸表达了性和性，当有4mol 水生成的时候，转移的电子有mol。
(3)试验完毕清洗仪器时，为了削减烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中参加的溶液是(填写化学式)，请用化学方程式表示该反响的原理。
(4)假设在标准状况下，将一个布满HCl 气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水布满整个集气瓶，(假设HCl 全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl 的物质的量浓度为mol/L。
(保存三位小数)4.某课外试验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干分别进展试验争论。
(1)钠块切面外表快速变暗，反响的化学方程式为。
其外表的煤油，用刀切下数块，2 2(2) 将其中一块钠放入坩埚中加热，反响现象为：钠熔化并燃烧 。
(3) 将一小块钠放入燃烧匙中，加热，快速伸入盛有氯气的集气瓶中，反响的化学方程式为。
(4) 钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反响的化学方程式为① ，② 。
假设 15.6g Na 2O 2 参与反响，则最多可制得标准状况下氧气的体积为L 。
5．〔1〕春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入CO 2 气体的化学方程式，将54.8g Na 2CO 3 和NaHCO 3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后参加足量盐酸，收集到 气体 V L ．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L 〔全部气体体积均在标准状况下测 定〕，则原固体混合物中Na 2CO 3 的物质的量：n 〔Na 2CO 3〕= ，气体V= 。
〔2〕自来水中的NO - 对人类安康产生危害。
为了降低自来水中NO - 的浓度，某争论人员33提出在碱性条件下用Al 粉复原NO - ，产物是N 。
发生的反响可表示如下，请完成方程式 3的配．平．。
Al+NO- +OH －— AlO3-N 2↑+ H 2O ，6. 填空题。
请完成以下有关计算：(1) 标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，25℃时，1 kg 气体A 与 1 kg 气体B的分子数之比为 。
(2) m g 某 M 溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L ，并生成氯化物MCl 2，则金属M 的相对原子质量是。
(3) 如图有三只气球，其中V A ＝V B ＝1.12 L 。
①A 、B 中气体的物质的量 (填“肯定”或“不肯定”)是 0.05 mol 。
②标准状况下，A 、B 气球中的分子个数比为。
③一样温度和压强下，A 、C 气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝(4) 取 100 mL 0.3 mol·L －1 和 300 mL 0.25 mol·L －1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是。
7. 如图为试验室制取纯洁、枯燥的氯气，并验证氯气性质的装置。
其中E 瓶放有枯燥红色布条；F 中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C 中盛装的溶液是，D 中试剂的作用是。
（2）写出F 中反响的化学反响方程式：，其反响现象为。
〔3〕H 中的试剂为，用来吸取多余氯气。
该反响的离子方程式为。
8.某 100mL 溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO 2—、Cl—中的几种，分别取三份 10mL 该溶液4进展试验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中参加足量NaOH 溶液，产生 0．98g 蓝色沉淀②向另一份中参加足量BaCl2溶液，产生 2．33g 白色沉淀③向第三份中参加过量Ba(NO )3 2溶液后，过滤取滤液再参加足量AgNO3溶液，产生 2．87g白色沉淀。
答复以下问题（1）该溶液中肯定不存在的离子是，③中白色沉淀的化学式为。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为。
（3）该溶液中肯定存在的阴离子有，其物质的量浓度分别为。
（4）该100mL 溶液中还含有的离子是，其物质的量是。
9．(1)以下物质属于非电解质的是A．NH3 B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH(2)将金属钠投入到以下溶液中，溶液质量会削减的是A．盐酸B．硫酸铜溶液C．水D．氢氧化钠溶液10.将29.6g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再削减为止，冷却，称得固体质量为26.5g。
问：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是？(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反响生成的CO2在标准状况下的体积是？二、解答题11.在肯定量的石灰通入肯定量的氯气，二者恰好完全反响(发生的反响均为放热反应)。
生成物中含有Cl-、C1O-、ClO-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO-两种离子的3 3物质的量(n)与反响时间(t)的曲线如下图。
A(1) t 1 时刻之前发生的反响是：。
(2) t 2 时，Ca(OH)2 与 Cl 2 发生反响的总化学方程式为10Ca(OH)2+10Cl 2＝2Ca(ClO)2+Ca(ClO 3)2+7CaCl 2+10H 2O ，则该石灰含有Ca(OH)2 的物质的量是mol 。
(3) 据分析，生成Ca(ClO 3)2 的反响是由温度上升引起的，通入Cl 2 的速度不同，ClO -和n(ClO - ) ClO 3 的比例也不同。
假设在原石灰通入氯气的速度加快，则反响后n(ClO - )2(填3“＞”、“＜”或“＝”)；氯酸钙(Ca(ClO 3)2)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激 性，吸入氯酸钙粉尘，会因积存在体内而引起中毒。
为了防止使用漂白粉时消灭意外，制备漂白粉时可以实行的措施 (写一条即可)。
12．〔1〕在MnO 2+4HCl MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑反响中。
① 元素被氧化， 是氧化剂。
② 是氧化产物， 发生氧化反响。
③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目。
④参与反响的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比 。
〔2〕现有 m g 某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g ·mol -1。
假设阿伏加德罗常数用N 表示，请用以上符号及相应数字填写以下空格。
①该气体的物质的量为 mol 。
②该气体所含原子总数为个。
③该气体在标准状况下的体积为L 。
④该气体完全溶于水形成V L 溶液(不考虑反响)，所得溶液的物质的量浓度 mol ·L -1。
13．我国化学家侯德榜制造了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大奉献。
联合制碱法的主要过程如下图〔局部物质已略去〕。
（1） ①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 〔填序号〕。
（2） 依据如图，将化学方程式补充完整：NH 3+CO 2+ （3） 煅烧NaHCO 3 固体的化学方程式是。
+=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
33（4） 以下说法中，正确的选项是 〔填字母〕。
A ．CO 2 可循环使用B ．NH 4Cl 副产物可用作肥料C ．溶液B 中肯定含有Na +、NH + 、Cl -4（5） 同学们将Na 2CO 3 和NaHCO 3 固体分别配制成 0.5mol·L -1 的溶液，设计如下方案并对反响现象作出推测：试验方案操作 1：向 2mLNa 2CO 3 溶液中滴加 1mL0.5mol·L -1CaCl 2 溶液操作 2：向 2mLNaHCO 3 溶液中滴加 1mL0.5mol·L -1CaCl 2 溶液 推测现象 有白色沉淀无白色沉淀推测依据Na 2CO 3 溶液中的CO 2- 浓度较大，能与CaCl 2发生反响 (写离子方程式)NaHCO 溶液中的CO 2- 浓度很小，不能与 3CaCl 2 反响实际试验后，觉察操作 2 的现象与推测有差异：产生白色沉淀和气体。
则该条件下， NaHCO 3 溶液与CaCl 2 溶液反响的离子方程式为。
14. 海水晒盐可获得粗盐，要想得到精盐，需要除去除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁。
某同学设计了如下试验流程，请答复以下问题：(1)操作a 和操作b 的名称依次是、；(2)结合离子方程式说明参加试剂②的作用是；(3)试验室打算配置 480mL1mol/LNaCl 溶液：①需要用托盘天平称取NaCl 固体 g 。
②在配置过程中需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
③试验完毕后，觉察所配制的溶液浓度较小，可能的缘由是 。
A ．定容时俯视容量瓶刻度线B ．容量瓶未枯燥，里面有少量蒸馏水C ．定容后把容量瓶倒置摇匀，觉察液面低于刻度线又加水至刻度线D ．把溶液从烧杯中转移至容量瓶时，未洗涤烧杯和玻璃棒④从配置好的NaCl 溶液中取出 5mL ，将其稀释至 200mL ，稀释后NaCl 溶液的浓度变为mol/L 。
15. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为图所示：3(1) 写出上述流程中X 物质的分子式 。
(2) 要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作为。
(3)如图是在试验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO 3 的局部装置。
完成以下填空：认真观看两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a 为 ，气体b 为；两者的通入次序为。