2021版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习人教版五四制

习人教版五四制
一、海水制镁
1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。

2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。

3、从海水中提炼金属镁：
发生的化学反应：①；
②；
⑤；
③（从海水中分离出镁元素）；
④（转化成可电解的氯化镁）。

注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。

4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，污染少。

主要成分燃烧的化学方程式：。

5、海水淡化常用方法：
（1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。

（2）常用的淡化方法有和。

（3）区别海水和蒸馏水的方法
①物理方法：；
②化学方法：。

二、海水晒盐
说明：
（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。

（2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。

（3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。

三、海水制碱
原料：、、。

媒介：。

原理：①；②。

过程：
注意：
（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。

（2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。

（3）可反复使用的物质是、。

四、碳酸钠和碳酸氢钠
1、碳酸钠
（1）俗称：、。

（2）物理性质：色状固体，溶于水，其水溶液呈性。

（3）化学性质：
①与指示剂反应：；
②与稀盐酸反应：；
③与氢氧化钙反应：；
④与氯化钡反应：。

（4）用途：。

2、碳酸氢钠
（1）俗称：。

（2）物理性质：色固体，溶于水，其水溶液呈性。

（3）化学性质：
①与指示剂反应：；
②与稀盐酸反应：；
③不稳定：。

（4）用途：作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。

3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：。

4、碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，除去的方法：。

5、碳酸盐的检验
碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体，分别写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________________________；
__________________________________________。

检验CO32-(或HCO3-)的方法：取少量待测样品装入试管中，滴加________，若观察到有气泡产生，将产生的气体通入____________中，若____________________，则样品中含有CO32-(或HCO3-)。

注意：食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，它是一种碳酸盐。

五、粗盐提纯
1. 混合物的分离与提纯
（1）不溶性固体与可溶性固体混和：
①若需要不溶性固体：溶解—过滤—洗涤—干燥
②若需要可溶性固体：溶解—过滤—蒸发结晶
（2）溶解度随温度变化大的固体中混有少量溶解度随温度变化小的固体：用；（3）溶解度随温度变化小的固体中混有少量溶解度随温度变化大的固体：用。

2. 粗盐提纯
①实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。

②实验步骤：_______、_______、_______。

③实验仪器：
实验步骤实验仪器玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。

主要是以离子的形态存在。

我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。

将其转化为沉淀，出去。

最后加
HCl可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。

最后蒸发结晶的得到精盐。

（1）发生的化学方程式：
②、③；
④、；⑥、。

（2）碳酸钠溶液的作用：；（3）稀盐酸的作用：。

（4）氯化钡和碳酸钠为什么不能颠倒，其原因是。

（5）氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠三种试剂添加的顺序：
①、②；③。

六、盐的化学性质
盐的化学性质举例
与某些金属反应铁与硫酸铜溶液反应：________________________________
与酸反应盐酸与硝酸银反应：________________________________盐酸与碳酸钙反应：____________________________
与碱反应石灰水与碳酸钠反应：____________________________
与某些盐反应硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：_________________________
【感谢您的阅览，下载后可自由复制或修改编辑，敬请您的关注】。