2013-2014学年高二化学期末试卷
黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A．SO2、SiO2、均为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，错误；B．稀豆浆、硅酸、均为胶体，而氯化铁溶液属于溶液，错误；C．烧碱、冰醋酸为电解质，四氯化碳是非电解质；错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水是氨气的水溶液，所以都为混合物，正确。
考点：考查物质分类的知识。
2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：80Br35C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：A．过氧化钠是离子化合物，电子式是：；错误；B．符合原子的符合书写，正确；C．硫离子的结构示意图是，错误；D．间二甲苯的结构简式是：；错误。
考点：考查于化学用语的表示的知识。
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①【答案】B【解析】试题分析：① [Ne]3s23p4是S；②1s22s22p63s23p3是P；③1s22s22p5是F。
A．最高正化合价：①＞②＞③，错误；B．元素的非金属性越强，其原子半径就越小，第一电离能就越大，所以第一电离能：③＞②＞①，正确；C．电负性：③＞①＞②，错误；D．原子半径：①＞②＞③，错误。
考点：考查元素的确定、元素的性质比较的知识。
4．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】试题分析：A． Ca2+、SO42-会形成微溶物，不能大量共存，错误；B．Fe2+、H+、ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D． Fe3+、SCN-会发生络合反应不能大量共存，错误。
甘肃省肃南县第一中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
甘肃省肃南县第一中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列两种物质不属于同分异构体的是( )A．淀粉纤维素 B．蔗糖麦芽糖C．正丁烷异丁烷 D．果糖葡萄糖【答案】A【解析】试题分析：同分异构体特点；分子式相同结构不同，而淀粉和纤维素属于多糖，分子式不同故A选项是错误的考点：考查糖类的相关知识点2．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应C．二氧化碳通入石灰水中 D．乙炔和氯气的加成反应【答案】B【解析】试题分析：A选项产物总共五种，C选项若二氧化碳是少量或适量生成的是碳酸钙，若二氧化碳是过量则生成碳酸氢钙。
D选项可生产二氯乙烯和四氯化碳。
只有B选项产物只生产一氯乙烷。
考点：考查基本反应的相关应用3．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，正确的处理措施是( )A．用小苏打溶液洗涤 B．用浓KMnO4溶液冲洗C．用65 ℃的水冲洗D．用酒精冲洗【答案】D【解析】试题分析：苯酚易溶解在酒精中，故可以选D。
而A，与苯酚不互溶也不反应，故不可选。
B 选项高锰酸钾具有强氧化性也不可选。
C选项苯酚在水中溶解度不大。
所以答案选D考点：考查苯酚的相关知识点。
4．欲使蛋白质从水中析出而又不改变它的主要性质，应加入( )A．18.4 mol/L硫酸溶液B．饱和硫酸钠溶液C．1.0 mol/L硫酸铜溶液 D．福尔马林溶液【答案】B【解析】试题分析：选项ACD都能使蛋白质变性，而B选项使蛋白质发生盐析的现象，没有改变蛋白质的性质所以答案选D考点：考查蛋白质性质的相关知识5．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应不正确的是( )【答案】D 【解析】试题分析：若用四氯化碳进行灭火会产生有毒物质，故D 选项是错误的 考点：考查物质基本性质的相关知识点6．根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是( )A ．C H C CH 2CH CH 3CH 3：4－甲基－1－戊炔B ．CH 3CH(CH 3)CH ＝CHCH 3：2－甲基－3－戊烯C ．：2，2，3－三甲基戊烷D ．NO 22：间二硝基苯【答案】B C 【解析】试题分析：有机化合物的命名原则，选取最长的作为主链。
郑州市2013—2014学年下期期末学业水平测试高二化学试题(含答案)
（5）下(1分)
（6）B (1分)
（7）蒸馏(1分)
（8）乙烯与溴反应时放热，冷却可以避免溴的大量挥发(1分)
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞(2分)
C—21（12分）
（1）氧化反应、取代反应（各1分，共2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） 、 、 中的任意两种（各2分，共4分）
（5）
（2分）
2013—2014学年下期期末学业水平测试
高中二年级化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题共48分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.A2.B3.B4.A5.B6.C7.D8.D9.B10.C11.D12.D13.A14.C15.D16.C
第Ⅱ卷（选做题，共52分）
17.（10分）
（1）（2分）
C—19．（10分）
（1）74（1分）1（2分）C4H10O（2分）
（2）( CH3)3COH（2分）
（3）CH3CH2CH2CH2OH（1分）CH3CH2CH(OH)CH3（1分）(CH3)2CHCH2OH（1分）
C—20（10分）
（1）D (1分)
（2）待装置冷却后再加入碎瓷片(1分)
（3）C (1分)
A—20.（10分）
（1）Mg(OH)2和CaCO3（2分）
（2）明矾在水中电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物形成沉淀（2分）
（3）除去Ca2+，调节水的pH（2分）
（4）杀菌消毒。（2分）
（5）①③（2分）
A—21.（12分）
（1）联合(或侯德榜)NH4Cl用作化肥、生产干电池的电解质溶液、电焊时的焊 药(写出一种即可)（每空1分，共3分）
陕西省延安市一中2013-2014学年高二第一学期期末考试化学试卷纯Word版含解析
第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是A．上图所示的是一个放热反应 B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D．只有活化分子才能发生有效碰撞【答案】D【解析】试题分析：A. 右图所示的由于反应物的能低，生成物的能量高，所以该反应是一个吸热反应，错误；B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)也增大，错误；C. 燃烧热是酸碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，错误；D. 只有活化分子才能发生有效碰撞，正确。
考点：考查图像法在表示化学反应速率、反应热等化学反应中的应用的知识。
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进2．对于反应A(g)+3B(g)行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)=0.2 mol/(L•s)C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=0.2mol/(L•s)【答案】A【解析】试题分析：将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。
A．v(A)=0.2mol/(L•s)；B．v(A)=0.2/3 mol/(L•s); C．v(A)=0.1mol/(L•s); D．v(C)=0.1mol/(L•s).所以化学反应速率最快的是A。
考点：考查化学反应速率的比较的知识。
3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液【答案】B【解析】试题分析：A．加入少量稀NaOH溶液会消耗H+，使其物质的量减小，所以减缓反应速率也不影响生成H2的总量，错误； B．加入少量CH3COONa固体，发生反应产生醋酸，H+的浓度减小，反应速率减小，当反应减小到一定程度后醋酸电离产生H+，使其物质的量浓度再增加，但是最后的量不变，正确；C．加入少量NH4HSO4固体，会电离产生H+，H+的物质的量浓度增加，反应速率加快，生成H2的总量也增加，错误；D．加入少量Na2CO3浓溶液，会消耗HCl 产生二氧化碳气体, H+的物质的量浓度减小，H+的物质的量也减小，所以反应速率减小，产生氢气的量也减小。
福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列过程中ΔH小于零的是A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气【答案】D【解析】试题分析：ΔH小于零说明该反应是放热反应。
而ABC为吸热反应。
D选项为金属与酸的反应是放热反应。
故答案选D。
考点：考查反应热的相关知识点2．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠【答案】【解析】试题分析：A选项中铁离子在水溶液中能发生水解生成氢氧化铁和氢离子，水解反应为吸热反应，增大温度反应向吸热方向移动，氢离子浓度增大。
故酸性会增强。
考点：考查盐类水解的相关知识点3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．SO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】试题分析：只有氧化性说明元素处于最高价态。
只有还原性说明还原性说明元素处于最低价态，、既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态A选项中F没有正价，所以零价是它的最高价态，所以只具有氧化性。
钾的最低价是零价，所以只具有还原性。
HCl 中氢处于正一价化合价可以降低表现氧化性而氯化合价为负一价，化合价可以升高，表现为还原性。
故答案选A考点：考查氧化性还原性概念的理解4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】试题分析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。
能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。
弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。
C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。
宁夏银川一中2013-2014学年高二下学期期末试卷 化学
银川一中2013/2014学年度(下)高二期末考试化学试卷命题人：黄彦成一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分）1．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )A．C2H6B．HClO C．CH4 D．CO22．下列晶体中属于原子晶体的是( )A. 干冰B．食盐C．金刚石D．氖3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2—：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p64．下列判断正确的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．1 B．3 C．4 D．67．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素9．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·n H2O)。
内蒙古赤峰市元宝山区2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题解析(解析版)
内蒙古赤峰市元宝山区 2013～2014学年度上学期期末高二化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——―拯救人类的最后机会‖。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是()①天然气②煤③石油⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列说法不正确．．．的是（）A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D．如果某化学反应的∆H和∆S均小于0，则反应一定能自发进行3．下列物质中，属于弱电解质的是（）A. 氨水B. 冰醋酸C. 酒精D. 硫酸钡4．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v (C) =0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－15．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1 g碳和2 mol碳C．淀粉和纤维素D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）【答案】B【解析】试题分析：燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧，产生稳定的氧化物时所放出的热量。
它跟可燃物的种类有关，而与物质的多少无关。
可燃物的种类相同，则其燃烧热就相同。
因此分析题目提供的信息可知信息应该为B。
考点：考查燃烧热的概念的应用的知识。
6．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体混合A ．①④⑤B ．①②④C ．①②⑥D ．②④⑥7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为( )A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ【答案】C【解析】试题分析：根据题意可知1mol 的SO 2发生反应放出热量为98.32kJ 。
吉林省吉林一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
吉林省吉林一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥 B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连【答案】C【解析】试题分析：A、保持钢铁制品表面干燥，使金属不和水接触，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；B、在钢铁制品表面镀锌，采用的是牺牲阳极保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；C、在钢铁制品表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，不能防止或减缓钢铁腐蚀，正确；D、将钢铁制品与电源负极相连，采用的是阴极电保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误。
考点：考查金属的腐蚀与防护。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降【答案】B【解析】试题分析：A、根据题给反应知，高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，发生氧化反应，正确；B、根据题给反应知，干法中每生成1mol Na2FeO4共转移5mol电子，错误；C、根据题给反应知，湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子，正确； D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，正确。
2013-2014学年高二上学期期末联考化学(理)试题
学校姓名联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．在下列过程，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．塑料老化C．食物腐烂D．工业炼钢2．在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O2(g) CO2 (g)，下列说法中错误的是A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率B．增大氧气的量加快化学反应速率C．增大压强加快化学反应速率D．增加碳的量加快化学反应速率3．下列说法不正确的是A．热化学方程式需注明物质的状态B．能源是能提供能量的资源C．化石燃料取之不尽，用之不竭D．反应热包括燃烧热、中和热等4．下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A．碳酸钙分解B．酸碱中和C．焦碳在高温下与水蒸气反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应5．下列叙述不正确的是A．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na+D．用CuSO4•5H2O检验酒精中含有的水6．某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A ．非金属性比氯强B ．最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．最高正价为＋5，负价为－3D ．处于元素周期表中第二周期第ⅥA 族 7．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B ．水力是二次能源C ．天然气是二次能源D ．水煤气是一次能源 8．一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A ．A 的质量不再发生变化B ．混合气体的总物质的量不再发生变化C ．C 的分子数目不再发生变化D ．D 的物质的量浓度不再发生变化 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2O HCOO － + H 3O +B ．CO 2+H 2OHCO 3－+ H +C ．CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS －S 2－+ H +10．下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是A ．锌片、铜片，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，乙醇C ．铜片、石墨棒，稀硫酸D ．锌片、锌片，稀硫酸11．工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。
江汉油田海南省海口市琼山区海政学校2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题 Word版试卷及答案
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14命题人：谢光清审题人：谢光清第Ⅰ卷 选择题（共36分）一、单项选择题（每小题只有一个合理选项，各2分，共12分）1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A . 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应 2、下列叙述正确的是A. 乙醇是最简单的饱和一元醇B. 氨基酸属于高分子化合物C. C 3H 6和C 4H 8一定属于同系物D. 葡萄糖与新制的C u (O H )2共热，出现砖红色浑浊，表明葡萄糖具有还原性 3、合成人造羊毛 [CH 2－ CH ]n 的单体正确的是A. －CH 2－CH －B. CH 3－CNC. CH 2=CHCND. CH 2=CH 2和HCN4、将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。
下列叙述不正确．．．的是 A ．生成的乙酸乙酯中含有18O B ．生成的水分子中含有18O C ．可能生成 44g 乙酸乙酯 D ．不可能生成 88g 乙酸乙酯 5、下列有机物的命名正确的是A. CH 3CH 2CHOH ：2－甲基－1－丙醇B. CH 2BrCH 2Br ：1，1－二溴乙烷C. (CH 3)2C=CH 2 ：2－甲基丙烯D. CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 ：乙二酸乙二酯 6CN3江汉油田海南海政学校2013-2014学年度下学期期末考试高二化学试题二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项。
答全对得4分，少答且答对得2分，错答得0分。
共24分）A.CH 2=CH －CHOB.CH 2=CH －CH 2OHC. CH 2=CH －COOHD.CH 2=CH －CH 2OCH 3 8、为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是9、下列分子式所表示的有机物中，其核磁共振氢谱可能只显示一组吸收峰的是 A.C 2H 6O B. C 4H 7Cl C. C 3H 6 D.C 7H 810、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）、聚偏二氯乙烯（PVDC ）等种类。
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1 2013－2014学年高二化学期末试卷 说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。 2、命制时间：2008-6-20 3、可能用到的相对原子质量：H～ 1，C～ 12，N～ 14，O～ 16， Na～ 23，S～ 32， Cl～ 35.5，K～ 39，Fe～ 56，Cu～ 64，Zn～ 65 。
第一部分 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括24小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分析下列说法中不正确的是（ ） A．S的燃烧热为297.23kJ/mol B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ C．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2 (g) 的化学键所吸收的总能量 2、在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应：3A + B = 2C (A、B、C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（ ） A、3.6mol B、3.2mol C、2.8mol D、1.6mol 3、一定条件下反应A2(g) ＋ B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是（ ） A．υ（正、A2）＝ υ（逆、AB） B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m %,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器中放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m % 的是（ ） A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A + 0.5mol B + 0.5 mol C + 1mol D 5、已知25℃时，下列酸的电离常数Ka： 2
醋酸：175105. 氢氰酸：4931010. 氢氟酸：72104. 甲酸：177104. 则物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液,酸性最强的是（ ） A、 醋酸 B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸 6、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A、2H＋ + 2e－ = H2↑ B、Fe2＋ + 2e－ = Fe C、2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ D、Fe3＋ + e－ = Fe2＋ 7、下列物质，属于强电解质的是（ ） A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COONH4 D．CH3COOH 8、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
9、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 10、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 确定它们的还原性强弱顺序为（ ） A、A>B>C B、B>C>A C、C>A>B D、B>A>C 11、在一定的温度下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H ＝ －197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A．生成SO3 2 mol B. 放出 197 kJ 的热量 C. SO2 的转化率为100% D. 平衡时压强不再改变 12、在A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间关系式正确的是（ ） A．vA＝vB B．vA＝2vC C．3vB＝vC D．vB＝3vD
13、加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）
A．使反应体系的活化能降低。
υ(正) υ υ(逆) B 压强P
ω(C) 100℃
500℃
时间t A
有催化剂 无催化剂
C 时间t
c(C) A的转化率
D
100℃ 10℃ 压强P 3
B. 使反应体系的活化分子总数增多。 C. 使反应体系的活化分子百分数降低。 D. 使反应体系的活化分子百分数增大。 14、不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ） A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。 B、pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。 C、浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H＋）约是C（HA中H＋）的100倍。 D、pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。 15、用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ） A、1.0mol·L－1、 60mL B、0.5mol·L－1、 80mL C、0.5mol·L－1、 40mL D、1.0mol·L－1、 80mL 16、常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（ ） A、pH ＝ 3的醋酸与pH = 11的NaOH等体积混合 B、pH ＝ 2的盐酸与pH = 12的Ba(OH)2等体积混合 C、0.1mol·L－1的酸性溶液与0.2mol·L－1的碱性溶液等体积混合 D、pH ＝ 9的溶液稀释至1000倍 17、把0.02 mol / LCH3COOH溶液和0.01mol / LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ） A、(CH3COO－)＝C(Na＋) B、C(CH3COOH) + C(CH3COO－) = 0.01mol / L C、C(CH3COOH)＞C(CH3COO－) D、无法判断 18、表示0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（ ） A、C(Na＋)＞C(HCO3－)＞C(CO32－)＞C(H＋)＞C(OH－) B、C(Na＋) = C(HCO3－) C、C（Na＋）+ C(H＋) = C(HCO3－) + 2C(CO32－) + C(OH－) D、C(Na＋) = C(HCO3－) + 2C(CO32－) + C(H2CO3) 19、下列离子方程式正确的是（ ） A、 碳酸的电离 H2CO3 H＋ + HCO3
－
B、 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
C、 硫化钠水解 S2－ + 2H2O = H2S↑ + 2OH
－
D、 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3＋ + 3OH－ = Al( OH )3↓ 4
20、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－ B、 pH值为1的溶液 Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－ C、 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D、 所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、CO32－、NO3－、Al3＋ 21、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（ ） A、阴极生成的铜为5.6g B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、电解后溶液呈碱性 22、铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ） A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．稀NaOH溶液 D．AgNO3溶液 23、常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋+ OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c (H＋) 增大，应加入的物质是（ ） A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH 24、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ） A、a电极是正极 B、b电极的电极反应为：4OH-－4 e－＝2H2O ＋Ｏ2 C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 5
2013－2014学年高二化学答题卷 第一部分 选择题（共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案
第二部分 非选择题 （共52分） 二、（本大题包括2个小题，共20分） 25、（12分）在常温下，下列五种溶液： ①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示） （2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞ （3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ （4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L； NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L． （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度; CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”） 26、（8分）三氯化铁水解的离子方程式为 ，配制三氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ；若向三氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色无味气体，其离子方程式为： ，