2018届高考化学二轮复习测试：专题突破练(十三)
专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用(练)-2018年高考化学二轮复习讲练测(原卷版)
2018届高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】专题十三化学流程、无机物的推断及综合应用1．【2017北京卷】（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下：物质a是______________，T2应控制在_________。
2．【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
河南省高考化学二轮专题复习 专题十三：化学实验基础
河南省高考化学二轮专题复习专题十三：化学实验基础姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）(2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH D验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B . Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色D . Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性3. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用pH试纸测量新制氯水的pHB . 用量筒量取20mL 0.5000mol•L﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C . 图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸D . 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl4. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列数据记录合理的是（）A . 用托盘天平称取5.85 g食盐B . 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D . 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL5. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂比较H2CO3、H2SiO3A醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液的酸性比较Cl2、I2的浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液B氧化性C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）在下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B . 用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C . 在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 是放射性警示的标志B . 硅胶常用作袋装食品的干燥剂C . 加碘盐通常添加了适量碘酸钾D . 燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置8. （2分）下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）A .B .C .D .9. （2分）(2017·宁波模拟) 在5mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D . 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生10. （2分）下列化学实验中的第一步操作错误的是（）A . 检查装置的气密性﹣﹣制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作B . 检查是否漏水﹣﹣滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用C . 验纯﹣﹣点燃可燃性气体D . 湿润﹣﹣用石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸和pH 试纸检验或验证某些气体11. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏12. （2分） (2018高三上·莆田期中) 绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（）A . 用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B . 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C . 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D . 将打破的水银温度计插入硫粉中13. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 只有醛类物质才能发生银镜反应B . 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C . 将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D . 将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂14. （2分） (2017高一上·连云港期中) 实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸15. （2分） (2016高二下·临沂期末) 关于下列实验的叙述正确的是（）A . 实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性B . 实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应C . 用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得FeCl2D . 将Cl2与HCl混合气体通过四氯化碳可得到纯净的Cl216. （2分） (2019高三上·闵行期末) 某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。
人教版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷(解析版)
2018-2019学年人教版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是()。
A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高2.煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是( )A．加热的温度不同B．得到的产品不同C．前者要隔绝空气，后者不必D．干馏是化学变化，分馏是物理变化3.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物4.氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是()A．氮化碳属于化合物B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连5.从淡化海水中提取溴的流程如下：—Ⅳ→下列有关说法不正确的是( )A． X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏6.下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是()。
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性能超过了单一材料C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度7.接触法制硫酸中，与之无关的设备是（）A．吸收塔B．接触室C．沸腾炉D．氧化炉8.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。
专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用测-2018年高
2018届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】专题十三化学流程、无机物的推断及综合应用总分 100分时间 45分钟班级 _______ 学号 _______ 得分_______一、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共30分）1．【山东省滨州市2018届高三期末】中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
下列推断错误的是（）A．若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁C．若D是一种强碱，则A．B．C均可与X反应生成DD．若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B或C 【答案】BA为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，C正确；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，D正确；答案选B。
2．【黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三第四次测试】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是（）A．Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>ZB．W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>WC．X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物D．X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离【答案】D越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故A正确；B．水分子间含氢键，则W、Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y＞W，故B正确；C．H和O、Na和O都能形成氧化物和过氧化物，二元化合物不止一种，故C正确；D．X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物不一定都抑制水的电离，如亚硫酸钠水解促进水的电离，故D错误；故选D。
高考化学试题-2018年高考化学第二轮复习预测试卷13 最新
1．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C．CaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O22．2011年1月28日日本雾岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空。
火山气体主要包括①水蒸气②CO2③SO2④SO3⑤HCl⑥Cl2等物质，这些气体对环境造成了极大危害。
对①～⑥的相关叙述正确的是（）A．②③④⑥属于非电解质B．①③⑥恰好发生反应可生成两种强电解质C．①和⑥发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+ ClO -+2H+ D．收集一定量的火山气体通入足量的BaCl2溶液中，生成BaCO3、BaSO3、BaSO4三种沉淀3．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，医学上外用可消毒杀菌，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质。
天然苏打水除含有碳酸氢钠外，还含有多种微量元素，因此是上好的饮品。
下列关于苏打水的说法正确的是（）A．碳酸氢钠的俗名是苏打，碳酸钠的俗名是小苏打。
B．苏打水显弱碱性，其原因是CO32-+H2O HCO3-+OH-C．苏打水中和胃酸的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O D．加热苏打水，碳酸氢钠会分解释放出CO24．2010年广州亚运会“潮流”火炬外形材料采用了可回收的轻质环保材料——铝合金，内部燃烧器采用耐高温的不锈钢和铜，设计精巧，美观大方。
下列有关叙述正确的是（）C．铝合金在空气中能够稳定存在，因其表面易形成保护膜B．铝合金的硬度比铝的小，熔点比铝的低C．铝合金和不锈钢都可能在强酸或强碱中全部溶解D．铝、铁、铜还原性依次减弱，故Al3+、Fe3+、Cu2+的氧化性依次增强6．2011年3月，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。
2018版高考化学二轮复习 专题复习回扣基础 排查考点十三、中学阶段应掌握的10大经典化工流程练习
十三、中学阶段应掌握的10大经典化工流程1．从铝土矿中提炼铝 [流程Ⅰ][涉及反应]①Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O②AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O③NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 NaOH ＋CO 2===NaHCO 3 ④2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ⑤2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑ [流程Ⅱ][涉及反应]①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ②Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl NaAlO 2＋4HCl===NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O ③AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl HCl ＋NH 3·H 2O===NH 4Cl ＋H 2O 2．硅的制备①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑ ②Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 3．氯碱工业[涉及反应]①2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ ②Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ③2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ④H 2＋Cl 2=====点燃2HCl4．工业上利用黄铁矿(FeS 2 )制取硫酸[涉及反应]①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 ②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3③SO 3＋H 2O===H 2SO 4 5．工业制硝酸[涉及反应]①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ②2NO ＋O 2===2NO 2 ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 6．工业上制纯碱NH 3＋H 2O ＋CO 2＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 7．从工业废水中回收FeSO 4和Cu工业废水中含有大量的FeSO 4，较多的Cu 2＋和少量的Na ＋。
2018届高考化学二轮复习排查落实训练十三 有机化合物
排查落实练十三有机化合物一、正误判断1．仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃；烃分子中的碳原子之间只以单键互相结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的饱和链烃称为烷烃(√)2．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃。
其分子式为CH4，结构式为，是一种对称的正四面体结构，四个C—H键的长度和强度相同，夹角相等(√)3．通常情况下，甲烷等烷烃的化学性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应；但在一定条件下，能在氧气中燃烧，能与溴水、氯水发生取代反应(×)4．甲烷与氯气的第一步取代反应为CH4＋Cl2光,CH3Cl＋HCl，生成的一氯甲烷可与氯气进一步发生取代反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等氯代物。
这四种氯代物都不溶于水；常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体(√)5．乙烯主要从石油中获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；苯可从石油或煤焦油中获得，是一种重要的有机溶剂，也是一种重要的化工原料(√)6．乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，分子呈平面形结构。
乙烯是最简单的烯烃，其结构简式为CH2===CH2，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟(√)7．加成反应是指有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。
乙烯与溴水可发生加成反应：CH2CH2＋Br2―→CH3CHBr2(×)8．苯是一种密度比水小的有机溶剂，分子式为C6H6，结构简式为，呈平面正六边形结构。
苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
所以苯具有易取代(C6H6＋Br2FeBr3,C6H5Br＋HBr，C 6H 6＋HO —NO 2――→浓H 2SO 4△C 6H 5—NO 2＋H 2O)，能加成(＋3H 2――→Ni △)，难氧化(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色)的性质(√) 9．决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。
2018高考化学二轮备考专练--第13讲化学实验常用仪器和基本操作
专题13 化学实验常用仪器和基本操作课时专练建议时间：40分钟1.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）【答案】A【解析】A为蒸馏烧瓶，B为蒸发皿，C为容量瓶，D为分液漏斗。
2.下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是（）【答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易失火，A错；不能将水倒入浓硫酸中，B错；D项未用玻璃棒引流。
3.某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制 210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是（）A.①④ B.②④C.①③D.②③【答案】A【解析】解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录测得的可靠数值。
托盘天平的精确度为0.1 g，①正确；量筒精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的容量瓶，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，题中 18.20 mL的数值合理，④正确。
4.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）【答案】A【解析】B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
5.下列盛放试剂的方法正确的是（）A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】A项，氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞；B项，汽油或煤油会使橡胶塞溶胀；C项，由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化硅反应，且二者见光不分解，不用放于棕色瓶中；D项，氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，应用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中。
2018年高考化学二轮复习三道题经典专练13物质的结构与性质
物质的结构与性质[化学——选修3：物质结构与性质]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是____________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是___________________________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构 D．共价键类型②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。
分子中的大π键可用符号nm表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为66），则N5-中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶体密度为 d g·cm-3，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
【答案】（1）（2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子（3）①ABD； C ②5或5N A（1mol的中的含量）65③（H3O+）O—H…N （NH4+）N—H…Ｎ一、（2017年高考新课标全国卷（4）73(10)A d a NM【解析】（1）N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；（2）根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；（3）①根据图b，阳离子是NH4+和H3O+，NH4+中心原子N含有4个σ键，孤电子数为（5-1-4×1）/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为正四面体型，H3O+中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为（6-1-3）/2=1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图 b N5中σ键总数为5或5N A（1mol的中的含量）个；根据信息，N5-的大Π键应是表示为：65；③根据图 b 还有的氢键是（H3O+）O—H…N （NH4+）N—H…N；（4）根据密度的定义有，d=，y=73(10)A d a NM钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为__________________，其原子核外共有________种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为________________堆积(填堆积方式)。
高考化学二轮总复习专练十三氮及其化合物含解析
1．【2018江苏卷】用化学用语表示NH 3+HCl===NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为8的氮原子：B ．HCl 的电子式：87O C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：2．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（ ）A ．雾和霾的分散剂相同B ．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D ．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．【2018新课标1卷】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_______________。
（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t=∞时，N 2O 4(g)完全分解）：t/min408016026013001700∞p/kPa 35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N 2O 5(g) ===2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=−4.4kJ·mol −12NO 2(g) ===N 2O 4(g) ΔH 2=−55.3kJ·mol −1则反应N 2O 5(g) ===2NO 2(g)+12O 2(g)的ΔH =_______kJ·mol −1。
②研究表明，N 2O 5(g)分解的反应速率v=2×10−3×25N O p (kPa·min −1)，t=62min 时，测得体系中2O p =2.9kPa ，则此时的25N O p =________ kPa ，v=_______ kPa·min −1。
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专题突破练(十三) 常见有机物及其应用 1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是( ) A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 解析： A项，木材纤维的主要成分是纤维素，遇碘水不显蓝色；B项，食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，二者都能发生水解反应；C项，聚氯乙烯中含有氯元素，不属于烃；D项，对二甲苯属于芳香烃，为不饱和烃。 答案： B 2．(2017·全国卷Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 解析： 尼龙绳主要由合成纤维制造；宣纸和棉衬衣的主要成分是纤维素，属于天然纤维；羊绒衫主要由羊绒制造，其主要成分为蛋白质，属于天然纤维。 答案： A 3．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．C5H12的共价键总数为16个 B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C．石油的分馏及煤的干馏主要是化学变化 D．分子式为C4H10的有机物只有两种，它们互为同分异构体，性质完全相同 解析： A项，首先写出C5H12的结构式
，含有12个C—H键、4个C—C键，正确； B项，淀粉完全水解生成葡萄糖，蛋白质完全水解生成氨基酸，错误；C项，石油的分馏主要是物理变化，错误；D选项两种同分异构体的物理性质及化学性质均不完全相同，错误。 答案： A 4．下列关于有机化合物的认识正确的是( ) A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应 C．用新制的Cu(OH)2溶液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖 D．甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同 解析： 本题考查了有机化合物知识，意在考查考生对常见有机化合物性质的理解及应用能力。甲烷、苯、饱和油脂不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；甲苯使溴水褪色是甲苯萃取了溴水中的溴，B项错误；乙酸使新制的Cu(OH)2溶解，乙醇与Cu(OH)2不反应，葡萄糖中醛基具有还原性，加热条件下能还原Cu(OH)2生成砖红色的Cu2O沉淀，C项正确；甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应，D项错误。 答案： C 5．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是 ( ) A．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛()互为同分异构体 解析： 醇分子中羟基氢原子的活泼性弱于水分子中羟基氢原子的活泼性，故乙醇与金属钠反应没有水与金属钠反应剧烈，A项错误；聚乙烯不能与溴水发生加成反应，也不能使溴水褪色，B项错误；蔗糖不属于高分子化合物，C项错误；乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛的分子式均为C2H4O2，但结构不同，三者互为同分异构体，D项正确。 答案： D 6．下列叙述正确的是( ) A．植物油和矿物油可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别，使酸性高锰酸钾溶液褪色的是植物油，不褪色的是矿物油 B．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯 C．可以用钠检验酒精中是否含有水 D．用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 解析： 植物油中含有碳碳双键，而矿物油中无碳碳双键，A正确；酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底，B错误；乙醇、水均与Na反应生成氢气，C错误；乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D错误。 答案： A 7．下列说法正确的是( ) A．糖类化合物都具有相同的官能团 B．酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 解析： 糖类是指多羟基醛或多羟基酮以及能够水解生成它们的物质，如葡萄糖和果糖中除均含有羟基外，还分别含有醛基、酮基两种不同的官能团，A项错误；皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，故生成的应是脂肪酸盐和丙三醇，C项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，均含有羧基和氨基，D项错误。 答案： B 8．下列反应不属于取代反应的是( ) A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 解析： A项，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，该反应是取代反应；B项，石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应；C项，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应；D项，油脂与浓NaOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应。 答案： B 9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是( )
①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应 A．①② B．①④ C．②③ D．①②③ 解析： 根据碳的骨架可知四种烃分别是a：2-甲基丙烯。b：2,2-二甲基丙烷。c：2-甲基丙烷。d：环丁烷。相同碳原子数的烯烃和环烷烃是同分异构体，①正确；b和c是碳原子数不同的烷烃，是同系物，②正确；d不能发生加聚反应，③错误；环烷烃和烷烃性质相似，也易发生取代反应，a中甲基上的H原子也可以发生取代反应，④错误。 答案： A 10．(2017·宜昌调研)下列有关有机化合物的说法正确的是( ) A．CH2===CHCH3分子中所有原子在同一个平面上
B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种 C．CH2===CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应等 D．苯乙烯()能使溴水褪色，1 mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4 mol Br2
解析： A项，氢原子不可能全部共面，A错误；B项，只有苯环上的一氯代物只有一种，B错误；C项，碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，醇羟基可以发生取代
反应和氧化反应，C正确；D项，1 mol最多消耗1 mol Br2，D错误。 答案： C 11．(2017·江西调研四)下列关于有机物的说法正确的是( ) A．丙烯和聚丙烯的组成和性质相同 B．乙酸制乙酸甲酯属于加成反应 C．苯和环己烷的二氯代物都有3种 D．乙醇浸泡中草药时作溶剂 解析： 聚丙烯中无碳碳双键，与丙烯性质不同，A错误；乙酸制乙酸甲酯属于取代反应，B错误；苯的二氯代物有3种，环己烷的二氯代物有4种，C错误；乙醇可溶解中草药中的有用成分，D正确。 答案： D
12．(2017·厦门质检)已知 (异丙烯苯)――→＋H2一定条件 (异丙苯)，下列说法错误的是( ) A．该反应属于加成反应 B．异丙苯的一氯代物共有6种 C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D．异丙苯是苯的同系物 解析： 根据异丙苯的对称性，共有5种等效氢，则异丙苯的一氯代物共有5种，B错误；碳碳双键可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，C正确；异丙苯的分子式是C9H12，符合苯的同系物的通式CnH2n－6，且与苯的结构相似，D正确。 答案： B 13．(2017·武汉4月调研)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．戊烷有4种同分异构体 B．乙酸和溴乙烷均可发生加成反应 C．乙烷与乙烯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油 解析： 戊烷有3种同分异构体，A错误；乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应，B错误；乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，乙烷与酸性KMnO4溶液不反应，C正确；皂化反应的产物是高级脂肪酸的盐和甘油，D错误。 答案： C 14．对甲苯丙烯酸的结构简式为
。下列说法错误的是( ) A．对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2 B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化 C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面 D．对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同 解析： A项正确；B项，含碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，含羧基能发生酯化(取代)反应，正确；C项，苯环上所有原子共平面，乙烯结构中的所有原子共平面，这两个平面通过单键的旋转可以重合，正确；D项，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应，原理不同，错误。 答案： D 15.
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是( ) ①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种 ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH ⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2 3 mol A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 解析： 根据乙酸橙花酯的结构简式可判断其分子式为 C12H20O2，分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，含有酯基、甲基，能发生取代反应，故①、②正确，③错误；根据其结构简式可知其不饱和度是3，而苯环的不饱和度是4，所以它的同分异构体中不可能有芳香族化合物，④错误；一个该有机物分子中含有一个酯基，则1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH，分子中含有两个碳碳双键，则1 mol该有机物能与2 mol H2加成，⑤正确，⑥错误。 答案： B 16．甲基环丙烷的二氯代物的数目有(不考虑立体异构)( ) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
解析： 甲基环丙烷的结构简式为：，其存在如图所示的几种H：，其二氯取代物有6种，故选C。 答案： C 17．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(—OH)和氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有( ) A．9种 B．10种 C．12种 D．15种 解析： 甲苯苯环上一个氢原子被“—OH”取代，有三种情况：
①、②中苯环上均有4种化学环境不同的氢原子，③中苯环上有2种化学环境不同的氢原子，故共有10种同分异构体。 答案： B 18．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A．4种 B．8种 C．12种 D．16种