专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物2.1离子反应学案(无答案)苏教版必修1
2018高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用学案苏教版
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁1．工艺流程2．相关反应的方程式(1)分解贝壳制取氢氧化钙：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题： (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2018_2019版高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第2课时学案苏教版必修
第2课时碳酸钠的性质与应用[学习目标定位] 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。
②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。
(2)实验结论①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。
2．碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。
将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。
观察到的实验现象是_____________________________________________。
(2)实验结论：_____________________________________________。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用学案
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高中化学-专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第3课时)离子反应课件 苏教版
酸铅是强电解质
解析:CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3,H2CO3是电解质。
KHSO4溶于水后电离成K+、H+和 SO42-。AgCl难溶于水,但溶解的
那部分是全部电离的,所以AgCl是强电解质,而醋酸铅虽然易溶于
水,但它难电离,因此它为弱电解质。
答案:C
重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
如 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。 (2)看“ ”“ ”“↑”“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。 如 HCO3- 不能写成 CO32-+H+;HSO4- 应写成 SO42-+H+等。 (4)看是否漏掉离子反应。 如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应,既要写 Ba2+与 SO42-的离子 反应,又要写 Cu2+与 OH-的离子反应。 (5)看电荷是否守恒。
重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
例题1导学号下列说法正确的是( )
A.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质
B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和 SO42-
C.强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能
力不一定弱
D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋
答案:C
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3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、H+、SO42C.Al3+、H+、CO32-
2021-2022年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物教案(4)
2021年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物教案（4）苏教版必修1教学过程：教学反思《离子反应》是一节概念教学课，有些人认为概念是个知识点，在教学中重点是把这个知识点打开，挖定义、挖定义里面的细节，不过我觉得在新课标下我们更应该思考为什么要教这个概念、学生为什么要学这个概念。
概念原理内容是一种概括性认识、是一种揭示本质的认识，它是科学知识体系中非常重要而核心的内容，建立这个概念的学科价值是什么？学生学习这个概念的价值是什么？总之，我觉得概念的教学真的需要反复的去论证和思考概念的价值、概念学习的价值、概念教学的价值是什么这个问题。
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。
所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，将课本后面探究离子反应发生条件的三个实验提到最前面，让学生通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，即反应的本质，从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应。
这样学生在大脑中对离子反应便会有一个初步的认识，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。
反应的本质用汉字表示看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。
对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。
并且这种方法也便于学生理解离子共存的问题。
但是对于反应物中有难溶难电离物的反应，用前面那种方法就不太好分析，所以我以碳酸钙与盐酸的反应为例，介绍了“写—拆—删—查”这种方法。
这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。
当然学生也可以根据自己的理解进行选择。
下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。
高中化学从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物镁的获取及应用教高一化学教案
镁的提取与应用一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)CaCO3 CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用教案苏教版必修1
难点
提取镁的化学原 理。
教法及教具
教
学
过
程
教学内容
个案调整
教师主导活动
学生主体活动
一、镁的提取
[阅读] 从海水中提取镁的工业流程的图片。
[思考]从海水中提取镁的化学原理是什么？如何用化学方程式表示制取镁的过程？如果是离子反应，请改写成离子方程式。
[板书]
[思考]阅读P55，完成工业上用海水(含氯化镁)提取镁的工艺流程，并写出a、b、c、d、e五个步骤的化学方程式：
镁的提取 及应用
课题
镁的提取 及应用
课型
新授课
教学目标
1、了解镁的物理性质。
2、掌握镁的化学性质。
3、用实验 的方法探究镁及化合物的性质。
4、通过镁的提取过程的探究，了解化工生产设计原理。
5、通过镁在二氧化碳气体中的燃烧的实验提取的化学原理。
[实验2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。
实验现象
结论
实验1
镁条剧烈燃烧，发出耀眼强光，瓶壁发烫，瓶内壁附有黑色、白色物质
2Mg + CO2
2MgO + C
实验2
镁条逐渐溶解，产生大量气泡
Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
[板书] 2、镁的化学性质
（用案人完成）
一、镁的提取
二、镁的性质
1、镁的物理性质
镁是银白色固体、密度较小、质软，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强 度较大。
2、镁的化学性质
（1）与非金属反应
2Mg + O22MgO3Mg + N2Mg3N2
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠镁及其化合物第3课时离子反应课件苏教版必修
(5)看是否符合物质的组成比。如 Ba(OH)2 和 H2SO4 反应的正确的离子方程式 为：Ba2＋＋SO24－＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误的写法为：
Ba2＋＋SO24－＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。 (6)看是否与量有关。如 NaOH 与过量 CO2 反应生成 NaHCO3，其离子方程式 为：OH－＋CO2===HCO－3 。
【答案】 A
2．下列关于电解质的叙述或方程式中，正确的是( )
【导学号：
16380153】
A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
B．BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质 C．CaCO3在水中的电离方程式为CaCO3 Ca2＋＋CO23－ D．Cu(OH)2在水中的电离方程式为Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
[题组·冲关] 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 H2O HClO 弱电解质 HF Na2CO3 HClO NH3·H2O
【解析】 Na2CO3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项 错误；HClO属于弱电解质，D选项错误。
教材整理 2 电离方程式
1．强电解质：用===表示。如： H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－ NaOH： NaOH===Na＋＋OH－ NaCl： NaCl===Na＋＋Cl－
2．弱电解质：用 表示。如： CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O： NH3·H2O NH＋4 ＋OH－
CH3COOH 溶液中含有哪些粒子？
【提示】 CH3COOH 在水中不完全电离故其水溶液中含 H2O、CH3COOH、 CH3COO－、H＋、OH－。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物(第3课时)离子反应、镁的提取与应用课时作
第3课时离子反应、镁的提取与应用1．下列说法正确的是( )A．能完全溶于水的电解质是强电解质B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错。
答案 C2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A．H＋和CO2－3B．HCO－3和HSO－4C．CO2－3和HSO－4D．H＋和HCO－3解析NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，故D项正确。
答案 D3．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 ( )A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析CO2－3只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的。
H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)；正确选项为C。
答案 C4．某溶液中存在大量的Na＋、CO2－3、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( ) A．Ba2＋B．Ag＋C．OH－D．H＋答案 C5．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu解析根据离子方程式的书写要求，可知A中Na2CO3不能写化学式；B中氧化铜不能写成Cu2＋，且两边原子不守恒；D中离子方程式不符合客观事实。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物2.2.3离子反应教案3苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物2.2.3 离子反应教学目标：掌握离子方程式的书写教学重点：离子反应实验的探究教具教法：多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法【教师活动】教师叙，在学习离子反应之前我们先来看两个演示实验【演示实验】在4只相同的小烧杯中分别假如50ml物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸溶液和氨水，把这4只装药品做为相同电源，装在相同灯泡的电路电阻，按课本图2-14所示装量进行实验，按通电源，引导学生观察灯泡明亮状况。
【教师活动】教师叙，实验表明，当物质的量浓度相同时，盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力明显强于醋酸溶液和氨水。
为什么会这样呢？原来物质起导电作用的除了金属中的自由移动电子外还有溶液中的自由移动离子，自由移动离子浓度越大，溶液的导电能力越强。
根据刚才的实验，请同学们把4杯溶液按自由移动离子浓度大小分成两组。
[教师活动]教师评点学生做请后叙，NaOH,HCl溶于水后完全电离子，自由移动离子浓度大，醋酸和氨水中的一水合氨（NH3H2O）电离不完全，自由移动离子浓度小。
[教师活动] 板书：一、强、弱电解质1、强电解质NaOH==Na++OH- HCl==H++Cl-2、弱电解质CH3COOH CH3COO-+H+ NH3*H2O NH4++OH-[师生活动] 教师引导学生阅读并掌握课本P53最后一段：强电解质和弱电解质概念。
【创设情景】请学生完成以下实验：实验一：硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠溶液反应实验二：盐酸与碳酸钠、碳酸钾溶液反应实验三：硫酸铜与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应【学生活动】学生实验并观察记录，完成以下表格：【教师活动】教师板书并讲解：Ag++NO3-+H++Cl-== AgCl↓+ NO3-+H+ Ag++Cl-== AgCl↓[教师活动] 教师叙，我们象Ag++Cl-== AgCl↓这样用实际参加反应的离子符号表达的方程式叫离子方程式。
[教师活动] 二、离子方程式书写引导学生阅读课本P54离子方程式书写的方法。
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1
专题2 第二单元 钠镁及其化合物
2.2.1 离子反应
【复习回顾】
1. 什么叫做电解质？什么是非电解质？
小结:(1)电解质和非电解质都必须是化合物。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
(2)电解质必须是自身能够电离出离子的化合物；（3）常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金
属氧化物、水。
【课堂检测1】2.下列物质属于电解质的是_______ ，属于非电解质的是______。
①硫酸 ②氢氧化钠 ③酒精 ④次氯酸 ⑤硫酸钾溶液 ⑥氯化钠 ⑦硝酸银 ⑧铝 ⑨
氢气 ⑩蔗糖
【自主学习】
问题1、HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？
【实验探究】 连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl
溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并说明原因。
问题2、通过该实验观察到什么现象？
问题3、溶液的导电能力由什么决定?
2
【概念的形成】一、强电解质和弱电解质
1、强电解质：
常见的强电解质：
2、弱电解质：
常见的弱电解质：
【课堂检测2】在下列物质中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH
⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是_ ；属于非电解质的是__ _ ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；
【辨析】强电解质的溶液的导电能力一定强，弱电解质的溶液的导电能力一定弱。
3、电解质的电离方程式的书写
【课堂检测3】写出下列物质：H2SO4 NaOH CH3COOH NH3·H2O HClO的电离方程式。
【交流与讨论】
1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？
【概念形成】二、离子反应和离子反应方程式
1.离子反应：
电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于 。
2．离子方程式
a．定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。
b．离子方程式的书写步骤： “一写、二拆、三删、四查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水的强电解质写成离
子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
“删”两边相同的离子，
3
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【课堂检测3】写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸钙与盐酸反应：
（2）锌与稀硫酸反应：
（3）氧化铜粉末加入稀硫酸：
（4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：
c．意义：既可表示 反应，也可表示
d．离子反应发生的条件是：有 、 或 生成，还可以
是 。
【概念运用】判断下列离子方程式是否正确
（1）铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ （ ）
（2）醋酸和氢氧化钾溶液反应：H+ +OH- ==H2O （ ）
（3）钠和水反应放出氢气： Na++H2O=Na++OH-- +H2↑ （ ）
（4）硫酸铵与氢氧化钡溶液反应： （ ）
Ba2++ OH- +NH4++SO42-== BaSO4↓+ NH3 •H2O
【概念拓展】三、离子共存问题
1.概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，这组离子就不能大量共存。
【知识应用】1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO
3
-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
2. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．H+、Na+、SO24、Cl- B．Ba2+、NH4、OH-、MnO4-
C．Al3+、H+、ClO— 、Br— D．H+、Fe2+、SO24、Cl-
【归纳小结】2.离子不能大量共存的条件：
4
1、区别强弱电解质的根据是 （ ）
A.化合物的导电能力 B.在水中的溶解度
C.化合物在水溶液中的电离程度 D.物质的质量
2、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）
A. Na2SO4=2Na++SO4-2 B. H2SO4=H2++SO42-
C.NH4NO3=NH4++NO3+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
3、电解质电离时，一定相等的是 （ ）
A.阴阳离子总数 B.阳离子质量与阴离子质量
C.正电荷总数与负电荷总数 D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
4、下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 （ ）
A.锌与稀硫酸 B.盐酸与硝酸银溶液
C.氢气在氯气中燃烧 D.氧化钠溶于水
5、下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是 （ ）
A.铁粉放入硫酸铜溶液 B.CO2通入澄清石灰水中
C.大理石高温分解 D.KMnO4加热制O2
6、下列离子方程式正确的是 （ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4
C.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
7、下列离子方程式正确的是 （ ）
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O
B.铁与盐酸的反应 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+ Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
8、下列反应中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓来表示的是 （ ）
A.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应 B.硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 D.硫酸钠溶液与硝酸钡溶液的反应
9、下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是 （ ）
A.Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl-
C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、CO32-、OH-
10、有下列物质: ⑪液氯 ⑫H2SO4 ⑬Cu ⑭石墨 ⑮SO2 ⑯NaCl ⑰KOH ⑱CaCO3
⑲CH3CH2OH ⑳Br2 ⑴CCl4，属于电解质的是： ，属于非电解质的是： ，
属于强电解质的是： 。（填序号）
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11、写出下列反应的化学方程式，若属于离子反应的，直接用离子方程式表示；若属于氧化
还原反应，请标出电子转移的方向和数目。
(1)K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
⑫氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
(3)氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合
⑭铁和硫酸铜溶液混合
⑮醋酸与NaOH溶液反应
12、根据质量守恒定律和电荷守恒的原理，判断在离子反应：
xR++yH++O2=mR3++nH2O中n的数值为 。m的数值为 。
13、河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含K＋、Fe3＋、Ag＋、NO3－、Cl－、OH－六种
离子。
甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________________。
乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量___________________（选填：“活性炭”、
“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属__________________（填写元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________
转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有_________________，可用来灌溉农田。