化学：4.3《离子》课件(5)(人教版九年级上)
4.3.3 有关相对分子质量的计算【习题课件】九年级上册化学
11
12
13
14
15
16
第3课时
有关相对分子质量的计算
能力突破
基础通关
素养达标
15. 科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。
比为
。
36∶5
(2)丙烯酰胺中氮元素的质量分数为
1
2
，丙烯酰胺中碳、氢元素的质量
71
(1)丙烯酰胺的相对分子质量为
3
4
5
6
7
8
19.7％
9
10
。(计算结果精确到0.1％)
D. MgO的相对分子质量＝24＋16
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
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15
16
第3课时
有关相对分子质量的计算
能力突破
基础通关
2. 菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是(
素养达标
D )
A. FeCO3中Fe元素的化合价为＋3价
B. FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
1
7∶16
(2)烟酸中氮、氧元素的质量比为
(3)烟酸中碳元素的质量分数为
。
6∶5
8
9
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15
16
第四单元
课题3
第3课时
自然界的水
物质组成的表示
有关相对分子质量的计算
第3课时
有关相对分子质量的计算
能力突破
基础通关
1. 下列相对分子质量的计算式错误的是(
初中化学人教版九年级上册《原子核外电子的排布》课件(完美版)
4.离子符号的意义
表示一个铝离子带3个单位正电荷 3Al3+
表示3个铝离子
完成课堂练习5、6
5、根据所给的表述写出相应的离子符号： ①一个钠离子带一个单位的正电荷： Na+ ②一个硫离子带两个单位的负电荷： S2－ ③一个铝离子带三个单位的正电荷： Al3+ 6、写出下列符号中数字“2”的意义。 ①2K 2个钾原子 ；②2K+ 2个钾离子 ； ③2Mg2＋中前面的2表示 2个镁离子 ， 有上角的2表示 1个镁离子带两个单位正电荷 。
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。 (2)最外层不超过 个8 电子（只有1层的不超过2个电子）
练习1：
指出钠原子、氯原子的结构示意图是否正确。
钠原子
氯原子
+11 2 9
+17 2 7 8
17
7
原子分类 最外层电子数 电子得失情况
钠原子有一个小小的愿望
我也想过上稳 定的生活。
2.原子分类、原子结构与原子化学性质的关系
原子分 类
稀有气 体原子 金属 原子
非金属 原子
最外层 电子数
化学反应中得失 电子的情况
8个电子， 相对稳定，不 He为2个 易得失电子
化学性质 稳定
一般少于 4个
易失去最外层电子 达相对稳定结构
不稳定
一般多于 易得到电子达
一、启发类
1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类
4.3物质组成的表示-九年级化学人教版(2024)上册
化学式里原子的个数比， 该如何确定呢？
二 化合价
1. 定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相 互化合的数目。 2. 表 示 方 法 ： 通 常 在元素符 号或原子 团的正上 方用 “＋ n”“－n“表示。
Na 为 “+1价”、Cl 为“-1价”
+1 -1
NaCl
为什么 Na、Cl 呈现这样的化合价？ （从氯化钠的形成角度分析）
读氯化物时，氯元素符号右 下角的数字通常不读。
学以致用
4.读出下列物质的名称：
1. CuO 2. CaO 3. Fe2O3 4. Fe3O4 5.Al2O3 6.HCl
CaCl2 1.氧化铜 AlCl3 2.氧化钙 KCl 3.氧化铁 ZnCl2 4.四氧化三铁
5.氧化铝 NaF 6.氯化氢
氯化钙 氯化铝 氯化钾 氯化锌 氟化钠
一 化学式 2.化学式的意义
由分子构成的物质
说出下列化学式的意义
宏观意义
①表示某种物质 ②表示该物质由某元素组成
微观意义
③表示一个某分子
④表示一个分子由几个原子 构成
由原子构成的物质
宏观意义
①表示某种物质 ②表示该物质由某元素组成
微观意义 ③表示一个某原子
一 化学式
思考与讨论 符号 H 2H
H2
(1)单质
类别
书写方式
读法
金属单质：Cu Fe Hg Mg 少数固态非金属 单质：C Si
稀有气体： He Ne Ar
绝大部分的气体 单质，如：H2 O2 N2 Cl2 F2
直接用元素 符号表示
直接读元素名 称。如：铜 Cu、铁Fe
元素符号右下 角写上表示一 个分子中含有 的原子个数
粤教版化学-九年级上册-《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》参考课件
稀有气 体元素
非金属 元素
金属元 素
1-18号元素的原子结构示意图
氢（H） 氢(H)
氦（He） 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
稀有气 体元素
最外层 是否达到相 电子数 对稳定结构
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
+11 2 8 Na+
氯离子
我
-
-
-
--
--
-
-
+17
, !
谢 谢
也 稳 定
了
-
---
-
-
-
-
+17 2 8 8
（填“得到”或“失去”）一个电子， 所形成的离子符号为__C_l_-__。
Cl
（3）钠原子和氯原子相同的是___③___（填序号）。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数。
达标测试
下图形象地表示了氯化钠的形 成过程．下列相关叙述中不正
4.3《化学键——共价键》(第二课时)课件
①
碘溶于四氯化碳
②
碘溶于水
③
NaCl溶于水
④
HCl气体溶于水
⑤
NaCl加热融化
⑥
NaOH加热融化
⑦
HI加热分解
⑧
Na2O2与CO2
是否断键 否 是 是 是 是 是 是 是
断什么键 无
共价键 离子键 共价键 离子键 离子键 共价键 共价键 离子键
72
5. 化学键的断裂
1
化学反应
本质：旧键的断裂，新键的生成
46
挑战自我
OCO
OCO
多写：O原子上多少个电子
47
挑战自我
OCO
OCO
成对电子不能拆开：O原子上有二对成对电子电子
48
挑战自我
OCO
OCO
49
归纳与整理
1 多原子分子，先将中心原子写写中间，其次其他原子写两边或上下 2 写出各原子的未成键电子（形成共价键），及未成键的电子
50
考考你的智慧
2 离子型物质没有结构式
Na Cl
56
考考你的智慧
请写出Na2O电子式：
Na
O
Na
2
Na
O
Na
57
看我七十二变
请写出Na2O2电子式：
OO
Na
O
O
Na
2
Na
O
O
Na
58
请你试一试
请写出下列微粒的电子式：
OH
NH4
O
H
H
HNH H
O22
2
O
O
59
牛刀小试
请写出NaOH电子式：
Na
O
人教版九年级上册 化学 教案 4.3水的组成
《水的组成》一、课题内容本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章-水的组成。
二、课型实验探究课.三、课程标准与教材分析在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。
因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。
在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。
在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。
而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。
最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。
通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。
四、学情分析九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。
而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。
而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。
五、教学目标1．知识与技能：（1）了解水的物理性质。
（2）认识水的组成。
（3）能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。
2．过程与方法：（1）结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。
（2）通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
人教版九年级化学上册《4.4化学化学式与化合价》-优课件
1. 化学式的读法
• 1. 单质化学式的读法 • 一般除稀有气体和双原子分子构成的气体
单质在元素名称后加“气”字外，其余直 接读元素的名称。如：“”读作“氧气”， “”读作“铁”等。
1. 化学式的读法
• 2. 化合物化学式的读法 • 由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读
• 元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
•
+2
+2 -2
• 例：Fe：+2价的铁元素，Fe O：氧化亚铁中 铁元素显+2价 氧元素显-2价
化合价的标法与离子符号的区别与联系
化合价的表示
方法
+1
Na
离子符号 Na+
1.记号的位置 标在元素符号 标在元素符
区 不同
的正上方
号的右上角
2.“+ - ”与数 “+ -”在数字之 “+ -”在数字
•
思考：2H20中“2”表示的意义
表示２个水分子
2 H2O 表示每个水分子 中有２个氢原子
指出下列符号的意义：
H
氢元素 或 1个氢原子
2H 2个氢原子
H2
氢气
或 1个氢分子
2H2 2个氢分子
2H+ 2个氢离子
区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。
符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。 符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能 变动。
物质
混合物
金属
单质 非金属
纯净物
稀有气体 氧化物
化合物
其他
N2 O2 H2 SC
Fe
Cu
He
Ne
MgO P2O5 Na2S
4.3 物质组成的表示-九年级化学人教版(2024)上册
《4.3物质组成的表示》一、教学目标化学观念：学生能够根据化学式进行简单的计算，如计算组成物质各元素的质量比、元素的质量分数等。
科学思维：学生能够初步学会根据化合价书写化学式，了解常见元素原子团的化合价。
科学探究：学生能够理解相对分子质量的含义。
科学态度与责任：体会化学变化中原子守恒的思想，培养实事求是的科学态度。
二、设计思路“物质组成的表示”章节在初中化学教材中占据重要地位，它系统地介绍了化学式、化合价以及化学式的书写规则等核心概念。
教材通过由浅入深的编排，先引导学生理解元素组成物质的基本观念，再逐步深入到化学式这一化学语言的学习，使学生能够准确表示物质的组成。
同时，教材注重理论与实践相结合，通过实例分析和练习巩固，帮助学生掌握化学式的书写和应用。
此外，教材还注重培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力，为后续化学学习打下坚实的基础。
三、教学方法在教授“物质组成的表示”这一章节时，学生已经具备了一定的化学基础知识，如元素的概念、原子结构等，这为学习化学式提供了必要的认知基础。
然而，由于化学式涉及符号、数字和规则的综合运用，对学生来说仍具有一定的挑战性。
部分学生可能在理解化合价、掌握化学式书写规则等方面存在困难。
此外，学生的逻辑思维能力和抽象思维能力发展不均衡，也可能影响他们对这一章节内容的掌握程度。
因此，在教学过程中，教师需要采用多样化的教学方法，如直观演示、实例分析、小组讨论等，以激发学生的学习兴趣，降低学习难度，帮助学生更好地理解和掌握物质组成的表示方法。
四、教学重点教学重点：化学式的意义及其书写规则。
五、教学难点教学难点：根据化学式进行简单的计算（如元素的质量比和某一元素的质量分数）。
六、教学过程教师：同学们，大家好！今天我们将一起探索化学世界的奥秘，走进一个非常重要的概念——“物质组成的表示”。
在化学中，了解物质的组成是理解其性质、变化以及相互作用的基础。
那么，物质究竟是由什么构成的呢？我们又该如何准确地表示物质的组成呢？接下来，就让我们一起揭开这个秘密吧！知识引入（5分钟）教师：首先，我们要明确一点，物质是由元素组成的。
九年级化学人教版上册4.3物质组成的表示说课稿
在新知讲授阶段，我将采用循序渐进的方式呈现知识点：
1.化学式的表示方法：首先介绍化学式的定义，然后通过具体实例讲解化学式的书写规则，让学生掌握化学式的表示方法。
2.化学式的化简：在学生掌握化学式表示方法的基础上，引入化学式的化简，讲解化简的原理和步骤，并通过示例进行演示。
3.物质组成的计算：引导学生运用化学式进行物质组成的计算，讲解计算方法，并通过练习题巩固所学知识。
1.实验器材：用于开展化学实验，让学生在实践中掌握物质组成的表示方法。
2.多媒体课件：展示化学式的书写、化简和计算等过程，帮助学生形象地理解知识点。
3.互动白板：方便在课堂上展示教学内容，实时记录学生的思考和讨论过程。
4.互联网资源：提供丰富的化学学习资料，拓展学生的知识视野。
这些媒体资源在教学中的作用主要体现在激发兴趣、形象展示和拓展知识方面，有助于提高教学效果。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，我计划设计以下师生互动和生生互动环节：
1.课堂提问：教师针对教学内容提出问题，引导学生思考，鼓励他们积极回答。
2.小组讨论：将学生分成若干小组，针对特定问题进行讨论，促进生生之间的交流合作。
3.实验探究：学生在实验过程中，与同伴共同探讨问题，分享实验心得。
4.课堂小结：教师邀请学生总结所学内容，加深对知识点的理解和记忆。
1.创设生活情境，让学生了解化学式在现实生活中的应用，提高他们的学习兴趣。
2.设计有趣的化学实验，让学生在实验中感受物质组成的表示的重要性，增强他们的探究欲望。
3.开展小组合作学习，引导学生相互讨论、交流，提高他们的合作能力和解决问题的能力。
4.定期进行学习反馈，鼓励学生表达自己的观点，及时调整教学策略，使教学更贴近学生的需求。