高三化学上学期第二次随堂考试试题(无答案)
高三上学期化学第二次阶段考试试题原卷版
B.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容
C.洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未转移入容量瓶中
D.反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3⋅H2O═（NH4）2SO3+H2O
B. 用纯碱溶液可清洗油污：CO +H2O⇌HCO +OH-
C. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO +3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O
8.下列叙述正确的是
A. MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料
1.下列有关物质的分类合理的是
A.C60、HD均属于单质B.漂白粉、明矾均属于混合物
C.氯化铵、硫酸均属于离子化合物D.SO2、NxOy均属于酸性氧化物
2.下列变化中，气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
B. NaCl饱和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3晶体
C.明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂
D.用pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序列
参加反应的物质
பைடு நூலகம்生成物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
最新高中高三上学期第二次检测化学试题(答案解析)
【全国百强校】陕西省西安市长安区第一中学【精品】高三上学期第二次检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯2．根据下列图像的叙述正确的是( )A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(l)＝CO2(g)+H2(g) ΔH= -41 kJ·mol-1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH= +41 kJ·mol-1 C．由图可知正、逆反应的热效应的数值相同D．两个图像表示的含义相同3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶24．下列说法正确的是( )A．第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增B．第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高；C．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷D．1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，但Na2HPO3属于酸式盐5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A6．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色B．Cr2O7n-发生氧化反应C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D．若有3.2g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10227．常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、SiO32—B．水电离出H+浓度为1×10-13mol·L−1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42—、NO3—C．小苏打溶液中，可能大量存在I—、NO3—、Ba2+、ClO—D．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2—、Cl—8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体9．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－10．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/[c3(A)c2(B)]B．此时，B的平衡转化率是40％C．加压，平衡右移，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率变小13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB．①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁14．由下列实验现象一定能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D15．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。
【配套K12】高三化学上学期第二次考试试卷旧人教版【会员独享】
河北正定中学2010—2011学年第一学期第二次考试高三年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；Na=23；Al=27；Ni=59；S=32；Cl=35.5；卷Ⅰ(选择题共48分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
)1、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．HF B．CO2C．BF3D．PCl52、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L D2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子3、下列离子方程式中正确的是（）A．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OC．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋4、已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。
若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。
下列说法错误的是（）A．Q1 + Q2 = 92.0KJ B．α1 + α2 = 1C．Q1 + Q2 = 184.0KJ D．α1/α2 = Q1/ Q25、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3)KJ／molB．CO(g)的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO2 (g)＝2CO(g)＋O2 (g)反应的△H＝2×283．0kJ／molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A．Lm ol/5.18210001ωρB．Lmol/41000121+ρωρρC．Lmol/)4(5.361000121+ρωρρD．Lm ol/5.182100021ωρρ7、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A>B>D>C B．原子序数b> a >d>cC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C8、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③沸点：H2Se>H2S>H2O④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－A．①③B．②③C．①④D．②④9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。
高三上学期第二次模拟考试化学试题(答案解析)
湖南省永州市祁阳县【精品】高三上学期第二次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A．火药使用B．粮食酿酒 C．转轮排字D．铁的冶炼2．下列化学用语不正确的是PA．乙酸的最简式：CH2O B．质量数为31 的磷原子：3115C．Cl-的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2 N AB．1 mol Fe 与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N AC．1.0 L 1.0 mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AD．1 mol NO 和0.5 mol O2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N A6．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O7．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
高三化学上学期第二次月考试题 (II)
2019届高三化学上学期第二次月考试题 (II)7．下列说法不正确的是A．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B．蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式C．使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”D．氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1N AB．将1molCl 2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC．25℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N AD．CH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10N A9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3 B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。
其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。
下列说法一定正确的是A．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B．简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞DC．B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D．若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-311．某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。
按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥112．1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。
最新高中高三上学期第二次统考检测化学试题(答案解析)
四川省成都市【精品】高三上学期第二次统考检测化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇—B 40。
B 40团簇的结构，酷似中国的红灯笼(如图)。
该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。
下列有关说法正确的是（ ）A ．B 40与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体B ．43.2g 该物质含有2.408×1024个原子C ．B 40中既含有极性键又含有非极性键D ．全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料2．烯丙胺(H 2C=CHCH 2—NH 2)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。
下列有关烯丙胺的说法正确的是（ ）A ．有三种同分异构体B ．所有原子可能在同一平面内C ．具有两性D ．能发生加聚反应3．X 、Y 、Z 、W 为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W 、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。
W 单质能与冷水剧烈反应，Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A ．原子半径：W>Y>Z>XB ．X 与Z 形成的化合物可导电C ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的为YD ．W 可从Y 的盐溶液中置换出Y4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，1LC 2H 5OH 完全燃烧后生成的CO 2分子个数约为A N 11.2B ．20gD 2O 与20gH 218O 含有的中子数均为10N AC ．1mol·L -1Al(NO 3)3溶液中含有3N A 个NO 3-D ．50mL12mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A5．美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如图所示。
高三化学上学期第二次考试试题_03
证对市爱幕阳光实验学校高级第二次阶试化学试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Al～27 Ba～137 Ag～108 Cl～3第一卷选择题〔共48分〕一、选择题〔共16个小题，每题3分，总分48分〕1、化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下有关说法中正确的选项是〔〕A．碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐B．为防止食物变质，可参加适量的食品添加剂C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于鲜的水果箱内是为了催熟水果D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中参加明矾可以使海水淡化2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的电子数为10N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AC．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反转移的电子数为0.1N AD．3mol NO2和足量H2O反，转移N A个电子3、以下各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反无法鉴别的一组是〔〕A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4〔FeCl3溶液〕B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3〔H2SO4溶液〕C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2〔AgNO3溶液〕D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3〔KOH溶液〕4、以下有关装置进行的相，能到达目的的是〔〕A．装置①可用于别离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置③可用于制取少量纯洁的CO2气体D．装置④可用于比拟碳酸钠和碳酸氢钠的热稳性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体5、以下关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的选项是〔〕A.体积相时密度相B.原子数相时具有的中子数相C.体积相时具有的电子数相D.质量相时具有的质子数相6、以下有关原理、方法和结论都正确的选项是〔〕A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋C．取少量溶液X，向其中参加适量制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一含有Fe2＋D．除去枯燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶7、以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中参加酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O C．Cl2和水反：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH － SO32－＋H2O8、常温下，以下各组离子在指溶液中能大量共存的是A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－9、在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中参加足量的Na2O2固体，再参加过量的稀HCl，完全反后，离子数目几乎没有改变的是〔〕A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+10、向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。
高三上学期化学第二次月考试卷真题
高三上学期化学第二次月考试卷一、单选题1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）A . 赤色固体可能是Fe2O3B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移D . “青矾厂气”可能是CO和CO22. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAB . pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1 NA个H+C . 1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD . 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子3. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏B . 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质全部变为了氨基酸C . 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油D . 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物4. KIO3可作为食盐中的补碘剂。
利用“K IO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH2+3Cl2↑+5KCl② 2KH2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A . 反应①表明氧化性：KH2>KClO3B . 反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl2C . 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D . 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素5. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A . 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB . 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C . 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶D . 步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol/L Fe23溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热无液态铝滴落金属铝的熔点高D将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶酸性：HCl>H2SiO3A . AB . BC . CD . D7. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
高三化学上学期第二次段考试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县如东中学高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是( )A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2．下列有关化学用语表述正确的是( )A．S2﹣的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：Au3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1溶液：H+、K+、Cl﹣、MnO4﹣4．下列有关物质的性质或应用均正确的是( )A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．碳酸钠可以作为食品疏松剂D．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是( ) A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AB．常温下，0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2N AD．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．工业电解饱和食盐水：2Cl﹣+H2O=Cl2↑+H2↑+OH﹣B．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO+4NH4++2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O8．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是( )A．A B．B C．C D．D9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W 与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同．下列说法正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WB．四种元素的原子中W原子半径最大C．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强D．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是( )A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．盆栽鲜花一般需施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A．该物质的分子式为C15H20O4B．能发生消去反应C．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液12．物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．物质A分子中含有2个手性碳原子B．物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应D．物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个14．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O15．下列说法正确的是( )A．A、B．B、C．C、D．D、三、解答题（共5小题，满分68分）16．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌，并将其用于合成氨工艺脱硫研究．。
高三上学期第二次诊断考试化学试题(答案解析)
山东省实验中学【精品】高三上学期第二次诊断考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质性质的说法不合理的是A．FeC13、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成B．C12、SO2气体通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应2．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关说法正确的是A．存在化学键断裂的变化一定是化学变化B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1C．已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)△H=-57．3kJ·mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJD．已知：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，则△H1>△H25．下列有关说法正确的是( )A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大C．吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0 D．在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag+) 更小了6．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
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陕西省延川县中学2017届高三化学上学期第二次随堂考试试题（无答案）
相对原子质量 Ne-20 Na-23 Al-27 Cl-35.5 O-16 H-1
一、选择题（15×4=60）
1．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水
C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
2. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
3．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ）
A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．He
4．关于Cl-的说法正确的是（ ）
A．Cl-呈黄绿色 B．Cl-有毒
C．Cl-具有氧化性 D．Cl-是稳定结构
5．工业上用来制取金属镁的方法是（ ）
A．用氢气还原氧化镁 B．电解氯化镁溶液
C．电解熔融的氯化镁 D．用木炭还原氧化镁
6.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化钠固体 D.电解熔融的氧化铝
7．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰水制得
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
8、106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
9．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2
10．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）
A．新制的氯水 B．盐酸
C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液 D．液氯
11.下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO
2
12．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al
三种金属的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：4
13．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
14．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其
完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比
为（ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
15．下列反应的离子方程式错误的是( )
A.小苏打与盐酸反应HCO3-+H+CO2↑+H2O
B.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-
C. 钠与水反应 Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
二、非选择题
3
16.(6分）①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧
SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体 ⑿酒精 ⒀酒精溶液
(1)上述状态下可导电的是__ ；
⑵属于非电解质的是_ _；
⑶上述状态下的电解质不能导电的是 _____ 。
17．（10分）现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。
(2) 写出⑤的反应方程式
(3) Z的单质工业制法的化学方程式：
。
18（12分）．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物
中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再
计算混合物中纯碱的质量分数。
甲 乙 丙
(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式
是 。
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干
燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为 。
19.(8分）有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O ②BA
4
＋H2O ③C＋NaOHB＋NaCl ④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解
生成C。则A、B、C、D的