复分解反应及其应用课件

复分解反应说课稿课件

培养实验操作技能
在未来的化学实验中，需要掌握更多的实验操作技能和方法，如实验器材的使用、实验数据的处理等，以提高实验的准确性和可靠性。
拓展化学知识在实际生活中的应用
通过了解化学知识在日常生活和工业生产中的应用，更好地理解化学知识的重要性和价值，激发学习化学的兴趣和热情。
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详细描述
这种反应通常发生在强酸和弱酸盐之间，例如硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。这种反应在化学工业中有广泛的应用，例如制备硫酸钠、硫酸铜等物质。
盐与碱的反应
总结词
盐与碱的反应是复分解反应的一种，是指盐和碱反应生成新的盐和新的碱的反应。
VS
详细描述
这种反应通常发生在可溶性的盐和碱之间，例如氯化钠和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钠。这种反应在化学实验中有广泛的应用，例如制备氢氧化钠、氢氧化钙等物质。
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离子反应
总结词
离子反应是复分解反应的实质，它描述了离子之间的相互作用和变化。
详细描述
在复分解反应中，离子之间会通过交换或结合其他离子而发生变化。这些变化包括离子结合形成沉淀、气体或水，或者离子交换位置。离子反应的速率和方向决定了复分解反应的进程和结果。
复分解反应的进行条件
总结词
复分解反应的进行条件是反应能否发生和反应速率的关键因素。
分析复分解反应的条件
详细描述
学生需要分析复分解反应发生的条件，如生成沉淀、气体或水等。通过分析，学生可以理解复分解反应的原理。
练习题三：设计简单的复分解反应实验
总结词
设计简单的复分解反应实验
详细描述
学生需要设计一个简单的复分解反应实验，并预测实验结果。通过实验，学生可以亲身体验复分解反应的过程，加深对复分解反应

复分解反应的实质及应用

Cl-与Ag+
OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 (2) 生成气体或水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
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（三）、判断离子的共存关键是看离子之间不会结合生成沉淀或气体或水
例2：下列各组离子在溶液中不反应的是（D ）
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，
且产生无味的气体。
判断这包固体的成分：一定含有 K2SO4、Na2CO3 ，可能含有一定没有 CuCl2、CaCl2 。
NaCl，
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A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH) B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶液、
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在同一溶液中相互反应(即不能大量共存)的离子有：
八对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3⑧) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ ⑻Ag++CO32- →Ag2CO3 ↓

《复分解反应专题》复习课件

不准确。例如，试剂的取用要准确、混合要充分、搅拌要均匀等。
03
温度控制
温度对化学反应的速率和产物有很大影响。在实验中要控制好温度，避
免因温度变化导致实验结果不准确。例如，一些复分解反应需要在特定
温度下进行才能观察到明显现象。
04 离子共存问题探讨与解决方法
离子共存概念及判断方法
离子共存概念
在溶液中，若离子之间不发生任何反应，则这些离子可以大量共存。
05 高考真题回顾与解题技巧总结
高考真题回顾
1 2
2022年全国卷I第27题
考查了复分解反应中物质性质及转化关系。
2022年全国卷II第28题
涉及复分解反应中的离子共存、离子方程式书写等问题。
3
2023年全国卷I第26题
以工业流程为背景，考查了复分解反应原理及其应用。
解题技巧总结
熟练掌握常见离子的性质及检验方法，如$CO_3^{2-}$、 $SO_4^{2-}$、$Cl^-$等。
配位化合物
由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
配位平衡
配离子或配分子在水溶液中与游离的金属离子和配体之间达到的平衡状态。
影响配位平衡的因素
溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡等。
有机化学中相关反应类型简介
加成反应
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
反应条件
反应物都溶于水，且生成物中有沉淀生成。
复分解反应条件判断与实验验
03
证
判断复分解反应发生条件
沉淀生成
当两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀产生时，复分解反应可以发生。例如，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

复分解反应课件

复分解反应ppt课件
本课程将介绍复分解反应的定义、基本原理、条件、常见的反应类型，以及该反应在实验演示和工业生产中的应用。欢迎大家一起来学习！
复分解反应是一类化学反应，其中一种化合物经过水解、溶解或氧化后，分解得到多种化合物。
反应物
产物
其中，反应物通常为盐类或酸碱盐，如铜(II)碘化物和铜(II)硝酸盐。
药品生产
复分解反应可以用于药品生产。例如，科学家可以根据特定的化学反应来制造各种药品。
总结和展望
一种常见的化学反应
除了介绍定义和基本原理外，我们还深入探讨了它在实验和工业生产方面的应用。希望大家可以对复分解反应有更深入的理解。
多方面的发展
以后，科学家将探索这种化学反应的更多应用。他们希望能够用这种反应来制造新的化合物和治疗疾病。期待未来的突破和发展！
2 实验步骤
1. 在试管中加入盐酸。 2. 慢慢加入氢氧化钠，直到试管内的溶液变成紫色。 3. 氢氧化钠继续加入，直到溶液变成蓝色。
复分解反应在工业生产中的应用
钢铁生产
复分解反应可以用于钢铁生产中。例如，将铁在熔融的盐中电解，就会产生一种叫做铁橙的络合物。
肥料加工
复分解反应可以用于肥料加工。例如，纯化以及进行其他基础化学反应的简化方法。
还原
有机物或无机盐在还原剂的作用下，被还原成更基础的化合物。还原剂是一种带有许多还原活力的元素或离子。
复分解反应的条件
1
热力学条件
当反应的反应热从负数（放热反应）变成正数（吸热反应）时，该反应才会发生。
2
动力学条件
反应的速率是由每个成分的反应速率决定的。若反应分子中的任何一个成分没有足够的能量和速率，那么该反应就不会发生。

复分解反应的规律、条件和应用课件

复分解反应发生的条件（记住）
1、生成物中要有沉淀、气体、或水生成
2、反应物（1）、无酸参加时反应物都必须溶于水（2）、有酸参加时反应物都必须溶于水或者溶于酸
例：
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
一、复分解反应的规律
• • • • • • 1、酸和碱反应生成盐和水。 2、酸和盐反应生成新酸和新盐。 3、碱和盐反应生成新碱和新盐。 4、盐和盐反应生成两种新盐。 5、酸与金属氧化物作用盐和水。请同学们各举一例：用化学方程式表示。
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。

3．用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。

（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ）（2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3）（3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ）（4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 Na2CO3+Ca（OH)2=2NaCl+CaCO3↓ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
4．用一种试剂鉴别ＮａＣｌ、ＨＣｌ、ＢａＣｌ2三种无色溶液。写出有关方程式。
Na2CO3溶液。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

中考专题复习复分解反应条件的应用—离子共存课件

离子共存问题
难度提升1：利用离子对完成反应 (1) Na2SO4 +__B_a_C__l2__ — 2NaCl + __B_a_S__O_4_↓____ (2) Na2CO3 +_B__a_C_l_2 _/ _C_a_C__l2_/_H__C_l_ — NaCl+ ________ (3) NH4Cl +_C_a_(_O_H__)_2 — CaCl2 + ________ (4) HCl +_N_a_O__H__/_N__a_2C__O_3_ — NaCl + ________ 原则： 1.互相交换成分 2.有↓、↑、水，三者之一
B. Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－ Ca2+ + CO32- =CaCO3↓
C. Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO3－隐Ag含+ 条+ 件Cl：- =①A碱gC性l↓（有OH-）；
D. Na＋、NH4＋、NO3－、OH－ ②O无H-色+ N（H无4+C=uN2＋H、3↑F+eH2＋2O、Fe3＋、MnO4- ）
复分解反应条件的应用——离子共存
温故知新
1.复分解反应的概念 3.复分解反应的类型
2.复分解反应发生的条件 4.复分解反应的本质
1.两种化合物互相交换成分，生成另 3. 酸+金属氧化物→盐+水
外两种化合物的反应，这样的反应
酸+碱→盐+水
叫做复分解反应。（里应外合，阴
酸+盐→新酸+新盐
阳离子相互交换。）
不能共存：离子对结合生成气体、沉淀或水
14组探不究能新共知存的离子对
① H+ + OH- = H2O

复分解反应PPT教学课件

2、指出下图中各电路图的错误或不妥之处。
S
L
●
●
L S
●
●
3、在下图电路中的错误处打“×”，并画出正确的连接方法．
短4这、路种如电图路所造示成，的闭危合害开是关__后__，_电_损_路。坏将如电_果源__要_。
两盏a灯均发光，可以拆除导线_________。
5、如图所示，电路中：1、2、3、4为
发电机：将机械能转化为电能。
铜帽
炭
棒
读一读
P8 0
锌筒
信
电源
息
快
递
铜帽
炭 4、电池的两极：正极（＋）、负极（－）
棒其中：干电池正极是碳棒，负极是锌筒。
5、电流的方向：
当直流电源工作时，电流由电源的正极通过用电器流向负极。
锌筒
家用电器
观察 1.家用电器使我们的生活发生了思考哪些变化？
2.填写书中表格并讨论：各种各样的家用电器，怎样对它们进行分类？
在酸性土壤中加入熟石灰
复分解反应
活动与探究
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
通式： AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件：
有沉淀析出，或有气体生成，或有水生成
复分解反应的实质：
离子之间的互换反应。两种离子之间若能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或难电离的水，反应便能发生；反之，反应就不会发生。
4、画成的电路图应简洁、工整、美观。
3、作图：连接实物图与画出电路图
• 注意： • ①、尽量从电源正极出发，顺着电流
方向找电流的路径，回到负极。 • ②、连接电路时，元件的顺序不能颠

《复分解反应的条》课件

在化学工业中的应用
生产化肥
复分解反应在制造氮肥、磷肥和钾肥等农业用肥料的过程中起着关键作用，这些肥料对植物生长
至关重要。
制造药物
许多药物的生产涉及到复分解反应，如抗生素、镇痛药和抗癌药物等。
提取金属
通过复分解反应，可以从矿石中提取各种金属，如铝、铁和铜等。
在日常生活中的运用
食品加工
在烹饪过程中，复分解反应有助于食物的消化和口感的形成，例如唾液中的淀粉酶与淀粉的分解
03
复分解反应的实质
离子结合成分子的过程
离子结合成分子
在复分解反应中，离子通过相互结合形成分子，从而释放出气体、沉淀或水。
离子之间的相互作用
离子之间的相互作用力是决定复分解反应能否发生的关键因素。
电离平衡和溶解平衡的移动
在复分解反应过程中，电离平衡和溶解平衡会发生变化，从而影响反应的进行。
离子之间的相互作用
电离平衡
在溶液中，弱电解质部分电离，形成离子，同时存在电离平
衡。
溶解平衡
固体物质溶解在水中，形成溶解平衡状态。
平衡常数与反应方向
电离平衡常数和溶解平衡常数可以用来判断复分解反应的方向和程度。
温度与平衡移动
温度变化会影响电离平衡和溶解平衡的移动，进而影响复分
解反应的进行。
04
复分解反应的应用
02
复分解反应通常在酸、碱、盐之间进行，并伴随着沉淀、气体或水的生成。
复分解反应的符号表示
复分解反应可以用 “AB+CD→AD+CB”的符号表示，其中AB和CD是反应前的两种化合物，AD和CB是反应后生成的两种化合物。
在符号表示中，箭头表示反应方向，即从反应前物质到反应后物质。