高一离子反应
高一化学离子反应的知识点
高一化学离子反应的知识点离子反应是化学领域中重要的一部分，它涉及到离子的形成、转移、结合以及解离等一系列过程。
在高一化学学习中，学生们需要掌握与离子反应相关的知识点。
本文将从离子的定义、离子反应的基本概念、离子反应的类型以及离子反应的应用等方面进行介绍和阐述。
离子的定义离子是由于原子失去或获得电子而带有电荷的粒子。
失去电子的离子称为阳离子，带正电荷；获得电子的离子称为阴离子，带负电荷。
在化学反应中，离子是反应的重要组分，其电荷状态决定了离子在反应中的行为与性质。
离子反应的基本概念离子反应是指在一定条件下，离子之间发生电荷的相互转移或结合的反应。
离子反应遵循电荷守恒和物质守恒的原则。
在离子反应中，不同电荷的离子通过电荷的转移来实现中性化，或者通过电荷的结合形成新的化合物。
离子反应是化学反应中重要的一种类型，对于理解化学反应的机制与性质具有重要意义。
离子反应的类型1. 反应类型一：酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生离子的结合反应。
在这种反应中，酸离子与碱离子通过电荷的转移，生成盐和水。
例如，HCl（酸）与NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。
2. 反应类型二：还原反应还原反应是指某个物质失去电子，而另一个物质获得电子。
在这种反应中，发生氧化的物质称为还原剂，而接受电子并被还原的物质称为氧化剂。
例如，Cu2+（铜离子）接受电子变为Cu（铜原子），被还原，而Zn（锌原子）失去电子变为Zn2+（锌离子），成为了还原剂。
3. 反应类型三：沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子结合成一种不溶于水的物质，从而形成沉淀物。
例如，Ag+（银离子）与Cl-（氯离子）结合生成AgCl（银氯化物）的沉淀。
离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
例如：1. 离子反应在药物和化妆品的制备中起到重要作用。
通过离子反应可以合成出具有特定功能和性质的化合物，用于药物和化妆品的研发与生产。
2. 离子反应在环境保护中也发挥着重要作用。
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计1《离子反应》教学设计第一部分：教材分析（一）（下面没有二了所以不用一）教材的地位与作用（再加点内容）《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。
这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经研究了物质的分类，这为过渡到本节课的研究起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容研究中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用第二部分：学情分析由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，研究的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主研究，探究研究。
但由于学生研究方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：1.着重突出教法对学法的指导作用。
在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。
用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
在研究中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。
达到举一反三。
2.用实验来导出问题，解决问题。
新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。
目的在于使学生明确实验在化学研究中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。
3.通过讲课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。
在研究过程中体会到学好理论重在要去阐发问题，解决问题，自己才干真正成为知识的主人。
4.拓展课堂，结合网络教学资源，举行研讨性研究。
第三部分：教学设计思路阐发由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在研究本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
高一化学《离子反应》知识详解
知识详解知识点1 电解质和非电解质(重点)Ⅰ电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH) 2、HCl、CaCl2、NH3·H2O、BaSO4等.Ⅱ非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.如SO2、 CO2、酒精、蔗糖等.【注意】①电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质类物质既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
②电解质导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能够导电.③能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等能导电的单质就不属于电解质，但它们也不属于非电解质.电解质、非电解质指的必须是化合物.④我们常见的酸、碱、盐均是电解质，非金属氧化物为非电解质.思维拓展1.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质.这种说法对吗?点拨不对.判断某物质是否是电解质的依据：只要是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质.BaSO4在熔融状态下电离出了Ba2+和SO2-4，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误.2.将SO3溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质?点拨化合物SO3为非电解质.电解质与非电解质的本质区别是在符合电离的条件下是否能电离.能电离的，电离后导电，是电解质；不能电离的，不导电，是非电解质.SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以SO3是非电解质.SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是因为肋，与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，使溶液导电，并非SO3在水溶液里导电.像SO3这样的化合物还有CO2、SO2、P2O5等.例如：下列物质中，属于电解质的是 ( )①H2SO4；②NaOH；③NaCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO2；⑦CH3COOHA.①②③⑦B.④⑤⑥C.①②③⑤⑦D.只有①⑦〔分析〕电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.①②③⑥⑦.其水溶液均能导电，但CO2的水溶液能导电的实质是CO2溶于H2O后，生成的H2CO3电离的结果：H2O+CO2=H2CO3，H2CO3=H++HCO-3，所以不能说CO2是电解质。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
离子反应高一复习课件
2Fe2+ +2Br- +2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- +Br2
离子反应
授课教师：化学
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
复习巩固
电离: 电解质溶于水或受热熔化时，离解成
能够自由移动的离子过程。 NaCl = Na++Cl++OHNa NaOH = HCl = H++Cl++OHNH NH3·H2O 4
酸、碱、盐在水溶液中的电离
复习巩固
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
注意：特别强调源自1、根据物质的聚集状态确定该写分子形式还是离子形式。
离子形式： 强酸、强碱、可溶性盐 化学式： 难容、难电离物、挥发性
2、三个守恒：电荷守恒、质量守恒、电子守恒。
3、一些常见易错离子方程式 反应物的量的问题 4、注意 是否符合客观事实 混合先后顺序
思考：氯气与溴化亚铁等物质的量反应 的离子方程式？
、I－、
SO32－等
离子反应的方向： 向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质： 离子浓度的减小。
3、离子方程式
1、定义：
基础知识
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 3、书写步骤: 一写 二拆 三删 四查
3、书写步骤:
基础知识
1）NaOH+HCl=NaCl+H2O -----写 2）Na++OH-+H++ Cl- = Na++ Cl- +H2O -----拆 -----删 3）Na++OH-+H++ Cl- = Na++ Cl- +H2O 4）H++OH-=H2O -----查
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
高一化学必修一离子反应教学反思
高一化学必修一离子反应教学反思教案高一化学必修一《离子反应》教学反思5篇©1.高一化学必修一《离子反应》教学反思篇一本节课《离子反应》是高一必修教材中的一节概念教学课，这节课的重点有两个，一个是对强弱电解质的理解，还有一个是离子反应方程式的书写，难点为离子方程式的书写。
为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，使学生对物质在溶液中的存在形式，借助溶液中离子的微观图过渡到溶液中实际参加反应的离子，从而理解离子反应进行的本质。
通过分析碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式入手，介绍了以“写—拆—删—查”四步走的方式来分析解说离子反应方程式的书写方法。
同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳，使他们的知识点有一个小结。
后采用实际离子方程式讲述了离子方程式正确与否的判断方法，并对有关的问题做了总结。
本课程是在学生原有知识结构的基础上设计的。
然而，在教学过程中也存在一些不足之处。
虽然课堂上已经完成了教学计划，但课堂上似乎没有足够的空间让学生继续发展，可以增加互动项目，与现实生活中的应用联系不紧密。
这些问题需要在以后的教学过程中逐步完善。
多思考如何根据学生的主题状态，激发学生的主动思维，激发学生的学习兴趣，从而提高课堂的有效性。
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。
本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。
同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。
在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。
2.高一化学必修一《离子反应》教学反思篇二《离子反应》属于化学必修1第二章第二节的内容，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离，第二课时讲离子反应及其发生条件。
学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质。
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离子反应一．电解质和非电解质：1．电解质——在里或能够导电的。
常见类型：酸、碱、盐、金属氧化物（铵盐只在水溶液中）如：NaCl、KNO3、NaOH等。
注意事项：①化合物——电解质讨论的对象必须是化合物。
思考：铝、NaCl溶液是电解质吗？②“或”的理解，二者居其一即可，若两者都具备也行。
③纯净的或固态的电解质本身不一定能导电，如：HCl气体、食盐晶体等。
液态HCl不导电，共价化合物只在水溶液中导电。
NaCl晶体是由阴阳离子构成的，但没有自由移动的离子，故不导电。
④离子化合物在水溶液或熔融状态下，都能电离。
如：NaOH、NaCl、NaNO3等。
而共价化合物只能在水溶液中发生电离，如：HCl、HNO3、H2SO4等。
⑤溶于水能导电的化合物，不一定是电解质。
如：NH3、SO2、CO2等。
它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，而非本身能电离，故它们本身都不是电解质。
2．非电解质——无论是在里或下都不导电的。
如：蔗糖、酒精、NH3、非金属氧化物NO2、NO、CO、SO2、CO2等。
注意事项：①“都” ②“化合物” ③单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质；哪些是非电解质；哪些既不是电解质又不是非电解质；下列物质能导电的是。
⑴铁丝⑵H2SO4⑶NaCl溶液⑷CaO ⑸SO3⑹KNO3固体⑺醋酸⑻NH3·H2O ⑼氨水⑽液氨⑾碳酸钙⑿氧化铜思考：在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同呢？结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
电解质溶液导电能力的强弱取决于离子的浓度和离子所带的电荷数。
当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子浓度。
我们可以从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。
NaCl、NaOH、HCl 溶于水后，在水分子的作用下，全部电离成为能够自由移动的阳离子和阴离子。
而CH3COOH、NH3·H2O溶于水时只有一部分电离，仍有一部分以分子形式存在。
二．强电解质和弱电解质：1．强电解质——在水溶液里电解质。
如：强酸HCl、HNO3、H2SO4；强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；大多数盐NaCl、KNO3；金属氧化物等。
离子化合物都是强电解质，某些共价化合物是强电解质。
强电解质电离方程式为：化学式＝阳离子+ 阴离子例：NaOH＝Na+ + OH－练习：写出下列物质的电离方程式：H2SO4KNO3Ba(OH)22．弱电解质：在水溶液里的电解质。
如：弱酸、弱碱、水等。
弱电解质电离方程式为：化学式阳离子+ 阴离子例：H2O H+ + OH－练习：写出下列物质的电离方程式：NH3·H2O CH3COOH3．强、弱电解质对比：强电解质弱电解质物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物电离方程式化学式= 阳离子+ 阴离子化学式阳离子+阴离子溶液里微粒离子分子、离子电离程度完全部分物质类别、实例大多数盐类、强酸、强碱，如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱酸、弱碱，如CH3COOH、H2CO3、、HF、H2SO3NH3•H2O、H3PO4、H2S、[说明] ①划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。
②强电解质的导电能力不一定强，导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。
③ BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或溶于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
练习：写出下列物质的电离方程式：NaHCO3Na3PO4HF Ba(OH)2三．离子反应1．定义：电解质在溶液里所起的反应就是离子反应。
思考：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是什么？CuSO4 + BaCl2＝CuCl2 + BaSO4↓反应中，只有Ba2+与SO42－反应生成难溶的BaSO4，而Cu2+和Cl－没有发生化学反应。
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行反应的实质是同样，NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是NaCl溶液与CuSO4溶液无化学反应发生，所以不是离子间发生反应，而只是离子间的混合。
2．离子方程式：用式子叫做离子方程式。
3．离子方程式的书写步骤：一写化学方程式；二改易溶易离物；三删两端同离子；四查原子电荷数。
练习：⑴硫酸与氢氧化钠反应：⑵硫酸与氢氧化钡反应：⑶锌粒与稀硫酸反应：⑷氢氧化铜溶于盐酸：[注意] 关键步骤是第二步，总结如下，下列物质写成化学式形式：①难溶物和氧化物a．难溶的盐或碱：酸、碱、盐溶解性规律歌：溶盐钾、钠、铵，还有硝、醋酸；盐酸除银、汞（亚），硫酸除钡铅；是酸皆可溶，难溶是硅酸；溶碱有五位，钡钙钾钠铵。
b．氧化物：CuO、Al2O3、Fe2O3、MnO2等c．微溶物：作为反应物（溶液）一般写成离子形式，作为生成物（沉淀）一般写成分子式。
常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
②难电离物（弱电解质）a．弱酸（H2S、HClO、HF、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH等）b．弱碱（NH3•H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等）c．水③气体（如CO2、SO2、SO3等）④金属及非金属单质（如Cu、Fe、S、P、O2、H2、N2等）⑤复杂离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等）4．离子反应（复分解反应）发生的条件：①生成难溶物②生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）③生成挥发性气体5．酸碱中和反应的实质练习：写出下列反应的离子方程式，并总结其反应规律① HCl与NaOH溶液反应② H2SO4与KOH液反应酸碱发生中和反应的实质是即酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了弱电解质H2O。
6．离子方程式表示的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓可以表示：7．如何判断一个离子方程式是否正确：⑴看是否符合电离原理强酸、强碱、易溶于水的盐要写成离子形式，而弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物和气体必须写成化学式。
如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Na2SO4、KNO3等写成离子形式，而CH3COOH、NH3·H2O、CaCO3、BaSO4、AgCl、H2SiO3、Cu(OH)2等要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等。
如石灰乳中加入盐酸变澄清写成：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O石灰水中通入CO2变浑浊就写成：Ca2+ + 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O⑵看是否符合实验事实如：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价；Cu+2H+＝Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：Cu2++H2＝Cu+ 2H+也中错误的，因为H2不可在水溶液中发生反应。
对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
⑶看反应物或产物的配比是否正确如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+ + OH－+ Ba2+ + SO42－＝H2O + BaSO4↓应写成2H++2OH－+Ba2++SO42－＝2H2O+ BaSO4↓⑷看是否遗漏掉参加反应的离子如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba 2+与SO 42－的离子反应，又要考虑Cu 2+与 OH －的离子反应，写成SO 42—+ Ba 2+ = BaSO 4↓（错） 应为：Cu 2+ +SO 42— + Ba 2+ +2OH —= BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓⑸ 看电荷是否守恒、质量是否守恒如：①铁和盐酸的反应 Fe + H + = Fe 2+ + H 2↑（错）质量和电荷均不守恒。
应写成Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑② 氯化铁溶液和铁的反应 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+（错）电荷不守恒 。
应写成2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+③ 氯化铁溶液中加入Cu 片：Fe 3+ + Cu ＝ Fe 2+ + Cu 2+ （错）电荷不守恒。
应写成2Fe 3+ + Cu ＝2Fe 2+ + Cu 2+⑹ 看反应物的用量根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序 等对离子反应方程式可能有影响。
如：向Ca(OH)2中加入少量的NaHCO 3 HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O 加入过量的NaHCO 3时 Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O 。
※⑺ 看符号的使用是否正确对于“＝”、“”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式中的等号应改用可逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的。
如CO32－ + H 2OHCO 3－+ OH － 而Fe 3++3H 2O △ Fe(OH)3(胶体)+3H +中应用等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底。
练习：1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氨气通入醋酸溶液中：CH 3COOH ＋NH 3＝CH 3COONH 4B ．澄清的石灰水跟盐酸反应：H +＋OH －＝H 2O C ．碳酸钡溶于硫酸：BaCO 3＋2H +＝Ba 2+＋H 2O ＋CO 2↑D ．硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+＋OH －＋NH 4+ ＋SO 42－＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O 2．下列离子方程式正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑B．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．氧化铜与盐酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O3．下列离子方程式，书写正确的是（）A．氨水和盐酸：NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2OB．碳酸钠溶液跟盐酸反应：Na2CO3＋2H+＝2Na+＋H2O ＋CO2↑C．氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3·H2OD．硫酸与氢氧化钡：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓4．下列各反应的离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钠反应：NaOH＋H+＝Na+＋H2OB．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．碳酸钠溶液跟盐酸反应：CO32－＋H+＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O四．离子共存问题所谓离子共存，是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能反应，则不能大量共存。