元素周期表导学案
《元素周期表简介》 导学案
《元素周期表简介》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分。
3、理解元素周期表中元素性质的周期性变化规律。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素性质的周期性变化规律。
2、难点（1）元素周期表与原子结构的关系。
（2）元素性质周期性变化规律的本质原因。
三、知识回顾在学习元素周期表之前，我们先来回顾一下有关原子结构的知识。
原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核由质子和中子构成，其中质子带正电荷，中子不带电。
核外电子围绕原子核做高速运动，电子带负电荷。
原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性。
四、元素周期表的发展元素周期表的诞生经历了一个漫长的过程。
早在19 世纪，科学家们就开始对各种元素的性质进行研究和整理。
1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人工作的基础上，将当时已知的 63 种元素按照相对原子质量从小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，制成了第一张元素周期表。
门捷列夫在编制元素周期表时，大胆地预测了一些当时尚未发现的元素的存在及其性质。
后来，随着科学技术的不断进步，这些元素被陆续发现，其性质与门捷列夫的预测惊人地吻合，这充分证明了元素周期表的科学性和预见性。
五、元素周期表的结构1、周期元素周期表共有 7 个周期。
周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。
第一周期称为短周期，只有2 种元素，分别是氢（H）和氦（He）。
第二、三周期也属于短周期，分别包含 8 种元素。
第四、五、六周期为长周期，分别包含 18 种元素。
第七周期为不完全周期，目前已经发现了 26 种元素。
2、族元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用 A 表示。
共有7 个主族，分别是ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢA 族、ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族。
副族：完全由长周期元素构成的族，用 B 表示。
《元素周期表简介》 导学案
《元素周期表简介》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族、分区等。
3、理解元素周期表中元素性质的周期性变化规律。
4、学会运用元素周期表预测元素的性质。
二、学习重点1、元素周期表的结构。
2、元素性质的周期性变化规律。
三、学习难点1、元素周期表分区的理解。
2、运用元素周期表进行元素性质的预测。
四、知识链接1、原子结构的相关知识，包括原子序数、质子数、中子数、核外电子排布等。
2、常见元素的名称、符号及基本性质。
五、学习过程（一）元素周期表的发展化学元素周期表是化学学科中最重要的工具之一。
它的发展经历了漫长的过程。
早在古代，人们就已经对一些物质进行了分类。
但真正意义上对元素进行系统研究和分类的工作始于 19 世纪。
1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人工作的基础上，将当时已知的63 种元素按照相对原子质量的大小进行排列，并发现了元素性质的周期性变化规律。
他的这一创举为化学的发展奠定了坚实的基础。
随着科学技术的不断进步，人们对原子结构的认识逐渐深入，元素周期表也不断得到完善和修正。
（二）元素周期表的结构1、周期元素周期表共有 7 个周期。
周期的序数等于该周期元素原子的电子层数。
第一周期仅有 2 种元素，称为短周期。
第二、三周期各有 8 种元素，也属于短周期。
第四、五、六周期各有 18 种元素，称为长周期。
第七周期目前尚未排满。
2、族元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共有 7 个主族，分别用ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 表示。
副族：完全由长周期元素构成，共有 7 个副族，分别用ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 表示。
第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行。
0 族：稀有气体元素所在的族，也称为惰性气体族。
3、分区根据元素原子的价电子排布特点，元素周期表可以分为s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区。
《元素周期表的应用》 导学案
《元素周期表的应用》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的结构和特点。
2、掌握元素周期表中元素性质的周期性变化规律。
3、学会运用元素周期表预测元素的性质和用途。
4、理解元素周期表在化学研究和实际生产生活中的重要应用。
二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。
核外电子分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、元素的性质金属性：元素原子失去电子的能力。
非金属性：元素原子得到电子的能力。
三、元素周期表的结构1、周期周期的定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成的横行。
周期的分类：短周期（1、2、3 周期）、长周期（4、5、6、7 周期）。
周期数＝电子层数2、族族的定义：不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行。
族的分类：主族（A 族）、副族（B 族）、第Ⅷ族、0 族。
主族序数＝最外层电子数3、元素周期表中的分区金属元素区：周期表的左下方。
非金属元素区：周期表的右上方。
分界线：沿着硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
四、元素周期表中元素性质的周期性变化规律1、原子半径同周期：从左到右，原子半径逐渐减小。
同主族：从上到下，原子半径逐渐增大。
2、化合价主族元素：最高正化合价＝主族序数（O、F 除外），最低负化合价＝主族序数 8。
3、金属性和非金属性同周期：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族：从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
4、单质的氧化性和还原性同周期：从左到右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族：从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
5、最高价氧化物对应水化物的酸碱性同周期：从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
同主族：从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
《元素周期表简介》 导学案
《元素周期表简介》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族、分区等。
3、理解元素周期律的内涵，如原子半径、化合价、金属性和非金属性等的周期性变化规律。
4、能够运用元素周期表和周期律解决一些化学问题。
二、学习重点1、元素周期表的结构。
2、元素周期律的主要内容。
三、学习难点1、元素性质的周期性变化规律。
2、元素周期表和周期律的应用。
四、知识链接在化学的学习中，我们已经认识了很多元素，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
那么，这些元素之间有没有什么内在的联系和规律呢？元素周期表就是为了揭示这种规律而诞生的。
五、学习过程（一）元素周期表的发展化学家门捷列夫在前人研究的基础上，经过长期的努力，终于在1869 年发表了第一张元素周期表。
当时的周期表还不是很完善，但它为后来元素周期表的完善奠定了基础。
随着科学技术的不断进步，人们对原子结构的认识越来越深入，元素周期表也不断得到修正和完善。
（二）元素周期表的结构1、周期元素周期表有 7 个横行，称为 7 个周期。
周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。
第一周期，称为短周期，只有 2 种元素，分别是氢（H）和氦（He）。
第二、三周期，也为短周期，分别包含 8 种元素。
第四、五、六周期为长周期，分别包含 18 种元素。
第七周期，称为不完全周期，目前已发现的元素有 26 种。
2、族元素周期表有 18 个纵行，分为 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，包括ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢA 族、ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族，共 7 个主族。
主族序数等于该族元素原子的最外层电子数。
副族：完全由长周期元素构成的族，包括ⅠB 族、ⅡB 族、ⅢB 族、ⅣB 族、ⅤB 族、ⅥB 族、ⅦB 族，共 7 个副族。
第Ⅷ族：包括 3 个纵行，分别是 8、9、10 三个纵行。
0 族：即稀有气体元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。
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元素周期表第一课时导学案
一、 学法指导
结合预习自学部分认真阅读教材P—4的相关内容，限时20分钟独立完成预
习自学部分，依据合作探究的内容积极独立探索本节知识的要点，遗留下来的问题用红色笔
标注并在课堂上全力解决。
二、 学习目标
1、 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、 通过自主学习过程，培养自己阅读、总结、问题、归纳问题的能力。
3、 通过了解化学史，培养自己勇于创新的品质。
【学习重点】元素周期表的结构
【学习难点】原子结构和元素周期表的位置相互推断
三、 提出困惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些困惑，请把它填在下面的表格中
你 的 困 惑
四、 课上探究——合作交流 有的放矢
（一） 元素周期表
元素周期表是俄国化学家 将元素按照相对原子质量 依次排列，并
将 放在一个纵行，构成的一个完整体系。
（二）构成原子（离子）的微粒间关系
原子序数= =核内质子数 核外电子数（原子中）
探究思考1：阳离子、阴离子的质子数分别与电荷数、核外电子数的关系如何
（三） 元素周期表的结构
探究思考2：元素周期表结构的两大要素是什么？周期的编排原则是什么？族的编排原则是
什么？
1、观察周期表的结构，归纳填写下表
表一
周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
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2页
表二
族的类型
所处纵行序号
表示方法
包含元素种类
2、过渡元素
元素周期表中从第 族到第 族共 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族
元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
探究一：你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表
探究二：知道某元素的原子序数如何推知在周期表中的位置
探究三：联系同一纵行和同一横行的元素在结构上的相似性，探讨与元素化合价的关系
五、 随堂检测——夯实基础、反馈提高
1.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有四个电子，该元素处于（ ）
A. 第3周期第ⅥA族 B. 第3周期第ⅥB族
C. 第3周期第ⅣB族 D. 第3周期第ⅣA族
2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数
A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④
3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原
子的最外层电子数为17，核内质子数之和为31，则X.Y.Z是（ ）
A. Mg Al Si B. Li Be Mg C. N O S D. P S O
4．下列说法不正确的是( )
A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对
应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置
5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电
子层结构，阳离子所带正电荷a
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d
六、 课后反思——总结提升、拓展升华
课堂引入和问题导学不易过多的拓展和引申，容易消耗较多的时间和冲淡课堂学习的重
点,本节课堂控制的不太好。在学生活动时要给予更大的空间，充分相信学生，及时抓住课
堂的问题生成，师生共同体会学习成长的快乐和收获。