人教版化学选修四1.3化学反应热的计算---盖斯定律学案

化学反应热的计算----------盖斯定律及其应用

【学习重点】 盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算

一、知识复习：

1、已知56克CO 气体完全燃烧生成CO 2 气体放出566 kJ 热量； 1 molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 热量。

（1）、 写出CO 燃烧热的热化学方程式 。

（2）、若1 molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和水蒸气，放出热量

为 890 kJ （ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

2、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）

A ．CO(g) +

21O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝－283.0 kJ/mol B 、C(s) +2

1O 2(g) ==CO(g); △H ＝－110.5 kJ/mol C 、H 2(g) +2

1O 2(g)==H 2O(g); △H ＝－241.8 kJ/mol D 、2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝－11036 kJ/mol

二、盖斯定律的理解与应用：

1、阅读P11，盖斯定律： 不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。

2、盖斯定律的直观化

山的高度

与上山的

途径无关

ΔH=？

3、应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证

△H 1＋ △H 2≡ ？

反应热只与反应体系的始态和终态有关

【讨论过渡】如何测出这个反应的反应热：C(s)+21O 2(g)==CO(g) ΔH 1=? 思考并回答：①能直接测出吗？如何测？

②若不能直接测出，怎么办？

【例题1】、已知：①CO(g) +2

1O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝－283.0 kJ/mol ② C(s) +O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝－393.5 kJ/mol 那么C(s) +

21O 2(g) ==CO(g); △H ＝ ？

【练习1】已知： H 2O(g)==H 2O(l) ； △H 2=－44kJ/mol

H 2(g)+

21O 2(g)==2H 2O(g) ； △H 1=－483.6kJ/mol 那么，H 2(g)+2

1O 2(g)==H 2O(l)； △H=？

【练习2】、已知下列热化学方程式:

2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H 1= －702.2 kJ/mol

2Hg(l)+O 2(g)=2HgO (s) △H 2=－181.4 kJ/mol

由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H=？

【归纳小结】解题步骤：

【例题2】、发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气.又已知:

①N 2(g)+2O 2(g)==2NO 2(g); △H=+67.7kJ/mol

②N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g); △H =－534kJ/mol

试写出肼与NO 2反应的热化学方程式

【例题3】、 已知下列热化学方程式：

① CO(g) +

21 O 2(g) ====CO 2(g) ΔH 1= －283.0 kJ/mol ② H 2(g) +2

1 O 2(g) ==== H 2O(l) ΔH 2= －285.8 kJ/mol ③C 2H 5OH(l) + 3 O 2(g) ====

2 CO 2(g) +

3 H 2O(l) ΔH 3=－1370 kJ/mol

试计算④2CO(g)＋ 4 H 2(g)==== H 2O(l)＋ C 2H 5OH(l) 的ΔH = ？

【跟踪练习】

已知 ①C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ； ΔH 1=－393.5kJ/mol

②2C(s)+O 2(g)==2CO(g) ； ΔH 2=－221kJ/mol

③2CO(g)+O 2(g)==2CO 2(g) ； ΔH 3=－566.0kJ/mol

求 C(s)+CO 2(g)==2CO(g) ΔH 4=？

三、达标练习：

1、已知①C(石墨，s)+O 2(g)==CO 2(g) △H 1=-393.5kJ/mol

②C(金刚石，s)+O 2(g)==CO 2(g) △H 2=-395.0kJ/mol

写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa 时)

2、已知 C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=-110.5kJ/mol

2CO(g)+O 2(g)== 2CO 2(g) ΔH 2=-566.0kJ/mol

求 C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH 3=？

3、已知（l ）)g (

O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol - （2）)g (O )g (H 22

2+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol - （3）)g (O 2

1

)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol - （4）)g (O )g (H 22

2+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol - 下列关系式中正确的是( )

A ． a ＜c ＜0

B ．b ＞d ＞0

C ．2a ＝b ＜0

D ．2c ＝d ＞0

4、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

， 丁烷的燃烧热为 kJ /mol 。

已知1mol 液态水汽化时需要吸收44kJ 的热量，则

C 4H 10(g)+2

13O 2(g)=== 4CO 2(g)+5H 2O(g)；△H== kJ /mol 。 5、 已知下列热化学方程式：

(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO 2(g)；ΔH =－25 kJ·mol －1

(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)====2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)；ΔH =－47 kJ·mol －1

(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO 2(g)；ΔH =＋19 kJ·mol －1

写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式。

四、课后作业：（写在作业本上，写出过程）

1、书P14 第6题。

2、由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ·mol -1,写出该反应的热化学方程式： .

若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ ，则反应H 2(g)＋ 2

1O 2(l)====H 2O(l) 的△H ＝ kJ·mol -1，氢气的燃烧热为 kJ·mol -1。