最新人教版2015年初中化学中考复习——专题七 质量守恒定律 化学方程式书写
【初中化学】中考化学复习资料：质量守恒定律化学方程式
【初中化学】中考化学复习资料：质量守恒定律化学方程式【初中化学】中考化学复习资料：质量守恒定律、化学方程式一、基本测试场地考点1.质量守恒定律（1）质量守恒定律：参与化学反应的所有物质的总质量等于反应后产生的所有物质的总质量。
这个定律叫做质量守恒定律。
① 质量守恒定律适用于化学变化，而不是物理变化；② 质量守恒定律揭示的是质量守恒，而不是其他方面。
物体的体积不一定是守恒的；③ 在质量守恒定律中，“参与反应”并不是每种物质质量的简单相加，而是指真正参与反应的那部分质量，有些反应物可能不参与反应；④ 质量守恒定律的推论：在化学反应中，反应前每种物质的总质量等于反应后每种物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。
试验场地2化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。
生成物中“+”读“和”。
“==”读成“生成”。
条件读“在……条件下反应”。
(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件初中语文;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合测试中心考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)（1）根据质量守恒定律，参与化学反应的每种物质的总质量等于反应后产生的每种物质的总质量。
中考化学复习课件：第14课质量守恒定律及化学方程式
灿若寒星整理制作
第三部分 物质的化学变化
第14课质量守恒定律及化学方程式
考纲呈现
1．质量守恒定律 年
（理解）
份
题型
分 值
难易度
2．常见化学反应中
的质量关系（应用） 3．定量研究对化学
20 13
填空、综合、 实验、计算
22
中等、 难
发展的重大作用（了
解）
4．正确书写简单的 化学反应方程式（理
考点梳理
149
96X4.8g源自1．（2014•广东）以典柴例油为赏燃析料的汽车加装尿素箱
可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是： （1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨 气，其反应方程式为：CO(NH2)2+X==CO2+2NH3， 则X的化学式为； （2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物 快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾 气中的烟尘，减少PM2.5排放。请写出氨气和N2O反 应的化学方程式：； （3）尿素与熟石灰研磨（填：“能”或“不能”） 产生氨气。
【答案】
易错提醒
1、明确要求写化学式，却错写名称“水”，或 写成2H2O，2、NH3与NH4记忆不清，书写 NH3和N2O错误，氨气写作N3H，NH4等， N2O写作NO、NO2；催化剂的“催”字写成 “摧”或“崔”，催化剂标作MnO2；3、不能 从题中获取信息，如：从水蒸气不能联系到温 度问题。
20 14
填空、综合、 实验、计算
31
中等、 难
解）
5．能根据化学方程 式进行简单的计算（
20 15
填空、综合、 实验、计算
14
中等、 难
应用）
考点1：质量守恒考定点律及梳其理应用
第13讲 质量守恒定律 化学方程式 中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
第十三讲质量守恒定律化学方程式一、考点梳理知识点一质量守恒定律1．定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
注：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化。
（2）反应物的质量必须是参加反应的所有反应物，没参加反应或过量的物质质量不计算，同时切勿忽略气体反应物的质量。
（3）生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的生成物的质量，尤其是生成的沉淀、气体的质量不能忽略。
2．化学反应前后的“变”与“不变”（1）六个一定不变：微观方面，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变；宏观方面，元素的种类不变，元素的质量不变，物质的总质量不变。
（2）两个一定改变：微观方面，分子的种类一定改变；宏观方面，物质的种类一定改变。
（3）两个可能改变：微观方面，分子的数目将可能改变；宏观方面，元素的化合价可能改变。
3．质量守恒定律的应用（1）推断反应物或生成物的元素组成，依据化学反应前后元素种类不变。
（2）推断反应物或生成物的化学式，依据化学反应前后原子的种类和数目不变（3）化学反应的微观示意图，依据化学反应前后原子的种类和数目不变（4）密闭容器中的化学反应，依据化学反应前后物质的总质量不变4．质量守恒定律的实验探究（1）药品选择：必须发生化学反应，且反应现象明显。
（2）装置选择：如果所选的化学反应有气体参加或生成，反应必须在密闭容器中进行。
（3）方案设计方案一：红磷燃烧前后质量的测定反应原理：实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，气球鼓起，冷却后气球变瘪。
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定反应原理：。
实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
实验结论及分析：参加反应的各物质的质量综合等于生成物的质量总和。
知识点二化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.意义（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件（2）量的方面：宏观上表示反应物和生成物之间的质量比；微观上表示反应物和生成物之间的粒子个数之比。
初中化学总结——质量守恒定律
初中化学复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成后生成的各物质的质量总和。
2、应用范围质量守恒定律从化学实验中得出，因此只适用于化学变化，而不适用物理变化。
同时该定律揭示的是化学反应中物质的质量关系。
3、对质量守恒定律的理解（1）（2）反应前后分子总数的例证上述两个方程式，展示了在反应前后，分子的总数可能改变；（3）反应前后元素化合价的例证上述方程式，展示了在反应前后，元素的化合价在反应前后可能改变；（4）总结化学反应前后涉及的“变”与“不变”及“可能变”“6个不变”：微观：原子的种类、个数、质量均不变；宏观：元素种类和质量均不变，参加反应的各物质质量综合不变；“2个一定变”：微观：分子的种类一定变；宏观：物质的种类一定变“2个可能变”：微观：分子总数可能变；宏观：元素化合价可能变。
二、质量守恒定律的验证实验方案一：密闭体系下，红磷燃烧实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出小结：反应前后物质总质量相等。
方案二：铁与硫酸铜的反应实验现象：铁定表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
小结：反应前后物质总质量相等。
总结：对于有气体参加或生成的化学反应，若要用其验证质量守恒定律，需要在密闭体系下完成实验，才能够得到相应的实验现象。
典型例题：（2018年滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）解析：若要实验验证质量守恒定律，即是要求在反应前后总质量相等，对于有气体参加的化学反应，需要在密闭条件下进行。
A：镁条燃烧消耗空气中的氧气，且此实验为敞开体系，错误；B：稀盐酸与碳酸钠反应有气体二氧化碳生成，且此实验为敞开体系，错误；C：氯化钠与硝酸银反应物气体参加及生成，又在密闭体系，因此可用于验证质量守恒定律；D：稀硫酸与锌粒反应有氢气生成，且此实验为敞开体系，错误。
综上，选择C。
此类题是常考题，目的在于考察学生对质量守恒定律的理解，以及对其验证时化学原理的选择。
中考化学复习专题之七质量守恒定律及化学方程式
专题七质量守恒定律化学方程式【考题精练】一、选择题1、某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R + 13O2 === 8CO2 +10H2O。
根据质量守定律，R的化学式为( ) A．C4H10B．CH4 C．CH4O D．C2H4O22、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-C．Ba2+、H-、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。
若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D。
则在此反应中，B与D的质量比为( ) A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．31:444、下列关于化学反应“X2+3Y2==2Z”的叙述错误的是( )A．Z的化学式为XY3B．m g X2和n gY2恰好完全反应，则生成(m+n) g ZC．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D．若a g X2完全反应生成b g Z ，则同时消耗(a-b) g Y25、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2 ===ZnCl2 + 2NH3 +X + H2O，则X的化学式为( )A. MnOB. Mn2O3C. Mn3O4D. HMnO46、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为( )A．NO B．NO2C．N2D．N2O7、下列各种物质间的转换通过一步反应不能．．实现的是( ) A．P→P2O5B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2D．CuO→CuSO48、下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：①分子的数目②元素的种类③原子的数目④原子的种类⑤物质的种类⑥物质的总质量( )A．①③④⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥9、下列物质的转化能实现的是 ( )A ．H 2SO 4 HClB ．CO Na 2CO 3C ．Cu(OH)2 NaOHD ．NaNO 3 Ba(NO 3)2 10、若金属锰（Mn ）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确．．．的是( ) A ．Mn + H 2SO 4 = MnSO 4 + H 2↑ B ．Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + MnC ．Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + MnD ．Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu11、水分子分解的微观过程如右图所示。
中考化学复习方案 课时 质量守恒定律和化学方程式课件(共10张PPT)
包考要求
考点聚焦
真题展示
┃ 质量守恒定律
和化学方程式
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或 沉淀就不要标“↑”或“↓”。
②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。 [ 拓 展 ] 理 解 质 量 守 恒 定 律 抓 住 “ 六 个 不 变 ”“ 两 个 改 变”“两个可能变”。 “六个不变”：①反应物、生成物总质量不变；②元素种类 不变；③元素质量不变；④原子种类不变；⑤原子数目不变； ⑥原子质量不变。 “两个改变”：①物质种类一定改变；②构成物质的粒子一 定改变。 “两个可能变”：①元素化合价可能变；②分子总数可能变。
物质 A Cu不能与稀硫酸反应，D错误。
6 g，所以反应中A与C的化学计量数之比为1∶2，故D正确。
B
C
D
反应前质量/g 7 g，密闭容器中A的质量为19.
反应过程中B与D变化的质量比＝(17.
19.7
8.7 31.6
0.4
6 g，所以反应中A与C的化学计量数之比为1∶2，故D正确。
第5课时┃ 质量守恒定律
反应后质量/g 待测
17.4
0
3.6
解析
C与D的相对分子质量比为22∶9，在反应A＋3B===
已知 A 与 C 的相对分子质量之比为 解 析
C与D的相对分子质量比为22∶9，在反应A＋3B===
第5课时┃ 质量守恒定律
197∶158，下列推理正
确的是 已知A与C的相对分子质量之比为197∶158，而发生反应的A与C质量比为19.
C与D的相对分子质量比为22∶9，在反应A＋3B===
中考化学专题第二节质量守恒定律化学方程式
B与D反应的化学方程式为
。
14
2.(2014广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息
是() C 反应①：反应②： A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
第三部分物质的化学变化
第二节质量守恒定律化学方程式
1
知识梳理
一、质量守恒定律
1.参加 化学反应 的各物质的质量
物质的质量 反应的各物质的
，等于反应后生成的各 总和 总和 ，这个规律叫质量守恒定律。
重新组合而生成新的 的过程。
2.从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加
在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原 原子 分子 种类 子的 没有增减，原子的 也没有变化。所以，化 数目 学反应前后各物质的 必然相等。 质量
化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守
恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。因此，在对
质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：
“参加反应的各物质”“质量总和”“生成的各物
质”“质量总和”，不能片面强调某一点。
7
易错点二：书写化学方程式时常出现的错误。
(1)违反客观事实，随意臆造化学式或事实上不存在的
反应前称得左盘内装置及物质的 总重量为 73.2 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质 量守恒定律的现象是 天平仍保持平衡 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入 (或称量结果仍为73.2g)
验证稀盐酸与 。 酚酞的目的是_________________ ，该反应的化学方程式为 氢氧化钠溶液能发生化学反应 (或指示中和反应是否反应完全) (3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，
(中考复习)第12课时 质量守恒定律 化学方程式
中考复习第12课时质量守恒定律化学方程式考点梳理考点1 质量守恒定律1．内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【温馨提示】①“化学反应”是前提。
任何化学变化都遵循质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。
只计算“参加反应”的各物质的质量总和。
③“质量总和”是核心。
质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
④“质量守恒”是目的。
定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2．实质3．化学反应前后各种量的关系4．质量守恒定律的验证(详见P69实验突破)(1)反应：必须发生化学反应。
(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
5．质量守恒定律的应用(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。
(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。
(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。
(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。
(5)对微观反应示意图的分析、判断。
(6)处理表格数据。
考点2 化学方程式1．概念用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．意义和读法3. 书写(1)书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。
对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。
(2)书写步骤(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。
P＋O2—— P2O 5(2)配：配平化学方程式，并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等) 4P＋5O2—— 2P2O5(3)等：将短横线写成“===” 4P＋5O2=== 2P2O5(4)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓” 4P＋5O2=====点燃2P2O5(5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标了是否恰当。
专题七 质量守恒定律
专题七：质量守恒定律【考点透析】一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[注意]①质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
②质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。
③质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。
④在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；二、质量守恒定律的微观解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质分子被破坏；分子分裂成原子；原子再重新组合生成新的分子的过程。
因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量在反应前后是不变的。
原子的种类也可以说是元素的种类。
三、质量守恒定律的应用：书写化学方程式①依据：质量守恒定律②书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：一是以客观事实为基础，二是遵守质量守恒定律【真题再现】1.一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．回答下列问题：（1）K2CrO4中铬元素的化合价是；K2Cr2O7分解生成X的化学式为；（2）归纳铬单质的物理质；（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为；2.关于化学方程式CH4+2O2点燃═══CO2+2H2O的描述正确的是A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O【考点练习】1.在“2H2O2H2↑+O2↑”的化学变化过程中，最小的粒子是（）A．H2O B．H2C．O2D．H和O2.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X + 3O22CO2+ 3H2O ，则X的化学式为（）A．C2H4B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6 3.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应4.如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（）A．该反应用于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2：7C．图示中x的数值为4D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5.下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgB．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3C．2H2O22H2↑+O2↑D．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O6.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe + 4HNO3== Fe(NO3)3+ X↑+ 2H2O，则X的化学式为（）点燃A.N 2B.N 2OC.NOD.NO 27.金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应为2M + S M 2S 。
中考化学复习-质量守恒定律及化学方程式
基础达标
方案二 白磷燃烧反应前后质量的测定 实验装置(如图)
实验原理：_4_P_＋__5_O__2_=点_=_=燃_=_=_2_P_2_O_5__(用化学方程式表示)。
基础达标
实验现象：白磷燃烧，产生大量___白__烟_____，放出大量的热。气球先___膨__胀_____， 冷却后气球______变__瘪__且__比__开__始__时__更__瘪_________，天平保持平衡。注意：在称 量反应后的质量时，必须待锥形瓶冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度 不同而对测定结果产生影响。 实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。
基础达标
质量守恒定律及化学方程式
【课标要求】 1．通过实验认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。 2．知道化学方程式表示的意义，能根据化学方程式进行生成物和反应物之间 的计算。 【教材链接】 八下：P88～P94
基础达标
质量守恒定律 (1)定义：在化学反应中，____参__加____化学反应的各物质的____质__量__总__和______ 等于反应后生成的各物质的_____质__量__总__和_____。 (2)实质：化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合的过程。所以，在化 学反应前后，原子的___种__类_____和____数__量____不发生改变。
基础达标
(3)化学反应的特点
守恒
变化
反应物中原子的种类＝生成物中原子 反应物中的分子数可能不等于生成物
的种类
中的分子数
反应物中某原子个数＝生成物中某原 反应物的物态可能不同于生成物的物
子个数
态
参加反应的反应物的质量＝生成物的
质量
基础达标
质量守恒定律的验证