高三化学第一轮总复习之五

高三化学第一轮总复习之五 《物质结构 元素周期律》 本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。 第Ⅰ卷（选择题，共46分。） 一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ） A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N 2．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ） A．金属间发生的转换反应 B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易 3．已知下列元素的原子半径： 原子 N S O Si 半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D． 0.70×10-10m 4．57号元素（La）是一种活动性比铁强的金属，La的氧化物化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均溶于水。下列各组物质不能直接反应得到LaCl3的是（ ） A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．La(OH)3+HCl D．La(NO3)3+HCl 5．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质 元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水反应 导电性（纯液体） X －183 －162 不反应 不导电

Y －102 19 放热反应，形成酸性溶液 不导是电

Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液 导电

若X，Y，Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（ ） A．X，Y，Z B．Z，X，Y C．Y，X，Z D．Z，Y，X 6．X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是（ ） A.a－c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=n+m D. b－d=n+m

7.有A1和A2两种元素。已知A2原子中L层电子数是M层电子数的74，而 A1原子中M层电子数是A2原子M层电子数的21，则A1与A2分别是（ ） A.Cl，F B.Fe，Cl C.Br，Al D.Al，Br 8. 镓（Ga）在元素周期表中位于第四周期ⅢA族，下列关于镓的一说法错误的是（ ） A．镓的最高价氧化物的水化物既能与酸反应，又能与碱反应 B．氯化镓的水溶液呈酸性 C．镓的单质不与碱反应 D．镓可形成GaO2－离子 二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。） 9．张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ） A．In为长周期元素 B．In为过渡元素 C．In容易导电导热 D．In在反应中容易失电子 10． 下列各种关系比较正确的是( ) A.微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Ba2+ F>O>S>S2-

B.密度:LiC.溶沸点:Li>Na>K>Rb SiO2>NaCl>Na D. 热稳定性：SnH4>GeH4>SiH4>CH4 H2O>NH3>PH3>SiH4 11．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质叙述，正确的是（ ） A．Li2SO4难溶于水 B．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 12.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ） A．阴离子的半径：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z C．元素的非金属性：X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z 13．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．铍的氧化物的水化物可能具有两性 B．硫酸锶是难溶于水的白色固体 C．砹为有色固体，Hat不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸 D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体

14. 已知钍（Th）原子可蜕变为另一元素的原子，并释放一个a粒子，232 90Th→Y+ 1 2a，关于Y元素的下列说法正确的是（ ） A．Y的最高价氢氧化物为两性 B．Y的硫酸盐难溶于水 C．Y的碳酸盐易溶于水 D．Y不存在气态氢化物 15．第三周期元素R，它的原子核最外层上达到饱和所需要电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法是（ ） A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应 B．R 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．R和R 的氧化物的熔点和硬度都很高 D．R能形成稳定的气态氢化物 16．石油中常含有少量硫醇，因而产生难闻气味。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的性质，如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等，根据信息，判断下列关于硫醇性质的比较，正确的是（ ） A．沸点：C2H5SH>C3H7OH B．还原性：C2H5SH>C2H5OH C．水溶性：C2H5SH>C2H5OH D．酸性：C2H5SH>C2H5OH

17．不久前，科学家将6630Zn和208 82Pb两原子核聚合，放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ） A．112号元素位于第8周期第Ⅷ族 B．该元素无放射性 C．该元素是“两性”金属元素 D．上述两原子核聚合时释放出7个中子 18．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径AB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C．B的氧化物的熔点比A氧化物高 D．A与C可形成离子化合物 第Ⅱ卷（非选择题，共54分。） 三、填空题（本大题包括8个小题，共44分。） 19．（4分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比1:2。写出这些化合物的化学式： 。 20．（3分）X，Y，Z是周期表中相邻的三种元素，其中X，Y同主族，Y，Z同周期。此三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是 。 21．（4分）今有A，B，C，D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素，B，D两元素的质子数之和是A，C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A ，B ，C ，D （填元素符号）。 22．（8分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表： 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比 A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。 （1）试写出各元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。 （2）E元素位于周期表中第 周期 族，它的最简单离子的结构示意图为： 。 （3）化合物丁的空间构型为 ，其分子电子式为 。 （4）化合物丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：

（4）E溶液显酸性的离子方程式为： 。 23．（5分）元素周期表前7周期的元素如表所示： 周期数 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32 （1）第六6，7周期比第4，5周期多了14种元素，其原因是：

（2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。 （3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（ ） A．18 B．32 C．50 D．64 （4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ） A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质使水分解，放出氧气 D．碳酸盐难溶于水 24．（6分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90 试结合元素周期律知识完成下列问题： （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：

（2）预测Br与I元素电负性的大小关系 ，电负性最小的元素在周期表中的位置是： （放射性元素除外）。 （3）习惯上把SrI2用为离子化合物，把 B用为共价化合物。（电负性Sr=0.95，I=2.66，Ba=0.89，S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用ΔX表示，请找出用ΔX来判断离子键或共价键的数值范围：即当ΔX 时，一般为离子键，当ΔX 时，一般为共价键。试AlBr3中化学键类型是 。 25．（8分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目和。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等做致冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 根据现有知识，某些元素化合物的易烯性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O>HF； 第二周期SiH4>PH3> > 。 (2)化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O。 CS2 CO2 CCl4 CF4(选填> 、于是科学家开始把注意力集中到F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4 的沸点为76.8℃,CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范畴介于其间。经过长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其它类似的还可以是 。 (4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A．①②③ B． ②④⑤ C． ②③④ 26.（6分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。 试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是 ；各主族中E值的这种特点体现了元素性质的 变化规律。