高三化学第一轮复习——氯及其化合物
高考化学一轮复习考点过关非金属元素及其化合物专题1氯及其化合物
专题1 氯及其化合物掌握氯气的实验室制法包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法。
【考点过关】1.氯气的性质（1）氯气的性质22222222（2）氯水的组成与性质OHClOH（3）次氯酸盐的性质HClO【巩固演练】下列说法正确的是。
①新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色A②将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸③液氯和氯水是同一物质④氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂⑤次氯酸钠水解的溶液呈碱性，说明次氯酸是弱酸⑥Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂⑦Cl2 +H2O=2H++Cl—+ClO—⑧氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化⑨Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性⑩Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O⑪分别加新制氯水后，用CCl4萃取鉴别NaBr和KI溶液⑫密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键解析：新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性，滴入少量紫色石蕊试液的现象是先变红，后褪色，①错误；在复分解反应中，一般情况下只能用较强的酸制较弱的酸，酸性H2CO3＞HClO,CO2通入次氯酸钙溶液反应为CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，②正确；液氯、氯水都是液体，但前者是纯净物，后者是混合物，③错误；氯气与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原，④错误；次氯酸钠是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，⑤错误；Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，⑥错误；HClO是弱酸，不能拆开写，⑦错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，发生化学变化，⑧错误；Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试液检验，试液变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，⑨正确；电荷不守恒，应该是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，⑩错误；NaBr和NaI都能与氯水反应生成对于的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，⑪正确；Cl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，C错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能用启普发生器，⑫错误。
高三化学一轮复习 氯及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的1、知识与技能：〔1〕.理解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
〔2〕.培养学生的归纳才能、推理才能、实验才能。
2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性
质、到用途。
〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。
〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。
3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。
重点难点重点：氯气的化学性质
难点：Cl2与水反响、与氢氧化钠反响
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
【高考知识点梳理】
1、掌握氯气的物理性质；
2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)；
3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用；
4、掌握Clˉ的检验；
5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性；
6、理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
2019届高三化学第一轮复习第四章《非金属及化合物》第二节《氯及其化合物的性质及应用》小测学案
HCl Cl 2 HClO C a (C l O )2 C u C l 2 F e C l 3 N a C lAgCl N a C l O 第二节 氯及其化合物的性质及应用班级 姓名 学号【课堂小测1】③ ④ ⑤①⑥⑧ ⑦② 11 ⑨⑩ 一、书写化学方程式1、3、4、 （现象为： ）5、 （现象为： ）6、 （现象为： ） 11、二、书写离子反应方程式2、7、8、9、10、三、填空1、氯水的成分：存在的分子有： 存在的离子有：2、氯气具有很强的 性，与Cu 和Fe 反应Cu 和Fe 呈 价。
氯气具有 性，尾气需用 吸收。
第二节氯及其化合物的性质及应用班级姓名学号【课堂小测2】（）1．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时，发生器内的电极板上产生大量的气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。
该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有①2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O③H2+Cl2＝2HCl ④Cl2+H2O＝HCl+HClO ⑤2HClO＝2HCl+O2↑A. ①④⑤B. ①②C. ③④⑤D. ②③④（）2．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的A．1/4 B．1/2 C．1/3 D．2/3（）3．下列物质加入溴水，经振荡，不因发生化学反应而使溴水褪色的是A．Na2S B．NaOH C．甲苯D．裂化汽油（）4．有关卤素的说法正确的是A．卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性.B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高.C．卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸.D．卤化氢的水溶液都是强酸（）5．F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的A．H2B．HF C．OF2D．O2（）6．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2++Cl2＝2Cl－＋Fe3+D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO（）7. 液氯和氨的反应同氯气与水的反应类似，则氯气通入液氨中，产物可能有A. NH4B. N2C. HClOD. NH Cl2第二节氯及其化合物的性质及应用班级姓名学号【课堂小测3】1.（2013·福建·24）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
盐城中学2014届高三化学一轮复习第28讲氯及其化合物
第28讲氯及其化合物【高考要求】1.掌握氯气次氯酸等含氯重要化合物的主要性质以及氯气等重要物质在生产中的应用;2.掌握氯气的实验室制法和工业制备原理;3.了解卤族元素单质的基本性质规律。
【自我诊断1】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3【主干梳理】1.氯气的物理性质氯气是一种色气味的气体，密度比空气，1体积水约溶解2体积氯气。
更易溶于。
氯气的水溶液又叫;液氯是。
2．氯气的化学性质（以氯气为中心构建含氯物质间的网络关系图）【限时检测】1、完成下列反应的化学方程式；（1）CI2和H2O：（2）CI2和稀NaOH溶液：（3）*写出制取漂白粉的方程式：漂白粉的主要成分：有效成分：2、完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCl2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和NH3混合：【能力挑战】1．将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶A 液的[H+]与Cl 2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)2.一定温度下，将Cl 2缓慢通入水中。
2022届高三 化学一轮复习热点强化——含氯化合物的制备和性质探究
2022届高三化学一轮复习热点强化——含氯化合物的制备和性质探究1．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。
下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋H2O C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强2．(2020·山东等级模拟考)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是()A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O23．(2020·陕西西安高三月考)ClO2是一种广谱消毒剂，可杀死新冠病毒。
以氯化钠溶液为原料制取ClO2的流程如下图所示：其中特定条件下，电解NaCl溶液可得到NaClO3，下列说法不正确的是()A．ClO2可消毒是由于其具有强氧化性B．该法中仅Cl2可循环利用C．ClO2发生器中的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O D．电解池阴极产生的气体与补充的气体X物质的量之比为6∶5时，理论上原子利用率可达100%4．(双选)某学习小组在实验室通过6NaClO3＋CH3OH＋3H2SO4===6ClO2↑＋5H2O＋3Na2SO4＋CO2↑制备ClO2，并将其转化为便于运输和储存的NaClO2固体，实验装置如图所示。
(已知ClO2沸点为10 ℃，浓度较高时易发生爆炸)下列说法正确的是()A．试剂X是硫酸B．B中开始反应后立即停止通二氧化碳C．此实验可以不用冰水浴D．C中发生的反应方程式为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2 5．(2020·天津南开高三模拟)以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消毒杀菌工作中起到了重要作用。
高中化学第4章 第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展复习目标 1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。
2.了解氮族元素磷、砷及其重要化合物的性质和特点。
3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。
考点一 非金属及其化合物知识再落实1．氯及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ②Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③把Cl 2通入Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；④将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑤将Cl 2通入氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑥将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑦电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑧将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑨向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；○10向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
2．硫及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S=====点燃Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；⑨Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；○10C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ⑪把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
高三化学一轮复习 第一章 第2节氯元素单质及其化合物知识综合验收课件 鲁科版必修1
[Cl－]增大
左移
盐酸
[H＋]和[Cl
－]增大
左移
NaOH溶液
[H＋]减小
右移
•名 4.新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水 久置氯水 液氯
称
物 质 类 别
混合物
混合物
纯净物
Cl2、HClO、 微 H2O、H＋ 粒 、Cl－、 种 ClO－、OH 类 －
H2O、H＋、 Cl－、OH－
Cl2
• 特别提醒 • 在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度 的次氯酸，因为CaCO3只与HCl反应，促使 平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO正向移动， 使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。
• (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得 出两个不同的结论。这两个结论可能是： a.________，b.________。 • 请设计简单的实验证明上述a、b结论 _____________________________________ ___________________________________ • _____________________________________ ___________________________________。
(2)工业制法：电解食盐水。
电解 2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
• 氯气的制取实验几点问题 • (1)足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制 得Cl2物质的量________1 mol(填小于或等于 或大于)，为什么？ • (2)该反应必须加热到90 ℃左右，为什么温 度不能再高？ • (3)若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？ 写出化学方程式。
1．成分 由Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO可知： (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O； (2)四种离子：ClO－、Cl－、H＋、OH－。
2013年高考化学一轮复习课件(人教版)：第二单元 第9讲 氯及其化合物
碱 氧化 (3)化学性质：水解呈___性，具有强_____性。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (4)漂白原理：_____________________________________。
三、卤族元素
1．卤素 ⅦA 卤素位于元素周期表中第_____族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴 双原子 (Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，它们的单质都是_______分子(除 At 外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。
注意：①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”， 一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
②若无 MnO2，可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂
代替，如：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 (2)制备气体的类型：固体＋液体加热制取气体。 (3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 (4)验满方法：用湿润的淀粉 KI 试纸或湿润的蓝色石蕊试 纸。
(5)净化方法：用饱和食盐水除去挥发出来的 HCl，再用浓
H2SO4 除去水蒸气。 (6)吸收装置：多余的 Cl2 排放到空气中会造成环境污染， 必须用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收。 2．工业制法 (1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为： 电解 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
第9讲
氯及其化合物
考纲定位 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、氯气的性质及氯离子的检验 1．氯的原子结构 三 ⅦA 氯元素位于第___ 周期第_____ 族，其原子结构示意图为
1 ，氯原子最外层有___个电子易得到___个电子而形成氯 7
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。