人教版高中化学选择性必修2：阶段限时检测第1章(含答案及解析)

第一章阶段限时检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题Ⅰ(本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每题各只有一个选项符合题意)。

1．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是() A．电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【答案】A【解析】霓虹灯管通电，灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。

2．在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是()A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．3d能级能量比4s能级高【答案】D【解析】第三周期元素的原子只有3个电子层，因为3d能级能量比4s能级高，3d能级中的电子必然在4s能级填满电子后才能填充，故当填充3d能级时电子层已变为了4层。

3．下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中，①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()A．氮原子：B．钠原子：①3s1，②3p1C．铬原子：①3d54s1，②3d44s2D．碳原子：【答案】A【解析】A项中，②状态为基态氮原子的价层电子轨道表示式，能量相对较低。

4．原子序数为83的元素位于：①第五周期，②第六周期，③ⅣA族，④ⅤA族，⑤ⅡB族，其中正确的组合是()A．①④B．②③C．②④D．①⑤【答案】C【解析】与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA族。

5．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．此过程中，镁原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量B．此过程中，镁原子由激发态转化成基态，这一过程释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】1s22s22p63s2为Mg的基态，1s22s22p63p2为Mg的激发态，A正确，B错误；根据洪特规则，转化后位于p能级上的两个电子应处于两个轨道且自旋状态相同，C错误；转化后的镁原子(核外有12个电子)与硅原子(核外有14个电子)电子层结构不同，D错误。

6．下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数依次增多C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大【答案】C【解析】同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于Al的第一电离能失去的电子是3p能级的电子，该能级的能量比3s的高，所以Al元素的第一电离能比Mg 的小，A错误；V、Mn原子的最外层电子数都是2，而Cr原子3d、4s能级处于半充满的稳定状态，最外层电子只有1个，B错误；S2－、Cl－、K＋是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小，C正确；O、F的电负性逐渐增大，而Ne的原子轨道处于全充满的稳定状态，不用电负性衡量其性质，D错误。

7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3＋【答案】D【解析】由图像可知，该元素的I4≫I3，故该元素最外层有3个电子，易形成＋3价阳离子，A、B错误，D正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C错误。

8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y的小B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)C．电负性：X>Y D．第一电离能：X<Y【答案】D【解析】X m＋与Y n－的核外电子排布相同，核电荷数之差为(m＋n)，质子数：X>Y；在周期表中，X位于Y的左下方，原子半径：X>Y；X比Y更易失电子，第一电离能：X<Y，电负性：X<Y。

9．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布式可能是() A．4s B．4s2C．3p64s2D．3d94s2【答案】B【解析】4s不是价层电子排布式，A错误；4s2可能是该基态原子的价层电子排布式，B正确；依据洪特规则，该基态原子电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s2，价层电子排布式为4s2，C错误；依据洪特规则，应为3d104s1，D错误。

10．3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是()A．洪特规则B．泡利不相容原理C．能量最低原理和洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理【答案】B【解析】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。

当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。

能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。

因此在3d能级上最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B正确。

二、选择题Ⅱ(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

每题各只有一个选项符合题意)。

11．图中三条曲线表示C、Si、P元素四级电离能的变化趋势。

下列说法正确的是()A．电负性：c>b>a B．最简单气态氢化物的稳定性：c>a>bC．I5：a>c>b D．原子序数：a>b>c【答案】C【解析】根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律，结合电离能变化规律可知，a、c为同一主族元素，则a是碳，b是磷，c是硅。

元素的非金属性越强，其电负性就越大，由于元素的非金属性：C>Si，所以元素的电负性：C>Si，A错误；元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：C>Si，所以最简单气态氢化物的稳定性：C>Si，B错误；C、Si失去4个电子后达到稳定状态，能量更低，再失去1个电子消耗能量大，故第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子后为3s1状态，第四电离能与第五电离能相差不大，所以元素的I5：C>Si>P，C正确；原子序数大小顺序是b>c>a，D错误。

12．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】A.[Ne]3s1属于基态的Mg＋，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；B．[Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg＋；C．[Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D．[Ne] 3p1属于激发态Mg＋，其失去一个电子所需能量低于基态Mg＋，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，选A。

13．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．最外层电子排布式为n s2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y【答案】C【解析】基态原子N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，A错误；最外层电子排布式为n s2的基态原子所对应元素可能是He(1s2)或第ⅡB族元素[(n－1)d10n s2]等，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，C正确；基态原子的价层电子排布式为(n－1)d x n s y的元素，若为第ⅢB～ⅦB族，其族序数为价层电子中d、s能级含有的电子数目之和，族序数一定为x＋y，若为第ⅠB族、第ⅡB族元素，族序数等于价层电子排布式中s能级中的电子数，族序数为y，D错误。

14．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，具有以上电子排布的原子中，原子半径最大的是①B．①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，具有以上价层电子排布式的原子中，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋【答案】D【解析】最外层电子数相同时电子层数越多半径越大，相同数目电子层时最外层电子数越少，半径越大，A正确；四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况可知，③中3p能级半充满，为第ⅤA族元素，第一电离能最大，B正确；元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，C正确；判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的差值大小，相邻两级电离能差值大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2＋，D错误。

15．下列说法正确的是()A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱B．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子的元素一定位于s区C．核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子【答案】C【解析】电子由激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，A错误；该元素基态原子最外层仅有的1个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素，情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，K位于s区，Cu位于ds区，Cr位于d区，B错误；Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，Fe原子价层电子轨道表示式为，C正确；每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定有未成对电子，D错误。