初中科学同步讲义(浙教版) 九年级上册 第2章 专题4 酸碱盐与金属的综合计算(学生版)
浙教版九年级科学酸碱盐综合(无答案)
酸碱盐综合一、物质的鉴别知识点：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定另一瓶是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH—：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
① 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
① 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
典型例题：1. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、Na2CO3、NaOH、HCl2. 有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液①K2CO3溶液①KCl溶液①FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、①①①①B、①①①①C、①①①①D、①①①①3. 下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2专题训练：1．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾2.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液3．下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液4．下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．CuSO4溶液和BaCl2溶液C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液D．CuCl2溶液和KOH溶液5.鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A.氯化钙溶液B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液6.区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A.紫色石蕊B.无色酚酞C.PH试纸D.氯化钡溶液7.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A．酚酞试液B．氯化铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8.下列试剂中，不能．．鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）A.硫酸钾溶液B.氢氧化钡溶液C.硝酸钙溶液D.稀硫酸9.能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的气体是（）①SO2 ①NH3 ①CO2 ①H2 ①O2A.①①B.①①C.①①①D.①①①10.使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液11．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾12.有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)213.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.二氧化碳气体D.氯化纳14.用澄清的石灰水能鉴别出的一组溶液是（）A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.NaCl、Na2CO3、NaOHC.HCl、KOH、BaCl2D.HCl、NaOH、酚酞15.能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液16. 能一次鉴别出FeCl3、Na2SO4、Mg(NO3)2三种盐溶液的试剂是（）A.AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 无法鉴别17.有五瓶失去标签的溶液① Ba(NO3)2① KCl① NaOH① CuSO4① Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A.①①①①①B. ①①①①①C. ①①①①①D. ①①①①①18.现有①NaOH①MgSO4①Ba(NO3)2①KCl①Cu(NO3)2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）A.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①19.不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液，则被鉴别出来的先后顺序是（）①Ba(OH)2①FeCl3①BaCl2①H2SO4①KClA.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①20.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，可能得到无色透明上层清液的是（）A.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3，B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C.CuSO4、KCI、NaCID.MgCl2、NaNO3、Na2SO4二、除杂问题知识点：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
浙教版九年级科学第二章金属专题复习教案
一对一辅导教案学生姓名性别年级初三学科科学授课教师上课时间年月日第（）次课共（）次课课时：3 课时教学课题浙教版-科学-金属复习专题教学目标1、掌握金属的化学性质；2、掌握金属冶炼的实验原理及操作注意事项教学重点与难点金属与酸反应产生氢气的量；金属活动性顺序初中化学金属专题复习考点分析考点一金属材料1.金属材料包括纯金属和以及它们的合金。
2.几种重要的金属（1）金属具有很多共同的物理性质。
如有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性等。
（2）金属在物理性质上的差异性①大多数金属都呈银白色，铜为紫红色，金呈黄色；②在常温下大多数金属都是固体，汞是液体。
③金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度、延展性等方面均有较大差异。
【巧学乐记】地壳里含量最多的金属元素是铝；生活中使用最多且产量最高的金属是铁。
3.合金（1）概念：合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。
合金属于混合物。
（2）特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，熔点较低。
合金具有广泛的用途，如钛合金可制“人造骨骼”等，被誉为21世纪的重要金属材料。
（3）常见的铁合金是生铁和钢，其主要区别是生铁的含碳量比钢的大。
考点二金属的化学性质1.金属与氧气的反应（金属+氧气→金属氧化物）（1）铝与氧气反应的化学方程式为_4Al+3O2＝2A12O3。
铝抗腐蚀性好是因为其在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜_，从而阻止铝进一步氧化。
（2）铁、铜常温下几乎不与氧气但应，但在加热或加热条件下能与氧气反应。
①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4②铜与氧气反应的化学方程式：2Cu+O2_△2CuO。
（3）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（高频考点）金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气，反应条件：金属活泼性位于氢之前。
金属现象反应的化学方程式镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑锌反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【注意】（1）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。
第二章 1-3节知识点练习（难度中等偏上）—浙教版九年级科学上册讲义（含答案）
九上第二章 1-3节知识点+练习一、金属的性质1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2.金属与非金属的主要性质差异 3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。
合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
熔点降低钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质1. 金属的化学性质（1）金属跟氧气的反应（如何判断金属活动性）有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
铝的活泼性强于铁，但铁更容易腐蚀，原因是铝表面有一层致密的氧化膜组织铝被氧化。
（1）金属跟酸的反应·铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属 非金属 有金属颜色 有多种颜色有延展性不具延展性 有可锻性不具可锻性 硬度大硬度不一致 有良好的导电性不导电 有良好的导热性不导热 密度大密度小 熔点高熔点低·铁与酸发生的置换反应中，生成了亚铁盐（铁元素显+2价）和氢气。
·氢前的金属都能与酸发生置换反应，活动性越强的金属，与酸反应得越剧烈。
·浓硫酸、硝酸与金属发生反应时，不能生成氢气。
（3）金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
即“前换后”。
当一种金属与两种盐溶液反应时，先置换出活泼性较弱的金属置换反应不一定是金属和酸、盐反应例如： 2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
浙教版九年级科学上册同步新课课件第2章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质
3. 铝的表面会生成一层致密的_氧__化__铝_保护膜,它能阻 止内部的铝继续被空气氧化。
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 在我们身边有许多铝制品,如铝锅、餐具等。
铝制容器
注意：
①铝制容器不能盛放酸性或碱性物质,因为酸性和 碱性物质会破坏铝的氧化膜,进而腐蚀金属铝。
Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O
象：___________________________________________。 镁、锌有气泡产生,镁产生气泡快；铜片无变化
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
铜
镁、锌、铜中,不与稀盐酸、稀硫酸反应的是____。
思考：Mg、Zn、Cu、H的活动性顺序？ Mg＞Zn＞H＞Cu
弱
金属 + 酸 → 盐 ＋ 氢气
置 换
（H前）（稀HCl或稀H2SO4）
反 应
金属1
+
盐溶液 → 新金属２ ＋ 新盐
类
型
条
件
金属1比金属2活泼
小结： 1、只有排在H前面的金属才能置换出
酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后
面的金属从它的盐溶液中置换出来
练习题：
1. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应 用,下列属于金属共性的是( B) A.硬度很大,熔点很高
浓盐酸有挥发性,制得的气体不纯； 其他金属与稀盐酸不反应或反应的速率不合适。
2.是否所有的金属都会被酸腐蚀？ 常见金属中,__C_u_、__H__g_、__A_g_、__P_t_、__A_u不能和酸反 应。
期末复习课件一：酸碱盐综合---2022-2023学年浙教版科学九年级上册
中和 复分解
⑥ NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O
⑦ 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
因此，复分解反应不一定是中和反应，中和反应一定是复分解反应
若把水、酸性溶液和碱性溶液两两混合，溶 液pH会如何变化呢?
pH
水中加碱
酸中加
碱
碱中加水 7
酸中加水
溶液B
碱中加酸
溶液A
NH4+的检验： 向溶液中滴加NaOH溶液，产生刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸 置于试管口，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O
【基础过关】
1.在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ D ） A. 一定含有SO42B. 一定含有Ag＋ C . 一定含有Ag＋和 SO42D. 可能含有Ag＋或 SO42-
在植物生长中的作用
氮肥含有组成叶绿素的重要元 素，能促使农作物的茎叶生长
茂盛
能促进农作物生长旺盛，茎杆 粗壮，增强抗病虫害能力，促
进糖和淀粉的生成
能促进农作物根系发达，增强 吸收养分和抗寒抗旱能力，促 进作物穗数增多，籽粒饱满
具有氮肥、磷肥、钾肥两重或 多重功效
缺乏时的表现
植物缺氮元素时叶片 发黄，生长缓慢，光
验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是( C )
A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末一定是碱 C．该粉末可能是Na2CO3 D．该粉末中一定含有CO32－
【提高训练】
2.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析
能得出的结论正确是( B )
新浙教版科学九年级(上册)第二章物质转换及材料利用知识点综述
浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料运用知识点综述第一节一、金属与非金属1.金属与非金属的性质2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等二、常见金属材料1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的,而大多数金属材料是合金2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属〔非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质,即为合金——混合物3.常见合金：铁合金：1生铁：铁和碳元素组合的合金,含C量较高2钢：铁和碳元素组合的合金,含C量较低机械性能好质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等,是最常见、应用较广的一种合金材料4.合金的机械性能：合金与纯金属相比,一般具有较低的熔点,较大的硬度,较差的导电性三、金属的污染和回收利用1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾工厂排出的含重金属的污水2.金属污染的危害1浪费大量的资源2铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子,污染土壤或地下水源3铝等金属在自然界不会自行分解,积累在土壤中,破坏土壤结构4大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染3.防治金属污染的方法：1垃圾进行分类处理2分类回收各种废弃的金属材料,循环再生产3使用无铅汽油4各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃第二节一、金属的化学性质1.金属能跟氧气反应生成氧化物金属+ 氧气金属氧化物2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出耀眼白光,生成一种白色固体物质2Cu + O2有些金属能在空气中燃烧,有些金属能在氧气中燃烧,有些金属虽不能燃烧,但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同4Al + 3O2 === 2Al2O3铝制品不易被锈蚀Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质2.金属能与酸反应,生成盐和氢气金属+ 酸盐+ 氢气Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑——实验室制氢气原理Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2〔SO43 + 3H2↑不同的金属与酸反应的剧烈程度不同,有的不会反应,如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A + BC == AC + B3.金属能跟某些盐反应,生成新盐和新金属金属+ 盐新盐+ 新金属Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 湿法炼铜Cu + 2AgNO3 == Cu〔NO32 + 2Ag注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应铁在发生置换反应时呈+2价二、金属活动性顺序1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H Cu Hg Ag Pt Au活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的应用：1金属与盐反应：一种活动性较强的金属,能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来2金属与酸反应：排在氢前面的金属,可以把酸里的氢〔元素置换出来3.化学反应中的电子转移1Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu说明：金属Zn失电子的能力比强2氧化还原反应a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应b元素化合价升高,可看作失去电子降低, 得到电子c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应三、防止金属锈蚀的常用方法1.金属锈蚀的原因1周围环境中水、空气等物质的作用〔水、O2、CO2等如钢铁生锈：需氧气和水共同作用2还与金属本身的内部结构有关2.金属防锈的常用方法1保持金属制品洁净、干燥油漆2加保护膜表面渡油金属镀层原理：使金属与周围介质隔绝特点：成本低,操作简单,但防锈效果不很理想3改变金属内部结构：不锈钢原理：组成合金,以改变金属内部的组成结构特点：防锈效果好,但成本较高,工艺复杂,使用较少第三节一、简单有机物1.有机物：一类含碳化合物〔碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外1碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽然也是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,故归类到无机物中2有机化合物大多含C、H、O、N等元素2.甲烷：CH4,最简单的一种有机物1天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2甲烷具有可燃性CH4 + 2O2 =点燃= CO2+ 2H2O3甲烷气体与空气混合点燃时,易发生爆炸,故点燃甲烷〔可燃性气体前要注意检验甲烷的纯度——验纯3.丁烷：CH1是打火机、家用液化气的主要成分2丁烷液化温度高,加压在常温下易液化,使用时减压32C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2+ 10H2O4.乙炔：C2H21在氧气中燃烧产生高温,可用于焊接、切割金属22C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O5.有机物的特性：1大部分有机物熔点低,不易导电,易燃烧——保存：密封保存,使用时远离明火,防止着火或爆炸2许多有机物是很好的溶剂,如汽油、酒精6.常见有机物的用途：1甲烷：常见的清洁燃料2乙炔：焊接、切割金属3乙烯：重要的化工原料4乙醇〔酒精：消毒、作燃料5乙酸：做食醋6氯仿：化工原料,良好的溶剂7汽油：石油产品之一,做燃料8乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂二、生物体中的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物1糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质,也是生命活动所需能量的主要来源——供能物质2蛋白质：构成生命体的基本物质,是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质,由C、H、O、N组成3脂肪：不溶于水,但可溶于有机溶剂贮存能量,是生命体重要的营养物质——贮能物质4.有机物的意义：人体每天摄取的食物,大部分是有机物。
【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 2.2.1 金属的化学性质—金属与氧气、酸的反应(学生版)
专题2.2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应目录 (1) (3) (4) (5) (6)1.金属与氧气反应金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。
有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物。
氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同。
【注意】①镁条、铝丝在空气中能燃烧。
铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。
②铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是Fe2O3(生锈) 。
铁在氧气中燃烧生成Fe3O4(Fe2O3呈暗红色，Fe3O4呈灰黑色) 。
③金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。
但用钢丝球擦洗铝制容器会破坏氧化膜，会使金属铝进一步被氧化。
2.金属与酸反应金属与盐酸或稀硫酸反应伴随的现象及反应的化学方程式如下表所示：3.置换反应(1)概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属与稀盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。
(2)形式：AB+C→A+CB。
[拓展]置换反应归纳①K、Ca、Na等极活泼金属与水反应产生氢气：2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑氢氧化钠②金属与稀硫酸(或盐酸)的置换反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑③金属与某些盐溶液的置换反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu④热还原置换反应：H2+ CuOCu+H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe置换反应都属于氧化还原反应。
【归纳】4种化学基本反应类型：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，表示形式为：A＋BC===B＋AC；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应(A ＋B===AB)；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应(AB===A＋B)；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应(AB＋CD===AD＋CB)。
浙教版 科学知识点 九上2
九年级上册第二章物质转化与材料利用一、物质的分类物质按组成进行的简单分类：二、知道单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律1、单质、氧化物、酸、碱、盐等各类物质之间存在相互联系并，在一定条件下可以互相转化：金属可以转化为金属氧化物，金属氧化物可以转化为碱；非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物可以转化为酸。
三、根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化规律设计物质制备的方案。
1、金属+非金属→盐2、金属氧化物+非金属氧化物→盐3、金属氧化物+酸→盐+水4、非金属氧化物+碱→盐+水5、碱+酸→盐+水6、酸+盐→新酸+新盐7、碱+盐→新碱+新盐8、盐+盐→两种新盐9、金属+酸→盐和氢气10、金属+盐→新金属+新盐四、金属1、区别金属和非金属。
金属的普遍特性：有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高，具有广泛的用途。
2、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
3、金属的锈蚀和防护。
金属的锈蚀与其在周围环境中接触的物质有关，如：金属与空气中的氧气、水蒸气接触易生锈；同时也与金属的内在结构有关，不同的金属，生锈的难易程度不同。
根据金属锈蚀的条件，人们采取了一系列措施以防止金属生锈，如在金属表面涂上一层保护膜(刷油漆、涂油) ，以及改变金属的结构(掺入一些其他成分)等。
4、废弃金属将对环境造成严重的污染，因此，要尽可能地使金属循环再生。
五、材料的发展1、合金材料：把一种金属跟其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、无机非金属材料：如水泥、陶瓷、玻璃等。
3、有机合成材料：如合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。
4、新型材料：如纳米材料、碳纤维等。
5、在合成材料的制造过程中，为了减少或消除对环境的污染，需要设计绿色工艺，以提高原料的利用率，增加产品的产量，同时降低生产对环境的污染。
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专题4 酸碱盐与金属的综合计算课程标准课标解读计算题是初中科学试题中常见且非常重要的一类题型。
该类题目考察知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生逻辑思维、综合知识运用的一类题目。
计算题考察的知识较多，利用方程式及题中信息，求物质质量与浓度等，以简答题或探究结合为主，难度较大。
知识点01 文字叙述型计算解此类题时经常需要将溶液和化学方程式结合在一起进行计算。
解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么,溶质的质量一般可以通过化学方程式得出，特别要注意溶质可能由几部分组成;其次，应明确所求溶液的质量如何计算,溶液一般采用质量守恒法,最终溶液的质量=反应前各溶液的质量总和一难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液部分(生成沉淀或气体); 最后运用公式计算出溶质的质量分数。
【即学即练1】(2021九下·柯桥月考)有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。
为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加人100克7.3%稀盐酸充分发应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。
用pH 试纸检测溶液呈中性。
(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。
(2)这包白色粉末的成分为________。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果保留一位小数)【即学即练2】[2019.舟山]用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是3CaCO 和()2Mg OH 】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图。
对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。
请回答下列问题：目标导航知识精讲(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为(填化学式)CaCO的质量分数是多少？(2)样品中3MgCl的质量分数是多少？(精确到0.1%)(3)反应结束时溶液中2知识点02 表格型计算这类题往往给出一组或多组数据，通过对表格中数据的分析、对比，解答有关问题或进行计算。
表格型计算通常会涉及反应物过量的问题，解题的关键是通过分析找到表格中各组数据之间的内在规律,找出每一组数据中两种反应物是否有一种过量还是恰好完全反应，只有完全反应的物质才能代入化学方程式中进行计算。
【即学即练3】(2021·桐乡模拟)同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液(石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水)。
小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示：第一次测量第二次测量第三次测量第四次测量加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40生成沉淀总质量/g a 0.5 1.5 2(1)实验室制取CO2后，废液中的溶质是________(填化学式)(2)表格中a=________。
(3)另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少?(4)第三次测量后，加入质量为m(m<10g) 的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为________(要求答出所有的可能性)。
【即学即练4】(2021九下·浙江期末)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g AgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。
实验组别一二三四五混合溶液质量/g 200 200 200 200 200铁屑质量/g 6 9 12 15 18析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为________。
(2)第________组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)知识点03 图像型计算解决这类题时，应该仔细分析函数图像中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一趋势”，即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。
特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，是解答此类题的关键。
【即学即练5】(2021九下·鄞州月考)实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中(充分溶解)，向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。
实验数据如图所示。
试分析计算回答：(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。
(2)Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?(精确到0.1%)(3)在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有________(可多选)。
A. B. C. D.【即学即练6】(2020九上·衢州期中)科学兴趣小组探究金属的性质时，将24g相同表面积的镁铜合金，均分成两等份，分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸，在一定条件下反应，测得气压变化如图甲所示。
(1)对比图甲中a、b曲线，引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是_______。
(列举一点即可)(2)其中有一组实验是滴加7.3%稀盐酸，产生氢气的质量随加入盐酸的质量变化情况如图乙所示。
①图乙中当刚好生成0.4g氢气时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)②将图乙中C点对应的溶液过滤，向滤液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。
在图丙中标出生氢氧化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线。
(图中不需注明具体相关质量)知识点04 探究实验型计算解决这类问题的办法就是结合实验示意图，计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解，解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系，理清思路，找出正确有用的数据。
【即学即练7】有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
(1)【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________(填化学式)。
(2)【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。
据图回答：①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。
(回答出物质名称和其质量)【即学即练8】(2018九下·金华月考)现有HCl 与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl 和CaCl2的质量分数，设计了如图1 所示实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)生成气体的质量为________．(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)若在100g 混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请在图2 中画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
分层提分题组A 基础过关练1.(2020九上·台州期中)将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是( )A.氯化钡B.氯化铁C.二氧化碳D.氢氧化钾2.(2020九上·慈溪月考)小科分别取20g NaOH 固体A、B、C，采用不同方法保存。
几天后，A 未变质、B 部分变质、C 全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应。
下列说法正确的是( )A.几天后，三份固体的质量为：A＝B＝CB.为控制正好反应，A 不能用酚酞试液指示，B、C 可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡C.正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞CD.正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g3.(2020·宁波)某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40gB.反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g4.(2020·新昌模拟)向100克的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.0-a段发生的反应属于复分解反应B.m的值为2.33克C.该混合溶液中Na2CO3的质量分数是2.12%D.取c点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量5.(2019九上·椒江月考)制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成为Cu2+。
其反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
现向氯化铁溶液中加入a克铜，完全溶解后，再加入b克铁，充分反应后得到c克残余固体，且a＞c。
则下列说法正确的是( )A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物C.最后得到的溶液可能含有+3价Fe元素D.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu元素6.(2019·余姚模拟)Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合液中Na2CO3的质量是( )A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.缺少条件，无法计算7.(2019·宁波模拟)研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计实验如下：则下列结论错误的是( )A.由气体B可确定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为w/4B.A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等C.A中CaO的质量分数为0.500D.A中CaO的质量为0.58w8.(2019·台州)某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。