无机与分析化学(下)_常州大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机及分析化学_北京林业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机及分析化学_北京林业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
1.pH=10.06有效数字位数为( )
参考答案:
2
2.滴定分析实验中，下列哪些仪器需要用待取（装）液润洗，A 滴定管B 移液
管C 锥形瓶D 容量瓶
参考答案:
B_A
3.测量数据的最后一位数字不是准确值( )
参考答案:
正确
4.精密度好准确度一定高( )
参考答案:
错误
5.滴定时，操作者无意从锥形瓶中溅失少许试液，属下列哪种误差？（） A
操作误差 B方法误差 C偶然误差D 过失
参考答案:
D
6.下列关于偶然误差的叙述正确的是（）。
A．小误差出现的概率小 B．正负
误差出现的概率大致相等 C．大误差出现的概率大 D．大小误差出现的概率大致相等1
参考答案:
B
7.在滴定分析中，导致偶然误差出现的是（） A.砝码未经校正 B.溶剂中含有
微量被测组分 C.滴定时有液滴溅出 D.滴定管的度数最后一位估计不准
参考答案:
D。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
流体流动与传热_常州大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
流体流动与传热_常州大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.对一维圆筒壁内的定态热传导，通过各等温面的导热速率Q和热通量q________。
答案:各等温面的Q相等，但q由里向外逐渐减小2.如下各数群中，反映流体的物理性质对对流传热过程影响的数群是________。
答案:Pr3.降尘室的生产能力_________。
答案:只与沉降面积A和颗粒沉降速度u t有关4.克希霍夫定律表明一切灰体的发射能力和吸收率的比值恒等于。
答案:同温度下黑体的发射能力5.在三层一维平壁稳态热传导中，若各层的厚度相同，各层导热系数之比为λ1: λ2: λ3=1: 3: 2，则各层传热温差之比∆t1: ∆t2: ∆t3为_________。
答案:6: 2: 36.描述单个颗粒的尺寸，常采用等体积当量直径和________。
答案:球形度7.下列对流传热中，对流传热系数最小的是________。
答案:空气自然对流8.恒压过滤且介质阻力忽略不计时，如粘度降低36%，则在同一时刻滤液增加_______。
答案:25%9.某厂以烟道气加热水的换热器，其过去记载了三个技术数据分别是187、230和1000，只知道他们对应对流传热系数和总传热系数，问烟道气和水的对流给热系数、总传热系数分别是，忽略污垢热阻、管壁热阻和换热器的热损失。
答案:230、1000、18710.在直径为D的圆管外包覆厚度为b的保温层(导热系数为λ),保温层外壁的对流传热系数为α。
若D<λ/α,则对单位管长而言______。
答案:当b=λ/α-D/2时,热损失最大11.棉花保温性能好，主要是因为_______。
答案:棉花中含有大量空气，而空气的运动又受到极为严重的阻碍12.在列管式换热器的壳程中设置折流板的优点和缺点是_____。
答案:优点是增加壳程流体的扰动，提高壳程流体表面传热系数，缺点是增加壳程流体流动阻力13.在内径为1.2m的丙烯流化床反应器中，堆放了3.62 t 催化剂，流化后床层高度为10m，流化床的压降 kPa；若床层空隙率不变，当流化床的压降为40.5kPa时，流化床层高度为 m。
分析化学_西北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
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无机及分析化学_西北农林科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机及分析化学_西北农林科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.氢键包括分子间氢键和分子内氢键两种类型。
参考答案:正确2.鲍林近似能级顺序并不总是能代表原子中电子的实际能级。
参考答案:正确3.光子、电子、原子等微粒均具有波粒二象性。
参考答案:正确4.氢原子光谱是一种连续光谱。
参考答案:错误5.液态Br2只需克服色散力就能沸腾。
参考答案:正确6.NH3的中心原子的杂化类型和分子构型为参考答案:sp3不等性杂化，三角锥形7.BF3的中心原子的杂化类型和分子构型为参考答案:sp2杂化，平面三角形8.将0.02 mol∙L-1的KCl溶液12 ml和0.05 mol∙L-1的AgNO3溶液100 ml混合以制备AgCl溶胶，此溶胶的胶团结构式为参考答案:[(AgCl)m∙nAg+∙(n-x)NO3-]x+∙x NO3-9.两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是参考答案:π键10.下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是参考答案:ns2np411.现代量子力学理论中，原子轨道是指参考答案:波函数ψ12.某元素原子的价电子构型为3d54s2，则该元素在周期表的位置为参考答案:第四周期ⅦB族13.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.5～10.0范围内，若pH过高，则参考答案:形成 Ag2O 沉淀14.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高，则参考答案:Ag2CrO4 沉淀不易形成15.佛尔哈德法中使用的指示剂是参考答案:铁铵矾16.对于沉淀滴定法，沉淀滴定反应必须具备的条件不包括参考答案:沉淀的溶解度为017.下列有关分步沉淀的叙述中正确的参考答案:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来18.下列有关沉淀的溶解平衡的说法正确的是参考答案:沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等19.反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O (g)的反应速率可以表示为v=－dc(O2)/dt，也可以表示为参考答案:dc(H2O)/2dt20.速率常数k是一个参考答案:单位不确定的参数21.用铁铵钒指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯保护沉淀，则测定结果会参考答案:偏低22.温度一定时，对于一个化学平衡状态，改变浓度、压力可使平衡发生移动，但KӨ值不变，如温度改变使化学平衡发生移动，此时KӨ值改变。
【期末复习】大学《无机化学与化学分析》第二学期期末考试试卷答案
D
D
A
C
C
1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。
(A) Ni(OH)3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Al(OH)3
2．下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是。
(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+
(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4-, Cu2+, Fe3+
5. (×)平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。
6.(×) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。
7.(×)铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3> Ni2O3。
8. (√)锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。
9.(×)同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。
16．读取滴定管数时，下列错误的是。
(A)在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位
(B)读数时，应使滴定管保持垂直
(C)读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上
(D)读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡
17．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是。
(A)滴定开始时
(B)用标准滴定溶液滴定近50%时
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第2页
8．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。
(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB
9．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是。
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.原子轨道符号为4d时，说明该轨道有几种空间取向？参考答案:52.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是参考答案:3，3，0，-1/23.多电子原子的能量由哪几个量子数决定？参考答案:n和l4.元素L壳层中电子数目最多为参考答案:85.某元素原子外围电子构型为3d74s2，此元素的原子序数为参考答案:276.下列哪种原子中的原子轨道能量与角量子数l无关？参考答案:H7.下列原子中哪一个的半径最大？参考答案:K8.NH3分子中N原子的杂化类型是参考答案:不等性sp39.下列物质中极性最强的是参考答案:NH310.下列分子中偶极矩不等于零的是参考答案:H2S11.HF与H2O分子之间存在的作用力是参考答案:色散力、诱导力、取向力和氢键12.下列各物质沸点高低顺序中正确的是参考答案:NH3>AsH3>PH313.下列化合物中键的极性最小的是参考答案:LiF14.下列元素中属于过渡元素的是参考答案:铁15.已知1362K时反应H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)的标准平衡常数为0.80，反应3H2+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)的标准平衡常数为1.8×10^4(注：^后数字代表幂指数)，则反应4H2+ SO2(g)=S2(g)+ 4H2O(g)的标准平衡常数约为() 参考答案:5.1× 10^816.升高相同的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）参考答案:Ea较大的反应17.下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（）参考答案:CH4(g)+2 O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)18.汽车尾气处理的可以进行一步反应就实现无害化，反应式为NO(g)+ CO(g)=1/2N2(g)+ CO2(g)，标准摩尔反应焓变为-373.0kJ/mol。
在汽车的发动机系统中，这种一步处理却有困难，下列分析的原因最准确的是（）参考答案:该反应的活化能高，速率慢，没有足够的反应的时间19.已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )参考答案:2.0mol/L·min20.高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v(NO2) =k[NO2]2（注：末尾2为幂指数）在592K，速率常数是0.498L/mol·s，在656K，其值变为4 .74 L/mol·s，计算该反应的活化能(单位：kJ/mol)为（）参考答案:113.6721.当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确的是( )参考答案:反应混合物的组成宏观上不随时间而改变22.在927度时，2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)，已知反应的标准平衡常数为1.73，此时的平衡分压约为（）参考答案:299kPa23.反应2COF2(g)=CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，某温度条件下，达平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是（）参考答案:温度升高平衡常数Kp减小24.298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa，该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( )参考答案:+14.3 kJ/mol25.一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）参考答案:ΔrGm=026.下列叙述中不正确的是（）参考答案:反应级数和反应分子数可以整数、分数和零27.所谓原子轨道指的是参考答案:一定的波函数28.对于热力学可逆过程，下列四种叙述中正确的是（）(1) 变化速率无限小的过程、(1) 可做最大功的过程(3) 循环过程、 (4) 能使系统和环境都完全复原的过程；参考答案:(1)(2)(4)29.反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，标准反应摩尔焓变为－114kJ/mol，标准摩尔反应熵变为－146J/mol×K。
分析化学_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
分析化学_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.氧化还原滴定中，若氧化剂和还原剂两个半反应的电子转移数相等，则化学计量点的电势在滴定突跃的中心。
参考答案:正确2.洗涤AgCl沉淀时，选择稀HNO3而不是纯水为洗涤液，这是为了降低AgCl沉淀的溶解度参考答案:错误3.依据物质的物理性质及物理化学性质建立起来的分析方法称为仪器分析，下列属于此类的是参考答案:色谱分析_光谱分析_电化学分析4.沉淀颗粒的成核作用除了均相成核，还有（）参考答案:异相成核5.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
参考答案:错误6.某物质摩尔吸光系数很大，则表示参考答案:该物质对某波长的吸光能力很强7.适合可见-紫外分光光度法的检测波长范围是（）。
参考答案:200-760 nm8.不同波长的电磁波，能量是不同的，其大小顺序为微波>红外线>可见光>紫外线>X射线。
参考答案:错误9.重量分析法中，络合效应使沉淀溶解度降低参考答案:错误10.在一定的置信度下，以平均值为中心，包括总体平均值µ在内的可靠性范围叫做参考答案:置信区间11.误差指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值参考答案:错误12.在试样的色谱图上出现五个色谱峰，该试样中最多有五个组分参考答案:错误13.能评价色谱固定液的极性的参数是参考答案:相对极性_麦氏常数14.降低固定相的传质阻力，提高柱效的措施是参考答案:降低固定液腋膜厚度15.除了标准氢电极，还有常用的参比电极，包括Ag/AgCl电极和（）参考答案:甘汞电极16.离子选择性电极的电极斜率的理论值为2.303RT/nF。
25℃时一价正离子的电极斜率是（）mV。
参考答案:59.217.改变玻璃电极膜的组成可制成对其他阳离子响应的玻璃电极参考答案:正确18.参比电极的电位不随温度变化是其特性之一参考答案:错误19.各类离子选择性电极均包括参考答案:薄膜及支持体_内参比电极20.若要增加电极电势，可加入能与（）态形成稳定络合物的络合剂。
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无机与分析化学（下）_常州大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列哪个氧化剂的氧化性不随pH值变化? （）参考答案:Cl22.电池反应3A2+ + 2B ＝ 3A + 2B3+ 的 E【图片】=1.80（V），某浓度时电动势为E =1.60（V）,该电池反应的lgK【图片】值是: （）参考答案:（6×1.80）/0.05923.已知j(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgI) = 8.9 ´ 10-17，则电对AgI + e Ag + I-的j【图片】为：参考答案:- 0.151V4.已知：j（MnO4-/Mn2+）= 1.51V，j（MnO4-/MnO2）= 1.679V，j（MnO4-/MnO42-）=0.564V；则三电对中还原性由强到弱的顺序为：（）参考答案:MnO42-> Mn2+ > MnO25.碘量法分析中所用的标准溶液为I2和Na2S2O3。
配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常需加入________________使其生成________________。
参考答案:.KI, KI26.分子间作用力以色散力为主导。
（）参考答案:正确7.在同类分子中，氢键通常使得化合物的熔沸点升高。
（）参考答案:正确8.含有极性键的分子一定是极性分子。
（）参考答案:错误9.用KMnO4标准溶液滴定时，待测溶液中应该加HCl调整溶液酸度，以增强KMnO4的氧化性。
参考答案:错误10.化合物[Co(en)3]Cl3的正确命名是（）。
参考答案:三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)11.碱土金属碳酸盐的热稳定性 BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3下列哪一个概念可以说明之。
（）参考答案:离子极化12.已知：φØA/V : V(Ⅴ) 1.00 V(Ⅳ) 0.31 V(Ⅲ) －0.255 V(Ⅱ)φØ Zn2+/Zn =−0.763(V)；φØ Sn4+/Sn2+ = 0.154(V)φØ Fe3+/Fe2+ = 0.771(V)；φØFe2+/Fe =− 0.44(V)。
欲将V(V)只还原到V(Ⅳ),下列还原剂最合适的是：（）参考答案:Fe2+13.标定KMnO4溶液时，溶液温度应保持在75°C~85°C，温度过高，会使_______________部分分解，酸度太低，会产生_______________，使反应及计量关系不准。
参考答案:H2C2O4，MnO2##%_YZPRLFH_%##草酸，二氧化锰14.下列物质都是三元酸（） A.H3BO3； B.H3PO3；C.H3AsO3；参考答案:错误15.NH3的中心原子杂化轨道类型为sp3，而H2O则是sp2. （）参考答案:错误16.在 2Ag + 2HI = 2AgI + H2的反应中，氧化剂是________，还原剂是_________。
参考答案:HI, Ag17.将反应KMnO4 + HCl ® Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O配平后，方程式中HCl系数是（）参考答案:1618.KMnO4标准溶液应储存在棕色瓶中，放在暗处，以防分解。
（）参考答案:正确19.原电池之所以能产生电流是因为正负极的电极电势不同。
参考答案:正确20.以氧化剂电对作为正极，还原剂电对作为负极，把一个可逆的氧化还原反应设计成原电池，根据其标准电动势可计算该反应的标准平衡常数。
参考答案:正确21.Nernst方程反映了参加电极反应的各种物质的浓度以及温度对电极电势的影响。
当规定了温度为298K时，才有0.0592这个数值，可用Nernst方程求任意浓度时的j。
参考答案:正确22.化合物[Co(en)3]Cl3的正确命名是（）参考答案:三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)23.[CoCl(NH3)(en)2]Cl2 中 Co 3+离子的配位数是4。
参考答案:错误24.碳化硅是（）晶体，氧化镁是（）晶体，二氧化碳是（）晶体。
参考答案:原子离子分子25.高锰酸钾滴定法中，滴定速度应遵循从快到慢的原则。
参考答案:错误26.在 Ca 2+、Mg 2+、Al3+、Fe 3+的混合溶液中，用 EDTA 滴定 Ca 2+、 Mg 2+，要消除 Al3+、Fe 3+的干扰，最有效可靠的方法是：( )参考答案:配位掩蔽法27.在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。
参考答案:错误28.测量硬度时，如用 EDTA 法测定 Ca 2+，若要消除 Mg 2+的影响，应采用：( )参考答案:沉淀掩蔽法29.关于过渡元素,下列说法中哪种是不正确的. （）参考答案:大多数过渡元素仅有一种价态;30.已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩μ=2.82μB,则配离子的成键轨道和空间构型为（）参考答案:SP3，四面体31.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低，但它们生成离子 M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的。
参考答案:正确32.配位数相同时，对某中心离子所形成的内轨型配合物比其外轨型配合物要稳定。
参考答案:正确33.关于共价键的说法,下述说法正确的是：( )参考答案:所有不同原子间的键至少具有弱极性.34.在比较卤素（氯、溴和碘）含氧酸的酸性时，发现同一元素的不同价态的含氧酸和不同元素的同一价态的含氧酸的酸性都呈规律性变化，如HClOHBrO>HIO，下列哪一个概念可以用来说明这种规律？（）参考答案:ROH规则35.EDTA 与金属离子刚好能生成稳定的配合物时溶液的酸度称为：( )参考答案:最高酸度36.下列哪个氧化剂的氧化性不随pH值变化? （）参考答案:Cl237.下列说法中不正确的是( )参考答案:s键比p键活泼性高,易参与化学反应;38.用 EDTA 测定 Cu 2+、Zn 2+、Al3+中的 Al3+，最合适的滴定方式是： ( )参考答案:返滴定39.某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值： ( )参考答案:变小40.中心离子以 dsp 2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型为：（）参考答案:平面正方形41.以下关于配离子的空间构型表述不正确的是（）。
参考答案:[Pt(NH3)4]2+配离子具有正四面体构型。
42.在Fe + NaNO2+ NaOH + H2O ®NaFeO2+ NH3的反应中，氧化剂被还原的半反应是：( )参考答案:B．NO2- + 5H2O + 6e- ® NH3 + 7OH-43.氢氟酸在浓度较低时是一个弱酸，但在高浓度时表现出强酸的性质，其主要原因是（）参考答案:氢键44.加热熔化时需要打开共价键的物质是：( )参考答案:SiO245.配合物[CoCl(NH3)(en)2]Cl2中，中心离子的电荷数和配位数各为（）参考答案:+3，646.KMnO4与Na2SO3溶液反应，在中性介质中KMnO4的还原产物是： ( )参考答案:MnO247.氯化汞分子是（）空间构型。
参考答案:直线型48.若某电极电势代数值越大，则该电极上越容易发生还原反应，其氧化态物质越容易得到电子，是较强的氧化剂；而该电极的还原态物质越难失去电子，是较弱的还原剂。
参考答案:正确49.由于 EDTA 分子中含有氨氮和羧氧两种配位能力强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成环状结构的配合物，且稳定性较高。
参考答案:正确50.配位滴定法使用的金属指示剂与待测离子形成的配合物MIn 的稳定性越高，对准确测定越有利。
参考答案:错误51.电对的电极电势代数值越小，还原态物质的还原性越强，氧化态物质的氧化性越弱。
参考答案:正确52.通常用来标定KMnO4标准溶液的物质是（）。
参考答案:草酸钠53.下列关于条件电势的叙述中正确的是：（）参考答案:条件电势是在一定条件下，电对氧化态和还原态总浓度均为1 mol·L-1，校正了各种外界因素影响的实际电势54.将反应KMnO4+ HCl ®Cl2+ MnCl2+ KCl + H2O配平后，方程式中HCl系数是：（）参考答案:1655.键能的大小与键级的高低成正比。
键级的高低可以利用分子轨道理论求出。
参考答案:正确56.氟化钙中成键元素的电负性差为3.0，所以氟化钙中化学键为共价键。
参考答案:错误57.碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是（）。
参考答案:还原剂、沉淀剂、络合剂58.锂、钠、铯、铍四种金属中最软的是钠。
参考答案:错误59.在空气中燃烧 Ca 或 Mg,燃烧的产物遇水可生成氨。
参考答案:错误60.除 LiOH 外，所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解。
参考答案:正确61.硫化氢分子是（）杂化类型参考答案:不等性sp3杂化62.MnO4-滴定C2O42-时，开始反应进行缓慢，MnO4-不易褪色，但一旦有少量Mn2+生成，反应速度就迅速加快，这种现象称为：（）参考答案:自动催化作用63.若某电极电势代数值越小，则该电极上越容易发生氧化反应，其还原态物质越容易得到电子，是较强的还原剂。
参考答案:错误64.用 EDTA 作重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓度。
参考答案:正确65.水溶液体系的平衡类型有电离平衡、溶解沉淀平衡、氧化—还原平衡、配位平衡，这四种类型的平衡以化学平衡为总纲，服从化学平衡常数定律及化学移动规则。
参考答案:正确66.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是：( )参考答案:磁性不同67.某氧化还原指示剂，j【图片】¢= 0.84V，对应的半反应为In(Ox + 2e)＝In(Red)，则其理论变色范围为：( )参考答案:0.87V~0.81V68.下列哪一个概念可以用来说明Tl(Ⅲ)、Pb(Ⅳ)、Bi(Ⅴ)的强氧化性和为什么Hg(Ⅰ)以二聚体形式存在？（）参考答案:惰性电子对效应69.氧分子系列的稳定性按O22+>O2+>O2>O2->O22-的规律性变化，能够对此加以说明的是下列哪一个理论？（）参考答案:分子轨道理论70.p区元素含氧酸盐的热稳定性一般比相应的含氧酸高，下列哪一个概念能对此做出合理的解释？（）参考答案:离子极化71.在NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4这些化合物中，（）的价键极性最大？参考答案:NaCl72.下面的叙述，（）正确？参考答案:氯化铁比氯化亚铁的熔沸点更低。
73.下列离子中，属于9～17电子构型的是：（）参考答案:Cr3+74.四氯化硅分子的空间构型是（）参考答案:正四面体形75.影响碳酸盐热稳定性的主要因素是（）参考答案:其余三点都是76.下列化合物中氢键最强的是( )参考答案:HF77.与同族元素相比，铍有更高的熔点，最小的原子半径和最大密度。